苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物教课内容课件ppt

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课程目标1．认识氯元素的存在和氯气的用途。2．分析氯原子结构，掌握氯气的性质。3．认识次氯酸的性质。4．通过实验手段，学习物质的性质。
3.氯气的化学性质(1)与金属的反应：
Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
CaCl2和Ca(ClO)2
4．氯气的用途(1)Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。(　　)(2)任何物质的燃烧必须有O2参与。(　　)(3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　)(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。(　　)(5)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(　　)(6)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性。(　　)
2．下列有关氯气的叙述中不正确的是(　　)A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．CuCl2 B．FeCl2C．MgCl2 D．FeCl3
解析：Cu与盐酸不反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应只能生成FeCl3；Mg与盐酸及Cl2反应均生成MgCl2。
4．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。A．腐蚀品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。A．NaOH B．NaClOC．KMnO4 D．Na2O2(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________________。(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO。
提升点1　氯水性质的多样性[例1]　下列关于氯水的叙述中正确的是(　　)A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
[提升1]　氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a” “b” “c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_________________________________________________________，b过程中反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为_________________________________________________________。
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
状元随笔　次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质。特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。应用范围：几乎所有有色物质遇HClO都会褪色。
关键能力1.氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O⇌H＋＋OH－，HClO⇌H＋＋ClO－，2HClO 2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子、四离子”
2．氯水中的微粒与性质
提升点2　漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用[例2]　下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
[提升2]　(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________________。消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：____________________________。该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出其分解的化学方程式：______________________。洁厕灵(含有浓盐酸)和漂白液不能混合使用，结合离子方程式解释其原因：________________________________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生有毒气体Cl2，使人中毒
(2)漂白粉是利用Cl2与________反应制取的，Cl2与漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生________的缘故，工业上之所以把Cl2加工成漂白粉再用于漂白，是因为______________________________________________________。(3)漂白液、漂白粉、漂粉精为什么密封避光保存？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
漂白粉比较稳定且易于保存和运输
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO
状元随笔　漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2。漂白粉有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]含有效氯约35%。漂粉精有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]含有效氯约70%。
关键能力氯气与碱反应的应用1．制取日常生活中用的“84”消毒液(或漂白液)2NaOH(稀)＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O“84”消毒液有效成分：NaClO。2．制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO 2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避光干燥处。
状元随笔　含氯漂白剂的漂白性，最终是酸性条件下的ClO－表现出的强氧化性。
1.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的(　　)A．黄绿色 B．密度比空气小C．有毒 D．较易液化
2．(双选)下列说法中，正确的是(　　)A．金属钠、氢气都能在氯气中燃烧B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C．点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件D．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
解析：Cl2既能与金属单质反应，又能与非金属单质反应。与变价金属反应时，生成高价化合物。铜丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟；点燃不是使氯气跟氢气化合的唯一条件，二者在光照条件下也能发生化学反应；氯气具有强氧化性，跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
3．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　)
解析：氯水中的H＋能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。
4．漂白粉在空气中容易变质的原因是(　　)A．CaCl2易吸收空气中的水分B．Ca(ClO)2易与盐酸反应C．Ca(ClO)2见光易分解D．Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
5．洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________________________。(2)漂白粉的有效成分是(填名称)________。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______________________________________。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO