陌生化学方程式的书写练习题

这是一份陌生化学方程式的书写练习题，共12页。试卷主要包含了 氧化还原反应方程式的配平，4 ml Cr2O72-转移2，35×10−4，87×10−6，4×10−3等内容，欢迎下载使用。

专题十五 陌生化学方程式的书写
教学目标



知识条目
必考要求
加试要求
1. 氧化还原反应方程式的配平

c




陌生化学方程式的书写经常出现在无机推断、基础实验以及加试实验题中，考查形式通常以题目信息文字或流程图为基础进行配平。配平包括氧化还原与非氧化还原，本节课也将分两部分讲解。第一部分是非氧化还原方程式的书写，使学生掌握书写方法；第二部分是氧化还原方程式的书写，首先我们讲解配平方程式的一般方法，然后学习氧化剂还原剂等的选择，最后讲解配电荷、配原子的技巧，帮助学生克服陌生方程式的书写。


思维导图






考点攻关







攻关一 非氧化还原方程式的书写
例1． 蓝色溶液CuSO4和白色沉淀BaCO3的混合物在80℃时经一部反应得到Cu(OH)2·2CuCO3，写出相应的化学方程式_________________________________________________________________________

变式：利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。那么水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________________________________________________。

例2．可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti的化合价为+4价，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，加入酸液“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式：________________________________________________________。

例3．碱式碳酸铜的制备如下所示：

步骤I将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式______________________________________________________。

变式：沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：_________________________________。




【提示】
多余的元素会以什么样的形式存在，提示学生根据条件和环境去判断。












【提示】
离子方程式中配水之前可以先把电荷配守恒。




【提示】
非氧化还原反应有可能是发生了双水解。










攻关二 氧化还原反应的书写
例4．KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是_________________________________

变式：向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________________________________

例5．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
写出图中灼烧过程中发生的化学方程式是 。

变式：废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取，生成 MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：________________________________________________________________________________________

例6．已知Fe2S3在碱性条件下能稳定存在，加酸则固体溶解并观察到黄色浑浊，并产生臭鸡蛋气味气体。写出Fe2S3加入盐酸的离子反应方程式 。

变式：AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 ________________________________________ 。

例7．某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，请写出该化学方程式：___________________________

变式：向NaClO3溶液中加入稀H2SO4并入SO2气体，则能生成ClO2。反应的化学方程式为 ___________________________ 。

例8．已知NH3与气体SiH4在一定条件下反应后，可得到一种耐高温陶瓷材料（仅含两种元素，摩尔质量140g/mol）和氢气，写出对应的化学反应方程式：_____________________________________

变式：Na2SO3受热分解产物为Na2S和Na2SO4，将其与Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________(不考虑空气的影响)

变式：将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应


【提示】
可以借助该题目给学生复习书写氧化还原方程式的一般方法。





【提示】
根据整体法去配平。







【提示】
歧化反应和分解反应中的氧化还原用逆向配平法。





【提示】
让学生根据变价规律学会去分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。




【提示】
根据反应现象、反应产物的摩尔质量同样可以判断出变价物质。






后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　

例9．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl－
c
mol·L−1
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程 ________________________________________________________ 。

例10．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_________________________
____________________________________________________________

变式：生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________
___________________________________________________________。

例11．将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 __________________________________________________ 。

变式：某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

图中还原过程中，每消耗0.8mol 172.8gCr2O72-转移4.8mole-，该反应的离子方程式为           ___________________________________     。

例12．向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4—，其离子方程式为 _______ 。

变式：在溶液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为： ________________________________________ 。










【提示】
根据比值判断反应产物要符合比值关系。根据化合价的变化可以判断出变价情况。







【类比】
同样的反应如果反应所处的环境不同，那么产物也有可能不相同。










例13．若Fe4(OH)2(SO4)5是造成图中试管溶液呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是 __________________________ 。
资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。

变式：某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。经测定，X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，制备X的化学方程式为 ___________________ ________________________________________

变式：碱式氯化铜有多种制备方法：方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为 _______________________ 。
























【提示】
配原子看前看后，逐个击破，不确定的物质先不配平它的系数，先把确定元素的系数配平。













【提示】
反应物根据环境去合理选择最合适的物质参与反应。























知识清单




一．陌生氧化还原反应方程式的书写策略
（1）根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；
（2）根据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
（3）根据质量守恒、溶液酸碱性，在两端添加H＋OH－或H2O使方程式的两端电荷守恒。
【知识储备】常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4(H＋)、MnO2
Fe3＋
KClO3 、ClO－
H2O2
还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO、NO2
Mn2+
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－
S2－(H2S)
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、SO
H2O2

氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO 、N2
SO42-
O2


【补缺技巧】
（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性） OH-→H2O（碱性）
H2O→H+（中性或酸性） H2O→OH-（中性或碱性）
二．非氧化还原型方程式的书写策略
运用熟悉物质的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图、箭头以及催化剂的指向判断生成物。
三．氧化还原型方程式的书写策略
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。




真题再现

精熟训练1




1．纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
。

2．污水及自来水处理的方法有很多，
（1）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：

（2）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式

（3）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式
（4）废水中CN-可以采用电解法清除。某弱碱性（PH=10）废水中含有CN-、Cl-，采用电化学处理，其原理为：阳极产生ClO-将CN-氧化为HCO3-和一种无污染气体，石墨作阳极，请写出阳极的电极反应式____________________________，除去的离子方程式为______________________________。

3．X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：

Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为

4．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：
（1）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式

（3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式

6． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式__________________________________________________。

7．实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________

8．氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 。

9．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)取一定量含有Fe2＋的溶液，加入KMnO4溶液，控制温度为10 ℃，调节pH为5.0，得到Fe(OH)3和MnO2沉淀，此时反应的离子方程式为____________________________。
(2)向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式________________________________________________。
(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：

溶浸后的溶液中，阴离子只有SO42-，则生成SO42-的离子方程式为_________________________。

10．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：





（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
（2）某同学取X的溶液酸化后置于空气中一段时间，再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：




精熟训练2




1．SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：


2．过氧化钙的制备过程如下

步骤③中反应的化学方程式为________________________________________________________

3．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
酸性KMnO4溶液可将NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为


4．元素铬(Cr)的化合物有多种，其转化关系如下，回答下列问题：

(1)交警检测醉驾的原理之一：乙醇在稀硫酸中被CrO3氧化为CO2，发生了①的转化。请写出该检测醉驾原理的化学方程式：__________________________________________
(2)转化②所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，写出转化②的离子方程式。[已知Cr2(SO4)3是可溶于水的强电解质]___________________________________。
(3)在硫酸酸化的条件下可实现③的转化，写出转化的离子方程式：_____________________。

5．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－。该反应包含两个独立的氧化还原反应。
(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。


6．KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。


7．以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：

① “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________。
② “浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为
______________________________________。

8．（1）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：

还原步骤发生反应的离子方程式为 。

9．金属镁与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式：______________________。

10．过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2MnO(OH)2I2S4O
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________________。
(2)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为____________________________________________________
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]－，其离子方程式为
__________________________________________________________________________________
精熟训练3




1．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁固体加热，同时缓缓通入N2 。实验后残留固体为红色粉末。则硫酸亚铁的分解化学方程式为 _______________________________ 。

2．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
（2） KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是


3．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式


4．已知MgO可溶于的水溶液，用化学方程式表示其原理

5．碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

6．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物过程中，首先用稀H2SO4与Na2SO3混合溶液来溶解还原钴渣，得到Co2+。离子方程式为 。

7．S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。

8．NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为______________________________

9．检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_____________________________________

10．利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

①MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
②在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2＋ 的离子方程式为
_____________________________________________________________________。