苏教版 (2019)第三单元 物质的分散系课前预习课件ppt

这是一份苏教版 (2019)第三单元 物质的分散系课前预习课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，学考评价，图说考点，水溶液，化合物，自由移动的离子，全部是氢离子H＋，答案C，答案D等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．了解电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3．会书写电解质的电离方程式。
[新知预习]一、电解质
NaOH===Na＋＋OH－
全部是氢氧根离子(OH－)
2．下列关于电解质的判断中，正确的是(　　)A.在熔融状态下能导电的物质B.在熔融或溶解状态下能导电的物质C.在熔融或溶解状态下能导电的化合物D.在熔融和溶解状态下都能导电的化合物
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A.二氧化碳、BaSO4　　B．盐酸、蔗糖C.KNO3、酒精 D．NaOH、氯气
4．下列叙述中正确的是(　　)A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
提升点1　电解质的判断[例1]　下列说法正确的是(　　)A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【解析】　水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错。
[提升1]　现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
　解析：稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。
关键能力理解电解质和非电解质的“三个不一定”电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴离子和阳离子。(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电。电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。(3)导电的物质不一定是电解质。①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
状元随笔　①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷守恒。
1.下列物质中，属于电解质的是(　　)A．CO2 B．Cl2C．BaSO4 D．NaOH溶液
解析：题目中只有C是符合电解质的条件，BaSO4在熔融状态下可以导电。Cl2是单质，NaOH溶液是混合物，都不属于电解质；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了可以电离的H2CO3，所以H2CO3是电解质，CO2自身不能电离，所以CO2不是电解质。
3．(双选)下列叙述正确的是(　　)A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析：电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B正确；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。
4．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl只有在溶液中才能导电
解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。
5．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________。(3)③⑧的电离方程式为③______________，⑧______________。
HCl===H＋＋Cl－
6．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：________________________________________； ②KHSO4：___________________________________________；
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
③H2SO4：______________________________________；④Na2CO3：_____________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，(1)中的物质，属于酸的是________，属于碱的是 ________，属于盐的是________。(填序号)