苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化教课内容课件ppt

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课程目标1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2．了解常见的氧化剂、还原剂。3．了解氧化还原反应的应用。4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。(　　)(2)在反应2KClO3 2KCl＋3O2↑中，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。(　　)(3)在反应C＋O2 CO2中，C具有氧化性。(　　)(4)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。(　　)
2．下列物质中的硫元素参加化学反应时只显示还原性的是(　　)A．H2S B．SO2C．S D．H2SO4
解析：具有最低价态的硫元素只具有还原性。
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)
解析：A项，SiO2得到4e－；C项，Zn失去2e－；D项电子转移的方向不正确。
解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
生成盐→体现酸性价态降低→体现氧化性
14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
[提升1]　配平下列氧化还原反应方程式：(1)__C＋__HNO3(浓)===__CO2↑＋__NO2↑＋__H2O(2) __S＋__HNO3(浓)===__H2SO4＋__NO2↑＋__H2O(3) __Ag＋__HNO3(浓)===__AgNO3＋__NO↑＋__H2O
解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。
状元随笔　根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。
关键能力1.配平原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。2．方法步骤以Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O为例“一标”——标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
“二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。
“三定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。Cu＋2HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
提升点2　物质的氧化性、还原性强弱的比较[例2]　有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A　 ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>A>B
把三个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物按氧化性或还原性强弱排序，然后对比选项进行判断。
状元随笔　影响物质氧化性、还原性的因素①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
关键能力物质氧化性、还原性强弱的比较方法1．根据氧化还原反应方程式比较氧化剂＋还原剂===还原被还原产物＋氧化被氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．根据元素的活动性顺序
提升点3　氧化还原反应的规律[例3]　(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 ml Na2S2O3，转移4 ml电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
【解析】　根据题意可写出反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反应中只有硫元素的化合价发生变化。其中Na2S中的S从－2价升至＋2价，被氧化，SO2中的S从＋4价降至＋2价，被还原，A正确。氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，二者的物质的量之比为2∶1，B错误。反应中共转移8个电子，即每生成1 ml Na2S2O3，转移8/3 ml电子，C错误。根据方程式可知，每当4 ml SO2参与氧化还原反应就会放出1 ml CO2，则每10 m3 SO2参与反应就会放出2.5 m3 CO2，故D正确。
[提升3]　某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。
氧化还原反应计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。
解析：(1)由 ，氧元素化合价升高。H2O2作还原剂。(2)所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4―→Cr(OH)3。(3)反应的化学方程式及电子转移情况如下：
关键能力氧化还原反应的基本规律及其应用
状元随笔　两点启示：(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性。
1.(双选)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B.化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原C.失电子越多的还原剂，其还原性越强D．非金属单质既能作氧化剂又能作还原剂
2．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是(　　)A．Cl2→Cl－　　B．Zn2＋→ZnC．H2→H2O D．CuO→CuCl2
解析：反应中必须加入氧化剂才能进行，说明反应中，该物质作还原剂，故反应中所含元素的化合价升高，A、B项，氯元素、锌元素的化合价降低，错误；C项中氢元素的化合价升高，正确；D项中无元素化合价的升降，不是氧化还原反应。
解析：解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析②：H2O中的H元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高于Q；分析③：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。综上所述，A项正确。
解析：(1)在氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂，铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中，1 ml钠失去1 ml电子，故0.2 ml钠反应，失去0.2 ml电子；据反应的难易程度可知，钠比铁的还原性更强。
Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑
H2SO4(浓)>SeO2>SO2
解析：(1)若还原产物NO、NO2各1 ml，则转移电子4 ml，参加反应的HNO3为2 ml，1 ml Se由0价升高到＋4价，反应方程式为Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目：________________________________________________。反应②中每生成1 ml Na2S4O6，转移电子数为________。
SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
解析： (3)根据得失电子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。反应②中每生成1 ml Na2S4O6，消耗1 ml I2，转移电子数为2 ml，即2NA。