2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟化学试题(word版含答案)

这是一份2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟化学试题(word版含答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．缺乏维生素C容易对人体健康造成的影响是（ ）
A．引起坏血病B．产生龋齿C．甲状腺肿大D．引起贫血
2．下列基本实验操作，你认为错误的是
A．稀释浓硫酸B．倾倒液体
C．蒸发盐水D．检查气密性
3．下列关于水和溶液说法中正确的是（ ）
A．电解水时，正极产生的气体是氢气
B．明矾净水的作用是杀菌消毒
C．溶质都以离子的形式均匀分散在溶剂中
D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
4．下列实验设计正确的是（ ）
A．用活性炭软化硬水B．用燃烧法区分羊毛、棉花和合成纤维
C．用托盘天平称取6.45g食盐D．将铜丝和银丝分别放入稀盐酸中，比较金属活动性强弱
5．下列有关金属和金属材料的说法中正确的是
A．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
B．铜的化学性质不活泼，则铜放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．铁比银活泼，则铁能置换出氯化银中的银
6．归纳推理是研究和学习化学的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A．分子是由原子构成的,同种原子可以构成分子不同种原子也可以构成分子
B．氧化物中含有氧元素,故含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
D．不同的酸具有相似的化学性质是由于不同的酸含有相同的H+
7．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Cu(OH)2→CuCl2
B．KNO3→KCl
C．Na2CO3→NaOH
D．H2SO4→Fe2(SO4)3
8．下列离子在pH=12的某无色溶液中能大量共存的是
A．H+、、B．K+、Na+、
C．Mg2+、、D．Cu2+、、Cl—
9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．电解水
B．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
C．向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
D．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液
10．向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
11．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（CH2O）组成的混合物180g，在一定条件下完全燃烧能生成二氧化碳和水，其中生成水的质量是（ ）
A．48gB．54gC．108gD．无法计算
二、填空题
13．生产、生活中处处有化学。
（1）花生油、豆油富含的基本营养素是 _________________ 。
（2）氢氧化钠易潮解，可用作 ___________________________。
（3）实验室里的少量白磷不慎起火，可用沙土盖灭，其灭火原理是 ___________ 。
（4）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是____________ （选填序号）。
a．汽油 b．含氢氧化钠的炉具清洁剂 c．洗洁精
14．按下列要求用化学方程式表示:
(1)正常雨水呈酸性的原因:_____________________________。
(2)有两种氧化物生成的分解反应:____________________________。
(3)证明铜的活动性强于银:____________________________。
(4)有蓝色沉淀生成的复分解反应:____________________________。
15．下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。
请根据图回答下列问题：
（1）钾元素原子核内质子数为_____；
（2）图A中x＝_____；
（3）图A、B、C、D、E五种粒子共表示_____种元素；
（4）C粒子的化学性质与A、B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？_____（填选项字母）
16．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。请据图回答问题：

（1）t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是________；
（2）t2℃时，将70gA物质放入100g水中，所得溶液的质量是____________；
（3）如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，乙试管内出现的现象是_________；
（4）现有t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液,将其均降温到t1℃时,它们的溶质质量分数的关系为__________(填序号)。
①B>A>C ②A>B>C ③B>A=C
三、推断题
17．A～E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知A只含有两种元素，其水溶液呈蓝色，C是人体胃酸的主要成分，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是： _______ ；
（2）写出下列反应的化学方程式：A＋B： _______ ；D→E： ________ 。
（3）图中相互关系涉及基本反应类型有 _________ 种。
四、实验题
18．下图为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：
(1)若图B中试管口塞一团棉花其作用是______；可作为实验室制取氧气的发生装置，该反应的化学方程式为：______。
(2)实验室若要制备干燥的CO2气体，你选择的发生、干燥和收集装置依次是______（填编号）；
(3)已知氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。实验室通常用熟石灰和氯化铵固体加热制备氨气。实验室制备氨气的发生装置和收集装置是______（填字母）。
五、科学探究题
19．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母序号）。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是______。
六、计算题
20．现有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。
（3）B点时，大烧杯中的溶液pH 7（填”>”、“=”或“<”）。
（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过过程）
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（HCl）
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液（H2SO4）
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤.
D
铁粉（锌粉）
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、蒸发、结晶
预测现象
结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是______
②若无沉淀生成溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．B
5．C
6．B
7．B
8．B
9．C
10．C
11．C
12．C
13． 油脂 干燥剂 隔绝空气（或氧气） c
14． H2O+CO2=H2CO3 CaCO3CaO+CO2↑（合理即可） Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）
15． 19 8 4 E
16． B 160g 有晶体析出 ①
17． Fe CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓等 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO等 2
18．(1) 防止加热时粉末状的物质进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)AFE
(3)BD
19． B 溶液中有气泡冒出 氢氧化钠 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根椐溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙
20．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）4.4（3）>（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。

反应后硫酸钠的质量包括碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠以及氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠等于14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为

答：溶质质量分数10%。