2022年中考化学二轮专题复习——酸碱盐探究实验

这是一份2022年中考化学二轮专题复习——酸碱盐探究实验，共23页。试卷主要包含了用如图装置研究酸、碱的性质，根据如图所示实验完成下列问题，利用如图装置进行实验等内容，欢迎下载使用。

（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为 。
2.进行如图实验，研究氢氧化钙的性质。
（1）能证明①中发生反应的现象是 。
（2）②中反应的化学方程式为 。
（3）观察到③中固体几乎不溶解，④中固体溶解，对比③和④得出的结论是 。
3.根据如图所示实验完成下列问题。
（1）甲是电解水实验。通电一段时间后，a管产生的气体是 a 管与b管产生的气体的质量比是 。实验时通常会在水中加入少量的硫酸钠，其目的是 。
（2）乙是自制酸碱指示剂并检验溶液酸碱性的实验。实验中操作M是 ；要产生实验中的现象，溶液Y可以是下列试剂中的 （选填序号）。
A.稀盐酸
B.纯碱溶液
C.食盐水
D.氢氧化钠溶液
4.利用如图装置进行实验（夹持装置略去）。实验前K1、K2和K3均已关闭。
（1）打开K1和K2，滴入部分碳酸钠溶液，关闭K1。B中发生反应的化学方程式是 。A中观察到的现象是 。
（2）关闭K2、打开K3和K1，滴入碳酸钠溶液，关闭K1。观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，此时C中一定含有的溶质是 。
5.如图是某同学设计的验证氢氧化钠和稀硫酸是否反应的装置。
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）向氢氧化钠固体中加入稀硫酸，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出。产生该现象的原因是 。能否根据此现象说明氢氧化钠和稀硫酸发生了化学反应，原因是 。
6.利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度和压强的变化如图2、图3所示。
（1）图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是 。
（2）写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式 。
（3）由图3可得到的结论是 。
7.实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。
（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为 。
（3）60s时，溶液中溶质为 。
8. 某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方案：
（资料卡片）
①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_____。
（2）回收物甲是_____（填化学式）。
（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_____，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_____。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____。
9.实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。
（提出猜想）①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠
（查阅资料）氯化钠和硫酸钠溶液pH＝7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。
（1）（讨论分析）经过讨论，同学们一致认为猜想________（填序号）不成立，其原因是________。
（2）（实验探究）为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：
假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式 。
（3）（反思与交流）有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是________。
10.某化学实验小组在探究酸的部分性质时，用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。
【查资料】稀盐酸与 AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。
【假设】 小明的假设
小白的探究
【实验反思】
（1）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后∶如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是__________________；如果看到________________________现象；小明和小白的假设都成立。
（2）小白的假设成立，产生的原因是________________________。
11.小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？
【做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO，
猜想二：可能含有_________，
猜想三：可能含有CO和OH-。
【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到_________________________，证实洗涤剂中含有CO。
【查阅资料】小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；
（2）Na2CO3溶液显碱性。
【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为____________________。
【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：A BaCl2溶液
B Ba（OH）2溶液
C NaCl溶液
D 稀盐酸
E 石蕊溶液
F 酚酞溶液
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的___________（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴____________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
12.（1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，小路同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
①小路同学在下列试剂中选择检验试剂时，其中不能达到实验目的的是______（填序号）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
②请你从上述试剂中选择合适的一种______（填序号），若观察到______的现象， 则证明该废液中一定存在稀盐酸。
（2）实验室现有一份固体混合物 A，它可能是 CuO、Na2SO4、Ba（NO3）2、BaCl2四种物质中的两种或多种。小路同学想探究其组成，她按下图所示进行了实验探究，出现的实验现象如图中所述。
（设实验过程中、所有发生的反应都恰好完全反应）
根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
①沉淀B的化学式为____________。
②根据上述实验信息，进行分析和推理，可以判断：溶液C中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）____________； 溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）____________。
③写出步骤③中所发生反应的化学方程式：________________________。
④根据上述实验信息，固体混合物A中还不能确定的物质是（写化学式）____________， 可取用溶液G再进行探究实验，请你简要说明实验操作步骤、发生的现象及对应结论：________________________。
13.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究）
（1）实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
（讨论交流）有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由
是 （用化学方程式表示）。
（2）实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
（3）（实验结论）综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有________种情况。
（4）（反思评价）
a.步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
b.下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是________（填序号）。
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
14.（江西景德镇市第一中学2021-2022学年第一学期化学期末考试）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
（1）表中的现象Ⅰ为_________________________；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因_________________________。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了_____种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_____。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是_____。
15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：只有NaCl 猜想二：_______
猜想三：NaC1和HC1 猜想四：NaC1、NaOH和HC1
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_______(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得到结论】通过探究，全班同学一致认猜想_______正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；
①实验操作中错误是_____________________。
②实验方案中也有一个错误，错误的原因是___________________________。
16.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
①Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4；
②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
③SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
（1）【作出猜想】
猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;
猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:________。
（2）【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是________。
（3）【实验探究II】
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品
②实验前称量C装置的质量；
③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为________；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的________(填”偏小”或”偏大”)。
（4）乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步:称取试样ag；
第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步:称量沉淀的质量为bg；
第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。
试完成下列问题:
①加入氯化钡溶液过量的目的是
②第三步操作要洗涤沉淀的原因是 ；
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应________。
17.在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。
（实验目的）①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。
（查阅资料）①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；
②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（实验探究）
（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为________（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；
（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题：
①7号溶液是________（填名称）；
②图1中b点数据为________g；
③图2中h→k段发生反应的化学方程式为________。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤________。
18.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想 （写一条）。
【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
（2）乙同学设计图7所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为 。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显 性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是 。
（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图8所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有 （写一条）。
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
19.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
2022年中考化学二轮专题复习——酸碱盐探究实验参考答案
1.用如图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 （填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为 。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）2；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
2.进行如图实验，研究氢氧化钙的性质。
（1）能证明①中发生反应的现象是 。
（2）②中反应的化学方程式为 。
（3）观察到③中固体几乎不溶解，④中固体溶解，对比③和④得出的结论是 。
【答案】溶液由红色褪为无色；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
3.根据如图所示实验完成下列问题。
（1）甲是电解水实验。通电一段时间后，a管产生的气体是 a 管与b管产生的气体的质量比是 。实验时通常会在水中加入少量的硫酸钠，其目的是 。
（2）乙是自制酸碱指示剂并检验溶液酸碱性的实验。实验中操作M是 ；要产生实验中的现象，溶液Y可以是下列试剂中的 （选填序号）。
A.稀盐酸
B.纯碱溶液
C.食盐水
D.氢氧化钠溶液
【答案】（1）氢气；1：8；增加水的导电性；
（2）过滤；BD。
4.利用如图装置进行实验（夹持装置略去）。实验前K1、K2和K3均已关闭。
（1）打开K1和K2，滴入部分碳酸钠溶液，关闭K1。B中发生反应的化学方程式是 。A中观察到的现象是 。
（2）关闭K2、打开K3和K1，滴入碳酸钠溶液，关闭K1。观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，此时C中一定含有的溶质是 。
【答案】
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊；
（2）氯化钙和氯化钠。
5.如图是某同学设计的验证氢氧化钠和稀硫酸是否反应的装置。
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）向氢氧化钠固体中加入稀硫酸，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出。产生该现象的原因是 。能否根据此现象说明氢氧化钠和稀硫酸发生了化学反应，原因是 。
．【答案】（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）吸滤瓶内的气体体积受热膨胀，压强增大；不能，因为氢氧化钠固体溶解于水放出热量。
6.利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度和压强的变化如图2、图3所示。
（1）图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是 。
（2）写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式 。
（3）由图3可得到的结论是 。
【答案】加入水，压强无明显变化，加入氢氧化钠溶液，压强明显减小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠和二氧化碳反应放热。
7.实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。
（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为 。
（3）60s时，溶液中溶质为 。
【答案】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；稀盐酸；氯化钠、氢氧化钠。
8. 某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方案：
（资料卡片）
①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_____。
（2）回收物甲是_____（填化学式）。
（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_____，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_____。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____。
【答案】（1）溶液由墨绿色变为紫红色 （2） MnO2 （3） KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O （4）高锰酸钾高温分解
9.实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。
（提出猜想）①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠
（查阅资料）氯化钠和硫酸钠溶液pH＝7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。
（1）（讨论分析）经过讨论，同学们一致认为猜想________（填序号）不成立，其原因是________。
（2）（实验探究）为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：
假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式 。
（3）（反思与交流）有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是________。
【答案】 （1）①、②；氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2
（2）④；产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）B
10.某化学实验小组在探究酸的部分性质时，用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。
【查资料】稀盐酸与 AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。
【假设】 小明的假设
小白的探究
【实验反思】
（1）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后∶如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是__________________；如果看到________________________现象；小明和小白的假设都成立。
（2）小白的假设成立，产生的原因是________________________。
【答案】 (1). 将生成二氧化碳气体通入澄清石灰水 (2). 澄清石灰水变浑浊 (3). (4). 溶液中生成白色沉淀 (5). (6). 气体中含有HCl杂质，石灰水未变质 (7). A浑浊，B澄清，C澄清 (8). 使用了浓盐酸，浓盐酸有挥发性
11.小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？
【做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO，
猜想二：可能含有_________，
猜想三：可能含有CO和OH-。
【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到_________________________，证实洗涤剂中含有CO。
【查阅资料】小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；
（2）Na2CO3溶液显碱性。
【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为____________________。
【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：A BaCl2溶液
B Ba（OH）2溶液
C NaCl溶液
D 稀盐酸
E 石蕊溶液
F 酚酞溶液
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的___________（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴____________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
【答案】 (1). OH- (2). 蓝 (3). 澄清石灰水变浑浊 (4). (5). A (6). F
12.（1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，小路同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
①小路同学在下列试剂中选择检验试剂时，其中不能达到实验目的的是______（填序号）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
②请你从上述试剂中选择合适的一种______（填序号），若观察到______的现象， 则证明该废液中一定存在稀盐酸。
（2）实验室现有一份固体混合物 A，它可能是 CuO、Na2SO4、Ba（NO3）2、BaCl2四种物质中的两种或多种。小路同学想探究其组成，她按下图所示进行了实验探究，出现的实验现象如图中所述。
（设实验过程中、所有发生的反应都恰好完全反应）
根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
①沉淀B的化学式为____________。
②根据上述实验信息，进行分析和推理，可以判断：溶液C中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号）____________； 溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）____________。
③写出步骤③中所发生反应的化学方程式：________________________。
④根据上述实验信息，固体混合物A中还不能确定的物质是（写化学式）____________， 可取用溶液G再进行探究实验，请你简要说明实验操作步骤、发生的现象及对应结论：________________________。
【答案】 ①. D ②. A或B或C ③. pH＜7（选择B、C，均产生气泡） ④. BaSO4 ⑤. Cu2+、Na+ ⑥. NaNO3 ⑦. ⑧. BaCl2、Ba(NO3)2 ⑨. 取用少量溶液G于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，不确定是否含硝酸钡，无明显现象，说明一定含硝酸钡，不含氯化钡。
13.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究）
（1）实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
（讨论交流）有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由
是 （用化学方程式表示）。
（2）实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
（3）（实验结论）综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有________种情况。
（4）（反思评价）
a.步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
b.下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是________（填序号）。
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
【答案】 （1） （2）碳酸钠（或Na2CO3）；酚酞溶液变红等合理表述 （3）三（或3） （4）检验并除尽溶液中的碳酸钠等合理答案；①③
14.（江西景德镇市第一中学2021-2022学年第一学期化学期末考试）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
（1）表中的现象Ⅰ为_________________________；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因_________________________。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了_____种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_____。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是_____。
【答案】 ①. 产生白色沉淀 ②. NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ ③. 2 ④. NaOH和Ca（OH)2 ⑤. 2NaHCO3 + Ca（OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O ⑥. 取甲反应后的滤液于试管中，向其中加入过量的5%CaCl2溶液，直至没有沉淀产生；过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色
15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：只有NaCl 猜想二：_______
猜想三：NaC1和HC1 猜想四：NaC1、NaOH和HC1
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_______(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得到结论】通过探究，全班同学一致认猜想_______正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；
①实验操作中错误是_____________________。
②实验方案中也有一个错误，错误的原因是___________________________。
【答案】 ①. NaCl和NaOH ②. 猜想四 ③. NaOH和HCl在溶液中不能共存 ④. 无沉淀生成(或无明显现象) ⑤. 产生气泡 ⑥. 三 ⑦. pH试纸直接伸入待测溶液中 ⑧. AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl
16.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
①Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4；
②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
③SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
（1）【作出猜想】
猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;
猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:________。
（2）【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是________。
（3）【实验探究II】
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品
②实验前称量C装置的质量；
③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为________；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的________(填”偏小”或”偏大”)。
（4）乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步:称取试样ag；
第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步:称量沉淀的质量为bg；
第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。
试完成下列问题:
①加入氯化钡溶液过量的目的是
②第三步操作要洗涤沉淀的原因是 ；
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应________。
【答案】 （1）部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4
（2）产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体；部分变质也会产生气泡
（3）10%；偏小
（4）使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀；沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2 ， 烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；密村保存防止氧化
17.在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。
（实验目的）①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。
（查阅资料）①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；
②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（实验探究）
（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为________（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；
（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题：
①7号溶液是________（填名称）；
②图1中b点数据为________g；
③图2中h→k段发生反应的化学方程式为________。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤________。
【答案】 （1）碱性；3号，饱和石灰水
（2）稀盐酸；5.3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）Na2CO3、NaHCO3 （实验反思）分析上述实验，下列说法错误的是_____（填字母序号）。 A. 5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液 B. 该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的① C. 图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示 D. 碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应 AB
18.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想 （写一条）。
【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
（2）乙同学设计图7所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为 。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显 性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是 。
（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图8所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有 （写一条）。
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
【答案】【猜想与假设】可能是所用的酚酞溶液变质了
【设计与实验】（1）①除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 ②隔绝氧气 不正确
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，与氢氧化钠中和
（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快（或氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深）
19.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】①. 红 ②. 某些非金属氧化物 ③.
④. 碱性 ⑤. Na2CO3 ⑥. 无明显现象 ⑦. 稀硫酸
实验步骤
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸
无明显现象
猜想________不成立
②取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液
________
猜想③成立
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结论
探究所用澄清石灰水是否变质
①用一支试管另取少量澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2
③__________________
步骤③中现象为：__________________
步骤②中反应方程式：__________________
实验结论：所用的澄清石灰水没有变质
实验目的
实验步骤
实验现象
化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立
将气体X通往AgNO3溶液
________________
反应方程式：________________
实验结论：小白的假设成立
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
________
白色粉末中一定含有氢氧化钠
实验内容
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
（1）加入无色酚酞溶液
溶液变红
溶液变红
（2）加入澄清石灰水
产生白色沉淀
现象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液
产生白色沉淀、有气泡产生
产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸
现象Ⅱ
有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接
石灰水变浑浊
石灰水无明显变化
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸
有气泡产生
滤液中的溶质一定含有Na2CO3
乙同学
取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2
产生白色沉淀
则滤液中的溶质是_______
丙同学
取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热
澄清石灰水变浑浊
则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH<7
_______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HC1
溶液中有HC1
溶液中有HC1
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
________
已部分变质
实验步骤
实验目的
实验现象
实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸

溶液变红，过一会儿红色消失。
甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。

实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
实验步骤
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸
无明显现象
猜想________不成立
②取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液
________
猜想③成立
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结论
探究所用澄清石灰水是否变质
①用一支试管另取少量澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2
③__________________
步骤③中现象为：__________________
步骤②中反应方程式：__________________
实验结论：所用的澄清石灰水没有变质
实验目的
实验步骤
实验现象
化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立
将气体X通往AgNO3溶液
________________
反应方程式：________________
实验结论：小白的假设成立
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
________
白色粉末中一定含有氢氧化钠
实验内容
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
（1）加入无色酚酞溶液
溶液变红
溶液变红
（2）加入澄清石灰水
产生白色沉淀
现象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液
产生白色沉淀、有气泡产生
产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸
现象Ⅱ
有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接
石灰水变浑浊
石灰水无明显变化
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸
有气泡产生
滤液中的溶质一定含有Na2CO3
乙同学
取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2
产生白色沉淀
则滤液中的溶质是_______
丙同学
取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热
澄清石灰水变浑浊
则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH<7
_______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HC1
溶液中有HC1
溶液中有HC1
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
________
已部分变质
实验步骤
实验目的
实验现象
实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸

溶液变红，过一会儿红色消失。
甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。

实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______