还剩3页未读，
继续阅读
《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（提高） 巩固练习
展开
这是一份《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（提高） 巩固练习，共6页。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．O2 C．Fe D．3S
2．（2015·辽宁中考）不含原子团的物质是（ ）
A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．BaSO4
3．（2015·湖南中考）下列化合物中，氮元素的化合价表示错误的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2015·甘肃中考）对下面符号或示意图的理解，正确的是（ ）
A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是－3、+5
D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素
5．兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于兴奋剂的说法正确的是（ ）
①该兴奋剂属于氧化物；②该兴奋剂是由多种原子构成的化合物；③该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的；④该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为120：13：16
A.③④ B.①② C.②③ D.②④
6. 下列关于元素的叙述，正确的是（ ）
A．质子数和中子数相同的原子才属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
7. 某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质的说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．一定不是化合物 D．一定是一种单质
8. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH3②N2③NO④X⑤N2O5。根据排列规律，X不可能是（ ）
A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O
9. 元素是化学的重要概念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数相同
C．决定元素种类的是质子数
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
10. 根据下表提供的信息，下列判断正确的是（ ）
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．表中元素对应的原子都有质子和中子
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐减少
D．在化学变化中，镁原子容易得到2个电子形成稳定结构
11.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为不显电性
C．该粒子核电荷数为10 D．该元素的原子为Na
12. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（ ）
A．②化合物，④氧化物 B．①单质，③氧化物
C．①单质，③化合物 D．②含氧化合物，④氧化物
二、填空题
13.（1）下列粒子中带正电荷的是 。
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
（2）空气、生铁、白酒是三种不同的物质，但它们同属于 （填“纯净物”或“混合物”）这一类物质。
14．（2015·青海中考）（1）用化学用语填空：
氢元素________；2个氢分子________；氢离子________；碳酸中氢元素的化合价________。
（2）“老陈醋”中含有3％～5％的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH3COOH，CH3COOH表示的意义有：①________；②CH3COOH中碳元素的质量分数=________。
15. 如图所示，表示纯净物的是______，表示混合物的是______，由原子直接构成的是______，表示单质的是______，表示化合物的是______。
16.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是____________；钠原子与氯原子的最本质区别是____________。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是____________原子；Na的结构示意图是____________(填字母)。
三、综合题
17.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；
(2)6～11号元素中属于金属元素的有 (填元素符号)；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。
18.下图中①、②是两种元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据下列图示回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钾元素原子的核内质子数为 。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填选项字母）；在化学变化中容易得到电子的是 （填选项字母）。
19.已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为，请回答下列问题：
（1）x的值为________。
（2）依据该原子结构示意图，不能确定的是________。
A．核内中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量
（3）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下图中元素的化学性质最相似的是________。
四、计算题
20.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10％的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeS04）的质量是(该药物中其它成分不含铁元素) 。
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】用元素符号表示化学式的物质是由原子构成的物质。
2．【答案】A
【解析】KCl中不含原子团，NaOH中含有氢氧根原子团（OH），NH4Cl中含有铵根原子团（NH4），BaSO4中含有硫酸根原子团（SO4）。
3．【答案】D
【解析】在NH3中，H为+1价，由于化合物中正负化合价的代数和为0，可知N的化合价为－3，故D错误。
4．【答案】C
【解析】Fe2+、Fe3+都属于铁元素，但所带电荷不同，不属于同一种离子，A错误；NO2、N2O4的分子构成不同，不属于同一化合物，B错误；NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是－3、+5，C正确；两种粒子核内的质子数不同，不属于同一元素，D错误。
5.【答案】A
【解析】严格拒绝兴奋剂是为了促进体育事业的健康发展，保证体育竞技的公平和公正。从兴奋剂的化学式C20H26O2，可以判断该兴奋剂属于有机物，但不是氧化物，因为C20H26O2应是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，而不应由原子构成的化合物，多种原子可以构成化合物的分子。
该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比依次为 m(C): m(H):m(O)=12×20: 1×26: 16×2=120:13:16。
6. 【答案】D
【解析】在理解元素的概念时，可以把元素看成是对原子的分类，其分类标准是原子核内的质子数，而不是中子数或电子数。只要质子数相同的就是同种元素，而不管中子数与电子数是否相同。同种元素可能有几种原子，其结构和质量可能不相同。
7. 【答案】C
【解析】准确理解概念的内涵和外延是解答此题的关键。本题容易忽略了单质定义中的只有一种元素组成的纯净物中的“纯净”两字，而错选D。其实只含有一种元素的物质有两种可能性：一种是纯净物，一种是由同种元素组成的两种或两种以上的单质的混合物，如由氧元素组成的氧气和臭氧是混合物。当同种元素组成的物质为纯净物时，该物质则为单质，而同种元素组成了两种单质时，则为混合物，所以A、B、D不能确定；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质肯定不会是化合物，故C正确。
8.【答案】D
9. 【答案】B
【解析】物质是由元素组成的，故A对；同种元素质子数相同但中子数不一定相同，故B错；质子数决定元素的种类，故C对；原子序数等于原子核内的质子数，故D对。
10. 【答案】A
【解析】H原子只有质子，没有中子，B说法错误；第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,C说法错误；在化学变化中，镁原子容易失去2个电子形成稳定结构。
11.【答案】D
【解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11。该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故A选项错误；该元素的原子失去1个电子后，质子数比核外电子数多了，显正电性，故B选项错误；该粒子核电荷数为11，故C选项错误；该元素的原子是钠原子，其符号为Na，故D选项正确。
12. 【答案】A
【解析】根据所含物质种类的多少首先把物质分为纯净物和混合物两大类，纯净物中只含有一种物质，但这一物质的组成元素可以是一种或多种，根据组成元素的种类可将纯净物分为单质和化合物两类，纯净物包含单质和化合物，化合物中含有氧元素的称为含氧化合物（如含氧酸、碱、含氧酸盐、氧化物），只有两种元素的含氧化合物才能称为氧化物，也就是氧化物必须满足“二元且含氧”的条件，显然含氧化合物包含氧化物。
13.【答案】（1）②④ (2) 混合物
【解析】（1）质子带正电，中子不带电；原子核带正电，电子带负电，原子不带电。
（2）由两种或两种以上物质组成的物质是混合物。
14．【答案】（1）H 2H2 H+ （2）醋酸 40％
【解析】
（1）元素符号可表示这种元素；氢分子为双原子分子，可表示为H2，在其前面加上2，就可表示2个氢分子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此H+表示氢离子；化合价要标在化学式中该元素的正上方，并且正负号在前，数字在后，1不能省略。
（2）①物质的化学式可以表示这种物质；
②醋酸中碳元素的质量分数。
15. 【答案】ACD B C CD A
【解析】A图是6个同样的分子，而且每个分子是由两个不同的原子构成的，所以属于纯净物中的化合物；B图则含有3种不同的分子，很明显由多种物质组成，应属于混合物；C图是12个相同的独立的原子，所以属于纯净物中的单质，且是由原子直接构成；D图是6个相同的分子，且每个分子是由两个相同的原子构成的，所以属于纯净物中的单质。
16. 【答案】(1)17 核电荷数(或质子数)不同
(2)氯(或Cl) B
【解析】(1)元素周期表中左上角的数字是核电荷数；核电荷数决定原子的种类。(2)钠和氯气生成氯化钠的反应中，钠原子容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，氯原子最外层7个电子，容易得到1个电子，都达到稳定结构。
17.【答案】(1)28.09 (2)Na (3)A (4)116
【解析】6～11号元素中属于金属元素的是Na；决定元素种类的是核电荷数（或核内质子数）；原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以第116号元素的核电荷数为116。
18.【答案】（1）19.0 19 （2）B、C A、B
【解析】（1）最下方的数值是氟元素的相对原子质量，为19.00，钾原子的核内质子数为19。
（2）元素的种类由质子数决定，BC的质子数都是17，属于同种元素。AB最外层电子数都是7，易得到一个电子形成8个电子的稳定结构。
19.【答案】（1）53 （2）AC （3）C
【解析】根据原子结构示意图表达的意义可知，x为核内质子数，其数值等于核外电子数，为53；不能由原子结构示意图获得核内中子数、相对原子质量等信息，核电荷数等于核内质子数为53。
20.【答案】30.4mg
【解析】FeSO4的质量为：112mg×10%÷（56÷152）≈30.4mg。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．O2 C．Fe D．3S
2．（2015·辽宁中考）不含原子团的物质是（ ）
A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．BaSO4
3．（2015·湖南中考）下列化合物中，氮元素的化合价表示错误的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2015·甘肃中考）对下面符号或示意图的理解，正确的是（ ）
A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是－3、+5
D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素
5．兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于兴奋剂的说法正确的是（ ）
①该兴奋剂属于氧化物；②该兴奋剂是由多种原子构成的化合物；③该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的；④该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为120：13：16
A.③④ B.①② C.②③ D.②④
6. 下列关于元素的叙述，正确的是（ ）
A．质子数和中子数相同的原子才属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
7. 某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质的说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．一定不是化合物 D．一定是一种单质
8. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH3②N2③NO④X⑤N2O5。根据排列规律，X不可能是（ ）
A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O
9. 元素是化学的重要概念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数相同
C．决定元素种类的是质子数
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
10. 根据下表提供的信息，下列判断正确的是（ ）
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．表中元素对应的原子都有质子和中子
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐减少
D．在化学变化中，镁原子容易得到2个电子形成稳定结构
11.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为不显电性
C．该粒子核电荷数为10 D．该元素的原子为Na
12. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（ ）
A．②化合物，④氧化物 B．①单质，③氧化物
C．①单质，③化合物 D．②含氧化合物，④氧化物
二、填空题
13.（1）下列粒子中带正电荷的是 。
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
（2）空气、生铁、白酒是三种不同的物质，但它们同属于 （填“纯净物”或“混合物”）这一类物质。
14．（2015·青海中考）（1）用化学用语填空：
氢元素________；2个氢分子________；氢离子________；碳酸中氢元素的化合价________。
（2）“老陈醋”中含有3％～5％的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH3COOH，CH3COOH表示的意义有：①________；②CH3COOH中碳元素的质量分数=________。
15. 如图所示，表示纯净物的是______，表示混合物的是______，由原子直接构成的是______，表示单质的是______，表示化合物的是______。
16.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是____________；钠原子与氯原子的最本质区别是____________。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是____________原子；Na的结构示意图是____________(填字母)。
三、综合题
17.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；
(2)6～11号元素中属于金属元素的有 (填元素符号)；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。
18.下图中①、②是两种元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据下列图示回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钾元素原子的核内质子数为 。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填选项字母）；在化学变化中容易得到电子的是 （填选项字母）。
19.已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为，请回答下列问题：
（1）x的值为________。
（2）依据该原子结构示意图，不能确定的是________。
A．核内中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量
（3）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下图中元素的化学性质最相似的是________。
四、计算题
20.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10％的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeS04）的质量是(该药物中其它成分不含铁元素) 。
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】用元素符号表示化学式的物质是由原子构成的物质。
2．【答案】A
【解析】KCl中不含原子团，NaOH中含有氢氧根原子团（OH），NH4Cl中含有铵根原子团（NH4），BaSO4中含有硫酸根原子团（SO4）。
3．【答案】D
【解析】在NH3中，H为+1价，由于化合物中正负化合价的代数和为0，可知N的化合价为－3，故D错误。
4．【答案】C
【解析】Fe2+、Fe3+都属于铁元素，但所带电荷不同，不属于同一种离子，A错误；NO2、N2O4的分子构成不同，不属于同一化合物，B错误；NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是－3、+5，C正确；两种粒子核内的质子数不同，不属于同一元素，D错误。
5.【答案】A
【解析】严格拒绝兴奋剂是为了促进体育事业的健康发展，保证体育竞技的公平和公正。从兴奋剂的化学式C20H26O2，可以判断该兴奋剂属于有机物，但不是氧化物，因为C20H26O2应是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，而不应由原子构成的化合物，多种原子可以构成化合物的分子。
该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比依次为 m(C): m(H):m(O)=12×20: 1×26: 16×2=120:13:16。
6. 【答案】D
【解析】在理解元素的概念时，可以把元素看成是对原子的分类，其分类标准是原子核内的质子数，而不是中子数或电子数。只要质子数相同的就是同种元素，而不管中子数与电子数是否相同。同种元素可能有几种原子，其结构和质量可能不相同。
7. 【答案】C
【解析】准确理解概念的内涵和外延是解答此题的关键。本题容易忽略了单质定义中的只有一种元素组成的纯净物中的“纯净”两字，而错选D。其实只含有一种元素的物质有两种可能性：一种是纯净物，一种是由同种元素组成的两种或两种以上的单质的混合物，如由氧元素组成的氧气和臭氧是混合物。当同种元素组成的物质为纯净物时，该物质则为单质，而同种元素组成了两种单质时，则为混合物，所以A、B、D不能确定；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质肯定不会是化合物，故C正确。
8.【答案】D
9. 【答案】B
【解析】物质是由元素组成的，故A对；同种元素质子数相同但中子数不一定相同，故B错；质子数决定元素的种类，故C对；原子序数等于原子核内的质子数，故D对。
10. 【答案】A
【解析】H原子只有质子，没有中子，B说法错误；第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,C说法错误；在化学变化中，镁原子容易失去2个电子形成稳定结构。
11.【答案】D
【解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11。该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故A选项错误；该元素的原子失去1个电子后，质子数比核外电子数多了，显正电性，故B选项错误；该粒子核电荷数为11，故C选项错误；该元素的原子是钠原子，其符号为Na，故D选项正确。
12. 【答案】A
【解析】根据所含物质种类的多少首先把物质分为纯净物和混合物两大类，纯净物中只含有一种物质，但这一物质的组成元素可以是一种或多种，根据组成元素的种类可将纯净物分为单质和化合物两类，纯净物包含单质和化合物，化合物中含有氧元素的称为含氧化合物（如含氧酸、碱、含氧酸盐、氧化物），只有两种元素的含氧化合物才能称为氧化物，也就是氧化物必须满足“二元且含氧”的条件，显然含氧化合物包含氧化物。
13.【答案】（1）②④ (2) 混合物
【解析】（1）质子带正电，中子不带电；原子核带正电，电子带负电，原子不带电。
（2）由两种或两种以上物质组成的物质是混合物。
14．【答案】（1）H 2H2 H+ （2）醋酸 40％
【解析】
（1）元素符号可表示这种元素；氢分子为双原子分子，可表示为H2，在其前面加上2，就可表示2个氢分子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此H+表示氢离子；化合价要标在化学式中该元素的正上方，并且正负号在前，数字在后，1不能省略。
（2）①物质的化学式可以表示这种物质；
②醋酸中碳元素的质量分数。
15. 【答案】ACD B C CD A
【解析】A图是6个同样的分子，而且每个分子是由两个不同的原子构成的，所以属于纯净物中的化合物；B图则含有3种不同的分子，很明显由多种物质组成，应属于混合物；C图是12个相同的独立的原子，所以属于纯净物中的单质，且是由原子直接构成；D图是6个相同的分子，且每个分子是由两个相同的原子构成的，所以属于纯净物中的单质。
16. 【答案】(1)17 核电荷数(或质子数)不同
(2)氯(或Cl) B
【解析】(1)元素周期表中左上角的数字是核电荷数；核电荷数决定原子的种类。(2)钠和氯气生成氯化钠的反应中，钠原子容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，氯原子最外层7个电子，容易得到1个电子，都达到稳定结构。
17.【答案】(1)28.09 (2)Na (3)A (4)116
【解析】6～11号元素中属于金属元素的是Na；决定元素种类的是核电荷数（或核内质子数）；原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以第116号元素的核电荷数为116。
18.【答案】（1）19.0 19 （2）B、C A、B
【解析】（1）最下方的数值是氟元素的相对原子质量，为19.00，钾原子的核内质子数为19。
（2）元素的种类由质子数决定，BC的质子数都是17，属于同种元素。AB最外层电子数都是7，易得到一个电子形成8个电子的稳定结构。
19.【答案】（1）53 （2）AC （3）C
【解析】根据原子结构示意图表达的意义可知，x为核内质子数，其数值等于核外电子数，为53；不能由原子结构示意图获得核内中子数、相对原子质量等信息，核电荷数等于核内质子数为53。
20.【答案】30.4mg
【解析】FeSO4的质量为：112mg×10%÷（56÷152）≈30.4mg。
相关试卷
初中化学沪教版九年级上册第4章 认识化学变化综合与测试课后练习题： 这是一份初中化学沪教版九年级上册第4章 认识化学变化综合与测试课后练习题，共6页。
《开启化学之门》全章复习与巩固 巩固练习： 这是一份《开启化学之门》全章复习与巩固 巩固练习，共5页。
初中化学沪教版九年级上册第1节 性质活泼的氧气课后练习题： 这是一份初中化学沪教版九年级上册第1节 性质活泼的氧气课后练习题，共5页。
