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2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-常见离子的检验（含答案）
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这是一份2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-常见离子的检验（含答案），共36页。
初中化学解题模型之常见离子的检验
一．选择题（共15小题）
1．（2021•广西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
2．（2021•达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（ ）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
3．（2021•济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣
C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣
4．（2018•台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣
5．（2017•济宁）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣
6．（2022•兰溪市校级模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
7．（2022•梁山县一模）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
8．（2021•嘉祥县校级三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣离子中的3种，为确定其成分，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀；②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀。有关该溶液推断正确的是（ ）
A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．一定没有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．可能有Cl﹣、NO3﹣
D．该溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液
9．（2021•任城区二模）某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某几种，为确定该溶液组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液
③取②中溶液少许，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、SO42﹣
B．可能存在的离子是Na+、Cl﹣
C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH﹣
D．一定含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣
10．（2021•济宁三模）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失
分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有CO32﹣
B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣
D．丁溶液中可能含有Na+
11．（2021•姜堰区二模）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．NH4Cl能与氢氧化钠反应，则氮肥都不能与碱性物质混用
B．厨房洗涤剂去油污是利用乳化作用，则汽油去油污也是乳化
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
12．（2021•任城区校级一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中（ ）
A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+
B．一定没有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定没有Na+
D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定没有OH﹣
13．（2021•南浔区模拟）某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
14．（2020•鱼台县模拟）某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，为确定其组成，进行了如下实验：
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定含有Cl﹣ B．一定含有K+
C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．可能含有NO3﹣
15．（2020•河西区二模）下列说法中，不正确的是（ ）
A．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+
B．向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质、溶剂的质量一定减小
C．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
D．在中和反应中生成的水，是酸中的H+与碱中的OH﹣结合而成
二．填空题（共2小题）
16．（2021•任城区一模）某实验废液中可能含有几种离子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
②第二份加入足量稀盐酸，有无色气体生成
③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象发生
根据以上分析，请回答：
（1）废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；
（2）不能确定的离子还需设计实验进一步验证，你设计实验方案为 。
17．（2019•济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
三．解答题（共3小题）
18．（2020•济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：
①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 ；
（3）溶液中可能存在的离子是 。
19．（2017•来宾）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH＝13，证明不存在的离子是 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式： 。
（3）该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
20．（2021•富阳区模拟）鄞州区自实行“五水共治”以来，取得显著成效．某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有离子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中含有的金属离子是 ．
（2）兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I的名称是 ，单质A是 ．
初中化学解题模型之常见离子的检验
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2021•广西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子；进行分析判断．
【解答】解：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。
故选：C。
【点评】本题需要掌握常见的盐的溶解性及常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注意检验的顺序．
2．（2021•达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（ ）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据是溶液，则可以排除钡离子与硫酸根和碳酸根同时存在的可能性，同时钙离子与碳酸根也不能同时存在，然后根据银离子与氯离子、碳酸根产生白色沉淀，硝酸钡与硫酸根和碳酸根产生沉淀性质分析回答此题。
【解答】解：取的是溶液，排除钡离子与硫酸根和碳酸根同时存在的可能性，以及钙离子与碳酸根同时存在的可能性，加入硝酸银产生白色沉淀，则可以推出含有氯离子或者碳酸根，加入硝酸钡产生白色沉淀，沉淀部分溶解于硝酸，则说明含有硫酸根和碳酸根，从而排除钡离子和钙离子存在，此时一定存在硫酸根、碳酸根，为保持溶液呈电中性还必须存在阳离子，所以含有钠离子，因此溶液一定存在钠离子、硫酸根、碳酸根；
A、一定含有钠离子，选项A合理；
B、一定存在碳酸根，不存在钡离子，选项B不合理；
C、加入硝酸银可与碳酸根产生碳酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，选项C不合理；
D、一定含有硫酸根，不存在钙离子，选项D不合理；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
3．（2021•济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣
C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系、离子的共存条件来分析解答。
【解答】解：①经测定，溶液pH＝1，说明该溶液显酸性，溶液中一定存在氢离子，而碳酸根离子不能与氢离子共存，所以该溶液中一定不存在碳酸根离子；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定存在镁离子；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不存在钡离子。
由以上分析可知，该溶液中一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣。
故选：D。
【点评】本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，注意明确判断溶液中离子能否共存的规律是重点，题目难度中等。
4．（2018•台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，进行分析解答。
【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明滤液中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，所以无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）是正确解答本题的关键。
5．（2017•济宁）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】①溶液的pH＝1，该溶液显酸性，不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又产生白色沉淀，证明滤液中含有Ba2+。
【解答】解：①经测定，溶液的pH＝1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO，
溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣、
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重实验细节的考查，题目难度不大。
6．（2022•兰溪市校级模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，进行分析解答。
【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）是正确解答本题的关键。
7．（2022•梁山县一模）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氯离子、氢氧根离子；进行分析判断。
【解答】解：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注意检验的顺序。
8．（2021•嘉祥县校级三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣离子中的3种，为确定其成分，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀；②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀。有关该溶液推断正确的是（ ）
A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．一定没有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．可能有Cl﹣、NO3﹣
D．该溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的离子间的反应以及反应时的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明了原溶液中一定含有SO42﹣，不含有Ba2+；取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，不能说明原溶液中是否含有Cl﹣；
②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀，说明了原溶液中含有Mg2+、NH4+，不含有Fe3+、OH﹣，该溶液含有的3种离子为SO42﹣、Mg2+、NH4+，则其它离子不存在。
A、肯定有Mg2+、NH4+、SO42﹣，Cl﹣没有，故A错误；
B、一定没有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣，故B正确；
C、Cl﹣、NO3﹣都不存在，故C错误；
D、该溶液中不可能有MgCl2，故D错误。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是掌握常见的离子的性质以及离子间反应的实验现象。
9．（2021•任城区二模）某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某几种，为确定该溶液组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液
③取②中溶液少许，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、SO42﹣
B．可能存在的离子是Na+、Cl﹣
C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH﹣
D．一定含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题干提供的信息结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则溶液呈碱性，一定不会含有H+，
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，说明一定不含有CO32﹣，一定含有OH﹣，则一定不会含有Mg2+，
③取②中溶液少许，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO42﹣，
A、Mg2+一定不含有，说法错误；
B、Na+一定含有，说法错误；
C、一定含有OH﹣，说法错误；
D、一定含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣，说法正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是离子的检验的知识，可以依据已有的物质间反应的实现现象进行。
10．（2021•济宁三模）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失
分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有CO32﹣
B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣
D．丁溶液中可能含有Na+
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据离子结合形成的物质以及物质的性质、物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一种阳离子和一种阴离子，可以组成的物质有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成，能形成沉淀的离子组合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氢氧化钡；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生，则乙、丁溶液中分别含有H+和CO32﹣中的一种；乙、丁可以分别是硫酸和碳酸钠中的一种，无法具体判断分别是谁；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，则丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化镁；
代入题干，推断合理；
A、甲溶液中不含有CO32﹣，说法错误；
B、乙溶液可能是硫酸溶液也碳酸钠溶液，可能含有SO42﹣，说法正确；
C、丙溶液是氯化镁溶液，一定含有Cl﹣，说法正确；
D、丁溶液可能是硫酸溶液也碳酸钠溶液，可能含有Na+，说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是离子的确定的知识，可以依据已有的离子组合进行。
11．（2021•姜堰区二模）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．NH4Cl能与氢氧化钠反应，则氮肥都不能与碱性物质混用
B．厨房洗涤剂去油污是利用乳化作用，则汽油去油污也是乳化
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象；单质和化合物的概念；溶解现象与溶解原理；盐的化学性质．
【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的盐 化学肥料；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据BaCl2溶液能与硝酸银溶液、硫酸根离子等反应生成不溶于酸的白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、NH4Cl能与氢氧化钠反应，但并不是氮肥都不能与碱性物质混用，尿素可以与碱性物质混用，故选项推理错误。
B、厨房洗涤剂去油污是利用乳化作用，但汽油去油污不是乳化，利用了汽油能溶解油污的原理，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、单质的特征、溶解原理、铵态氮肥的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．（2021•任城区校级一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中（ ）
A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+
B．一定没有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定没有Na+
D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定没有OH﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据氢氧根离子能结合铜离子生成蓝色的氢氧化铜沉淀、氢氧化根离子能结合镁离子生成白色的氢氧化镁沉淀、钡离子能结合硫酸根离子成为硫酸钡沉淀、钡离子结合碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，溶液呈电中性进行分析。
【解答】解：加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，说明溶液中含有铜离子和镁离子，镁离子、铜离子不能与氢氧根离子共存，因此一定没有氢氧根离子；另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化钡，因此不能确定硝酸银来确定溶液中是否含有氯离子；由于溶液由3种离子构成，已经确定一定有铜离子和镁离子，一定没有氢氧根离子、硫酸根离子和碳酸根离子，由于溶液呈电中性，有阳离子必然有阴离子，所以一定有的阴离子是氯离子，一定没有钠离子、钡离子；
A、根据溶液中只含有三种离子，故一定没有钠离子，选项错误；
B、根据产生蓝色沉淀，说明一定有铜离子，选项错误；
C、根据分析，溶液中一定含有铜离子和镁离子、氯离子，一定没有钠离子，选项正确；
D、根据分析，溶液中一定含有铜离子和镁离子、氯离子，一定没有钠离子、钡离子、氢氧根离子，选项错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、掌握常见的沉淀是解题关键。
13．（2021•南浔区模拟）某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，说明一定不含铜离子；加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中一定含有硫酸钡、碳酸钡，硫酸根离子和钡离子不能共存，则一定不含钡离子。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化钡溶液，无法确定原混合物中是否含有氯离子。
【解答】解：①将固体样品溶于水得无色透明溶液，说明一定不含铜离子；加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中一定含有硫酸钡、碳酸钡，硫酸根离子和钡离子不能共存，则一定不含钡离子。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化钡溶液，无法确定原混合物中是否含有氯离子。
混合物中的阳离子是钠离子，故该固体中一定含有的离子是Na+、CO32﹣、SO42﹣。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握常见离子的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（2020•鱼台县模拟）某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，为确定其组成，进行了如下实验：
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定含有Cl﹣ B．一定含有K+
C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．可能含有NO3﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】某无色、澄清溶液中一定不含Cu2+，
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣，
②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明一定含CO32﹣、SO42﹣，则一定不含Ba2+，
③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但①中加入的是氯化钡，氯离子不能确定原溶液中是否含有，电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+，据此分析判断选项。
【解答】解：某无色、澄清溶液中一定不含Cu2+，
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣，
②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明一定含CO32﹣、SO42﹣，则一定不含Ba2+，
③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但①中加入的是氯化钡，氯离子不能确定原溶液中是否含有，电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+，
A．不能确定是否一定含有Cl﹣，故A错误；
B．电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+，故B正确；
C．①②分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，故C正确；
D阴离子含有CO32﹣、SO42﹣，NO3﹣无法确定是否有，故D正确；
故选：A。
【点评】本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，注意明确判断溶液中离子能否共存的规律是重点，题目难度中等。
15．（2020•河西区二模）下列说法中，不正确的是（ ）
A．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+
B．向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质、溶剂的质量一定减小
C．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
D．在中和反应中生成的水，是酸中的H+与碱中的OH﹣结合而成
【考点】常见离子的检验方法及现象；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据铵根离子能与氢氧化钙混合研磨能产生氨气，进行分析判断。
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、根据氯化钡溶液能与硝酸银、硫酸根离子反应不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分析判断。
D、根据中和反应的实质，进行分析判断。
【解答】解：A、铵根离子能与氢氧化钙混合研磨能产生氨气，与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+，故选项说法正确。
B、向饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质、溶剂的质量一定减小，故选项说法正确。
C、与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有Ag+，故选项说法错误。
D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，在中和反应中生成的水，是酸中的H+与碱中的OH﹣结合而成，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、中和反应的实质、氧化钙与水反应生成氢氧化钙等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共2小题）
16．（2021•任城区一模）某实验废液中可能含有几种离子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
②第二份加入足量稀盐酸，有无色气体生成
③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象发生
根据以上分析，请回答：
（1）废液中一定存在的离子是 CO32﹣、K+ ，一定不存在的离子是 Ca2+、Ba2+、SO42﹣ ；
（2）不能确定的离子还需设计实验进一步验证，你设计实验方案为 向①中所得的沉淀中加入过量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，证明废液中含有Cl﹣ 。
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据各离子的检验、物质的溶解性及实验现象可以判断溶液中离子存在的情况。
【解答】解：，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明了溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，第二份加足量稀盐酸后，有无色气体产生，说明了溶液中一定含有CO32﹣，溶液中含有时CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子不能共存，第三步，向第二份溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象产生，说明溶液中不含SO42﹣，根据题目所给的离子，溶液呈电中性，有阴离子必然要有阳离子，故一定有K+，因此溶液中Cl﹣无法确定；
（1）由实验可知废液中一定含有CO32﹣、K+，一定不存在Ca2+、Ba2+、SO42﹣，故填：CO32﹣、K+；Ca2+、Ba2+、SO42﹣。
（2）不能确定的离子为Cl﹣，根据AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸，检验Cl﹣只需在①中所得的沉淀中加入过量稀硝酸，若沉淀未完全溶解则证明沉淀中含有AgCl，从而证明溶液中含有Cl﹣，故填：向①中所得的沉淀中加入过量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，证明废液中含有Cl﹣。
【点评】本题主要查了常见离子的检验方法，解答本题的关键是了解常见离子的反应和离子的共存知识。
17．（2019•济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的离子是 Na+ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣ 。
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行，要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。
三．解答题（共3小题）
18．（2020•济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：
①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 Cu2+、SO42﹣ ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 Ba2+ ；
（3）溶液中可能存在的离子是 Na+、Cl﹣ 。
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的离子的性质以及离子间的反应现象进行分析解答即可。钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜蓝色沉淀。
【解答】解：①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子。
以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。
由以上分析可知：（1）溶液中一定存在硫酸根离子和铜离子；故填：Cu2+、SO42﹣；
（2）溶液中一定不存在钡离子；故填：Ba2+；
（3）溶液中可能存在钠离子和氯离子；故填：Na+、Cl﹣。
【点评】本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质结合有关的反应进行。
19．（2017•来宾）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH＝13，证明不存在的离子是 Cu2+ 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式： BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）该溶液中一定存在的离子是 OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣ ，可能存在的离子是 NO3﹣ 。
【考点】常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】（1）该溶液pH＝13，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在；（2）滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应；（3）由上边的分析可知一定不存在铜离子，一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钠离子，可能存在的是硝酸根离子。
【解答】解：（1）该溶液pH＝13，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铜属于沉淀，所以不存在铜离子；
（2）滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应，反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水和氧化碳，所以方程式是BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由上边的分析可知一定不存在铜离子，一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，由于pH＝13，还含有OH﹣离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钠离子，可能存在的是硝酸根离子。
故答案为：（1）Cu2+；（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣；NO3﹣
【点评】解答本题关键是知道不溶于酸的沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，共存必须相互结合不能产生沉淀、气体和水。
20．（2021•富阳区模拟）鄞州区自实行“五水共治”以来，取得显著成效．某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有离子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中含有的金属离子是 Ag+、Cu2+ ．
（2）兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I的名称是 过滤 ，单质A是 铁 ．
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可．铜离子的水溶液是蓝色的，铁能与铜盐溶液反应，据此解答．
【解答】解：（1）加入过量的盐酸，产生白色沉淀，说明含有银离子；加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．说明含有铜离子，故填：Ag+、Cu2+；
（2）要除去铜离子和银离子，最后得到的是氢氧化铁沉淀，故加入的A是铁，经过过滤操作将固体和溶液分离开来，故填：过滤；铁．
【点评】本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及其意义进行．
考点卡片
1．溶解现象与溶解原理
溶解现象与溶解原理
【知识点的认识】所谓溶解现象是指构成溶质的分子（或离子），不断地、均匀地分散到溶剂分子（多数是水分子，因为最常用的溶剂是水）间隔中去的现象．溶解的本质是溶质在溶剂里以分子（或离子）级别的均匀混合．
而溶解原理分为两种：一种是溶质分子的扩散，一种是溶质被电离，以离子形式扩散（例如，糖溶于水是第一种情况，氢氧化钠溶于水属于第二种）．第一种情况是由于水的亲合力，分子极性与水相似的在水中扩散的就容易些，宏观上表现出来就是可溶解了，这就是相似相溶原理．第二种情况是由于水分子的结构，水的构成原子H、O都是极活跃的原子，因为核外电子少，电子层数少，于是各种作用力很强．在水中由于水分子的强极化性，氧原子的电子被氢原子夺去导致氧原子的原子核暴露，这对其它离子化合物中的亲核性强的离子有很大的攻击性，促进了溶解的进行．
具体溶解的过程也分为两个过程，并且还伴随着吸热和放热现象．一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是溶质的分子（或离子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．不同的溶质，在这两个过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化．如图所示：；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高）；反之则溶液的温度降低（如硝酸铵等）．不过，绝大多数的溶质溶解时，溶液的温度是不变的（如氯化钠等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况；以及区分乳化现象或乳化作用和对溶解时的吸热或放热现象的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、乳化现象与乳化作用等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，利用溶解时的吸热或放热现象，来灵活处理实际问题的能力和知识的迁移能力等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶解现象、原理和溶解过程，以及溶解时的吸热或放热现象和相关知识等；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，在识记或解答有关溶解时的吸热或放热现象的问题时，最好使用排除法，即一般情况下，溶解时升温的主要是氢氧化钠、浓硫酸（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），降温的主要是硝酸铵，其它的就可以认为是温度不变的了．
2．生石灰的性质与用途
生石灰、熟石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关食品包装袋内的干燥剂的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）．所以，在平时的学习和生活中，一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些最新的有关化学的科技前沿信息等，争取做到有备无患．
3．中和反应及其应用
中和反应及其应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H₂O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：． 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．
2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．
3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
4．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
5．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
6．常见离子的检验方法及现象
常见离子的检验方法及现象
【知识点的认识】常见离子的检验方法及现象，主要是指氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法及现象．具体如表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见离子的检验方法及现象的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于它们常作为物质的鉴别和推断（包括酸碱盐的鉴别）的突破口或题眼出现，具有考查知识点典型、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质和鉴别、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、酸碱指示剂及其性质、常见酸碱盐的溶解性表、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见离子的检验方法及现象等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据检验时的反应现象或结果，来反推断所滴加试剂的名称、分析错误及实验误差等；有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法及现象等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见离子的检验方法及现象，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．在表达常见离子的检验方法或实验方案时，一定要注意先取样于试管中，然后再滴加所选用的试剂，并振荡（为了使反应充分，现象更明显）．
2．在检验硫酸根离子时，如果已知其中的阳离子不是银离子的话，那么还可以滴加少量的硝酸酸化了的氯化钡溶液来检验．
3．在检验碳酸根离子时，还可以在滴加完试剂后，立即用带导管的橡皮塞塞住试管口，并把导管的另一端插入澄清的石灰水中来辅助检验．
4．在检验氢离子或氢氧根离子时，除了使用酸碱指示剂以外，还可以使用pH试纸，或根据酸碱的化学性质来检验．
5．在书写有关的化学方程式时，一定要严格按照“写、配、标、注”这四个步骤正确的地书写，切不可丢三落四．
7．单质和化合物的概念
单质和化合物的概念
【知识点的认识】单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）．由此可见，它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素．由此可见，它们的概念是建立在纯净物的基础上的，是从元素角度引出的两个概念．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的概念的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
从概念上看，单质只含有一种元素，但是不能反过来说只含有一种元素的物质是单质；例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．
同理，化合物中含有多种元素，但是也不能反过来说含有多种元素的物质就是化合物；例如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等多种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．
8．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
初中化学解题模型之常见离子的检验
一．选择题（共15小题）
1．（2021•广西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
2．（2021•达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（ ）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
3．（2021•济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣
C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣
4．（2018•台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣
5．（2017•济宁）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣
6．（2022•兰溪市校级模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
7．（2022•梁山县一模）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
8．（2021•嘉祥县校级三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣离子中的3种，为确定其成分，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀；②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀。有关该溶液推断正确的是（ ）
A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．一定没有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．可能有Cl﹣、NO3﹣
D．该溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液
9．（2021•任城区二模）某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某几种，为确定该溶液组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液
③取②中溶液少许，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、SO42﹣
B．可能存在的离子是Na+、Cl﹣
C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH﹣
D．一定含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣
10．（2021•济宁三模）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失
分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有CO32﹣
B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣
D．丁溶液中可能含有Na+
11．（2021•姜堰区二模）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．NH4Cl能与氢氧化钠反应，则氮肥都不能与碱性物质混用
B．厨房洗涤剂去油污是利用乳化作用，则汽油去油污也是乳化
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
12．（2021•任城区校级一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中（ ）
A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+
B．一定没有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定没有Na+
D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定没有OH﹣
13．（2021•南浔区模拟）某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
14．（2020•鱼台县模拟）某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，为确定其组成，进行了如下实验：
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定含有Cl﹣ B．一定含有K+
C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．可能含有NO3﹣
15．（2020•河西区二模）下列说法中，不正确的是（ ）
A．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+
B．向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质、溶剂的质量一定减小
C．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
D．在中和反应中生成的水，是酸中的H+与碱中的OH﹣结合而成
二．填空题（共2小题）
16．（2021•任城区一模）某实验废液中可能含有几种离子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
②第二份加入足量稀盐酸，有无色气体生成
③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象发生
根据以上分析，请回答：
（1）废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；
（2）不能确定的离子还需设计实验进一步验证，你设计实验方案为 。
17．（2019•济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
三．解答题（共3小题）
18．（2020•济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：
①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 ；
（3）溶液中可能存在的离子是 。
19．（2017•来宾）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH＝13，证明不存在的离子是 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式： 。
（3）该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
20．（2021•富阳区模拟）鄞州区自实行“五水共治”以来，取得显著成效．某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有离子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中含有的金属离子是 ．
（2）兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I的名称是 ，单质A是 ．
初中化学解题模型之常见离子的检验
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2021•广西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子；进行分析判断．
【解答】解：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。
故选：C。
【点评】本题需要掌握常见的盐的溶解性及常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注意检验的顺序．
2．（2021•达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（ ）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据是溶液，则可以排除钡离子与硫酸根和碳酸根同时存在的可能性，同时钙离子与碳酸根也不能同时存在，然后根据银离子与氯离子、碳酸根产生白色沉淀，硝酸钡与硫酸根和碳酸根产生沉淀性质分析回答此题。
【解答】解：取的是溶液，排除钡离子与硫酸根和碳酸根同时存在的可能性，以及钙离子与碳酸根同时存在的可能性，加入硝酸银产生白色沉淀，则可以推出含有氯离子或者碳酸根，加入硝酸钡产生白色沉淀，沉淀部分溶解于硝酸，则说明含有硫酸根和碳酸根，从而排除钡离子和钙离子存在，此时一定存在硫酸根、碳酸根，为保持溶液呈电中性还必须存在阳离子，所以含有钠离子，因此溶液一定存在钠离子、硫酸根、碳酸根；
A、一定含有钠离子，选项A合理；
B、一定存在碳酸根，不存在钡离子，选项B不合理；
C、加入硝酸银可与碳酸根产生碳酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，选项C不合理；
D、一定含有硫酸根，不存在钙离子，选项D不合理；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
3．（2021•济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣
C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系、离子的共存条件来分析解答。
【解答】解：①经测定，溶液pH＝1，说明该溶液显酸性，溶液中一定存在氢离子，而碳酸根离子不能与氢离子共存，所以该溶液中一定不存在碳酸根离子；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定存在镁离子；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不存在钡离子。
由以上分析可知，该溶液中一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣。
故选：D。
【点评】本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，注意明确判断溶液中离子能否共存的规律是重点，题目难度中等。
4．（2018•台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，进行分析解答。
【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明滤液中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，所以无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）是正确解答本题的关键。
5．（2017•济宁）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】①溶液的pH＝1，该溶液显酸性，不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又产生白色沉淀，证明滤液中含有Ba2+。
【解答】解：①经测定，溶液的pH＝1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO，
溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣、
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重实验细节的考查，题目难度不大。
6．（2022•兰溪市校级模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，进行分析解答。
【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）是正确解答本题的关键。
7．（2022•梁山县一模）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氯离子、氢氧根离子；进行分析判断。
【解答】解：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注意检验的顺序。
8．（2021•嘉祥县校级三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣离子中的3种，为确定其成分，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀；②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀。有关该溶液推断正确的是（ ）
A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．一定没有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．可能有Cl﹣、NO3﹣
D．该溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的离子间的反应以及反应时的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明了原溶液中一定含有SO42﹣，不含有Ba2+；取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，不能说明原溶液中是否含有Cl﹣；
②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀，说明了原溶液中含有Mg2+、NH4+，不含有Fe3+、OH﹣，该溶液含有的3种离子为SO42﹣、Mg2+、NH4+，则其它离子不存在。
A、肯定有Mg2+、NH4+、SO42﹣，Cl﹣没有，故A错误；
B、一定没有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣，故B正确；
C、Cl﹣、NO3﹣都不存在，故C错误；
D、该溶液中不可能有MgCl2，故D错误。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是掌握常见的离子的性质以及离子间反应的实验现象。
9．（2021•任城区二模）某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某几种，为确定该溶液组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液
③取②中溶液少许，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、SO42﹣
B．可能存在的离子是Na+、Cl﹣
C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH﹣
D．一定含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题干提供的信息结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则溶液呈碱性，一定不会含有H+，
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，说明一定不含有CO32﹣，一定含有OH﹣，则一定不会含有Mg2+，
③取②中溶液少许，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO42﹣，
A、Mg2+一定不含有，说法错误；
B、Na+一定含有，说法错误；
C、一定含有OH﹣，说法错误；
D、一定含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣，说法正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是离子的检验的知识，可以依据已有的物质间反应的实现现象进行。
10．（2021•济宁三模）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失
分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有CO32﹣
B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣
D．丁溶液中可能含有Na+
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据离子结合形成的物质以及物质的性质、物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一种阳离子和一种阴离子，可以组成的物质有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成，能形成沉淀的离子组合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氢氧化钡；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生，则乙、丁溶液中分别含有H+和CO32﹣中的一种；乙、丁可以分别是硫酸和碳酸钠中的一种，无法具体判断分别是谁；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，则丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化镁；
代入题干，推断合理；
A、甲溶液中不含有CO32﹣，说法错误；
B、乙溶液可能是硫酸溶液也碳酸钠溶液，可能含有SO42﹣，说法正确；
C、丙溶液是氯化镁溶液，一定含有Cl﹣，说法正确；
D、丁溶液可能是硫酸溶液也碳酸钠溶液，可能含有Na+，说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是离子的确定的知识，可以依据已有的离子组合进行。
11．（2021•姜堰区二模）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．NH4Cl能与氢氧化钠反应，则氮肥都不能与碱性物质混用
B．厨房洗涤剂去油污是利用乳化作用，则汽油去油污也是乳化
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象；单质和化合物的概念；溶解现象与溶解原理；盐的化学性质．
【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的盐 化学肥料；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据BaCl2溶液能与硝酸银溶液、硫酸根离子等反应生成不溶于酸的白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、NH4Cl能与氢氧化钠反应，但并不是氮肥都不能与碱性物质混用，尿素可以与碱性物质混用，故选项推理错误。
B、厨房洗涤剂去油污是利用乳化作用，但汽油去油污不是乳化，利用了汽油能溶解油污的原理，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、单质的特征、溶解原理、铵态氮肥的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．（2021•任城区校级一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中（ ）
A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+
B．一定没有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定没有Na+
D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定没有OH﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据氢氧根离子能结合铜离子生成蓝色的氢氧化铜沉淀、氢氧化根离子能结合镁离子生成白色的氢氧化镁沉淀、钡离子能结合硫酸根离子成为硫酸钡沉淀、钡离子结合碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，溶液呈电中性进行分析。
【解答】解：加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，说明溶液中含有铜离子和镁离子，镁离子、铜离子不能与氢氧根离子共存，因此一定没有氢氧根离子；另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化钡，因此不能确定硝酸银来确定溶液中是否含有氯离子；由于溶液由3种离子构成，已经确定一定有铜离子和镁离子，一定没有氢氧根离子、硫酸根离子和碳酸根离子，由于溶液呈电中性，有阳离子必然有阴离子，所以一定有的阴离子是氯离子，一定没有钠离子、钡离子；
A、根据溶液中只含有三种离子，故一定没有钠离子，选项错误；
B、根据产生蓝色沉淀，说明一定有铜离子，选项错误；
C、根据分析，溶液中一定含有铜离子和镁离子、氯离子，一定没有钠离子，选项正确；
D、根据分析，溶液中一定含有铜离子和镁离子、氯离子，一定没有钠离子、钡离子、氢氧根离子，选项错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、掌握常见的沉淀是解题关键。
13．（2021•南浔区模拟）某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，说明一定不含铜离子；加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中一定含有硫酸钡、碳酸钡，硫酸根离子和钡离子不能共存，则一定不含钡离子。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化钡溶液，无法确定原混合物中是否含有氯离子。
【解答】解：①将固体样品溶于水得无色透明溶液，说明一定不含铜离子；加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中一定含有硫酸钡、碳酸钡，硫酸根离子和钡离子不能共存，则一定不含钡离子。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化钡溶液，无法确定原混合物中是否含有氯离子。
混合物中的阳离子是钠离子，故该固体中一定含有的离子是Na+、CO32﹣、SO42﹣。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握常见离子的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（2020•鱼台县模拟）某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，为确定其组成，进行了如下实验：
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定含有Cl﹣ B．一定含有K+
C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．可能含有NO3﹣
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】某无色、澄清溶液中一定不含Cu2+，
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣，
②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明一定含CO32﹣、SO42﹣，则一定不含Ba2+，
③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但①中加入的是氯化钡，氯离子不能确定原溶液中是否含有，电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+，据此分析判断选项。
【解答】解：某无色、澄清溶液中一定不含Cu2+，
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明可能含有CO32﹣、SO42﹣，
②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明一定含CO32﹣、SO42﹣，则一定不含Ba2+，
③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但①中加入的是氯化钡，氯离子不能确定原溶液中是否含有，电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+，
A．不能确定是否一定含有Cl﹣，故A错误；
B．电解质溶液中电荷守恒确定一定含K+，故B正确；
C．①②分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，故C正确；
D阴离子含有CO32﹣、SO42﹣，NO3﹣无法确定是否有，故D正确；
故选：A。
【点评】本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，注意明确判断溶液中离子能否共存的规律是重点，题目难度中等。
15．（2020•河西区二模）下列说法中，不正确的是（ ）
A．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+
B．向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质、溶剂的质量一定减小
C．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
D．在中和反应中生成的水，是酸中的H+与碱中的OH﹣结合而成
【考点】常见离子的检验方法及现象；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据铵根离子能与氢氧化钙混合研磨能产生氨气，进行分析判断。
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、根据氯化钡溶液能与硝酸银、硫酸根离子反应不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分析判断。
D、根据中和反应的实质，进行分析判断。
【解答】解：A、铵根离子能与氢氧化钙混合研磨能产生氨气，与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+，故选项说法正确。
B、向饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质、溶剂的质量一定减小，故选项说法正确。
C、与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有Ag+，故选项说法错误。
D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，在中和反应中生成的水，是酸中的H+与碱中的OH﹣结合而成，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、中和反应的实质、氧化钙与水反应生成氢氧化钙等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共2小题）
16．（2021•任城区一模）某实验废液中可能含有几种离子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
②第二份加入足量稀盐酸，有无色气体生成
③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象发生
根据以上分析，请回答：
（1）废液中一定存在的离子是 CO32﹣、K+ ，一定不存在的离子是 Ca2+、Ba2+、SO42﹣ ；
（2）不能确定的离子还需设计实验进一步验证，你设计实验方案为 向①中所得的沉淀中加入过量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，证明废液中含有Cl﹣ 。
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据各离子的检验、物质的溶解性及实验现象可以判断溶液中离子存在的情况。
【解答】解：，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明了溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，第二份加足量稀盐酸后，有无色气体产生，说明了溶液中一定含有CO32﹣，溶液中含有时CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子不能共存，第三步，向第二份溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象产生，说明溶液中不含SO42﹣，根据题目所给的离子，溶液呈电中性，有阴离子必然要有阳离子，故一定有K+，因此溶液中Cl﹣无法确定；
（1）由实验可知废液中一定含有CO32﹣、K+，一定不存在Ca2+、Ba2+、SO42﹣，故填：CO32﹣、K+；Ca2+、Ba2+、SO42﹣。
（2）不能确定的离子为Cl﹣，根据AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸，检验Cl﹣只需在①中所得的沉淀中加入过量稀硝酸，若沉淀未完全溶解则证明沉淀中含有AgCl，从而证明溶液中含有Cl﹣，故填：向①中所得的沉淀中加入过量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，证明废液中含有Cl﹣。
【点评】本题主要查了常见离子的检验方法，解答本题的关键是了解常见离子的反应和离子的共存知识。
17．（2019•济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的离子是 Na+ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣ 。
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行，要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。
三．解答题（共3小题）
18．（2020•济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：
①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 Cu2+、SO42﹣ ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 Ba2+ ；
（3）溶液中可能存在的离子是 Na+、Cl﹣ 。
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的离子的性质以及离子间的反应现象进行分析解答即可。钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜蓝色沉淀。
【解答】解：①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子。
以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。
由以上分析可知：（1）溶液中一定存在硫酸根离子和铜离子；故填：Cu2+、SO42﹣；
（2）溶液中一定不存在钡离子；故填：Ba2+；
（3）溶液中可能存在钠离子和氯离子；故填：Na+、Cl﹣。
【点评】本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质结合有关的反应进行。
19．（2017•来宾）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH＝13，证明不存在的离子是 Cu2+ 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式： BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）该溶液中一定存在的离子是 OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣ ，可能存在的离子是 NO3﹣ 。
【考点】常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】（1）该溶液pH＝13，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在；（2）滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应；（3）由上边的分析可知一定不存在铜离子，一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钠离子，可能存在的是硝酸根离子。
【解答】解：（1）该溶液pH＝13，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铜属于沉淀，所以不存在铜离子；
（2）滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应，反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水和氧化碳，所以方程式是BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由上边的分析可知一定不存在铜离子，一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，由于pH＝13，还含有OH﹣离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钠离子，可能存在的是硝酸根离子。
故答案为：（1）Cu2+；（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣；NO3﹣
【点评】解答本题关键是知道不溶于酸的沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，共存必须相互结合不能产生沉淀、气体和水。
20．（2021•富阳区模拟）鄞州区自实行“五水共治”以来，取得显著成效．某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有离子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．该废水中含有的金属离子是 Ag+、Cu2+ ．
（2）兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示．操作I的名称是 过滤 ，单质A是 铁 ．
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可．铜离子的水溶液是蓝色的，铁能与铜盐溶液反应，据此解答．
【解答】解：（1）加入过量的盐酸，产生白色沉淀，说明含有银离子；加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．说明含有铜离子，故填：Ag+、Cu2+；
（2）要除去铜离子和银离子，最后得到的是氢氧化铁沉淀，故加入的A是铁，经过过滤操作将固体和溶液分离开来，故填：过滤；铁．
【点评】本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及其意义进行．
考点卡片
1．溶解现象与溶解原理
溶解现象与溶解原理
【知识点的认识】所谓溶解现象是指构成溶质的分子（或离子），不断地、均匀地分散到溶剂分子（多数是水分子，因为最常用的溶剂是水）间隔中去的现象．溶解的本质是溶质在溶剂里以分子（或离子）级别的均匀混合．
而溶解原理分为两种：一种是溶质分子的扩散，一种是溶质被电离，以离子形式扩散（例如，糖溶于水是第一种情况，氢氧化钠溶于水属于第二种）．第一种情况是由于水的亲合力，分子极性与水相似的在水中扩散的就容易些，宏观上表现出来就是可溶解了，这就是相似相溶原理．第二种情况是由于水分子的结构，水的构成原子H、O都是极活跃的原子，因为核外电子少，电子层数少，于是各种作用力很强．在水中由于水分子的强极化性，氧原子的电子被氢原子夺去导致氧原子的原子核暴露，这对其它离子化合物中的亲核性强的离子有很大的攻击性，促进了溶解的进行．
具体溶解的过程也分为两个过程，并且还伴随着吸热和放热现象．一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是溶质的分子（或离子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．不同的溶质，在这两个过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化．如图所示：；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高）；反之则溶液的温度降低（如硝酸铵等）．不过，绝大多数的溶质溶解时，溶液的温度是不变的（如氯化钠等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况；以及区分乳化现象或乳化作用和对溶解时的吸热或放热现象的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、乳化现象与乳化作用等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，利用溶解时的吸热或放热现象，来灵活处理实际问题的能力和知识的迁移能力等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶解现象、原理和溶解过程，以及溶解时的吸热或放热现象和相关知识等；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，在识记或解答有关溶解时的吸热或放热现象的问题时，最好使用排除法，即一般情况下，溶解时升温的主要是氢氧化钠、浓硫酸（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），降温的主要是硝酸铵，其它的就可以认为是温度不变的了．
2．生石灰的性质与用途
生石灰、熟石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关食品包装袋内的干燥剂的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）．所以，在平时的学习和生活中，一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些最新的有关化学的科技前沿信息等，争取做到有备无患．
3．中和反应及其应用
中和反应及其应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H₂O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：． 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．
2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．
3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
4．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
5．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
6．常见离子的检验方法及现象
常见离子的检验方法及现象
【知识点的认识】常见离子的检验方法及现象，主要是指氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法及现象．具体如表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见离子的检验方法及现象的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于它们常作为物质的鉴别和推断（包括酸碱盐的鉴别）的突破口或题眼出现，具有考查知识点典型、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质和鉴别、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、酸碱指示剂及其性质、常见酸碱盐的溶解性表、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见离子的检验方法及现象等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据检验时的反应现象或结果，来反推断所滴加试剂的名称、分析错误及实验误差等；有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法及现象等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见离子的检验方法及现象，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．在表达常见离子的检验方法或实验方案时，一定要注意先取样于试管中，然后再滴加所选用的试剂，并振荡（为了使反应充分，现象更明显）．
2．在检验硫酸根离子时，如果已知其中的阳离子不是银离子的话，那么还可以滴加少量的硝酸酸化了的氯化钡溶液来检验．
3．在检验碳酸根离子时，还可以在滴加完试剂后，立即用带导管的橡皮塞塞住试管口，并把导管的另一端插入澄清的石灰水中来辅助检验．
4．在检验氢离子或氢氧根离子时，除了使用酸碱指示剂以外，还可以使用pH试纸，或根据酸碱的化学性质来检验．
5．在书写有关的化学方程式时，一定要严格按照“写、配、标、注”这四个步骤正确的地书写，切不可丢三落四．
7．单质和化合物的概念
单质和化合物的概念
【知识点的认识】单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）．由此可见，它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素．由此可见，它们的概念是建立在纯净物的基础上的，是从元素角度引出的两个概念．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的概念的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
从概念上看，单质只含有一种元素，但是不能反过来说只含有一种元素的物质是单质；例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．
同理，化合物中含有多种元素，但是也不能反过来说含有多种元素的物质就是化合物；例如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等多种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．
8．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
相关试卷
2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-基本实验操作（含答案）： 这是一份2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-基本实验操作（含答案），共49页。
2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-实验方案的设计与评价（含答案）： 这是一份2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-实验方案的设计与评价（含答案），共77页。
2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-离子共存（含答案）： 这是一份2022年初中化学解题模型与方法之化学实验-离子共存（含答案），共24页。
