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2022年3月四川省南充市高2022届高考适应性考试（二诊）理科综合化学试题含答案
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这是一份2022年3月四川省南充市高2022届高考适应性考试（二诊）理科综合化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了4L，下列实验操作能达到实验目的是，常温下，向浓度均为0等内容，欢迎下载使用。
理综 化学试题
第Ⅰ卷
每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法错误的是A
A.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
B.冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
C.冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
D.冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理
8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7
B.1 ml Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NA
C.Na2CO3溶液中Na+和CO32-个数比为2：I
D.标况下，1mlN2和O2的混合气体总体积约为22.4L
9.莽草酸是合成治疗禽流感的药物一一达菲（Tamiflu）的原料之一。其结构简式如图，下列才关葬草酸分子的说法正确的是
A.属于芳香族化合物
B.该物质能发生加成反应，氧化反应，取代反应
C.该物质存在含苯环的同分异构体
D.1ml该有机物最多能与4 ml NaOH发生中和反应
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是
A.Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素 B.W常用作手机电池的电极材料
C.简单离子半径Y11.下列实验操作能达到实验目的是
A.用甲装置验证SO2的漂白性 B.用乙装置蒸发结晶NaCl溶液
C.用丙装置测定化学反应速率 D.用丁装置量取10.00mL的盐酸溶液
12.污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性（CN-不参与电极反应）。下列说法正确的是
A.b为电源的负极
B.隔膜I为阴离子交换膜
C.x为H2，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.当生成2.24LN2时，电路中通过1ml电子
13.常温下，向浓度均为0.1ml·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lgcH+cOH−随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述错误的是
A.a点由水电离出的cH+=1×10-13ml/L
B.HY溶液导电性先减弱后增强
C.当n（HY）：n（NaY）=1:1混合配成溶液，pH=4
D.b点溶液中：cNa+= cY−
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。必考题每个试题考生都必须做答。选考题，考生根据需求做答。
（一）必考题
26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ：硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6
（1）仪器a的名称是 。A中发生的化学反应方程式为 。
（2）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，需控制A中SO2的生成速率，采取的措施是 。
Ⅱ：产品纯度的测定
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。
（3）滴定终点现象为 ，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）
Ⅲ：硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2ml/L溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH=2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2： （不考虑空气中氧气氧化）。
设计实验方案：
（4）假设2是 。
（5）第②组实验中胶头滴管加入的试剂是 。
（6）依据现象，S产生的主要原因是 。
27.（15分）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。
甲醇的制备原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为 。
（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）∆H1=+41kJ/ml
②C0（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ∆H1=−90kJ/ml
根据盖斯定律，该反应的∆H= kJ·ml-1，反应能在（填“高温”或 “低温”）自发进行。
（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1ml CO2和3ml H2，进行该反应（不考虑其它副反应）。10min时测得CO2和CH3OH（g）的体积分数之比变为1:3且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，v（H2）= 。
②该温度下的平衡常数K= （ml/L）-2（保留两位有效数值）。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是 。
（4）我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率（x）及CH3OH选择性（S）随温度的变化曲线如图。
①生成CH3OH的最佳温度约为 。
②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因： 。
（5）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为CO2（g）+H2（g）=HC0OH（g） ∆H <0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正cCO2·cH2 ，v逆=k逆cHCOOH，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应K=2。温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 （填“>”“<”或“=”）T1℃时平衡压强，理由是 。
28.（14分）某兴趣小组用铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣2的主要成份是Al(OH)3和 。
（3）流程中调溶液的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）蒸发结晶所产生的副产品是 。
（5）为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合右图从下列选项中选出合理的操作并排序是
a.50℃蒸发溶剂
b.100℃蒸发溶剂
c.抽滤
d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
（6）该小组用m1kg铬铁矿（FeCr2O4 60%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为 （列出计算式）。
（二）选考题（请考生从给出的2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
35.【选修3：物质结构与性质】（15分）NH3与甲醛CH2O反应可以制备乌洛托品（六亚甲基四胺，分子结构为），乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为 ，第三电离能I3（C） I3（N）（填“>”或“<）。
（2）NH3的空间构型为 ，CH2O中C采取的杂化类型为 。CH2O中碳氢键与NH3中氮氢键相比，键长较长的是 。
（3）乌洛托品为 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈 几何体分布，该分子可与H+形成配位键，电子对给予体为 原子。
（4）在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为 。乌洛托品比金刚烷（C10H16）水溶性更高，理由是 。
（5）金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为V nm3，阿伏加德罗常数为Lx1023ml-1，则晶体的密度为 g/cm3。
36.【化学一有机化学基础】（15分）苯氧乙酸（）是一种重要的化工原料和制药中间体，下列有关苯氧乙酸衍生物的合成与应用的路线如下。回答下列有关问题：
（1）试剂BrCH2COOCH3中的含氧官能团名称为 。C的核磁共振氢谱中，除苯环上的氢外有 组峰。
（2）写出苯酚A与K2CO3反应产物有 和 。化合物B的分子式为C9H10O3, B的化学名称为 。
（3）B生成C步骤的反应类型为 ，D的分子式为 。
（4）化合物E不发生银镜反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应，写出E的结构简式 。（5）D在稀酸条件下与过量甲酸反应生成二酯的化学方程式为 。
（6）化合物B的同分异构体中，能同时满足下列条件的分子结构有 种。
a.苯环上只有两个对位取代基；b.能与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；
c.与FeCl3发生显色反应；d.可发生水解反应。
胶头滴管
现象
第①组
1mL饱和氯水
立即出现浑浊
第②组
一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小
理综 化学试题
第Ⅰ卷
每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法错误的是A
A.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
B.冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
C.冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
D.冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理
8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7
B.1 ml Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NA
C.Na2CO3溶液中Na+和CO32-个数比为2：I
D.标况下，1mlN2和O2的混合气体总体积约为22.4L
9.莽草酸是合成治疗禽流感的药物一一达菲（Tamiflu）的原料之一。其结构简式如图，下列才关葬草酸分子的说法正确的是
A.属于芳香族化合物
B.该物质能发生加成反应，氧化反应，取代反应
C.该物质存在含苯环的同分异构体
D.1ml该有机物最多能与4 ml NaOH发生中和反应
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是
A.Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素 B.W常用作手机电池的电极材料
C.简单离子半径Y
A.用甲装置验证SO2的漂白性 B.用乙装置蒸发结晶NaCl溶液
C.用丙装置测定化学反应速率 D.用丁装置量取10.00mL的盐酸溶液
12.污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性（CN-不参与电极反应）。下列说法正确的是
A.b为电源的负极
B.隔膜I为阴离子交换膜
C.x为H2，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.当生成2.24LN2时，电路中通过1ml电子
13.常温下，向浓度均为0.1ml·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lgcH+cOH−随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述错误的是
A.a点由水电离出的cH+=1×10-13ml/L
B.HY溶液导电性先减弱后增强
C.当n（HY）：n（NaY）=1:1混合配成溶液，pH=4
D.b点溶液中：cNa+= cY−
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。必考题每个试题考生都必须做答。选考题，考生根据需求做答。
（一）必考题
26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ：硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6
（1）仪器a的名称是 。A中发生的化学反应方程式为 。
（2）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，需控制A中SO2的生成速率，采取的措施是 。
Ⅱ：产品纯度的测定
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。
（3）滴定终点现象为 ，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）
Ⅲ：硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2ml/L溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH=2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2： （不考虑空气中氧气氧化）。
设计实验方案：
（4）假设2是 。
（5）第②组实验中胶头滴管加入的试剂是 。
（6）依据现象，S产生的主要原因是 。
27.（15分）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。
甲醇的制备原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为 。
（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）∆H1=+41kJ/ml
②C0（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ∆H1=−90kJ/ml
根据盖斯定律，该反应的∆H= kJ·ml-1，反应能在（填“高温”或 “低温”）自发进行。
（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1ml CO2和3ml H2，进行该反应（不考虑其它副反应）。10min时测得CO2和CH3OH（g）的体积分数之比变为1:3且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，v（H2）= 。
②该温度下的平衡常数K= （ml/L）-2（保留两位有效数值）。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是 。
（4）我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率（x）及CH3OH选择性（S）随温度的变化曲线如图。
①生成CH3OH的最佳温度约为 。
②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因： 。
（5）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为CO2（g）+H2（g）=HC0OH（g） ∆H <0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正cCO2·cH2 ，v逆=k逆cHCOOH，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应K=2。温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 （填“>”“<”或“=”）T1℃时平衡压强，理由是 。
28.（14分）某兴趣小组用铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣2的主要成份是Al(OH)3和 。
（3）流程中调溶液的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）蒸发结晶所产生的副产品是 。
（5）为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合右图从下列选项中选出合理的操作并排序是
a.50℃蒸发溶剂
b.100℃蒸发溶剂
c.抽滤
d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
（6）该小组用m1kg铬铁矿（FeCr2O4 60%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为 （列出计算式）。
（二）选考题（请考生从给出的2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
35.【选修3：物质结构与性质】（15分）NH3与甲醛CH2O反应可以制备乌洛托品（六亚甲基四胺，分子结构为），乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为 ，第三电离能I3（C） I3（N）（填“>”或“<）。
（2）NH3的空间构型为 ，CH2O中C采取的杂化类型为 。CH2O中碳氢键与NH3中氮氢键相比，键长较长的是 。
（3）乌洛托品为 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈 几何体分布，该分子可与H+形成配位键，电子对给予体为 原子。
（4）在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为 。乌洛托品比金刚烷（C10H16）水溶性更高，理由是 。
（5）金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为V nm3，阿伏加德罗常数为Lx1023ml-1，则晶体的密度为 g/cm3。
36.【化学一有机化学基础】（15分）苯氧乙酸（）是一种重要的化工原料和制药中间体，下列有关苯氧乙酸衍生物的合成与应用的路线如下。回答下列有关问题：
（1）试剂BrCH2COOCH3中的含氧官能团名称为 。C的核磁共振氢谱中，除苯环上的氢外有 组峰。
（2）写出苯酚A与K2CO3反应产物有 和 。化合物B的分子式为C9H10O3, B的化学名称为 。
（3）B生成C步骤的反应类型为 ，D的分子式为 。
（4）化合物E不发生银镜反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应，写出E的结构简式 。（5）D在稀酸条件下与过量甲酸反应生成二酯的化学方程式为 。
（6）化合物B的同分异构体中，能同时满足下列条件的分子结构有 种。
a.苯环上只有两个对位取代基；b.能与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；
c.与FeCl3发生显色反应；d.可发生水解反应。
胶头滴管
现象
第①组
1mL饱和氯水
立即出现浑浊
第②组
一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小
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