2021-2022学年山东省济南市长清中学高二上学期阶段性质量检测（三）化学试题含答案

这是一份2021-2022学年山东省济南市长清中学高二上学期阶段性质量检测（三）化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A.KAl(SO4)2溶液在空气中蒸干后能得到原溶质
B.热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
C.BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病
D.燃煤脱硫与实现“碳达峰、碳中和”无关
2.某同学用0.1000 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；
④用量筒量取20.00 mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；
⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化；
⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。
实验中存在的错误有几处？ （ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
3.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述错误的是 （ ）
A.第一电离能：Si>Al>Mg
B.基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p
C.元素的电负性：O>Si>Al>Mg
D.某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理
4.科学家用原子序数依次递增的4种短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同的周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。)下列说法错误的是（ ）
A.Y单质的氧化性是其同主族元素的单质中最强的
B.简单离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.简单氢化物的热稳定性：Y>X
5．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g)。已知在25 ℃时：
①C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)CO(g) ΔH1＝－111 kJ·ml－1
②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·ml－1
③C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH3＝－394 kJ·ml－1
下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·ml－1
B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．反应①达到平衡时，每生成1 ml CO的同时生成0.5 ml O2
D．反应②断开2 ml H2和1 ml O2中的化学键所吸收的能量比形成4 ml O—H键所放出的能量少484 kJ
6.实验室利用下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。下列说法错误的是（ ）
A.制备NaHCO3时，仪器接口的正确连接顺序是a→g h→b c→e f
B.②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与CO2的接触面积，提高产率
C.将②中的混合物处理可得到NaHCO3固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
7.常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是（ ）
A.①与②等体积混合后溶液的pH不变
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的
pH：①>②>④>③
C.①与④等体积混合后，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.若Va L④与Vb L②混合后所得溶液的pH＝3，则Va：Vb＝11：9
8.下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
9.化合物甲、乙、丙、丁分别由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO3－离子中的两种组成，它们之间 可发生下图所示转化，下列说法正确的是（ ）
A.甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B.白色沉淀C为Al(OH)3
C.向溶液甲中逐滴加入溶液丁，开始反应的离子
方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
D.白色沉淀A可能溶于无色溶液D
10.常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，0.1 ml·L－1氨水的电离常数Kb约为1×10－5
B.a、b之间的点可能存在：c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
C.c点溶液中c(NH4＋)D.d点代表溶液呈中性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11最近我国科学家研制出一种可充电Na-Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，阴极区溶液的pH增大
B.因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量
无确定关系
C.放电时，每转移0.2 ml电子，负极区电解质溶液质量减少4.6 g
D.放电时，正极反应式为Na0.6-xMnO2+xe－+xNa+=Na0.6MnO2
12.下列实验操作对应的实验结论错误的是（ ）
13.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1ml ，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
图中c点所示条件下：v(正)＞v(逆) B．图中a、c点对应的浓度：
C.T℃时，该反应的化学平衡常数为
D．容器内的压强：
14.工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3＋完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是（ ）
A.工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸
B.加入Na2CO3溶液调pH至4.0～5.0，目的是使Fe3＋转化为Fe2(CO3)3沉淀
C.“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni2＋＋C2O42－＝NiC2O4↓
D.NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
15.H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H3RO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，混合溶液中lgX[表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线c代表lg与溶液pH的关系
B.常温下，H3RO4的Ka3的数量级为10－11
C.pH＝11.40时，溶液中存在：
c(Na＋)＝c(OH－)－c(H＋)＋c(H2RO4－)＋5c(RO43－)
D.常温下，NaH2RO4溶液中：c(HRO42－)>c(H3RO4)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，B与A同周期，其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C为第3周期元素，其离子半径在该周期中最小，D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，E元素位于元素周期表中的第8列，F的单质为紫红色金属。回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为 。
(2)A元素的原子核外共有 种不同空间运动状态的电子；A能与氢、氮、氧三种元素构成的化合物XO(NH2)2分子中所有原子在同一平面内，则分子中氮原子的杂化类型为 。
(3)C3＋与过量氨水反应的离子方程式为 。
(4)E元素位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子价电子轨道表示式为 。
(5)基态F原子的核外电子排布式为 ，其基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层的符号为 ，该电子层上具有的原子轨道数是 。
17.(12分)25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表： 回答下列问题：
(1)25℃时，相同浓度的CH3COO－、HSO3－、SO32－、HCO3－、CO32－、ClO－中，结合H＋能力最强的是
(填离子符号)。
(2)25℃时，物质的量浓度相同的①CH3COONa②NaClO③Na2CO3④NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)
(3)25℃时，浓度均为0.1 ml·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，c(SO32－)、c(CO32－)、c(HSO3－)、
c(HCO3－)由大到小的顺序为 。
(4)下列离子方程式书写正确的是 (填序号)。
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O＝CO32－＋2HClO
B.足量SO2通入NaClO溶液中：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－＋2Cl2＋H2O＝2Cl－＋2HClO＋CO2↑
D.向Na2CO3溶液中滴入足量乙酸：2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(5)25℃时，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中 。
CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4ml•L-1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ml•L-1。
18.(12分)利用CO2、H2为原料合成CH3OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1<0
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9 kJ·ml－1
回答下列问题：
(1)利用△H2计算△H1时，还需要利用 反应的△H。
(2)使用新型催化剂，将1 ml CO2和2.44 ml H2在1L密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。(甲醇的选择率：转化的CO2中生，成甲醇的物质的量分数)
①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是 (填“D”、“E”或“F”)。
②553K时，反应I的平衡常数K= 。
③随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，甲醇的选择率降低，其原因为 。
(3)研究表明，在电解质溶液中，CO2可以被电化学还原。
①CO2在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为 。
②两种不同催化剂a、b上，CO2电还原为CO的反应进程中(H＋电还原为H2同时发生)相对能量变化如下图。由此判断，更易催化CO2电还原为CO的催化剂是 (填“a”或“b”)，理由是 。
19.(14分)青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。
回答下列问题：
I.配制1000 mL 0.02 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 (填仪器名称)。
(2)将7.84 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]＝392 g·ml－1}固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是 。
II.青铜中铬元素含量的测定
i.称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250 mL，摇匀，冷却至室温。
ii.取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N－苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4(弱酸)转化为Cr3＋时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
(3)滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x＝ 。
(4)过程ii中发生反应的离子方程式为 。
(5)样品中所含铬元素的质量分数为 。
(6)上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将 (填“偏高”
“偏低”或“不变”)。检验(NH4)2Fe(SO4)2溶液是否被空气氧化可选择的试剂为 (填序号)。
A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液
20.(12分)工业上，用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质)制备PbSO4和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl42－(aq) △H>0。
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
③25℃时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8。
回答下列问题：
(1)“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有 (任写一条)。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)加入饱和NaCl溶液的目的是 ；物质A调节pH的范围是 ；25℃时，PbCl2转化为PbSO4沉淀反应的平衡常数K＝ 。
(3)滤液X中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为 。
(4)将过滤洗涤干燥后得到的MnCO3在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为 (填化学式)。
化学答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．A 4．B 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BC 12．AC 13．A 14．D 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分，除标注外，其余每空1分）
（1）第3周期 = 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IVA族 （2）4 SP3
（3）Al3 +＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH4+（2分，不配平不给分，无“↓”不扣分）
（4）d （5）[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1） N 16
17．（12分，每空2分）
（1）CO32－
（2）③②④① （或③＞②＞④＞①，有错不给分）
（3）c(SO32－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(HSO3－) （有错不给分）
（4）D （5）1.5 （6）5.6×10-5
18．
（2分）
（1分）
19．（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）1000mL容量瓶、胶头滴管 （答对1个给1分，错答不给分）
（2）抑制Fe2+水解，防止溶液变浑浊（答出“抑制Fe2+水解”即可）
（3）酸式（1分） 18.00（答“18”或“18.0”不给分）
（4）H2CrO4＋3Fe2+＋6H+===Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（化学式写错、方程式不配平均不给分）
（5）6.24%（或0.0624、6.24×10－2） （6）偏高 B（1分，答“b”不给分）
20．（12分，除标注外，其余每空2分）
（1）粉碎矿石或搅拌或适当增大盐酸浓度 （1分，任写1条即可）
PbS＋MnO2＋4HCl===MnCl2＋PbCl2＋S↓＋2H2O（化学式写错、不配平均不给分）
（2）增大Cl－浓度，使PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl42－(aq)正向移动，促进PbCl2溶解
（答出“增大Cl－浓度，促进PbCl2溶解”即可）
4.7≤pH<7.0 或 4.7~7.0 （或“4.7＜pH＜7.0”，1分，答“4.7≤pH≤7.0”不给分） 640
（3）Mn2+ ＋2HCO3－=== MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（不带“↓”“↑”不扣分）
（4）MnO