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2022年浙江中考科学重难点专题练 精练3 相对原子质量的计算
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这是一份2022年浙江中考科学重难点专题练 精练3 相对原子质量的计算，文件包含精练3相对原子质量的计算解析版docx、精练3相对原子质量的计算原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
精练3 相对原子质量的计算
一．相对原子质量的概念及其计算方法（共1小题）
1．假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（ ）
A．12nb千克 B．12 C．b24n千克 D．b12n千克
【解答】解：根据相对原子质量的定义可知
b=nkgmc12
mc=12nbkg
故选：A。
二．相对分子质量的概念及其计算（共3小题）
2．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是 3m：5n ；若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为 b-a2 千克；若以氧原子质量的116作为标准，则N2O3的相对分子质量为 32ab-a 。
【解答】解：m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是：3m：5n；
若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为（一个N2O5分子的质量﹣一个N2O3分子的质量）÷2＝（bkg﹣akg）÷2=b-a2kg；
若以氧原子质量的116作为标准，则N2O3的相对分子质量为：akgb-a2kg×116=32ab-a。
故答案为：3m：5n；b-a2；32ab-a。
3．回答下列问题：
（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为 153 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%．已知A的化学式为XY4，则B的化学式为 XY3 。
【解答】解：（1）某元素的相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，则137+35.5x＝208，x＝2。
则它的氯化物的化学式为RCl2，氯元素显﹣1价，则R元素显+2价；某元素在化合物中没有变价，R元素显+2价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：RO．其氧化物的相对分子质量为137+16＝153。
（2）根据化合物A中X所占质量分数为75%，A的化学式为XY4，
设元素X和Y的相对原子质量分别为x，y，可得
75%=xx+4y×100% 解答 x＝12y
设化合物B的化学式为XaYb，依据化合物B中X占80%，可得
80%=axax+by×100% 结合 x＝12y
解答 a：b＝1：3
由此可得化合物B的化学式为XY3
故答案为：153；XY3。
4．2001年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们催化不对称合成的重大成就。环氧化（R）﹣﹣丙烯醇（化学式为：C3H6O2）是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算：
（1）C3H6O2的相对分子质量为： 74
（2）C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比是： 18：3：16
（3）C3H6O2中氧元素的质量分数（计算结果保留一位小数）： 43.2% 。
【解答】解：（1）C3H6O2的相对分子质量为12×3+1×6+16×2＝74。
（2）C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×3）：（1×6）：（16×2）＝18：3：16。
（3）C3H6O2中氧元素的质量分数为16×274×100%≈43.2%。
故答案为：（1）74；（2）18：3：16；（3）43.2%。
三．元素质量比的计算（共4小题）
5．某气体是C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A．该气体中一定含有C2H2
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【解答】解：碳元素和氢元素的质量比为6：1，故碳氢原子的个数比为：612：11=1：2，
A．若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；
B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
C．该气体中可能含有C2H2，正确；
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；
故选：C。
6．（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为 Al2O3 ；
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为 Na2O ；
（3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为 9：17 ；
（4）某样品可能由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8，则该样品的成分有 3 种可能；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 四氧化三铁 。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中氧元素显﹣2价，二者形成的物质的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；
（2）元素X的原子获得2个电子，形成离子的电子层结构均与氖原子相同，可知X元素质子数为8，即O；元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的电子层结构均与氖原子相同，可知Y元素质子数为11，即Na；在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以二者组成的化合物的化学式为Na2O；故填：Na2O；
（3）设H2O和H2O2的质量为x，则相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为：（x×234×100%）：（x×218×100%）＝9：17，故填：9：17；
（4）FeO中铁元素和氧元素的质量比为56：16＝7：2＝21：6；Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为112：48＝7：3＝21：9；Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8，则该样品的成分可能是四氧化三铁，也可能是氧化亚铁和氧化铁的混合物，还可能是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的混合物；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含四氧化三铁；故填：3；四氧化三铁。
7．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209．试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子 19 个，碳元素与氧元素的质量比为 9：2 ．
（2）该物质中氮元素的质量分数为 6.7% ．（结果保留到0.1%）
（3）418g“摇头丸”中含 28 g氮元素．（结果保留到整数）
【解答】解：（1）由题意，有一种“摇头丸”的化学式为C12H xO2N，相对分子质量为209，则12×12+1×x+16×2+14＝209，x＝19．根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知C12HxO2N中碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）＝9：2；故答案为：19；9：2；
（2）C12HxO2N中氮元素的质量分数为14209×100%=6.7%；故答案为：6.7%；
（3）418g“摇头丸”中含氮元素的质量为：418g×14209×100%=28g；故填：28．
8．与其他食品中的钙相比，牛奶是最优质的钙源。牛奶中的钙约有30%为可溶性钙，在可溶性钙中约有10%为磷酸钙。磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2 ．请计算：
（1）磷酸钙的相对分子质量。
（2）磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比。
（3）磷酸钙中钙元素的质量分数（精确到1%）。
（4）若每100毫升牛奶含钙元素100毫克，则100毫升牛奶含磷酸钙的质量是多少？（精确到0.1毫克）
【解答】解：（1）磷酸钙的相对分子质量为40×3+（31+16×4）×2＝310；
（2）磷酸钙中钙、氧三种元素的质量比为（40×3）：（16×4×2）＝15：16；
（3）磷酸钙中钙元素的质量分数=40×3310×100%≈39%；
（4）100毫升牛奶含磷酸钙的质量是100mg×30%×10%40×3310×100%=7.7mg
故答案为：（1）310；（2）15：16；（3）39%；（4）7.7mg。
四．元素的质量分数计算（共10小题）
9．由CO、HCOOH和H2COHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数为a，则混合物中碳元素的质量分数为（ ）
A．2(1-9a)7 B．2(1-7a)9 C．1﹣7ª D．3(1-9a)7
【解答】解：
CO、HCOOH和H2COHOOH，三者可以分别看成CO、CO•H2O、CO•2H2O，根据氢元素相当于只在水中有，所以水的质量分数为9a，则相当于CO的质量分数为1﹣9a。而CO中碳元素的质量分数为1212+16=37，所以混合物中碳元素的质量分数为3×(1-9a)7。
故选：D。
10．化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（ ）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
【解答】解：在化合物中，X元素化合价均为正价，因此在化学式中，X符号在前，Y符号在后。已知A中X、Y原子个数比为1：3则A物质的化学式可表示为XY3，在A中X的质量分数为40%，则其中Y的质量分数为1﹣40%＝60%，设X、Y的相对原子质量分别为m、n，则A物质中，X与Y的质量为：m3n=40%60%，mn=2，即m＝2n。
在B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为1﹣50%＝50%，设B的化学式为XaYb，则：ambn=2anbn=50%50%，ab=12，即B的化学式为XY2。
故选：C。
11．某混合物中只含Na2SO4、Na2S和Na2SO3，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．39% D．61%
【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；
根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）＝46：32；
又因为该混合物中硫元素的质量分数是16%，所以该混合物中钠元素的质量分数是23%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣16%﹣23%＝61%。
故选：D。
12．形成酸雨原因之一的氮氧化合物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO2、
N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成统计图，则②表示的物质是（ ）
A．NO2 B．N2O3 C．NO D．N2O
【解答】解：首先将氮的四种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2进行变形，得到N2O、N2O2、N2O3、N2O4，变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，所以含氮量（氮元素质量分数）依次降低。②中，氮元素的含量居第二，所以该物质是NO。
故选：C。
13．常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H6O）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）
A．(100-X)5% B．4(100-X)5% C．4X5% D．2(100-X)9%
【解答】解：分析乙烷（C2H6）和酒精（C2H6O）的化学式可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的碳原子和氢原子的个数比始终是：2：6＝1：3；
根据有关化学式的计算中元素质量比的计算公式可得，该混合物中碳元素与氢元素的质量比为：12：（1×3）＝4：1；
有题意可得，该混合物中碳元素的质量分数是：（1﹣x%）×[4÷（4+1）]=4(100-x)5%。
故选：B。
14．有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（ ）
A．94.3% B．20% C．21.2% D．10.6%
【解答】解：假设硫酸铵样品的质量为m，则硫酸铵样品中氮元素质量＝m×20%＝0.2m；
样品中硫酸铵（NH4）2SO4的质量＝0.2m÷14×2132×100%≈0.943m
该样品含硫酸铵的纯度=0.943mm×100%=94.3%
故选：A。
15．初中阶段化学计算中重要的依据之一就是固定的比例（如质量比等），比如关于化学式的一些计算和化学方程式的计算等。而在计算中如果我们细心观察，灵活变通，利用固定的比例经常会发现一些巧解巧算的方法。请你来试一试：
（1）已知有机物丁烯（C4H8）、乙醛（C2H4O）和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数（%）为 （100-7a6）% 。
（2）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是 B 。
A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
【解答】解：（1）在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1×2＝6：1，故氢元素的质量分数为a6%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%﹣a%-a6%＝（100-7a6）%；
故填：＝（100-7a6）%；
（2）NaClO、KCl中K的相对原子质量＝39，Na、O的相对原子质量之和＝23+16＝39，故NaClO、KCl中Cl元素的质量分数相等，即两者无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变。
故选：B。
16．蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：
（1）蛋氨酸的相对分子质量是 149 ；
（1）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C：O＝ 15：8 ；
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）
（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。
【解答】解：（1）蛋氨酸的相对分子质量12×5+1×11+16×2+14+32＝149；故填：149；
（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C：O＝（12×5）：（16×2）＝15：8；故填：15：8；
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为：14149×100%≈9.4%；
答：蛋氨酸中氮元素的质量分数约为9.4%；
（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%＝2.88g＞1.5g，所以该奶粉不合格。
答：每100克合格奶粉中氮元素的质量为2.88g，这种奶粉不合格。
17．新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9．已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x＝ 18 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 4：3 。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是 40.7% （结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）绿原酸的相对分子质量为12×16+x+16×9＝354，解得x＝18；故填：18；
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）＝4：3；故填：4：3；
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是：16×9354×100%≈40.7%；故填：40.7%。
18．人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体形式存在于骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据如图某乳业公司纯牛奶包装标签：请回答：
（1）已知羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少？（列式计算，结果精确到0.1%）
（2）若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶 2 盒？
【解答】解：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是40×101004×100%=39.8%．故填：39.8%；
（2）每盒至少含钙元素的质量为：0.12g×250mL100mL=0.3g，若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶：0.6g×90%÷0.3g/盒≈2盒．故填：2．
五．化合物中某元素的质量计算（共3小题）
19．“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由 3 种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为 6 g。
（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 二氧化碳和水 。
【解答】解：（1）由化学式可知，侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的；故填：3；
（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为7.3g×12×1012×10+1×10+16×100%=6g；故填：6；
（3）侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；故填：二氧化碳和水。
20．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比是 36：5：14 。
（2）氢元素的质量分数为 7.0% 。
（3）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等（列式计算）。
（4）一份不纯的丙烯酰胺（C3H5ON）样品含碳18%，请计算样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数。（列式计算）
【解答】解：（1）碳、氢、氮元素的质量比＝（12×3）：（1×5）：14＝36：5：14；
（2）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为：1×512×3+1×5+16+14×100%≈7.0%；
（3）设与13.8g亚硝酸钠含的氮元素质量相等的丙烯酰胺的质量为x，
13.8g×1423+14+16×2×100%＝x×1412×3+1×5+16+14×100%
解之得：x＝14.2g
答：13.8g亚硝酸钠与14.2g丙烯酰胺中含的氮元素质量相等；
（4）一份不纯的丙烯酰胺（C3H5ON）样品含碳18%，样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数为18%÷（12×312×3+1×5+16+14×100%）＝35.5%
答：样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数为35.5%。
故答案为：（1）36：5：14；
（2）7.0%；
（3）14.2g；
（4）35.5%。
21．我国的“长征”系列运载火箭的第一、第二级燃料多数采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）的“二元推进剂”。请回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）由 三 种元素组成。
（2）偏二甲肼中C、H、N元素质量比为 6：2：7 。
（3）120kg偏二甲肼中含氮量与质量为多少千克四氧化二氮的含氮量相同？ 184kg 。
【解答】解：（1）由化学式可知，偏二甲肼（C2H8N2）由碳、氢、氧三种元素组成；故填：三；
（2）偏二甲肼中C、H、N元素质量比为：（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7；故填：6：2：7；
（3）设四氧化二氮的质量为x，则：
120kg×14×212×2+1×8+14×2×100%=x×14×214×2+16×4×100%
x＝184kg
故填：184kg。
精练3 相对原子质量的计算
一．相对原子质量的概念及其计算方法（共1小题）
1．假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（ ）
A．12nb千克 B．12 C．b24n千克 D．b12n千克
【解答】解：根据相对原子质量的定义可知
b=nkgmc12
mc=12nbkg
故选：A。
二．相对分子质量的概念及其计算（共3小题）
2．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是 3m：5n ；若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为 b-a2 千克；若以氧原子质量的116作为标准，则N2O3的相对分子质量为 32ab-a 。
【解答】解：m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是：3m：5n；
若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为（一个N2O5分子的质量﹣一个N2O3分子的质量）÷2＝（bkg﹣akg）÷2=b-a2kg；
若以氧原子质量的116作为标准，则N2O3的相对分子质量为：akgb-a2kg×116=32ab-a。
故答案为：3m：5n；b-a2；32ab-a。
3．回答下列问题：
（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为 153 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%．已知A的化学式为XY4，则B的化学式为 XY3 。
【解答】解：（1）某元素的相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，则137+35.5x＝208，x＝2。
则它的氯化物的化学式为RCl2，氯元素显﹣1价，则R元素显+2价；某元素在化合物中没有变价，R元素显+2价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：RO．其氧化物的相对分子质量为137+16＝153。
（2）根据化合物A中X所占质量分数为75%，A的化学式为XY4，
设元素X和Y的相对原子质量分别为x，y，可得
75%=xx+4y×100% 解答 x＝12y
设化合物B的化学式为XaYb，依据化合物B中X占80%，可得
80%=axax+by×100% 结合 x＝12y
解答 a：b＝1：3
由此可得化合物B的化学式为XY3
故答案为：153；XY3。
4．2001年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们催化不对称合成的重大成就。环氧化（R）﹣﹣丙烯醇（化学式为：C3H6O2）是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算：
（1）C3H6O2的相对分子质量为： 74
（2）C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比是： 18：3：16
（3）C3H6O2中氧元素的质量分数（计算结果保留一位小数）： 43.2% 。
【解答】解：（1）C3H6O2的相对分子质量为12×3+1×6+16×2＝74。
（2）C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×3）：（1×6）：（16×2）＝18：3：16。
（3）C3H6O2中氧元素的质量分数为16×274×100%≈43.2%。
故答案为：（1）74；（2）18：3：16；（3）43.2%。
三．元素质量比的计算（共4小题）
5．某气体是C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A．该气体中一定含有C2H2
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【解答】解：碳元素和氢元素的质量比为6：1，故碳氢原子的个数比为：612：11=1：2，
A．若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；
B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
C．该气体中可能含有C2H2，正确；
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；
故选：C。
6．（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为 Al2O3 ；
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为 Na2O ；
（3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为 9：17 ；
（4）某样品可能由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8，则该样品的成分有 3 种可能；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 四氧化三铁 。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中氧元素显﹣2价，二者形成的物质的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；
（2）元素X的原子获得2个电子，形成离子的电子层结构均与氖原子相同，可知X元素质子数为8，即O；元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的电子层结构均与氖原子相同，可知Y元素质子数为11，即Na；在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以二者组成的化合物的化学式为Na2O；故填：Na2O；
（3）设H2O和H2O2的质量为x，则相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为：（x×234×100%）：（x×218×100%）＝9：17，故填：9：17；
（4）FeO中铁元素和氧元素的质量比为56：16＝7：2＝21：6；Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为112：48＝7：3＝21：9；Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8，则该样品的成分可能是四氧化三铁，也可能是氧化亚铁和氧化铁的混合物，还可能是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的混合物；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含四氧化三铁；故填：3；四氧化三铁。
7．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209．试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子 19 个，碳元素与氧元素的质量比为 9：2 ．
（2）该物质中氮元素的质量分数为 6.7% ．（结果保留到0.1%）
（3）418g“摇头丸”中含 28 g氮元素．（结果保留到整数）
【解答】解：（1）由题意，有一种“摇头丸”的化学式为C12H xO2N，相对分子质量为209，则12×12+1×x+16×2+14＝209，x＝19．根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知C12HxO2N中碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）＝9：2；故答案为：19；9：2；
（2）C12HxO2N中氮元素的质量分数为14209×100%=6.7%；故答案为：6.7%；
（3）418g“摇头丸”中含氮元素的质量为：418g×14209×100%=28g；故填：28．
8．与其他食品中的钙相比，牛奶是最优质的钙源。牛奶中的钙约有30%为可溶性钙，在可溶性钙中约有10%为磷酸钙。磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2 ．请计算：
（1）磷酸钙的相对分子质量。
（2）磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比。
（3）磷酸钙中钙元素的质量分数（精确到1%）。
（4）若每100毫升牛奶含钙元素100毫克，则100毫升牛奶含磷酸钙的质量是多少？（精确到0.1毫克）
【解答】解：（1）磷酸钙的相对分子质量为40×3+（31+16×4）×2＝310；
（2）磷酸钙中钙、氧三种元素的质量比为（40×3）：（16×4×2）＝15：16；
（3）磷酸钙中钙元素的质量分数=40×3310×100%≈39%；
（4）100毫升牛奶含磷酸钙的质量是100mg×30%×10%40×3310×100%=7.7mg
故答案为：（1）310；（2）15：16；（3）39%；（4）7.7mg。
四．元素的质量分数计算（共10小题）
9．由CO、HCOOH和H2COHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数为a，则混合物中碳元素的质量分数为（ ）
A．2(1-9a)7 B．2(1-7a)9 C．1﹣7ª D．3(1-9a)7
【解答】解：
CO、HCOOH和H2COHOOH，三者可以分别看成CO、CO•H2O、CO•2H2O，根据氢元素相当于只在水中有，所以水的质量分数为9a，则相当于CO的质量分数为1﹣9a。而CO中碳元素的质量分数为1212+16=37，所以混合物中碳元素的质量分数为3×(1-9a)7。
故选：D。
10．化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（ ）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
【解答】解：在化合物中，X元素化合价均为正价，因此在化学式中，X符号在前，Y符号在后。已知A中X、Y原子个数比为1：3则A物质的化学式可表示为XY3，在A中X的质量分数为40%，则其中Y的质量分数为1﹣40%＝60%，设X、Y的相对原子质量分别为m、n，则A物质中，X与Y的质量为：m3n=40%60%，mn=2，即m＝2n。
在B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为1﹣50%＝50%，设B的化学式为XaYb，则：ambn=2anbn=50%50%，ab=12，即B的化学式为XY2。
故选：C。
11．某混合物中只含Na2SO4、Na2S和Na2SO3，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．39% D．61%
【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；
根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）＝46：32；
又因为该混合物中硫元素的质量分数是16%，所以该混合物中钠元素的质量分数是23%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣16%﹣23%＝61%。
故选：D。
12．形成酸雨原因之一的氮氧化合物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO2、
N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成统计图，则②表示的物质是（ ）
A．NO2 B．N2O3 C．NO D．N2O
【解答】解：首先将氮的四种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2进行变形，得到N2O、N2O2、N2O3、N2O4，变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，所以含氮量（氮元素质量分数）依次降低。②中，氮元素的含量居第二，所以该物质是NO。
故选：C。
13．常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H6O）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）
A．(100-X)5% B．4(100-X)5% C．4X5% D．2(100-X)9%
【解答】解：分析乙烷（C2H6）和酒精（C2H6O）的化学式可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的碳原子和氢原子的个数比始终是：2：6＝1：3；
根据有关化学式的计算中元素质量比的计算公式可得，该混合物中碳元素与氢元素的质量比为：12：（1×3）＝4：1；
有题意可得，该混合物中碳元素的质量分数是：（1﹣x%）×[4÷（4+1）]=4(100-x)5%。
故选：B。
14．有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（ ）
A．94.3% B．20% C．21.2% D．10.6%
【解答】解：假设硫酸铵样品的质量为m，则硫酸铵样品中氮元素质量＝m×20%＝0.2m；
样品中硫酸铵（NH4）2SO4的质量＝0.2m÷14×2132×100%≈0.943m
该样品含硫酸铵的纯度=0.943mm×100%=94.3%
故选：A。
15．初中阶段化学计算中重要的依据之一就是固定的比例（如质量比等），比如关于化学式的一些计算和化学方程式的计算等。而在计算中如果我们细心观察，灵活变通，利用固定的比例经常会发现一些巧解巧算的方法。请你来试一试：
（1）已知有机物丁烯（C4H8）、乙醛（C2H4O）和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数（%）为 （100-7a6）% 。
（2）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是 B 。
A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
【解答】解：（1）在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1×2＝6：1，故氢元素的质量分数为a6%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%﹣a%-a6%＝（100-7a6）%；
故填：＝（100-7a6）%；
（2）NaClO、KCl中K的相对原子质量＝39，Na、O的相对原子质量之和＝23+16＝39，故NaClO、KCl中Cl元素的质量分数相等，即两者无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变。
故选：B。
16．蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：
（1）蛋氨酸的相对分子质量是 149 ；
（1）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C：O＝ 15：8 ；
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）
（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。
【解答】解：（1）蛋氨酸的相对分子质量12×5+1×11+16×2+14+32＝149；故填：149；
（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C：O＝（12×5）：（16×2）＝15：8；故填：15：8；
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为：14149×100%≈9.4%；
答：蛋氨酸中氮元素的质量分数约为9.4%；
（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%＝2.88g＞1.5g，所以该奶粉不合格。
答：每100克合格奶粉中氮元素的质量为2.88g，这种奶粉不合格。
17．新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9．已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x＝ 18 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 4：3 。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是 40.7% （结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）绿原酸的相对分子质量为12×16+x+16×9＝354，解得x＝18；故填：18；
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）＝4：3；故填：4：3；
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是：16×9354×100%≈40.7%；故填：40.7%。
18．人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体形式存在于骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据如图某乳业公司纯牛奶包装标签：请回答：
（1）已知羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少？（列式计算，结果精确到0.1%）
（2）若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶 2 盒？
【解答】解：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是40×101004×100%=39.8%．故填：39.8%；
（2）每盒至少含钙元素的质量为：0.12g×250mL100mL=0.3g，若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶：0.6g×90%÷0.3g/盒≈2盒．故填：2．
五．化合物中某元素的质量计算（共3小题）
19．“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由 3 种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为 6 g。
（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 二氧化碳和水 。
【解答】解：（1）由化学式可知，侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的；故填：3；
（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为7.3g×12×1012×10+1×10+16×100%=6g；故填：6；
（3）侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；故填：二氧化碳和水。
20．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比是 36：5：14 。
（2）氢元素的质量分数为 7.0% 。
（3）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等（列式计算）。
（4）一份不纯的丙烯酰胺（C3H5ON）样品含碳18%，请计算样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数。（列式计算）
【解答】解：（1）碳、氢、氮元素的质量比＝（12×3）：（1×5）：14＝36：5：14；
（2）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为：1×512×3+1×5+16+14×100%≈7.0%；
（3）设与13.8g亚硝酸钠含的氮元素质量相等的丙烯酰胺的质量为x，
13.8g×1423+14+16×2×100%＝x×1412×3+1×5+16+14×100%
解之得：x＝14.2g
答：13.8g亚硝酸钠与14.2g丙烯酰胺中含的氮元素质量相等；
（4）一份不纯的丙烯酰胺（C3H5ON）样品含碳18%，样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数为18%÷（12×312×3+1×5+16+14×100%）＝35.5%
答：样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数为35.5%。
故答案为：（1）36：5：14；
（2）7.0%；
（3）14.2g；
（4）35.5%。
21．我国的“长征”系列运载火箭的第一、第二级燃料多数采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）的“二元推进剂”。请回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）由 三 种元素组成。
（2）偏二甲肼中C、H、N元素质量比为 6：2：7 。
（3）120kg偏二甲肼中含氮量与质量为多少千克四氧化二氮的含氮量相同？ 184kg 。
【解答】解：（1）由化学式可知，偏二甲肼（C2H8N2）由碳、氢、氧三种元素组成；故填：三；
（2）偏二甲肼中C、H、N元素质量比为：（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7；故填：6：2：7；
（3）设四氧化二氮的质量为x，则：
120kg×14×212×2+1×8+14×2×100%=x×14×214×2+16×4×100%
x＝184kg
故填：184kg。
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