1原子结构练习

04 打开原子世界的大门综合测试

1．原子结构模型的演变：（1）道尔顿实心球式原子模型（2）卢瑟福行星运转式原子模型（3）汤姆孙葡萄干面包式原子模型（4）近代量子力学原子模型（5）玻尔轨道式原子模型。下列排序符合历史演变顺序的是（    ）

A．（1）（3）（2）（5）（4）      B．（1）（2）（3）（4）（5）

C．（1）（5）（3）（2）（4）      D．（1）（3）（5）（4）（2）

2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（   ）

A．57      B．47       C．61     D．293

3．和是氧元素的两种核素，表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．与互为同素异形体

B．与核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现与间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L和1.12 L均含0.1个氧原子

4．下列说法中正确的是（   ）

A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的  B．氢离子（）实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同  D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

5．质量数是37的原子，可能有（   ）

A．19个质子，18个中子，20个电子    B．18个质子，19个中子，18个电子

C．19个质子，18个中子，18个电子    D．17个质子，20个中子，18个电子

6．有A、B、C、D四种微粒，核外电子总数均与氖原子相同，A微粒失去2个电子后呈中性，B微粒比A微粒的质子数多4，C、D微粒的质子数和微粒所带电荷数均相等，且C微粒中含有比A微粒少1个质子的原子，则A、B、C、D微粒可能是（   ）

A．、、、     B．、、、

C．、、、      D．、、、

7．有核电荷数小于18的、、3种元素，其核电荷数依次增大。原子核内只有1个质子；原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；原子最外层电子数比原子最外层电子数少2。、、中的两者或三者形成的化合物不可能是（   ）

A．    B．   C．    D．

8．设氯原子的质量为g，原子的质量为g，用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（   ）

A．氯元素的相对原子质量为  B．g该氯原子的物质的量为mol

C．该氯原子的摩尔质量是  D．g该氯原子所含的电子数是

9．已知：、、、四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A < B < C < D；与可生成化合物，每个分子中含有22个电子，元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍；元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：：_______；：_______；：_______；：_______。

10．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_______；

（2）某微粒的盐溶液，加入溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______；

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_______；

（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______。

11．请写出8种化学性质不同的微粒的化学式，它们都具有10个电子：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。

12．已知、、、具有相同的核外电子排布，则、、、由大到小的顺序是_______。

13．1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，质量数为197），发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。

（1）金原子的核外电子数为_______，中子数为_______；

（2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_______”划出，并在下方加以改正：

______________________________________________________________________ ；

（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

（i）_______；

（ii）_______；

（iii）_______。

14．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L150 mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素?

15．有相对原子质量均大于10的、两种元素，它们之间可形成化合物和。已知等物质的量的和的混合物的密度是相同条件下密度的18.5倍，其中和的质量比为3:4.4，经测定的组成为，的组成为。试通过计算确定、分别是什么元素。

参考答案

9. ；；；

10. （1）  （2）  （3）  （4）

11. 、、、、、、、、、、、中任选8种

12.

13. （1） 79；118

（2） “一切”改为“有些”；“不可分割”改为“可分”；“实心球”改为“由质子、中子等构成”

（3）每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着；原子核外空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数

14. 设取出金属总的物质的量为mol

，

设三种金属的相对原子质量分别为3y,5y,7y

则

，

根据题意，A为，B为，C为

15.

设的相对原子质量分别为

，解得

所以为，为