2022年中考化学二轮复习提升卷——化学变化基本特征

化学变化基本特征

一、选择题（共16题）

1．下列变化中没有发生化学变化的是（　　）

A．炼钢

B．氧气用于医疗急救

C．拉瓦锡实验 

D．氮气充入食品包装

2．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（　　）

A．木已成舟    B．火上浇油    C．量体裁衣    D．滴水成冰

3．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是          

A．CO→CO2 B．CO2→CaCO3 C．Fe→FeCl3 D．CuSO4→Cu

4．下列工业上制备物质的过程属于物理变化的是

A．海水晒盐 B．用氯化钠制取纯碱

C．铁矿石炼铁 D．煅烧石灰石制生石灰

5．自然界的下列过程或现象中，伴随着化学变化的是

A．南极冰川融化 B．山体出现滑坡

C．地下石油的形成 D．冬季窗户玻璃上出现一层水雾

6．物质的性质决定了物质的用途,物质的用途体现了物质的性质.下列物质的用途体现了该物质  的化学性质的是

A．稀有气体作电光源 B．氧气用于气割气焊

C．液氮制造低温环境 D．铝作导线

7．以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是

A．吃进的食物一段时间被消化了 B．石油分馏得到石油气、汽油、煤油等

C．工业上煤的液化、煤的气化 D．塑料制品长时间使用后发生老化现象

8．受新冠疫情影响，国家鼓励发展“地摊经济”。下列地摊活动中涉及化学变化的是

A．手工磨豆浆 B．甘蔗榨汁 C．露天烧烤 D．木炭雕刻

9．下列变化中，发生了化学变化的是

A．玻璃破碎 B．饭菜变馊 C．酒精挥发 D．冰雪融化

10．下列变化属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．花香四溢 C．高粱酿酒 D．铜丝弯曲

11．属于化学变化的是（    ）

A．酒精挥发 B．西瓜榨汁 C．燃放烟花 D．糯米磨粉

12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．液氮用作冷冻剂 B．氢气用于填充气球

C．氧气用于气焊 D．稀有气体可作电光源

13．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列物质的用途主要体现了物质化学性质的是（    ）

A．氧气用于医疗急救

B．活性炭用于除去冰箱异味

C．铁被加工成铁锅

D．用氢气填充气球

14．下列说法正确的是

①用溶解、过滤、蒸发等方法初步提纯粗盐；②煤气泄漏立即打开排风扇；③用紫色石蕊溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液；④催化剂在化学反应前后质量和性质均不改变；⑤用稀盐酸除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠；⑥用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线．

A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥

15．括号内是区别下列各组物质常用的试剂或方法，其中正确的是

A．白醋与白酒（观察颜色） B．水与双氧水（取样，加少量二氧化锰）

C．空气与氮气（闻气味） D．食盐与蔗糖（加水溶解）

16．空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可和臭氧发生反应，其反应过程可简示为：M + O3     MO + O2， MO + O     M + O2.据此判断哪种物质最有可能是该反应过程的催化剂

A．M B．O3 C．O2 D．MO

二、非选择题（共9题）

17．请用下列序号填空：

①铜能在潮湿的空气中生成铜绿；②酒精是有特殊气味的液体；③纯净的水是无色无味的液体；④过氧乙酸有很强的腐蚀性；⑤煤着火燃烧，变成一堆灰烬；⑥石蜡熔化。

以上文字中属于物理性质的是___________(填序号，后同)，属于化学性质的是___________，属于物理变化的是___________，属于化学变化的是___________。

18．在 A、B、C 三支试管中，分别加入粉末状氯酸钾各 2 克，然后再往 A 试管 中加入 1 克 MnO2，B 管中加入 1 克 KMnO4，C 管中不加任何物质，分别用酒精 灯加热，回答下列问题，用 A、B、C 回答：

（1）反应速度最慢的是：_____；

（2）完全反应后生成氧气最多的是：_____；

（3）完全反应后生成氧气的体积相等的是：_____．

19．（1）乙烯（化学式为C2H4）具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的化工原料。乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，在氧气点燃生成二氧化碳和水。

①根据叙述，写出乙烯的一条物理性质______。

②写出乙烯在氧气中燃烧的符号表达式______。

（2）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

①该口服液中的锌属于______（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢、氧元素的原子个数比为______，其相对分子质量为______；

②每支口服液中锌的质量分数为______（1g=1000mg）。

20．化学就在我们身边。

（1）水是生命之源，无色透明的液态水从微观角度看是由___________构成的； 将液态水加热变成水蒸气发生的是____________变化（填“物理”或“化学”），而将水通电生成氢气和氧气发生的是____________变化（填“物理”或“化学”），这两个变化的本质区别是_________________。

（2） 2019 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们在锂电池研究领域作出了巨大贡献。请画出锂原子的结构示意图_______________。

（3）“一带一路”建设，促进了东西方经济、文化的交流。中国的丝绸、茶叶等传入西方，西方的宝石等带入中国。新鲜茶叶中含维生素C，其化学式为C6H8O6，维生素C由_____种元素组成；某种宝石中含有Al 2O3， A12O3属于____（选填 “单质”或“化合物”） ； A12O3中 Al的化合价为_______。

21．云纹铜禁是一件春秋中期青铜器，整体用熔模工艺铸就，工艺精湛复杂，令人叹为观止。云纹铜禁中“禁”字有禁戒饮酒之意。由于周朝人亲眼目睹了商王朝的灭亡，他们认为夏、商两代灭亡的原因之一在于嗜酒无度，因而将承放酒杯的案台称为“禁”。

（1）酒中所含酒精的化学名称是乙醇，乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油，乙醇汽油在一定程度上能够缓解能源危机，乙醇汽油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）乙醇是一种无色具有醇香味的液体，易溶于水，易燃烧，是一种常用的有机溶剂，也是一种常用的燃料。以上描述中，属于物理性质的是_____。

22．水是生命之源。

(1)自来水是我国目前主要的生活饮用水。下表是我国生活饮用水的部分标准：

①感官指标指的是自来水的___________(选填“物理”或“化学”)性质；化学指标中的“铁”指的是___________(选填“原子”、“分子”或“元素”)。

②自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子。氯离子的符号为___________。

(2)兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。请回答有关问题：

①经操作Ⅰ后，得到的液体A属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

②小组同学利用图2所示装置，将液体A经过操作Ⅱ得到液体B．该操作利用了活性炭的___________性，除去水中的异味和色素；液体A从b端通入，原因是___________。

③操作Ⅲ是___________。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是___________。

23．下图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：

（1）制作材料中属于金属或合金的是 ______ （选填一种 物质编号），

（2）合金与组成它的纯金属相比，硬度 ______、熔点______。

（3）属于单质的是 ______ （选填一种物质编号）

（4）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是 ______变化 ；

（5）用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的 ______ 操作．

24．今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡＢ族。②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题：

（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是_______

A 镉属于金属元素    B 一个镉原子中有48个质子

C 镉原子示意图中X=18    D 镉的相对原子质量为112.4g

（2）归纳镉单质的化学性质_______________________________；

（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。

①若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_________________________。

②25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-6g，则1L河水中含Cd2+的质量为______mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）。国家要求水中Cd2+的含量的标准≦0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水____（填“是”或“否”）达标。

25．2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。

（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。

根据以上资料，回答下列问题：

（1）用盐融冰的原理是 ____ ，该过程主要发生的是 ___ （填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第 ____ 天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是 ____ 并在腌制 ____ 天后再食用。

（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数

（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（此反应是放热反应）

（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O

（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因 ___ 。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为 ____ （写出计算过程，结果保留一位小数，）。

实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是 ____ 。

（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：

上述第 ____ 次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为 ___ 。

参考答案

1．D2．B3．C4．A5．C6．B7．B8．C9．B10．C11．C12．C13．A14．A15．B16．A

17．②③    ①④    ⑥    ⑤   

18．C    B    A 和 C   

19．乙烯无色，不溶于水，密度比空气小        微量    6:11:7    455    0.05%   

20．水分子    物理    化学    是否有新物质生成        3    化合物    +3   

21．混合物    无色，液体，具有醇香味，易溶于水   

22．物理    元素    CI-    混合物    吸附    与活性炭充分接触，净化效果好    蒸馏    泡沫多，浮渣少   

23．c或e    增大    降低    e    物理    过滤   

24．D    镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性    CdCl2+Na2CO3=CdCO3↓+2NaCl    0.018    否   

25．降低凝固点（或凝固温度降低）    物理变化    5    8%    13    节约能源，防止反应太剧烈（合理即可）    92.4%    分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积/没等完全冷却就读数（合理即可）    1    86.25%