2022年中考化学二轮复习提升卷——物质的鉴别与推断

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——物质的鉴别与推断，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

物质的鉴别与推断
一、选择题（共16题）
1．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、HNO3、K2CO3、NaCl
2．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A．、Cl-、Fe3+ B．K+、、Ba2+ C．H+、、 D．K+、、Ba2+
3．如图所示的装置不能达到相应实验目的的是
A．除去一氧化碳中的二氧化碳 B．干燥NH3
C．分离CO和CO2 D．检验氢气中是否混有氯化氢
4．实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项
待区分物质
方法1
方法2
A
体积相同的铁块和铝块
用磁铁吸引
观察颜色
B
胆矾和氢氧化铜
观察颜色
取样，溶于水
C
氧气和二氧化碳
分别伸入带火星的木条
分别加入澄清石灰水
D
水和酒精
闻气味
尝味道
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe3+、Cl-、OH- B．K+、、 C．、Cl-、 D．Ba2+、、
6．下列说法合理的有
①用pH试纸测得某溶液pH=0
②施用农药是重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④维生素不仅可以调节新陈代谢，而且可以为人体提供能量。
⑤只用H2O和所得溶液就能将Ba（OH）2、FeCl3、NaOH、K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl六种固体鉴别出来
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．下列鉴别物质所用的方法，错误的是
A．黄金和黄铜——灼烧 B．熟石灰和生石灰——和水混合
C．氯化钾与氯化铵——加消石灰研磨 D．羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
8．下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是
①NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
②Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl
③Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
④NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、HNO3
⑤AgNO3、HCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能的是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag NO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag NO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
10．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项
A
B
C
D
需区分的物质
硫粉和木炭粉
氧气和二氧化碳
硬水和软水
空气和呼出气体
方法一
观察颜色
闻气味
分别加入肥皂水搅拌，观察现象
分别伸入带火星的木条，观察现象
方法二
分别在空气中点燃，观察现象
分别伸入燃着的木条，观察现象
观察颜色
分别加入澄清石灰水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．下列对有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，放热，火星四射
B．乙醇在空气中燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水
C．在试管中加入一条光亮的镁带，再加入2mL稀盐酸，用手触碰试管外壁感到热
D．将两小粒高锰酸钾放入水中，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，得到无色溶液
12．小明向盛有盐酸和MgC12溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，进行了以下4个实验，并得到相应的实验现象和结论：
①加入Zn粉，有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2
②加入CuO粉末，无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
③加入NaOH溶液，无明显现象，则溶液a可能有NaOH
④加入MgC12溶液，有白色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
其中，合理的有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．已知铁有三种氧化物，如 FeO、Fe2O3；和Fe3O4在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含 Fe、O 两种元素的固体 14.4g，其中有可能含有单质铁或者铁的氧化物中的一种或几种。为了探究其成分进行如图所示的实验，充分反应后，称得装置C在反应前后质量增加了 8.8g。（通入A 装置中的 CO气体混有 CO2和H2O，碱石灰能完全吸收CO2和H2O，NaOH溶液能完全吸收 CO2）
①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。
②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1:1
④B中反应停止时关闭K1、K2，主要是为了防止B中生成的固体被氧化。
⑤原固体可能是纯净物，也可能是混合物。
⑥原14.4克固体的组成可能有7种情况。以上说法正确的个数有
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
14．A、B、C、D、E分别表示初中化学1-6单元中的常见物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件)，已知其中A为黑色固体，且A中两种元素的质量比为4：1，B是海水中含量最多的物质，A、B、D、E组成中均含有一种相同的元素。则下说法不正确的是

A．D→E只能通过化合反应实现
B．A、B、E物质类别一定相同
C．A与C的反应不一定需要高温条件
D．图中E转化为C可能通过吸热反应来实现
15．对于化学反应R+2HCl=RCl2+H2↑，下列说法错误的是
A．R不可能是Al B．R若是Fe，则反应前后溶液颜色有变化
C．该反应是置换反应 D．因生成气体，反应后溶液质量减小
16．已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液，有关化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。现有160.0g某无色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列有关的判断正确的个数是

①原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和硫酸
②原溶液中一定没有硫酸、碳酸钾和硫酸亚铁
③加入NaOH溶液180g时产生的沉淀中有两种成分
④加入NaOH溶液200g时得到的溶液中的阴离子如果有三种，说明原无色溶液中有硝酸钾
A．1 B．2 C．3 D．4
二、非选择题（共8题）
17．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）写出实验A中的反应现象________。
（2）B试管中反应的化学方程式是________。
（3）C试管中反应的化学方程式是_________。
（4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式________。
（提出猜想）甲同学猜想；NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：________。
（交流讨论）你认为________同学的猜想一定不正确，理由是______。
18．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有___________（填微粒的符号）。
（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子___________（填微粒的符号）。
（3）下列反应中：
①金属氧化物＋酸―→盐＋水②非金属氧化物＋碱→盐＋水③酸＋碱→盐＋水，
属于复分解反应的是___________（填序号）。
（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有___________（任举一例，写化学式）。
（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式___________。
19．某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种物质，欲证明其中、确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，向其中滴加过量的_____出现____；再向其中加人_____溶液，出现____，则可证明、两种离子的存在。
20．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
铜
铁
元素符号
H
C
O
Cu
Fe
（1）由上面的元素组成的黑色氧化物有___________。(填化学式)
（2）我国“西气东输”工程中的“气”指的是天然气，其主要成分化学式为___________。
（3）带两个单位负电荷的原子团离子符号是___________。
（4）A、B、C、D、E都是由上面元素组成的常见物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均己略去。则下列判断正确的有___________

①E一定是O2
②A一定是单质
③C在常温下一定是气体
④所有符合该推断要求的反应一定都有元素化合价的改变
21．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式___________ 。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是___________(填“吸热”或“放热”)，实验室可以用_____________测定其溶液的酸碱度。
（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是___________。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：NaOH     猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：___________  猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____________。
（实验过程）
实验步骤

现象
结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量___________
___________
猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量___________
产生气泡
猜想___________成立
（拓展延伸）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
22．定性研究和定量研究是学习化学的重要手段。请根据实验要求回答问题：
实验一：图1是氢气还原氧化铜的实验装置

（1）该实验观察到的实验现象有______。实验结束时的正确操作及原因是______。
实验二：图2是用纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

（2）根据实验要求，推测NaOH溶液的作用是______。
（3）实验装置B、C处发生反应的化学方程式为______、______。
（4）实验结束时应继续通入混合气体至装置冷却到室温，这样做的目的是______。但也有同学认为可以事先在装置中放置D中的止水夹（数量不限），实现停止加热时就可以停止通入混合气体。具体的操作是撤掉酒精喷灯，迅速______，将装置冷却至室温后再拆开整套装置。
实验三：进行定量实验
过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图3。

（资料在线）
①CaO2是一种白色固体，能与盐酸反应：
②CaO是一种白色固体，能与盐酸反应：
③MnO2与稀盐酸不反应。
（实验步骤）
①连接仪器并检查装置气密性。
②称取过氧化钙产品及MnO2共12g。
③缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热。
④缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。
⑤缓慢通入N2一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2
⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g。
回答下列问题
（5）A中MnO2的作用是______，质量是______。
（6）实验前先缓慢通入一段时间的N2，作用是______。样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是______。
（7）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、______。
（8）实验测得C装置中铜网增重1.8g，增重的质量是______的质量。由此可以计算出H2O2的质量为______g，产品中过氧化钙的质量分数为______。
23．某化学兴趣小组开展的酸、碱、盐性质系列探究活动。
（探究 1）变色实验
（1）将盐酸加入到紫色石蕊溶液中，观察溶液变为红色，将氢氧化钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成____________色。由此得出：酸、碱溶液能使指示剂变色。
（2）将碳酸钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
（探究 2）配制溶液
（3）用 98%浓硫酸来配制 100 g 10% 稀硫酸溶液，无需用到的玻璃仪器有___________ (填标号)。
A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E.玻璃棒
（探究 3）酸碱中和反应微观模拟示意图：

（4）从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为___________ 。
（5）分析 HCl 和 NaOH 反应的实质，写出该反应的本质：___________ 。
（探究 4）
（6）如图实验观察到的现象是_______，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为__________。

（探究 5）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后， 发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有 CaCl2
猜想二：含有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2
猜想三：含有 CaCl2和 Ca(OH)2
（7）猜想四：含有______。
（8）同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
（9）请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
二
将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一
定量烧杯中的溶液加入其中
_______
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，
加入物质是__________
产生气泡
（反思与拓展）
（10）为了验证猜想三中不含有 Ca(OH)2，小明的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：__________。
24．兴趣小组在探究铝和稀盐酸反应的实验时，小明无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显加快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）：硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
（设计并实验）：室温下，小明向5支洁净的试管中分别放入打磨后等质量、大小相同的铝片，再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL10%稀盐酸，试剂用量如下表所示，测量时间30秒，收集气体的体积。
试管编号
1
2
3
4
5
3%硫酸铜溶液（mL）
0
0.5
2.5
5
15
水（mL）
20
19.5
17.5
15
5
收集的氢气体积（mL）
12
15
18
24
10

（1）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
（2）定量收集氢气体积可用如图_________（填写字母序号）装量。装量内的空气对测量结果________（选填“有影响”或“无影响”）。

（实验现象）：随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）：
（3）随着硫酸铜溶液体积的增加反应速率明显变慢可能的原因是__________。
（4）根据实验现象你认为硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂__________（选填“是”或“不是”）。
（实验拓展）
（5）已知一种金属加入比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。实验后，小明又取一定量的铝片放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中成分（除水外）做了如下猜想：
猜想一：只有Al(NO3)3
猜想二：Cu(NO3)2和Al(NO3)3
猜想三：AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3
小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。
实验操作
现象
结论
小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸
观察到有气泡产生
猜想_____成立
小华将铜丝插入所得滤液中
__________
猜想三成立


参考答案
1．B2．D3．B4．C5．C6．B7．D8．C9．B10．A11．C12．C13．B14．A15．D16．B
17．（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（2）
（3）
（4） NaCl、Na2CO3 丙 有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl
18．（1）H＋（2）（3）①③（4）Na2CO3（答案合理均可）
（5）CaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Ca（NO3）2
19．盐酸 气泡 氯化钡(或氢氧化钡) 白色沉淀
20．（1）CuO、Fe3O4（2）CH4（3）（4）①④
21．（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（2） 放热 pH试纸
（3） CaCO3 NaOH和Na2CO3 碳酸钠和氢氧化钙可以继续反应 碳酸钠 无明显现象 稀盐酸 三 反应物的用量
22．（1） 黑色固体逐渐变红，试管口有水滴 停止加热还要继续通入氢气， 直到试管冷却，为了防止灼热的铜又被空气氧化
（2）吸收混合气体中的二氧化碳
（3）

（4） 防止石灰水倒吸入玻璃管 在装置BC之间夹上止水夹
（5） 作过氧化氢的催化剂 2g
（6） 除去装置内的空气 使反应生成的氧气全部和铜反应
（7）便于观察、控制氧气流速
（8） O2 1.9 81%
23．（1）红（2）碱（3）B（4）OH-、H+（5）OH-+H+=H2O
（6） 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（7）CaCl2、HCl
（8）稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存
（9） 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 镁或碳酸钠溶液
（10）取少量烧杯中的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到酚酞没有变色，则溶液中不含氢氧化钙
24．（1）（2） c 无影响
（3） 铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢
（4）不是（5） 一 铜丝表面有银白色固体析出