初中化学第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱教学ppt课件

这是一份初中化学第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱教学ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，想一想说一说，化合物，试一试填一填等内容，欢迎下载使用。

知道哪些物质之间能发生复分解； 掌握复分解反应发生的条件； 学会正确书写复分解反应的化学方程式； 掌握利用复分解反应的条件解决具体问题 的思路方法。
. 什么是复分解反应？
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
.经过前面的学习，同学们知道下列哪些物质之间能发生反应吗？
金属氧化物+酸 → 盐 + 水碱 + 酸 → 盐 + 水盐 + 酸→ 新盐 + 新酸碱 + 盐→ 新碱 + 新盐盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
复分解反应的发生和进行是不是需要什么条件呢？
稀盐酸和氢氧化钠溶液混合
稀盐酸和碳酸钠溶液混合
2HCl+Na2CO3 ==
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合
CuSO4 +2NaOH ==
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
氢氧化钠溶液和氯化钡溶液混合
BaCl2 + NaOH ==
仔细研究不难发现，我们所学过的复分解反应中，要么有水、要么有沉淀、要么有气体生成，有的甚至水、沉淀、气体兼而有之，这是为什么呢？复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质：沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。
小 资 料 通常情况下，化学反应的动力都是来自于一个共同的原因，即：使整个反应体系变得更加稳定。对于酸碱盐的水溶液来说，怎样才能使体系变得稳定呢？那就是通过反应使体系内自由移动的离子的浓度不断减小。 ——摘自：人教网2010>>初中化学>>学生中心>>同步学习资源>>课堂在线>>九年级下册
金属氧化物+酸 → 盐 + 水碱 + 酸 → 盐 + 水盐 + 酸 → 新盐 + 新酸碱 + 盐 → 新碱 + 新盐盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
完成条件（生成物）：有沉淀或气体或水
发生条件（反应物）：有酸可不溶，无酸需都溶
若连线两端的离子能结合生成沉淀、气体、或水，请你完成填充。
[Fe3+ Mg2+]
甲乙两个工厂排放的废水中一共有H＋、K＋、Ag＋、Ba2＋、OH－、C1－、NO3－、CO32－八种离子，现向甲厂废水中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色。据此推知乙厂废水中的离子应该是 。
H＋ K＋ Ag＋ Ba2＋
OH－ C1－ NO3－ CO32－
想一想，填一填
反应，有气泡，固体溶解
反应,有氨臭味气体产生
反应，有气泡和白色沉淀
注意：本表格中若生成微溶物，也看作沉淀。
1.实验室有三瓶失去标签的稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液，请你设法将他们鉴别出来。（1）若让你从实验室另选一种其它试剂来鉴别它们，你会选下列哪种试剂？（ ） A. 酚酞试液 B. 稀硫酸 C. K2CO3溶液 D. NaNO3溶液（2）有同学发现，不选用其它任何试剂，也能鉴别它们，你知道他是怎样做到的吗？
2．完成下列化学方程式，体会复分解反应的方程式的书写特点。 （1）________＋Na2CO3＝ 2NaOH ＋_________（2）BaCl2 ＋________＝ BaSO4↓＋________（3）_______＋ 2HCl＝_______＋_______＋CO2↑（4）_______＋ NaOH ＝_______＋_______＋NH3↑
Ca(OH)2 CaCO3↓
Na2 SO4 2NaCl
Na2 CO3 2NaCl H2O
NH4 NO3 NaNO3 H2O
3．用方程式表示除去下列物质中的杂质：（括号里的物质是杂质） （1）KNO3（KCl）（2）NaOH（Na2CO3）（3）NaCl（NH4Cl）（4）HNO3（H2SO4）（5）KCl（KOH）（6）NaNO3（CuSO4）
KCl +AgNO3= KNO3 + AgCl↓ ;
Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓ ;
H2SO4 +Ba(NO3)2= 2HNO3+ BaSO4↓ ;
2KOH+CuCl2= 2KCl+ Cu(OH)2↓ ;
CuSO4 +Ba(OH)2= Cu(OH)2 ↓ + BaSO4↓
NH4Cl+KOH=NaCl+ H2O+NH3↑ ;
4．现有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出四种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。Ａ＋Ｂ→白色沉淀 Ａ＋Ｃ→无变化Ａ＋Ｄ→无变化 Ｂ＋Ｃ→白色沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化 Ｃ＋Ｄ→无色气体
HCl BaCl2 Na2SO4 Na2CO3
5．有一种固体混合物，可能由CaCO3，CuSO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。 由上述实验现象可知：该固体混合物中一定不存在的是_________，一定存在的是_________，不能确定的是_____________。
BaCl2和Na2CO3不能同时有
6.有H2SO4、 BaCl2、 NaOH、CuSO4、NaCl这五种物质，相互之间最多能发生的反应个数为（ ） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
7. 只需要加入 ①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③AgNO3 ④石蕊 四种溶液中的一种，就能将BaCl2、HCl、NaOH三种无色溶液一次性鉴别出来的有(     )。 A．①②③    B．②③④    C．①②④    D．①③④
8. 甲乙两个工厂排放的废水共有H＋、K＋、Ag＋、Ba2＋、OH－、C1－、NO3－、CO32－八种离子，现向甲厂废水中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色。据此推知乙厂废水中的离子应该是 。