2022版中考化学大一轮培优训练及课件微专题2 溶解度曲线及其应用课件

这是一份2022版中考化学大一轮培优训练及课件微专题2 溶解度曲线及其应用课件，共26页。PPT课件主要包含了乙＞甲，不饱和溶液，加热结晶，～30，蒸发结晶，饱和溶液，降温结晶，氯化钡溶液，氯化钠或NaCl，氯化钠等内容，欢迎下载使用。

考查点1 判断物质的溶解度随温度变化的趋势
如图所示，甲物质的溶解度随温度的升高而______；乙物质的溶解度随温度的升高而______。
考查点2 某温度下物质的溶解度及溶解度大小的判断与比较
如图所示，t1 ℃时，乙的溶解度是____g，甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序为_________，t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，均为____g。
考查点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断
如图所示，(1)t3 ℃时将60 g甲物质加入到150 g水中，得到的是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”，下同）。(2)将t1 ℃时甲的饱和溶液升温至t3 ℃，得到的是___________。
考查点4 饱和溶液与不饱和溶液的转化
如图所示，(1)将t3 ℃时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是________________________________。
降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）
(2)将t1 ℃时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是____________________。(3)将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_______________________。(4)将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______________________________。
考查点5 某温度下溶液中溶质质量分数的计算
如图所示，(1)t2 ℃时在150 g水中加入100 g乙物质，所得溶液的溶质质量分数为______。(2)t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。(3)t1 ℃时甲、乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_________。(4)t3 ℃时将甲、乙的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为________。
增加溶剂（或降低温度）
增加溶剂（或升高温度）
增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）
考查点6 判断物质结晶或提纯的方法
如图所示，(1)当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为_______________________________。(2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为___________。
考查点7 一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质量与溶质质量的大小比较t3 ℃时，相同质量的甲、乙两种物质配制成各自的饱和溶液时，所需溶剂的质量大小关系为甲____乙（填“>”、“＝”或“<”）
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
考查点8 改变温度时溶液中各种量的变化情况如图所示，t3 ℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t1 ℃，溶剂质量大小关系为甲____（填“＞”、“＜”或“=”，下同）乙，溶质质量大小关系为甲_____乙，溶液质量大小关系为甲_____乙，溶质质量分数大小关系为甲____乙,析出晶体的质量甲_____乙。
考查点9 溶解度表
根据溶解度表，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度范围为_________℃（其他问题可将溶解度表转化为溶解度曲线进行判断）。
1. (2019福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )A. 0~60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B. 60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出C. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D. 60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
2.(2017福建)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 ，下列说法错误的是( )A. t1℃时，25 g甲充分溶解于100 g水中，配得甲的饱和溶液B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C. 若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D. 将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体
3.(2019龙岩5月质检)硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，其溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. ZnSO4的溶解度随温度升高而增大B. 40 ℃时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58％C. 60 ℃ ZnSO4饱和溶液降温至20 ℃得到不饱和溶液D. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体
4. (2014厦门)如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 物质c的溶解度随温度的升高而增大B. 物质a的溶解度大于物质c的溶解度C. t2 ℃时，60 g物质a与100 g水充分混合后所得溶液 的总质量为160 gD. 将t1 ℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液 中溶质质量分数不变的是b的溶液
5.(2019宿迁)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. t3 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C. t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量 相等D. 将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至t3 ℃， 所得溶液的溶质质量分数：甲>乙
6.(2019深圳)现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液B. t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%C. t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙 37 gD. 从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
7.(2015厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )A. t1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B. t2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C. t3 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃，甲溶液 饱和，乙溶液不饱和D. t2 ℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3 ℃， 为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
8.(2019厦门5月质检)t1 ℃时，取a、b两种固体物质各25 g于两个烧杯中，分别加入100 g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2 ℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图。下列判断正确的是( )A. 图中曲线M表示物质b的溶解度曲线B. t1 ℃时，两个烧杯中剩余固体的质量不相等C. t2 ℃时，两个烧杯中的溶液都是饱和溶液D. t2 ℃时，两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同
9.(2019福州5月质检)在t ℃时,分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图所示(析出晶体不含结晶水)。下列说法正确的是( )A. t ℃时，甲的溶解度大于乙B. 点a为t ℃时甲的不饱和溶液C. t ℃时,甲的溶解度为 ×100 gD. t ℃时，乙的溶解度是 ×100 g
10.(2019河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为____℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙(填“大于”“小于”或“等于”)；a2℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20％，需加水____g。
11.(2019南平5月质检)硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。(1)20 ℃时，将35 g的硝酸钾加入100 g的水中充分溶解后所得溶液____(填“是”或“否”)达到饱和。
(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为______g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，将100 g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是__________________。
碳酸钠(或Na2CO3)
12.(2015福州节选)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
(1) t ℃时该重碳酸盐的溶解度为____g。(2) b、c两点所表示的溶液的溶质质量分数的大小关系为b____c（填“>”“＝”或“<”）。(3)将b点溶液变成c点溶液的方法是____________________________。
加入0.6 g的溶质（重碳酸盐）
13.(2019三明5月质检节选)我市清流县温泉地质公园的天芳悦潭温泉水中富含氡、锂、重碳酸盐及硅酸盐等多种对人体有益的成分。t ℃时，配制该温泉中的某重碳酸盐饱和溶液，所用该重碳酸盐与水的质量关系如图所示。
14. (2016福州节选)甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示。
(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。(2) 下列对P点的含义叙述正确的是____(填标号)。A. t1 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B. t1 ℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C. t1 ℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等(3) 25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是____℃。(4) t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
16. 我国北方有许多盐湖。湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠)。(1)如图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是____。(2)“冬天捞碱”依据的原理是__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
17.(2015三明)海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。
请回答：(1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的_____操作相似。(2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶_______(填“降温”或“蒸发”)。
18.(传统文化)(2018上海节选)食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。(1)熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是______________________________。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20 ℃时溶解度较小的物质是_______________。(2)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。该海水中氯化钠的质量分数为_____。20 ℃时的100 g该海水，当水的蒸发量大于____g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是_____________。
19.(传统文化)(2019重庆B卷)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。(1)由上表可知，在10 ℃～40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_______(填名称)。(2)40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________________________(用化学式表示)。(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_________。
NaCl>Na2CO3>NaHCO3