初中科学2022年中考二轮复习专题：化学说理题解析版

初中科学中考二轮复习专题：化学说理题

一、综合说理题

1．往含有硝酸钙和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在下图中画出混合溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的曲线，并说明理由。(已知硝酸钙和硝酸钠在溶液中显中性)

2．如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内有稀盐酸，U型  管内盛有氢氧化钠溶液，反应前 U型管两侧液面向平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属铁，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。请分析出现以上现象的原因。

3．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。

4．图甲是目前流行的某品牌“自热火锅”，图乙是自热火锅结构示意图。某兴趣小组对这种不用火不用电，只要加水就能食用的火锅产生了兴趣。于是他们查阅了相关资料如下：

①材料：外盒是采用具有良好耐热性、保温性能的聚丙烯材料制成，餐盒为航空铝箔材料，无污染可再生。带有小孔的盒盖内扣设计，具有良好的密闭功能。

②栅格设计：内外盒之间采用栅格设计，有利于空气流动。

③加热包内含有铁粉、铝粉、焦碳粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。

请结合上述材料和学过的科学知识解释：

（1）“自热火锅”能快速加热食材并保温的工作原理。

（2）为什么要设置带小孔的盒盖？

5．  70℃时的Mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。请画出能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图，并解释每段图像的含义。 

6．以色列是沙漠 里的农业大国，它地处于干旱地带，国土一伴以上是沙漠；缺水严重，年降水量不足200毫米。在这样干旱贫瘠的土地上，通过滴灌技术让以色列的农业不断发展壮大。

材料一：以色列90%以上农田使用自动滴灌技术。即在植物根部铺设水管，在管侧开孔配上微型开关，让水流通过滴头，将植物所需清水及肥料准确送至植物根部。由于植株间为供应充足的水分，杂草不易生长。

材料二：以色列空气干燥，阳光充足，白天气温可升高至45℃，昼夜温差大，沙质土壤不易板结。

结合上述信息，综合运用所学知识，解释以色列在水资源有限的情况下，能兼顾节水和提高农产量的原因。

7．为测定空气中的氧气含量，某研究小组设计了如图所示的实验装置，并按照教科书上的实验步骤进行操作，结果发现左右两瓶中的现象不同。请结合所学知识进行分析解释。

8．如图所示，R是滑动变阻器示意图，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动。杠杆两端分别悬挂100克等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆平衡。再将两球同时分别浸没到100克质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体密度变化忽略不计。则从反应开始到结束，灯泡L的亮暗情况为    ▲   ，并用所学的科学知识说明理由。

9．食盐（化学式为NaCl）对人类的生存至关重要，也是烹饪中常用的调味料，但氯气（化学式为Cl2）具有毒性，侵入人体对呼吸道黏膜造成伤害，可见，NaCl和Cl2两种物质化学性质存在明显差异。从微观角度对上述结论作简要的解释。

10．“物质在水中的溶解”实验中，一同学发现：将氢氧化钠固体加入水中，并不断搅拌，颗粒快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体。该同学利用温度传感器记录了溶解过程中的温度变化并绘制成图。请结合图像利用所学知识，对实验中“固体快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体”这一现象进行解释。

11．如图所示，将装满气体NO2的试管倒插入足量滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象，分析产生的原因。（反应引起的温度变化忽略不计）

资料I：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；

资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体；

资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。

12．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。

实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。

13．如图所示质量m克的小球悬浮在50℃硝酸钾溶液中，烧杯底部还留有一定量的硝酸钾固体。硝酸钾的溶解度随温度的变化如表所示。当温度下降时，清判断该小球的浮沉情况，并说明理由。

14．小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。

15．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）

16．在相同条件下，取相等质量的块状CaCO3和粉末状NaCO3，分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。

17．学习空气中氧气含量测定实验后，小明将课本中的实验装置改进为如图甲实验装置。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内的气压变化。实验过程中气压变化如图乙。

资料：一个密闭容器内气压受温度和气体量的影响，温度越高，气体质量越大，气体气压越大。

结合以上信息，及所学知识，对图乙中AB段与CD段气压上升原因做出简要说明。

18．如图，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。

19．如图所示，将装满NO2气体的试管倒插入滴有石蕊的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象及每个现象产生的原因。

资料Ⅰ：NO2和水会发生反应， 化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3

资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体

资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比

20．鸡蛋含有丰富的营养物质，也是极易变质的食品。夏季常温下为保鲜期为3天左右，冬季室内常温下保鲜期为15天左右。但将新鲜鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，一般可保鲜5-7个月。

材料一：鸡蛋变质主要原因是在细菌等微生物作用下，鸡蛋的营养成分会被分解。

材料二：鸡蛋能进行呼吸作用；鸡蛋壳上约有7000多个肉眼看不见的小孔，它是气体进出鸡蛋的通道，也是细菌等微生物进入鸡蛋的通道。

材料三：微生物繁殖需要适宜的pH，大多数微生物能在pH为5-9之间的环境中大量繁殖，酸性过强或碱性过强都会抑制微生物的繁殖。

结合上面材料，综合运用所学知识，请对鸡蛋浸泡在饱和石灰水中可延长保鲜时间作出解释。

21．有一个大型烧瓶，瓶底湿润的泥沙中插上几枝新鲜的枝条和一支盛有适量NaOH溶液的试管、烧瓶口紧包一个气球，使烧瓶悬浮在玻璃缸中某一位置(如图)。光照自然环境下持续观察，最终可以发现烧瓶的浮沉情况如何？请解释其中的原因。

22．  2019年，11月22-24日，2019中国山地自行车公开赛总决赛在浙江常山举行。此赛事激发了小科同学研究自行车的兴趣，通过研究发现了很多有趣的现象：自行车车架都要进行喷漆处理；当经过很陡峭的上坡时，采用“S”路线比直线要省力的多；但是下坡时即使脚停止蹬脚踏板，车速也会越来越快；骑车强度要适度，如果强度过大，大腿肌肉会酸疼的厉害。 

请你解释上述现象所涉及的科学道理。

23．在一次steam课上，同学们利用物质的溶解性和浮力等知识制作出了试管彩虹，他们把水溶性色素溶解在不同浓度的蔗糖溶液中，用滴管把不同颜色蔗糖溶液依次缓慢加到试管中，制成色彩分明的试管“彩虹”。请你结合资料分析选择蔗糖的原因，以及要使绿色在试管最下面一层的具体操作。

资料一

资料二

24．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，如图甲过氧化氢在二氧化锰催化作用下，可分解得到氧气，使带火星的木条复燃。如图乙在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。研究表明，将新制的5%的双氧水溶液加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气生成.某同学用如图乙所示的装置用上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他查阅资料知，氧气浓度低于一定值时，不能使带火星的木条复燃。于是将实验装置改成如图丙，结果木条复燃。请对上述现象作出合理解释。

25．酸碱盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电。小黄同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加硫酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加硫酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。请解释其原因。

26．  2018年11月18日，2018环浙江自行车公开赛第六站绿野爬坡赛在我县广度乡的盘山公路上举行。此赛事激发了小丽同学研究自行车的兴趣，通过研究发现了很多有趣的现象：自行车车架都要进行喷漆处理；当有大型卡车快速并排通过时，不能太过靠近，不然可能会被“吸”过去，发生危险；当经过很陡峭的上坡时，采用“S”路线比直线要省力的多；但是下坡时即使脚停止蹬脚踏板，车速也会越来越快；骑车强度要适度，如果强度过大，大腿肌肉会酸疼的厉害。

请你解释上述现象所涉及的科学道理。（说出4点）

27．说理：用学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中？

28．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别同时投入相同质量的足量的锌粉和镁粉。在整个反应过程中天平指针将会如何偏转呢？请判断指针发生偏转的情况并分析原因。

29．在相同条件下，取相等质量的铁片、铁粉和锌粉，分别与足量的等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中铁粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化如图所示。请在原图中画出铁片、锌粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化的大致曲线，并用科学原理加以解释。

30．现向一定质量且 已经 变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应

过程中溶液质量随加入 稀 盐酸质量而变化的情况 。 请结合图像判断该氢氧化钠溶液的是否全部变质？并说明理由。

31．小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图 1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图 2 的实验，他加入的试剂 p，结果鸡蛋吐了出来．请判断小明所加试剂 p 的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被吞进瓶内和吐出来的原因．

32．我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求不接触溶液、不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出。于是小苛设计如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战。请你用科学知识解释小苛用这套装置（或设计）挑战成功的原理。

33．某同学做了如图的实验，你能预测澄清石灰水将会发生的现象，并作出解释吗？

答案解析部分

【解析】【分析】根据往含有硝酸钙和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量， 碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，硝酸溶液pH小于7，碳酸钠溶液pH大于7分析。
【解答】 往含有硝酸钙和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量， 碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，随碳酸钠的加入，溶液pH由小于7增加，至等于7后，保持不变，待硝酸钙完全反应后，继续加碳酸钠，溶液pH又增大至大于7，由此绘制图像。
故答案为： 。

【解析】【分析】根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应生成氢气，二氧化碳能被氢氧化钠吸收，结合有气体生成时压强增大，气体减少时压强减小分析。

【解析】【分析】首先确定氢氧化钡和稀硫酸，氢氧化钡和硫酸钠的反应产物，然后确定反应过程中溶液中离子的种类和浓度变化，从而对电导率的变化做出判断即可。

【解析】【分析】(1)生石灰与水反应会放出大量的热，金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。

(2)物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大。据此分析解答。

【解析】【分析】①在溶液不饱和时，根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化；
②在溶液饱和后，根据“溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化；
③在继续降温时，首先分析溶解度的变化，再根据溶质质量分数=”分析溶质质量分数的变化。

【解析】【分析】植物的根能吸收水分，植物能进行光合作用，光合作用为植物提供能量，植物蒸腾作用将体内的大部分的水分散失到空气中。

【解析】【分析】根据两个集气瓶中的反应物，确定与氧气的反应产物，然后分析集气瓶内气压的大小变化，进而确定烧杯内进入集气瓶的水的体积变化即可。

【解析】【分析】①在金属活动性顺序表中，镁排在铁的前面，即镁比铁更活泼，与稀硫酸的反应更快，据此分析左右两球重力的变化。由于球排开液体的体积和液体密度相同，因此它们受到的浮力相等，根据F=G-F浮力分析两球对杠杆拉力的变化，再根据杠杆的平衡条件确定杠杆的倾斜方向。根据杠杆的倾斜方向确定滑片的移动方向，确定阻值变化，进而得到电流变化，确定灯泡亮度变化。
②根据反应的化学方程式可知，当稀盐酸完全反应时，消耗镁的质量与铁的质量之比为24：56，据此确定反应结束时左右两球重力的大小。再利用①中相同的流程判断杠杆的倾斜方向，进而得到灯泡的亮度变化即可。
【解答】灯泡L的亮暗情况为先变亮后变暗。
理由：①反应开始时，由于镁比铁活泼，与稀硫酸反应较快，消耗较多金属镁，使得剩余镁的重力小于小于铁的重力。于球排开液体的体积和液体密度相同，因此它们受到的浮力相等，根据F=G-F浮力可知，两球对杠杆的拉力FMg<Fe。根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2，可得FMgL<FeL，此时杠杆向右倾斜，滑片向右移动，电阻减小，电流增大，灯泡变亮。
②反应结束后，烧杯中的硫酸均完全反应，分别消耗2.4g金属镁和5.6g金属铁。球排开液体的体积和液体密度相同，因此它们受到的浮力相等，根据F=G-F浮力可知，两球对杠杆的拉力FMg>Fe。根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2，可得FMgL>FeL，此时杠杆向右倾斜，滑片向左移动，电阻减大，电流减小，灯泡变暗。

【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，物质是否有毒，应该和它的分子构成有关，根据氯化钠和氯气的分子构成分析解答。

【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体溶于水时放热；
（2）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；
（3）搅拌和升高温度都会加快物质的溶解，据此分析解答。
【解答】氢氧化钠固体溶于水会放出的热大于溶液散热，使溶液温度升高加快溶解；搅拌也加快了氢氧化钠的溶解，所以固体快速消失。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶液中有较多的氢氧化钠。完全溶解后，溶液向外散热，温度缓慢下降，氢氧化钠溶解度降低，固体逐渐析出至室温后不再变化。

【解析】【分析】根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生碳酸，试管内气体体积减少，造成管内压强减小，液体进入试管；据此进行分析解答。

【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而引起装置内压强的变化分析。

【解析】【分析】首先根据表格数据，确定硝酸钾的溶解度随温度的变化规律，然后再确定温度下降时硝酸钾的溶解度变化，进而确定溶液的密度变化，接下来根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析小球受到浮力的变化，最后根据浮沉条件确定小球的运动状态。
 

【解析】【分析】根据浓硫酸溶解放热及水的密度比浓硫酸小分析。

【解析】【分析】加入稀盐酸后，先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，根据反应产物分析溶液质量的变化规律即可。
【解答】稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，所以溶液质量的增加量就等于加入稀盐酸溶液的质量。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于有气体生成，因此溶液质量增加量小于加入稀盐酸的质量，当碳酸钠完全反应后，反应结束，溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量，因此开始和结束时图线的倾斜角度相同，且较大，而中间图线的倾斜角度偏小，如下图所示：
 

【解析】【分析】根据化学反应速率与物质的接触面积有关分析。

【解答】由化学方程式
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
100                                      44
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
106                                      44
可得：等质量的CaCO3和Na2CO3分别与足量等质量分数的盐酸充分反应时， 生成二氧化碳的质量是碳酸钙的大于碳酸钠的。
因为化学反应速率与物质的接触面积有关，所以粉末状碳酸钠比块状碳酸钠反应速率快；
所以块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线如下图
；

【解析】【分析】（1）红磷燃烧消耗氧气，并放出热量，一个因素使气压减小，另一个因素使气压增大，而最终两个因素影响程度的大小决定了气压的走向；
（2）集气瓶内气压减小，烧杯里的水会被大气压强压入集气瓶；当水不再流动时，集气瓶内的气压肯定等于一个标准气压，据此分析即可。

【解答】 AB段：白磷燃烧放出热量，瓶内气温升高使气压变大。同时瓶内氧气被消耗，气体质量减少使气压变小。但气温对对气压的影响大于气体质量对气压的影响，所以气压升高；

CD段：C点时打开止水夹，烧杯内的水倒流入容器内，水填充了消耗的氧气的体积，所以气压升高。

【解析】【分析】图示实验反应的原理是： 关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡 ，氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠使溶液仍显碱性。由于瓶内二氧化碳消耗气压减小，C中稀盐酸受大气压作用压入B瓶，由开始时瓶中无明显变化可知，B瓶中有过量的氢氧化钠，这部分氢氧化钠消耗完后，稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液碱性逐渐减小，红色逐渐褪去。据此可对实验现象进行解释。

【解析】【分析】（1）二氧化氮会溶于水，分析试管内颜色的变化；
（2）根据反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化氮体积为3份，而生成的一氧化氮的体积为1份，二者的体积之比为3：1，那么试管内气体减少总体积的2/3，据此推测试管内水面上升所到达的体积；
（3）反应中有稀硝酸产生，根据石蕊试液遇酸的颜色变化描述实验现象即可。

【解答】 现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色），因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。
现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积，因为3体积的NO2生成1体积的NO。
现象3：试管内的石蕊试液颜色变成红色，因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。

【解析】【分析】该题主要考查学生应用呼吸作用和微生物的知识点，来解释日常生活中的现象。

【解答】由材料可知，鸡蛋难以保存主要是因为微生物能够通过蛋壳的小孔进入鸡蛋内，进行呼吸作用导致鸡蛋变质，而饱和石灰水呈碱性所以微生物难以生存，从而可以大大延长保质期，同时蛋壳周围是溶液可以隔绝外界微生物进入鸡蛋内；
故答案为： 鸡蛋能进行呼吸作用，产生二氧化碳，通过气孔从蛋壳表面出来，与氢氧化钙反应生产碳酸钙，不溶于水，附着在蛋壳表面。蛋壳表面的气孔被堵塞，细菌无法进入鸡蛋。同时饱和石灰水溶液是强碱，碱性较强会抑制微生物的繁殖，减少石灰水中细菌含量。

【解析】【分析】（1）植物进行呼吸作用，消耗氧气产生二氧化碳气体；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此分析瓶内气压的变化，确定气球体积的变化；
（3）根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，当液体密度不变时，浮力与V排成正比；
（4）根据浮沉条件确定烧瓶的运动状态。

【解答】最终发现烧瓶会沉底，理由是：植物在烧瓶内进行呼吸作用，吸收氧气释放二氧化碳，二氧化碳被NaOH溶液吸收，瓶内气体量减少，使瓶内气压减小，气球体积变小，浮力变小，使得浮力小于重力而下沉，最终沉底。

【解析】【分析】（1）防止自行车生锈的措施是保持铁制品表面的清洁干燥，或者在特制品表面涂保护层。
（2）功的公式W=Fs，即功的大小取决于力和距离的乘积；其中距离s为物体在力的方向上发生的距。
（3） 动能大小的影响因素：质量、速度．质量越大，速度越大，动能越大；重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度．质量越大，高度越高，重力势能越大。
（4） 无氧呼吸是指生物在无氧条件下，把有机物分解成不彻底的氧化产物，同时释放出少量能量的过程。
【解答】 ①自行车车架进行喷漆处理是通过隔绝空气防止金属生锈②采用“S”路线比直线要省力是因为根据公式W=FS，在做功相同时，通过的距离越长，所需要的力越小。③下坡时脚停止蹬脚踏板，车速也会越来越快是因为势能转化为动能④强度过大大腿肌肉酸疼是因为大腿肌肉在缺氧的情况下进行了无氧呼吸，产生了乳酸。
故答案为： ①自行车车架进行喷漆处理是通过隔绝空气防止金属生锈②采用“S”路线比直线要省力是因为根据公式W=FS，在做功相同时，通过的距离越长，所需要的力越小。③下坡时脚停止蹬脚踏板，车速也会越来越快是因为势能转化为动能④强度过大大腿肌肉酸疼是因为大腿肌肉在缺氧的情况下进行了无氧呼吸，产生了乳酸。

【解析】【分析】（1）密度大的液体在下方，密度小的液体在上方；若要使液体从上到下依次排列，就要使它们的密度从上到下依次增大，这就要求水中溶质的溶解度要大，便于改变溶液密度的大小。
（2）最下面的液体密度应该最大，既然要使绿色在最下面，那就是要将绿色色素放在浓度最大的溶液中。

【解答】（1）选择蔗糖的原因： 蔗糖的溶解度比较大，同时比较安全，能分别得到差异比较大的液体，可以得到浓度比较大的蔗糖溶液，蔗糖的密度随浓度的增大而增大，可以制取得到密度差异比较大的不同蔗糖溶液。
（2）绿色在试管最下面一层的操作为： 在浓度最大的蔗糖溶液中加入绿色色素，先滴加在试管中。

【解析】【分析】氧气之所以没有点燃带火星的木条，原因肯定是它的浓度较低，首先根据乙图分析氧气浓度低的原因可能是存在大量的水蒸气，然后分析丙图中U型管内冷水的作用即可。

【解答】 二氧化锰催化分解过氧化氢制得氧气浓度较高，能使带火星的木条复燃。加热分解过氧化氢，溶液温度较高，水蒸发加快，产生的氧气因混有较多的水蒸气使氧气浓度过低，不能使带火星的木条复燃。丙中将混气体通过U型管，U型管外有较冷的水，水蒸气遇冷液化成水，留在U型管中，出来的气体中氧气的浓度高，带火星的木条复燃。

【解析】【分析】（1）根据Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH可知，反应中钡离子减小而钠离子增多，因此溶液中离子的浓度几乎不变；
（2）根据Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可知，反应中钡离子减少，溶液中离子的浓度不断减少。

【解答】滴加硫酸钠溶液时，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中钡离子减少的同时钠离子在增加，因此电流表的示数几乎不变：
而滴加硫酸溶液时，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，自由移动的离子越来越少，因此电流表的示数逐渐减小。到达一定量时，即氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中无自由移动的离子，电流表示数恰好为零。

【解析】【分析】题目需要读取题干中的信息，通过信息来联想到相关的知识点，并说出相关的知识点。
【解答】车架需要防锈处理—喷漆防锈；与大卡车并行时，会被吸过去—流速大压强小；上坡时用“S”路线比较省力—根据W=FS共一定增大路程省力；骑车强度过大，肌肉酸痛— 无氧呼吸产生乳酸 。
答案：①喷漆防锈②“吸”流速大压强小③S形。根据W=FS共一定增大路程省力④酸疼，无氧呼吸产生乳酸

【解析】【分析】根据浓硫酸稀释时放出大量热、硫酸的腐蚀性及水的密度小分析。

【解析】【分析】根据镁的活动性比锌活泼，产生气体快及利用方程式计算等量酸恰好完全反应时最终产生氢气相等分析，再由天平增重质量＝加入质量－氢气质量判断天平平衡情况。

【解析】【分析】（1）在图像中，最终横线的高度代表产生氢气的质量大小；而图像的倾斜角度代表金属和酸的反应速率，即倾斜角度越大，反应速率越快；
（2）同种金属，与酸的接触面积越大，反应速度越快；
（3）根据反应的化学方程式分析锌和铁质量相同时产生氢气质量的大小。 

【解答】①铁片和铁粉质量相同，因此与盐酸反应产生氢气的质量相等，即二者图像横线部分高度相同；因为铁粉与盐酸的接触面积大，所以它的反应速率较大，即倾斜角度较大；
（2）根据方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
65        2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
56        2
可知，质量相同的锌和铁，锌与盐酸反应生成氢气的质量偏小，即高度比铁的图形低；因为锌的活泼型比铁强，所以锌粉与盐酸反应速度大，即图像的倾斜角度比铁粉的角度大。
那么它们的图像如下：
 

【解析】【分析】根据部分变质的氢氧化钠溶液成分为氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸时，氢氧化钠先反应，然后碳酸钠再反应，结合图像的变化情况分析。

【解析】【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，可使压强增大分析。

【解析】【分析】（1）蜡烛燃烧消耗氧气，产生二氧化碳气体；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应并被吸收，使烧杯内气压下降；
（3）空气里面的物体都会受到大气压强的作用。
【解答】蜡烛在杯内燃烧，消耗掉氧气，产生CO2和H2O，生成的CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，使杯内的气压减小，盘底的氢氧化钠溶液被吸入烧杯，使盘内液面下降，取出硬币 。

【解析】【分析】（1）浓硫酸被稀释时会放出大量的热；
（2）石灰水的溶解度随温度的升高而减小；
（3）分析饱和澄清石灰水的温度变化引起的熟石灰的溶解度的变化，判断是否有溶质析出即可。
【解答】加入浓硫酸后，澄清石灰水先变浑浊，一段时间后又变澄清。浓硫酸溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，熟石灰的溶解性随温度的升高而减小，故部分熟石灰会析出，使石灰水变浑浊。一段时间后，温度下降，熟石灰的溶解度增大，析出的熟石灰重新溶解，故又变澄清。