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2021-2022学年四川省绵阳南山中学高二下学期3月月考试题 理综 Word版
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这是一份2021-2022学年四川省绵阳南山中学高二下学期3月月考试题 理综 Word版，共15页。
2021-2022学年四川省绵阳南山中学高二下学期3月月考试题 理综
组卷：魏豪
命题人：物理：邵毅 化学：冉瑞强 生物：易翠蓉
审题人：物理：姚林 化学：文丹 生物：肖茂全
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
一、 选择题。本题共26个小题，其中第1~10题每小题4分，第11~26每小题6分，共136分。第1~10题为生物试题，第11~17题为化学试题，第18~26题为物理试题。第1~23题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第24~26在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1. 下列有关传统发酵技术的叙述，正确的是
A.制作果酒时选择新鲜的葡萄略加冲洗，除去枝梗后榨汁
B.将玻璃瓶用酒精消毒后，装满葡萄汁
C.酒精发酵期间，根据发酵进程适时打开瓶盖放气
D.制作果酒、果醋的过程中都应防止微生物的生长、繁殖
2. 下图表示利用葡萄汁进行发酵时可能发生的物质变化。下列有关叙述正确的是
A.图中需要O2参与的过程只有③⑤
B.当氧气、糖源都充足时，醋酸菌可以直接发生过程⑤
C.过程②④所需要的最适温度相同
D.酵母菌发生过程①②的场所不同
3. 如图为腐乳制作过程的流程图，下列说法错误的是
让豆腐上长出毛霉
加盐腌制
加卤汤装瓶
密封腌制
A.用胶条密封瓶口时，最好将瓶口通过酒精灯的火焰，防止瓶口被污染
B.毛霉为需氧型真菌，为避免其无氧呼吸，放置豆腐时要留出一定缝隙
C.加卤汤、密封腌制过程中，毛霉不断增殖，并产生大量的蛋白酶，分解蛋白质
D.加盐腌制的目的是析出豆腐中的水分使之变硬，同时能抑制微生物的生长
4. 下列有关泡菜发酵过程的叙述，错误的是
A.腌制时温度过高，食盐量过低可导致泡菜亚硝酸盐含量增高
B.在制作泡菜的过程中，亚硝酸盐的含量变化情况是逐渐增加的
C.盐水入坛前应煮沸冷却，坛盖边沿的水槽中需注满水
D.泡菜发酵过程中产生的亚硝酸盐在特定的条件下可转化成致癌物质
5. 获得纯净培养物的关键是防止外来杂菌的入侵，无菌技术在生产、生活和科研实践中有着广泛的应用。下列有关无菌技术的叙述错误的是
A.对于不耐高温的液体，如饮用前的鲜牛奶应用巴氏消毒法进行处理
B.耐高温且需要干燥的物品应用干热灭菌法处理
C.对培养基灭菌时应用高压蒸汽灭菌法
D.使用后的培养基可以直接丢弃
6. 某些土壤细菌可将尿素分解成CO2和NH3，供植物吸收和利用。下列关于土壤中分解尿素细菌的分离和计数的叙述，正确的是
A.分解尿素的细菌是以尿素的分解产物CO2作为碳源的
B.倒平板时应将打开的培养皿盖放到一边，以免培养基溅到皿盖上
C.培养基中KH2PO4等的作用之一是作为缓冲剂保持pH稳定
D.若实验组菌落平均数为57个/平板，空白对照平板上有3个菌落，则本组菌落数的平均值为54个/平板
7. 某工厂产生的废水中含有苯酚，为了降解废水中的苯酚，研究人员从土壤中筛选获得了只能利用苯酚的细菌菌株，筛选的主要步骤如下图所示，①为土壤样品悬液。下列相关叙述错误的是
A.图中②培养目的菌株的选择培养基中应加入苯酚作为唯一碳源
B.如果要测定②中活细菌数量，常采用稀释涂布平板法
C.若图中④为对照实验，则其中应含除苯酚外的其他碳源
D.⑥上菌落分布均匀，是用平板划线法获得的单菌落
8. 下列关于分解纤维素的微生物的分离实验说法正确的是
A.纤维素中不含能量，且人和其他动物无消化纤维素的酶，因此纤维素无法作为能源物质
B.利用刚果红染色法鉴别纤维素分解菌，如果倒平板时就加入刚果红，可在培养皿中先加入100mL培养基再1mLCR溶液
C.纤维素酶是一种复合酶，至少包括C1酶、Cx酶和葡萄糖苷酶三种组分
D.葡萄糖苷酶可把纤维素分解成葡萄糖
9. 在“探究温度对果胶酶活性的影响”实验中，下列说法错误的是
A.pH、苹果泥的用量、酶的用量等无关变量应该相同且适宜
B.将苹果泥和果胶酶混匀后放在不同温度的烧杯中恒温水浴处理
C.不同温度梯度之间可相互对照，不需另没对照组
D.温度过高时，果胶酶会变性失活
10. 下列关于加酶洗衣粉的叙述，正确的有几项
①洗衣粉中表面活性剂对碱性蛋白酶活性有一定的促进作用 ②洗衣粉中酶主要是通过快速分解溶在水里的污渍发挥作用 ③洗衣粉中添加的酶通常是由微生物发酵生产而来 ④目前加酶洗衣粉中常用的酶制剂有蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶和纤维素酶 ⑤洗衣粉中的蛋白酶通常会将添加的其他酶迅速分解 ⑥加酶洗衣粉受潮后重新晾干保存，不会影响其中酶的活性
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
11. 化学与工业、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是
A.用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2需在HCl气流中进行
B.误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C.燃料电池是一种将燃料和氧化剂放出的热能直接转化为电能的装置
D.工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备镁
12. 下列离子方程式书写错误的是
A.明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
B.用Na2S溶液和CuSO4溶液制备CuS固体：S2- + Cu2+ = CuS↓
C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2- + HCO3－+ H2O = Al(OH)3 ↓+ CO32－
D.工业上为了除去Fe2+，常用NaClO溶液：2ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl2 ↑+ 2Fe3+ +H2O
13. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2 溶液中阳离子数目多于0.2NA
B.标况下，22.4L Cl2与足量稀 NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中有：
N(ClO－) + N(HClO) = NA
C.将含1 mol KCl的水溶液加热蒸干、再灼烧后的固体质量为56g
D.粗铜精炼中，电路中通过0.2 NA个电子，阳极质量减少6.4 g
14. 自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡
B.P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀
C.将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的Ksp变大
D.常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010
15. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有1 mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中，先滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，观察
先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色
相同条件下，Ksp：Mg(OH)2> Fe(OH)3
B
常温下，向NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞
两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红
常温下，水解平衡常数：Kh(CH3COO－)
用3mL稀硫酸 与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液
迅速产生无色气体
形成锌铜原电池加快制取氢气的速率
D
分别电解CuCl2溶液和NaCl溶液
CuCl2溶液中阴极得到Cu，NaCl 溶液阴极不能得到Na
得电子能力：Cu2+>Na+>H+
16. 一种新型Zn-CO2水介质电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是
A.放电时，负极反应为Zn－2e－+ 4OH－= Zn(OH)42－
B.电解质溶液1为碱性，电解质溶液2为酸性
C.充电时，阳极溶液中OH－浓度升高
D.充电时，电池总反应为：
17. 用0.1000盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
[如分布分数：]
A.c(Na2A)=0.2000 mol·L-1：
B.第一次突变，可选酚酞作指示剂
C.c点：c(HA－) > c(A2－) > c(H2A)
D.H2A的Ka1为10－10.25
18. 下列对几种物理现象的解释中，正确的是
A. 砸钉子时不用橡皮锤，是因为橡皮锤太轻
B. 跳高时在沙坑里填沙，是为了减小冲量
C. 在推车时推不动，是因为推力的冲量为零
D. 动量相同的两个物体受到相同的制动力的作用，两个物体将同时停下来
19. 如图所示，木块B与水平桌面间的接触是光滑的，子弹A沿水平方向射入木块后留在木块内，将弹簧压缩到最短。现将子弹、木块和弹簧合在一起作为研究对象（系统），则此系统在从子弹开始射入木块到弹簧压缩至最短的整个过程中
A. 动量守恒、机械能守恒
B. 动量不守恒、机械能不守恒
C. 动量守恒、机械能不守恒
D. 动量不守恒、机械能守恒
20. 如图所示，匀强磁场存在于虚线框内，矩形线圈竖直下落。如果线圈中受到的磁场力总小于其重力，则它在1、2、3、4位置时的加速度关系为
A．a1＞a2＞a3＞a4 B．a1＝a2＝a3＝a4
C．a1＝a3＞a2＞a4 D．a1＝a3＞a2＝a4
21. 如图所示，两个相同导线制成的开口圆环，大环半径为小环半径的2倍，现用电阻不计的导线将两环连接在一起，若将大环放入一均匀变化的磁场中，小环处在磁场外，a、b两点间电压为U1，若将小环放入这个磁场中，大环在磁场外，a、b两点间电压为U2，则
A. U1:U2=1:1 B. U1:U2=2:1
C. U1:U2=4:1 D. U1:U2=1:4
22. 如图所示，边长为2l的正方形虚线框内有垂直于纸面向里的匀强磁场。一个边长为l的正方形导线框所在平面与磁场方向垂直，导线框和虚线框的对角线共线。从开始，使导线框从图示位置开始以恒定速度沿对角线方向进入磁场，直到整个导线框离开磁场区域。用I表示导线框中的感应电流，取逆时针方向为正，则下列表示关系的图像中，大致正确的是
23. 如图所示，电路中电源的内阻不能忽略，R的阻值和L的自感系数都很大，A、B为两个完全相同的灯泡，下列说法正确的是
A. 开关闭合时，A灯逐渐变亮、B灯立即亮
B. 开关闭合时，A、B两灯同时亮
C. 开关断开时，A灯比B灯后熄灭
D. 开关断开时，A、B灯同时立即熄灭
24. 在竖直向上的匀强磁场中，水平放置一个不变形的单匝金属圆线圈，线圈所围的面积为0.1m2，线圈电阻为1Ω。规定线圈中感应电流I 的正方向从上往下看是顺时针方向，如图所示，磁场的磁感应强度B随t的变化规律如图所示。则以下说法正确的是
A. 在时间0~5s内I的最大值为0.1A
B. 在时间0~5s内I的方向先逆时针后顺时针
C. 在时间0~5s内，线圈最大发热功率为1.0×10-4w
D. 在时间0~5s内，通过线圈某截面的总电量为零
25. 如图所示，在光滑水平地面上质量为2kg的小球A以3m/s速度向右运动，与静止的质量为1kg的小球B发生正碰，碰后B的速度大小可能为
A．1.5m/s B．2.5m/s
C．3.5m/s D．4.5m/s
26. 如图所示，光滑斜面的倾角θ＝30°，在斜面上放置一矩形线框abcd，ab边长l1＝1 m，bc边的边长l2＝0.6 m，线框的质量m＝1 kg，电阻R＝0.1 Ω，线框用细线通过定滑轮与重物相连，重物的质量M＝2 kg，斜面上ef线与gh线（ef∥gh∥pq∥ab）间有垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度B1＝0.5 T，gh线与pq线间有垂直斜面向下的匀强磁场，磁感应强度B2＝0.5 T，如果线框从静止开始运动，当ab边进入磁场时恰好做匀速直线运动，ab边由静止开始运动到gh线所用的时间为2.3 s，取g＝10 m/s2，则
A. 线框进入磁场过程中感应电流方向a→b→c→d
B．ef线到gh线距离为8.5 m
C．ab边由静止开始至运动到gh线这段时间内线框中产生的焦耳热为9 J
D．ab边刚越过gh线瞬间线框的加速度为30 m/s2
二、 非选择题。本题共14个小题，第27~32题为物理必考非选择题，第33~36题为化学必考非选择题，第37~40题为生物必考非选择题，共计164分。
27.（4分）(1）在测定金属的电阻率实验中，用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图1所示，读数为___________mm。
(2）在用单摆测定重力加速度实验中，用游标为20分度的卡尺测量摆球的直径，示数如图2所示，读数为____________cm。
28.（6分）小管同学用如图所示的装置做“探究影响感应电流方向的因素”实验，螺线管A、滑动变阻器、开关与电池相连构成回路，螺线管B与“0刻度线”在中间的灵敏电流计构成闭合回路，螺线管B套在螺线管A的外面。
（1）为了探究影响感应电流方向的因素，闭合开关后，通过不同的操作观察指针摆动情况，以下正确的有________。
A．断开与闭合开关时指针会偏向同一侧
B．闭合开关，待电路稳定后，如果滑动变阻器的滑片不移动，指针不偏转
C．滑动变阻器的滑片匀速向左或匀速向右滑动，灵敏电流计指针都静止在中央
D．滑动变阻器的滑片向右加速移动和向右减速移动，都能使指针偏向同一侧
（2）图中，闭合开关前滑动变阻器的滑片应位于最_______端（填“左”或“右”）；在未断开开关，也未把A、B两螺线管和铁芯分开放置的情况下，直接拆除某螺线管处导线，可能由于自感现象突然被电击一下，则被电击可能是在拆除____________（选填“A”或“B”）螺线管所在电路时发生的。
29. （10分）某同学用图甲所示装置通过M、N两弹性小球的碰撞来验证动量守恒定律，图甲中A是斜槽导轨，固定在水平桌面上，斜面BF顶端B点与斜槽导轨的水平末端相接。实验时先使M球从斜槽上某一固定位置静止释放，落到斜面上时记录纸上留下痕迹，重复上述操作10次，得到M球的10个落点痕迹，如图乙所示，刻度尺贴近斜面且零刻度线与B点对齐。再把N球放在斜槽导轨水平末端，让M球仍从原位置静止释放，和N球碰撞后两球分别在斜面记录纸上留下各自的落点痕迹，重复这种操作10次。（不考虑小球对斜面的二次碰撞）
（1）为了更精确地做好该实验，对两个碰撞小球的要求是M球的半径______N球的半径，M球的质量______N球的质量（填“小于”“等于”或“大于”）。
（2）由图乙可得M球不与N球碰撞时在斜面上的平均落点位置到B点的距离为______cm。
（3）若利用天平测出M球的质量m1，N球的质量m2，利用刻度尺测量平均落点位置C、D、E到B的距离分别为LC、LD、LE，由上述测量的实验数据，验证动量守恒定律的表达式是______（用所给物理量的字母表示），如果两球碰撞为弹性碰撞，还需要验证______（用所给物理量的字母表示）。
30.（10分）如图所示，足够长的平行光滑U形导轨倾斜放置，所在平面倾角θ＝37°，导轨间的距离L＝1.0 m，下端连接R＝1.6 Ω的电阻，导轨电阻不计，所在空间均存在磁感应强度B＝1.0 T.方向垂直于导轨平面的匀强磁场。质量m＝0.5 kg、电阻r＝0.4 Ω的金属棒ab垂直置于导轨上，现用沿轨道平面且垂直于金属棒、大小F＝5.0 N的恒力使金属棒ab从静止起沿导轨向上滑行，金属棒滑行一段距离后速度保持不变。求：(sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，g＝10 m/s2)
(1）金属棒匀速运动时的速度大小v；
(2）当金属棒沿导轨向上滑行的速度v′＝2 m/s时，其加速度的大小a。
31.（10分）如图所示，B是放在光滑的水平面上质量为3m的一块木板，物块A（可看成质点）质量为m，与木板之间的动摩擦因数为μ，最初木板B静止，物块A以水平初速度v0滑上长木板，木板足够长。求：（重力加速度为g)
(1）木板B的最大速度的大小；
(2）若物块A恰好没滑离木板B，则木板至少多长？
32.（16分）如图甲，MN、PQ两条平行的光滑金属轨道与水平面成θ＝30°角固定，M、P之间接电阻箱R，电阻箱的阻值范围为0～4 Ω，导轨所在空间存在匀强磁场，磁场方向垂直于轨道平面向上、磁感应强度为B＝0.5 T。质量为m的金属杆ab水平放置在轨道上，其接入电路的电阻值为r。现从静止释放杆ab，测得最大速度为vm。改变电阻箱的阻值R，得到vm与R的关系如图乙所示。已知轨距为L＝2 m，重力加速度g＝10 m/s2，轨道足够长且电阻不计。
(1)当R＝0时，求杆ab匀速下滑过程中产生感应电动势E的大小及杆中的电流方向；
(2)求金属杆的质量m和阻值r；
(3)当R=4Ω时，ab杆从静止到最大速度过程中，流过R的电荷量为0.8C，求此过程中电阻R产生的热量QR。
33.（15分）已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
（1） H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是___________。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是___________，该溶液中由水电离出c(H+) =______________________。
（2） 泡沫灭火器的原理：______________________________________________（用离子方程式表示）。
（3） 常温下，向20 mL 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用________作指示剂（填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”）；
②b点时，混合溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________；
（4）常温下，向溶液中通入少量发生反应的化学方程式为：__________________________。
（5）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32－ + H2O HCO3－ + OH－平衡，下列说法正确的是____________；
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小
34.（14分）Ⅰ. 如图所示用直流电源接通以下串联装置，其中A为正极，C、D、E和F均为惰性电极。回答问题：
（1）若向乙中滴入酚酞溶液， F极附近的溶液颜色变为____________。
（2）若直流电源为新一代高能锂电池，总反应方程式为Li + MnO2 ＝LiMnO2，则A极的电极反应式为_________________________________。
（3）若直流电源为乙醇(C2H5OH)燃料电池，电解质溶液为溶液，则B电极的电极反应式为_________________________________。
（4）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________(填字母序号)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3
（5）欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___________极(填“G”或“H”)。
（6）若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
（7）用石墨做电极，电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的电极反应式：___________________。
（8）当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______mol。
35.（14分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
（1）制备NH4SCN溶液：
①实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3 NH4SCN + NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。
②装置B的作用是___________________，装置D中三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是_________________________。
（2）制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(NH4HS NH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为______________________________________________。
②装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的_______________。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取2.0 g样品，加水配成25 mL溶液，将样品溶液全部转移至锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用1.000 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_______________________________________________。
②晶体中KSCN的质量分数为_________________。(计算结果精确至0.1％)。
36.（15分）粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11。
请回答下列问题：
（1） 向Mg(OH)2的悬浊液中，加入几滴FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，请用离子方程式表示这一过程____________________________________________________。
（2）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________________；“反应”时加入铁粉的作用是_______________________。
（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果是______________________________________。
（4）“水解”反应的离子方程式是________________________。所得TiO2·xH2O沉淀进行酸洗的目的为_______________________________________________。
（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10－5 mol·L-1）需“调pH ”最小为___________。
（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需进行的操作是______________________________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
37.（每空2分，共16分）下图是果酒和果醋制作的实验流程以及某同学设计的果酒和果醋的发酵装置。根据图示回答下列问题：
（1） 图A中方框内的实验流程是 。
（2） 图B装置中的充气口在 时关闭，在 时连接充气泵，并连续不断地向内 。
（3）写出酵母菌在无氧条件下，酒精发酵的反应式：
_____________________________________________________________________。
（4）果醋制作所需要的菌种为 ，新陈代谢类型为 ，所以当深层发酵时，即使短时间中断通入氧气，也会引起醋酸菌死亡。
（5）传统果酒制作过程不需要严格灭菌一般也不会受到杂菌污染的原因：
。
38.（除标注外，每空1分，共10分）2022年3月15日，央视3·15晚会曝光“老坛酸菜包竟是土坑腌制”事件引起社会极大反响。泡菜的制作容易受环境条件的影响，温度过高、食盐用量过低、腌制时间过短等，均会造成细菌大量繁殖，亚硝酸盐含量增加危害人体健康。某研究小组以“测定泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量的变化”为课题开展了如下研究。请分析回答：
①取3个泡菜坛，分别编号为A、B、C。
②向3个泡菜坛内分别加入调味料和0.6 kg洗净的新鲜大白菜。
③向3个泡菜坛内分别加入2 L浓度依次为3%、5%、7%的食盐水。
④密封后置于相同的环境中发酵。
⑤测定亚硝酸盐的含量。在封坛前进行第一次测定，以后定期测定，并将测定的数据绘制成曲线图如下图所示。
(1)制作泡菜的主要菌种是 能在无氧条件下将葡萄糖分解为乳酸，使泡菜酸甜香脆。
(2)该实验的自变量是 。（2分）实验中食盐水需煮沸并冷却后才可使用，原因是_____________________________________________________。（2分）
(3)图中浓度为3%的食盐水的最后测定结果说明 。（2分）
(4)测定亚硝酸盐含量的原理：在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与 发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成 色染料，再将显色反应的样品与 进行目测比较，可以大致估算出泡菜中亚硝酸盐的含量。
39.（每空2分，共16分）在原油的开采和运输过程中可能出现泄漏等问题，造成环境污染。有些细菌可分解原油，从而消除污染。某同学欲从受原油污染的土壤中筛选出能高效降解原油的菌株。利用所学知识回答问题：
(1)在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以 的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于 。虽然各种培养基的具体配方不同，但一般都含有 四种基本成分。
(2)纯化目的菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即 和 。
(3)为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈大说明该菌株的降解能力 。
(4)用活菌计数法统计菌落数目时，活菌的实际数目往往比统计的菌落数目
（选填“多”或“少”），原因是： 。
40.（每空2分，共8分）新鲜水果季节性强，易积压滞销、腐烂变质，水果可以用来加工制作果汁、果酒和果醋等。回答下列问题：
(1)制作果汁时，可以使用果胶酶、纤维素酶等提高水果的出汁率和澄清度。果胶酶是分解果胶的一类酶的总称，包括 等。
(2)酶的活性是指酶催化一定化学反应的能力。通常，酶活性的高低可用反应速度来表示，反应速度用 来表示。
(3)用果胶酶处理果泥时，为了提高出汁率，需要控制反应的温度，原因是 。影响果汁产量的因素除温度外还有： （任答两项）。
绵阳南山中学2022年高2020级春季3月月考理综答案
物理答案
18
19
20
21
22
23
24
25
26
D
B
C
B
D
A
CD
BC
AC
27.0.617（0.616—0.619） 0.775 28.BD 左 A
29.等于 大于 5.42（5.32--5.48范围内均可）
30.(1）金属棒匀速运动时产生的感应电流Im＝
由平衡条件有F＝mgsinθ＋BImL 解得v＝4 m/s
(2）此时金属棒受到的安培力F安＝
由牛顿第二定律有F－mgsinθ－F安＝ma 解得a＝2 m/s2.
31. (1）由题意知，A向右减速，B向右加速，当A、B速度相等时B速度最大.以v0的方向为正方向，对A、B组成的系统根据动量守恒定律得：
mv0＝(m＋3m)v 解得：v＝
(2) 从A滑上B至达到共同速度的过程中，由能量守恒得：
μmgL＝mv02－(m＋3m)v2，得：L＝
32.（1）由图可知，当R＝0时，杆最终以v＝2 m/s匀速运动，产生电动势E＝BLv＝2 V.
由右手定则判断可知杆中电流方向b→a.
（2）设杆运动的最大速度为v时产生的感应电动势E＝BLv，
由闭合电路的欧姆定律得：I＝
杆达到最大速度时满足mgsinθ－BIL＝0，解得v＝R＋r
由图象可知：斜率为k＝m/(s·Ω)＝1 m/(s·Ω)，纵截距为v0＝2 m/s.
得到r＝v0；＝k，解得m＝0.2 kg，r＝2 Ω.
(3)当R=4Ω时，设ab杆的最大速度为vm
mgsin 解得vm=6m/s
设杆从静止到最大速度的位移为X，则有： 解得X=4.8m
由能量守恒定律有
解得QR=0.8J
化学答案
11
12
13
14
15
16
17
C
D
B
D
A
C
B
33.（15分，除标注外，每空2分）
（1） HCN（1分） CH3COONa（1分） 1×10-4 mol/L
（2）Al3+ + 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）酚酞 酸性（1分） c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
（5）BCD
34.（14分，除标注外，每空2分）
（1）红色（1分） （2）Li+ + e－+ MnO2 ＝LiMnO2（或MnO2+e－=MnO2－也给分）
（3）
（4）BD （5）G（1分） （6）减小
（7） Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ （8） 0.01
35.（14分，每空2分）
（1） 干燥NH3 使NH3、CS2充分接触，加快反应速率；提高原料的利用率（答出一点即可）
（2） NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O H2S
（3）冷却结晶
（4） 当加入最后一滴硝酸银溶液时，溶液红色褪去，且30 s不变色 97.0%
36.（15分，除标注外，每空2分）
（1）3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)
（2）TiO2 + 2H+ ＝ TiO2++H2O 将Fe3+还原为Fe2+（1分）
（3）TiO2+ 提前水解，混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2·xH2O的产量
（4） TiO2++(x+1)H2O ＝TiO2·xH2O+2H+ 洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解
（5）5.0
（6） 应在不断通入HCl的条件下进行蒸发浓缩（或答“控制合适的pH进行蒸发浓缩”也给分）
生物答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
D
C
D
C
B
B
37.(1)醋酸发酵 (2)酒精发酵 醋酸发酵 泵入无菌空气(或无菌氧气)
(3)C6H12O62C2H5OH＋2CO2＋能量 (4)醋酸（杆）菌 异养需氧型
(5)在缺氧、呈酸性的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑制。
38.(1)乳酸菌 (2)食盐水的浓度、发酵时间 煮沸是为了杀灭杂菌，冷却之后使用是为了避免高温杀死乳酸菌等发酵菌种 (3)食盐水浓度过低会导致亚硝酸盐含量过高
(4)对氨基苯磺酸 玫瑰红 标准显色液
39.(1)原油为唯一碳源 选择培养基 碳源、氮源、水、无机盐
(2)平板划线法 稀释涂布平板法 (3)强
(4) 多 当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落
40.(1)多聚半乳糖醛酸酶、果胶分解酶、果胶酯酶
(2)在一定条件下，单位时间内、单位体积中反应物的消耗量或者产物的增加量
(3)温度对果胶酶活性有影响，在最适温度下酶活性最高，出汁率最高
混合物的pH、酶的用量、果泥的用量、反应时间
2021-2022学年四川省绵阳南山中学高二下学期3月月考试题 理综
组卷：魏豪
命题人：物理：邵毅 化学：冉瑞强 生物：易翠蓉
审题人：物理：姚林 化学：文丹 生物：肖茂全
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
一、 选择题。本题共26个小题，其中第1~10题每小题4分，第11~26每小题6分，共136分。第1~10题为生物试题，第11~17题为化学试题，第18~26题为物理试题。第1~23题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第24~26在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1. 下列有关传统发酵技术的叙述，正确的是
A.制作果酒时选择新鲜的葡萄略加冲洗，除去枝梗后榨汁
B.将玻璃瓶用酒精消毒后，装满葡萄汁
C.酒精发酵期间，根据发酵进程适时打开瓶盖放气
D.制作果酒、果醋的过程中都应防止微生物的生长、繁殖
2. 下图表示利用葡萄汁进行发酵时可能发生的物质变化。下列有关叙述正确的是
A.图中需要O2参与的过程只有③⑤
B.当氧气、糖源都充足时，醋酸菌可以直接发生过程⑤
C.过程②④所需要的最适温度相同
D.酵母菌发生过程①②的场所不同
3. 如图为腐乳制作过程的流程图，下列说法错误的是
让豆腐上长出毛霉
加盐腌制
加卤汤装瓶
密封腌制
A.用胶条密封瓶口时，最好将瓶口通过酒精灯的火焰，防止瓶口被污染
B.毛霉为需氧型真菌，为避免其无氧呼吸，放置豆腐时要留出一定缝隙
C.加卤汤、密封腌制过程中，毛霉不断增殖，并产生大量的蛋白酶，分解蛋白质
D.加盐腌制的目的是析出豆腐中的水分使之变硬，同时能抑制微生物的生长
4. 下列有关泡菜发酵过程的叙述，错误的是
A.腌制时温度过高，食盐量过低可导致泡菜亚硝酸盐含量增高
B.在制作泡菜的过程中，亚硝酸盐的含量变化情况是逐渐增加的
C.盐水入坛前应煮沸冷却，坛盖边沿的水槽中需注满水
D.泡菜发酵过程中产生的亚硝酸盐在特定的条件下可转化成致癌物质
5. 获得纯净培养物的关键是防止外来杂菌的入侵，无菌技术在生产、生活和科研实践中有着广泛的应用。下列有关无菌技术的叙述错误的是
A.对于不耐高温的液体，如饮用前的鲜牛奶应用巴氏消毒法进行处理
B.耐高温且需要干燥的物品应用干热灭菌法处理
C.对培养基灭菌时应用高压蒸汽灭菌法
D.使用后的培养基可以直接丢弃
6. 某些土壤细菌可将尿素分解成CO2和NH3，供植物吸收和利用。下列关于土壤中分解尿素细菌的分离和计数的叙述，正确的是
A.分解尿素的细菌是以尿素的分解产物CO2作为碳源的
B.倒平板时应将打开的培养皿盖放到一边，以免培养基溅到皿盖上
C.培养基中KH2PO4等的作用之一是作为缓冲剂保持pH稳定
D.若实验组菌落平均数为57个/平板，空白对照平板上有3个菌落，则本组菌落数的平均值为54个/平板
7. 某工厂产生的废水中含有苯酚，为了降解废水中的苯酚，研究人员从土壤中筛选获得了只能利用苯酚的细菌菌株，筛选的主要步骤如下图所示，①为土壤样品悬液。下列相关叙述错误的是
A.图中②培养目的菌株的选择培养基中应加入苯酚作为唯一碳源
B.如果要测定②中活细菌数量，常采用稀释涂布平板法
C.若图中④为对照实验，则其中应含除苯酚外的其他碳源
D.⑥上菌落分布均匀，是用平板划线法获得的单菌落
8. 下列关于分解纤维素的微生物的分离实验说法正确的是
A.纤维素中不含能量，且人和其他动物无消化纤维素的酶，因此纤维素无法作为能源物质
B.利用刚果红染色法鉴别纤维素分解菌，如果倒平板时就加入刚果红，可在培养皿中先加入100mL培养基再1mLCR溶液
C.纤维素酶是一种复合酶，至少包括C1酶、Cx酶和葡萄糖苷酶三种组分
D.葡萄糖苷酶可把纤维素分解成葡萄糖
9. 在“探究温度对果胶酶活性的影响”实验中，下列说法错误的是
A.pH、苹果泥的用量、酶的用量等无关变量应该相同且适宜
B.将苹果泥和果胶酶混匀后放在不同温度的烧杯中恒温水浴处理
C.不同温度梯度之间可相互对照，不需另没对照组
D.温度过高时，果胶酶会变性失活
10. 下列关于加酶洗衣粉的叙述，正确的有几项
①洗衣粉中表面活性剂对碱性蛋白酶活性有一定的促进作用 ②洗衣粉中酶主要是通过快速分解溶在水里的污渍发挥作用 ③洗衣粉中添加的酶通常是由微生物发酵生产而来 ④目前加酶洗衣粉中常用的酶制剂有蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶和纤维素酶 ⑤洗衣粉中的蛋白酶通常会将添加的其他酶迅速分解 ⑥加酶洗衣粉受潮后重新晾干保存，不会影响其中酶的活性
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
11. 化学与工业、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是
A.用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2需在HCl气流中进行
B.误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C.燃料电池是一种将燃料和氧化剂放出的热能直接转化为电能的装置
D.工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备镁
12. 下列离子方程式书写错误的是
A.明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
B.用Na2S溶液和CuSO4溶液制备CuS固体：S2- + Cu2+ = CuS↓
C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2- + HCO3－+ H2O = Al(OH)3 ↓+ CO32－
D.工业上为了除去Fe2+，常用NaClO溶液：2ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl2 ↑+ 2Fe3+ +H2O
13. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2 溶液中阳离子数目多于0.2NA
B.标况下，22.4L Cl2与足量稀 NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中有：
N(ClO－) + N(HClO) = NA
C.将含1 mol KCl的水溶液加热蒸干、再灼烧后的固体质量为56g
D.粗铜精炼中，电路中通过0.2 NA个电子，阳极质量减少6.4 g
14. 自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡
B.P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀
C.将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的Ksp变大
D.常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010
15. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有1 mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中，先滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，观察
先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色
相同条件下，Ksp：Mg(OH)2> Fe(OH)3
B
常温下，向NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞
两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红
常温下，水解平衡常数：Kh(CH3COO－)
用3mL稀硫酸 与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液
迅速产生无色气体
形成锌铜原电池加快制取氢气的速率
D
分别电解CuCl2溶液和NaCl溶液
CuCl2溶液中阴极得到Cu，NaCl 溶液阴极不能得到Na
得电子能力：Cu2+>Na+>H+
16. 一种新型Zn-CO2水介质电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是
A.放电时，负极反应为Zn－2e－+ 4OH－= Zn(OH)42－
B.电解质溶液1为碱性，电解质溶液2为酸性
C.充电时，阳极溶液中OH－浓度升高
D.充电时，电池总反应为：
17. 用0.1000盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
[如分布分数：]
A.c(Na2A)=0.2000 mol·L-1：
B.第一次突变，可选酚酞作指示剂
C.c点：c(HA－) > c(A2－) > c(H2A)
D.H2A的Ka1为10－10.25
18. 下列对几种物理现象的解释中，正确的是
A. 砸钉子时不用橡皮锤，是因为橡皮锤太轻
B. 跳高时在沙坑里填沙，是为了减小冲量
C. 在推车时推不动，是因为推力的冲量为零
D. 动量相同的两个物体受到相同的制动力的作用，两个物体将同时停下来
19. 如图所示，木块B与水平桌面间的接触是光滑的，子弹A沿水平方向射入木块后留在木块内，将弹簧压缩到最短。现将子弹、木块和弹簧合在一起作为研究对象（系统），则此系统在从子弹开始射入木块到弹簧压缩至最短的整个过程中
A. 动量守恒、机械能守恒
B. 动量不守恒、机械能不守恒
C. 动量守恒、机械能不守恒
D. 动量不守恒、机械能守恒
20. 如图所示，匀强磁场存在于虚线框内，矩形线圈竖直下落。如果线圈中受到的磁场力总小于其重力，则它在1、2、3、4位置时的加速度关系为
A．a1＞a2＞a3＞a4 B．a1＝a2＝a3＝a4
C．a1＝a3＞a2＞a4 D．a1＝a3＞a2＝a4
21. 如图所示，两个相同导线制成的开口圆环，大环半径为小环半径的2倍，现用电阻不计的导线将两环连接在一起，若将大环放入一均匀变化的磁场中，小环处在磁场外，a、b两点间电压为U1，若将小环放入这个磁场中，大环在磁场外，a、b两点间电压为U2，则
A. U1:U2=1:1 B. U1:U2=2:1
C. U1:U2=4:1 D. U1:U2=1:4
22. 如图所示，边长为2l的正方形虚线框内有垂直于纸面向里的匀强磁场。一个边长为l的正方形导线框所在平面与磁场方向垂直，导线框和虚线框的对角线共线。从开始，使导线框从图示位置开始以恒定速度沿对角线方向进入磁场，直到整个导线框离开磁场区域。用I表示导线框中的感应电流，取逆时针方向为正，则下列表示关系的图像中，大致正确的是
23. 如图所示，电路中电源的内阻不能忽略，R的阻值和L的自感系数都很大，A、B为两个完全相同的灯泡，下列说法正确的是
A. 开关闭合时，A灯逐渐变亮、B灯立即亮
B. 开关闭合时，A、B两灯同时亮
C. 开关断开时，A灯比B灯后熄灭
D. 开关断开时，A、B灯同时立即熄灭
24. 在竖直向上的匀强磁场中，水平放置一个不变形的单匝金属圆线圈，线圈所围的面积为0.1m2，线圈电阻为1Ω。规定线圈中感应电流I 的正方向从上往下看是顺时针方向，如图所示，磁场的磁感应强度B随t的变化规律如图所示。则以下说法正确的是
A. 在时间0~5s内I的最大值为0.1A
B. 在时间0~5s内I的方向先逆时针后顺时针
C. 在时间0~5s内，线圈最大发热功率为1.0×10-4w
D. 在时间0~5s内，通过线圈某截面的总电量为零
25. 如图所示，在光滑水平地面上质量为2kg的小球A以3m/s速度向右运动，与静止的质量为1kg的小球B发生正碰，碰后B的速度大小可能为
A．1.5m/s B．2.5m/s
C．3.5m/s D．4.5m/s
26. 如图所示，光滑斜面的倾角θ＝30°，在斜面上放置一矩形线框abcd，ab边长l1＝1 m，bc边的边长l2＝0.6 m，线框的质量m＝1 kg，电阻R＝0.1 Ω，线框用细线通过定滑轮与重物相连，重物的质量M＝2 kg，斜面上ef线与gh线（ef∥gh∥pq∥ab）间有垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度B1＝0.5 T，gh线与pq线间有垂直斜面向下的匀强磁场，磁感应强度B2＝0.5 T，如果线框从静止开始运动，当ab边进入磁场时恰好做匀速直线运动，ab边由静止开始运动到gh线所用的时间为2.3 s，取g＝10 m/s2，则
A. 线框进入磁场过程中感应电流方向a→b→c→d
B．ef线到gh线距离为8.5 m
C．ab边由静止开始至运动到gh线这段时间内线框中产生的焦耳热为9 J
D．ab边刚越过gh线瞬间线框的加速度为30 m/s2
二、 非选择题。本题共14个小题，第27~32题为物理必考非选择题，第33~36题为化学必考非选择题，第37~40题为生物必考非选择题，共计164分。
27.（4分）(1）在测定金属的电阻率实验中，用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图1所示，读数为___________mm。
(2）在用单摆测定重力加速度实验中，用游标为20分度的卡尺测量摆球的直径，示数如图2所示，读数为____________cm。
28.（6分）小管同学用如图所示的装置做“探究影响感应电流方向的因素”实验，螺线管A、滑动变阻器、开关与电池相连构成回路，螺线管B与“0刻度线”在中间的灵敏电流计构成闭合回路，螺线管B套在螺线管A的外面。
（1）为了探究影响感应电流方向的因素，闭合开关后，通过不同的操作观察指针摆动情况，以下正确的有________。
A．断开与闭合开关时指针会偏向同一侧
B．闭合开关，待电路稳定后，如果滑动变阻器的滑片不移动，指针不偏转
C．滑动变阻器的滑片匀速向左或匀速向右滑动，灵敏电流计指针都静止在中央
D．滑动变阻器的滑片向右加速移动和向右减速移动，都能使指针偏向同一侧
（2）图中，闭合开关前滑动变阻器的滑片应位于最_______端（填“左”或“右”）；在未断开开关，也未把A、B两螺线管和铁芯分开放置的情况下，直接拆除某螺线管处导线，可能由于自感现象突然被电击一下，则被电击可能是在拆除____________（选填“A”或“B”）螺线管所在电路时发生的。
29. （10分）某同学用图甲所示装置通过M、N两弹性小球的碰撞来验证动量守恒定律，图甲中A是斜槽导轨，固定在水平桌面上，斜面BF顶端B点与斜槽导轨的水平末端相接。实验时先使M球从斜槽上某一固定位置静止释放，落到斜面上时记录纸上留下痕迹，重复上述操作10次，得到M球的10个落点痕迹，如图乙所示，刻度尺贴近斜面且零刻度线与B点对齐。再把N球放在斜槽导轨水平末端，让M球仍从原位置静止释放，和N球碰撞后两球分别在斜面记录纸上留下各自的落点痕迹，重复这种操作10次。（不考虑小球对斜面的二次碰撞）
（1）为了更精确地做好该实验，对两个碰撞小球的要求是M球的半径______N球的半径，M球的质量______N球的质量（填“小于”“等于”或“大于”）。
（2）由图乙可得M球不与N球碰撞时在斜面上的平均落点位置到B点的距离为______cm。
（3）若利用天平测出M球的质量m1，N球的质量m2，利用刻度尺测量平均落点位置C、D、E到B的距离分别为LC、LD、LE，由上述测量的实验数据，验证动量守恒定律的表达式是______（用所给物理量的字母表示），如果两球碰撞为弹性碰撞，还需要验证______（用所给物理量的字母表示）。
30.（10分）如图所示，足够长的平行光滑U形导轨倾斜放置，所在平面倾角θ＝37°，导轨间的距离L＝1.0 m，下端连接R＝1.6 Ω的电阻，导轨电阻不计，所在空间均存在磁感应强度B＝1.0 T.方向垂直于导轨平面的匀强磁场。质量m＝0.5 kg、电阻r＝0.4 Ω的金属棒ab垂直置于导轨上，现用沿轨道平面且垂直于金属棒、大小F＝5.0 N的恒力使金属棒ab从静止起沿导轨向上滑行，金属棒滑行一段距离后速度保持不变。求：(sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，g＝10 m/s2)
(1）金属棒匀速运动时的速度大小v；
(2）当金属棒沿导轨向上滑行的速度v′＝2 m/s时，其加速度的大小a。
31.（10分）如图所示，B是放在光滑的水平面上质量为3m的一块木板，物块A（可看成质点）质量为m，与木板之间的动摩擦因数为μ，最初木板B静止，物块A以水平初速度v0滑上长木板，木板足够长。求：（重力加速度为g)
(1）木板B的最大速度的大小；
(2）若物块A恰好没滑离木板B，则木板至少多长？
32.（16分）如图甲，MN、PQ两条平行的光滑金属轨道与水平面成θ＝30°角固定，M、P之间接电阻箱R，电阻箱的阻值范围为0～4 Ω，导轨所在空间存在匀强磁场，磁场方向垂直于轨道平面向上、磁感应强度为B＝0.5 T。质量为m的金属杆ab水平放置在轨道上，其接入电路的电阻值为r。现从静止释放杆ab，测得最大速度为vm。改变电阻箱的阻值R，得到vm与R的关系如图乙所示。已知轨距为L＝2 m，重力加速度g＝10 m/s2，轨道足够长且电阻不计。
(1)当R＝0时，求杆ab匀速下滑过程中产生感应电动势E的大小及杆中的电流方向；
(2)求金属杆的质量m和阻值r；
(3)当R=4Ω时，ab杆从静止到最大速度过程中，流过R的电荷量为0.8C，求此过程中电阻R产生的热量QR。
33.（15分）已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
（1） H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是___________。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是___________，该溶液中由水电离出c(H+) =______________________。
（2） 泡沫灭火器的原理：______________________________________________（用离子方程式表示）。
（3） 常温下，向20 mL 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用________作指示剂（填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”）；
②b点时，混合溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________；
（4）常温下，向溶液中通入少量发生反应的化学方程式为：__________________________。
（5）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32－ + H2O HCO3－ + OH－平衡，下列说法正确的是____________；
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小
34.（14分）Ⅰ. 如图所示用直流电源接通以下串联装置，其中A为正极，C、D、E和F均为惰性电极。回答问题：
（1）若向乙中滴入酚酞溶液， F极附近的溶液颜色变为____________。
（2）若直流电源为新一代高能锂电池，总反应方程式为Li + MnO2 ＝LiMnO2，则A极的电极反应式为_________________________________。
（3）若直流电源为乙醇(C2H5OH)燃料电池，电解质溶液为溶液，则B电极的电极反应式为_________________________________。
（4）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________(填字母序号)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3
（5）欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___________极(填“G”或“H”)。
（6）若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
（7）用石墨做电极，电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的电极反应式：___________________。
（8）当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______mol。
35.（14分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
（1）制备NH4SCN溶液：
①实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3 NH4SCN + NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。
②装置B的作用是___________________，装置D中三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是_________________________。
（2）制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(NH4HS NH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为______________________________________________。
②装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的_______________。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取2.0 g样品，加水配成25 mL溶液，将样品溶液全部转移至锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用1.000 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_______________________________________________。
②晶体中KSCN的质量分数为_________________。(计算结果精确至0.1％)。
36.（15分）粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11。
请回答下列问题：
（1） 向Mg(OH)2的悬浊液中，加入几滴FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，请用离子方程式表示这一过程____________________________________________________。
（2）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________________；“反应”时加入铁粉的作用是_______________________。
（3）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果是______________________________________。
（4）“水解”反应的离子方程式是________________________。所得TiO2·xH2O沉淀进行酸洗的目的为_______________________________________________。
（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于10－5 mol·L-1）需“调pH ”最小为___________。
（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需进行的操作是______________________________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
37.（每空2分，共16分）下图是果酒和果醋制作的实验流程以及某同学设计的果酒和果醋的发酵装置。根据图示回答下列问题：
（1） 图A中方框内的实验流程是 。
（2） 图B装置中的充气口在 时关闭，在 时连接充气泵，并连续不断地向内 。
（3）写出酵母菌在无氧条件下，酒精发酵的反应式：
_____________________________________________________________________。
（4）果醋制作所需要的菌种为 ，新陈代谢类型为 ，所以当深层发酵时，即使短时间中断通入氧气，也会引起醋酸菌死亡。
（5）传统果酒制作过程不需要严格灭菌一般也不会受到杂菌污染的原因：
。
38.（除标注外，每空1分，共10分）2022年3月15日，央视3·15晚会曝光“老坛酸菜包竟是土坑腌制”事件引起社会极大反响。泡菜的制作容易受环境条件的影响，温度过高、食盐用量过低、腌制时间过短等，均会造成细菌大量繁殖，亚硝酸盐含量增加危害人体健康。某研究小组以“测定泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量的变化”为课题开展了如下研究。请分析回答：
①取3个泡菜坛，分别编号为A、B、C。
②向3个泡菜坛内分别加入调味料和0.6 kg洗净的新鲜大白菜。
③向3个泡菜坛内分别加入2 L浓度依次为3%、5%、7%的食盐水。
④密封后置于相同的环境中发酵。
⑤测定亚硝酸盐的含量。在封坛前进行第一次测定，以后定期测定，并将测定的数据绘制成曲线图如下图所示。
(1)制作泡菜的主要菌种是 能在无氧条件下将葡萄糖分解为乳酸，使泡菜酸甜香脆。
(2)该实验的自变量是 。（2分）实验中食盐水需煮沸并冷却后才可使用，原因是_____________________________________________________。（2分）
(3)图中浓度为3%的食盐水的最后测定结果说明 。（2分）
(4)测定亚硝酸盐含量的原理：在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与 发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成 色染料，再将显色反应的样品与 进行目测比较，可以大致估算出泡菜中亚硝酸盐的含量。
39.（每空2分，共16分）在原油的开采和运输过程中可能出现泄漏等问题，造成环境污染。有些细菌可分解原油，从而消除污染。某同学欲从受原油污染的土壤中筛选出能高效降解原油的菌株。利用所学知识回答问题：
(1)在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以 的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于 。虽然各种培养基的具体配方不同，但一般都含有 四种基本成分。
(2)纯化目的菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即 和 。
(3)为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈大说明该菌株的降解能力 。
(4)用活菌计数法统计菌落数目时，活菌的实际数目往往比统计的菌落数目
（选填“多”或“少”），原因是： 。
40.（每空2分，共8分）新鲜水果季节性强，易积压滞销、腐烂变质，水果可以用来加工制作果汁、果酒和果醋等。回答下列问题：
(1)制作果汁时，可以使用果胶酶、纤维素酶等提高水果的出汁率和澄清度。果胶酶是分解果胶的一类酶的总称，包括 等。
(2)酶的活性是指酶催化一定化学反应的能力。通常，酶活性的高低可用反应速度来表示，反应速度用 来表示。
(3)用果胶酶处理果泥时，为了提高出汁率，需要控制反应的温度，原因是 。影响果汁产量的因素除温度外还有： （任答两项）。
绵阳南山中学2022年高2020级春季3月月考理综答案
物理答案
18
19
20
21
22
23
24
25
26
D
B
C
B
D
A
CD
BC
AC
27.0.617（0.616—0.619） 0.775 28.BD 左 A
29.等于 大于 5.42（5.32--5.48范围内均可）
30.(1）金属棒匀速运动时产生的感应电流Im＝
由平衡条件有F＝mgsinθ＋BImL 解得v＝4 m/s
(2）此时金属棒受到的安培力F安＝
由牛顿第二定律有F－mgsinθ－F安＝ma 解得a＝2 m/s2.
31. (1）由题意知，A向右减速，B向右加速，当A、B速度相等时B速度最大.以v0的方向为正方向，对A、B组成的系统根据动量守恒定律得：
mv0＝(m＋3m)v 解得：v＝
(2) 从A滑上B至达到共同速度的过程中，由能量守恒得：
μmgL＝mv02－(m＋3m)v2，得：L＝
32.（1）由图可知，当R＝0时，杆最终以v＝2 m/s匀速运动，产生电动势E＝BLv＝2 V.
由右手定则判断可知杆中电流方向b→a.
（2）设杆运动的最大速度为v时产生的感应电动势E＝BLv，
由闭合电路的欧姆定律得：I＝
杆达到最大速度时满足mgsinθ－BIL＝0，解得v＝R＋r
由图象可知：斜率为k＝m/(s·Ω)＝1 m/(s·Ω)，纵截距为v0＝2 m/s.
得到r＝v0；＝k，解得m＝0.2 kg，r＝2 Ω.
(3)当R=4Ω时，设ab杆的最大速度为vm
mgsin 解得vm=6m/s
设杆从静止到最大速度的位移为X，则有： 解得X=4.8m
由能量守恒定律有
解得QR=0.8J
化学答案
11
12
13
14
15
16
17
C
D
B
D
A
C
B
33.（15分，除标注外，每空2分）
（1） HCN（1分） CH3COONa（1分） 1×10-4 mol/L
（2）Al3+ + 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）酚酞 酸性（1分） c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
（5）BCD
34.（14分，除标注外，每空2分）
（1）红色（1分） （2）Li+ + e－+ MnO2 ＝LiMnO2（或MnO2+e－=MnO2－也给分）
（3）
（4）BD （5）G（1分） （6）减小
（7） Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ （8） 0.01
35.（14分，每空2分）
（1） 干燥NH3 使NH3、CS2充分接触，加快反应速率；提高原料的利用率（答出一点即可）
（2） NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O H2S
（3）冷却结晶
（4） 当加入最后一滴硝酸银溶液时，溶液红色褪去，且30 s不变色 97.0%
36.（15分，除标注外，每空2分）
（1）3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)
（2）TiO2 + 2H+ ＝ TiO2++H2O 将Fe3+还原为Fe2+（1分）
（3）TiO2+ 提前水解，混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2·xH2O的产量
（4） TiO2++(x+1)H2O ＝TiO2·xH2O+2H+ 洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解
（5）5.0
（6） 应在不断通入HCl的条件下进行蒸发浓缩（或答“控制合适的pH进行蒸发浓缩”也给分）
生物答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
D
C
D
C
B
B
37.(1)醋酸发酵 (2)酒精发酵 醋酸发酵 泵入无菌空气(或无菌氧气)
(3)C6H12O62C2H5OH＋2CO2＋能量 (4)醋酸（杆）菌 异养需氧型
(5)在缺氧、呈酸性的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑制。
38.(1)乳酸菌 (2)食盐水的浓度、发酵时间 煮沸是为了杀灭杂菌，冷却之后使用是为了避免高温杀死乳酸菌等发酵菌种 (3)食盐水浓度过低会导致亚硝酸盐含量过高
(4)对氨基苯磺酸 玫瑰红 标准显色液
39.(1)原油为唯一碳源 选择培养基 碳源、氮源、水、无机盐
(2)平板划线法 稀释涂布平板法 (3)强
(4) 多 当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落
40.(1)多聚半乳糖醛酸酶、果胶分解酶、果胶酯酶
(2)在一定条件下，单位时间内、单位体积中反应物的消耗量或者产物的增加量
(3)温度对果胶酶活性有影响，在最适温度下酶活性最高，出汁率最高
混合物的pH、酶的用量、果泥的用量、反应时间
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