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苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第三单元 海洋化学资源的综合应用学案及答案
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第三单元 海洋化学资源的综合应用学案及答案，共12页。
2．掌握从海水中提取溴的方法。
3．掌握从海带中提取碘的方法。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、溴、碘的性质
1．溴、碘的物理性质
2.氯、溴、碘单质间的置换反应
二、溴、碘的提取及应用
1．从海水中提取溴
（1）原料：提取食盐后的母液。
（2）流程：
2．从海带中提取碘
（1）原料：一般从 eq \(□,\s\up1(20)) （如海带等）中提取。
（2）流程：
3．溴、碘及其化合物的重要应用
(1) eq \(□,\s\up1(21)) __________常被用作感光材料。
(2)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。
(3) eq \(□,\s\up1(22)) __________用于人工降雨。
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)海水中含有溴单质。( )
(2)海带中含有的碘为化合态。( )
(3)将碘和砂子分离开可用升华法。( )
(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。( )
(5)将CCl4加入Br2水中，上层呈橙红色。( )
(6)在海水里通入氯气可生成Br2。( )
2．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
3．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是( )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气氧化性比溴单质强
核心素养——合作·探究·分享
海水中提取溴
[例1] 溴元素主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：
①在一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收生成的NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是避免________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是______________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式______________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是__________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为____________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。
除去Cl2的同时不能引入新杂质。
a.通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
[提升1] 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称为________。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________。
(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？__________________________________。
(4)C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。
(5)D装置的作用是________________________________。
关键能力
海水中提取溴的流程与反应
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
海带中提取碘
海带灼烧便于含碘物质溶解。
[例2] 海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I－的形式存在；苯的沸点是80.1 ℃；单质碘在高于150 ℃时易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题：
（1）步骤①②的实验目的是 。
（2）步骤③中实验操作的名称是 。
（3）步骤④中可供选用的试剂有Cl2、Br2和H2O2（含稀硫酸），你认为最合适的试剂是 。
（4）步骤⑤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是 。
（5）步骤⑥中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应采用的方法是 （填字母）。
a．过滤 b．冷却结晶
c．加热蒸发 d．水浴蒸馏
[提升2] （双选）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
固体加热用坩埚；溶液蒸发用蒸发皿。
下列关于海带制碘的说法，不正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生还原反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
关键能力
从海带中提取碘
（1）工艺流程
（2）工艺流程说明
①干海带的浸泡液中含I－；
②加入硫酸的目的是酸化，加入氯气的目的是氧化I－。
溴、碘的性质及检验
看清棉球为白色。
[例3] 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素
的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
[提升3] 只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用（ ）
①AgNO3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
关键能力
1.Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色
2.卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液 eq \(――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液),\s\d5(和稀硝酸)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(生成白色沉淀，则有Cl－,生成淡黄色沉淀，则有Br－,生成黄色沉淀，则有I－))
（2）置换——萃取法
未知液 eq \(――→,\s\up7(加适量新制),\s\d5(饱和氯水，振荡)) eq \(――→,\s\up7(加入CCl4（下层）或汽油（上层）),\s\d5(振荡))
有机层呈 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,浅紫色或紫色，表明有I－))
（3）置换——淀粉法检验I－
未知液 eq \(――→,\s\up7(加适量新制),\s\d5(饱和氯水，振荡)) eq \(――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\d5(振荡)) 蓝色溶液，表明有I－
学考评价——夯实·测控·演练
1.稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。区分稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（ ）
A．淀粉溶液 B．氯水
C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
2．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是（ ）
A．液体为紫红色
B．液体为无色
C．液体分两层，上层为紫红色，下层接近无色
D．液体分两层，上层接近无色，下层为紫红色
3．下列物质与其用途相符的是（ ）
①Cl2——作消毒剂；②AgBr——制胶卷、感光纸；③AgI——人工降雨；④加碘食盐——预防甲状腺肿大；⑤淀粉——检验I2的存在；⑥NaClO——漂白纺织物。
A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥
C．②③④⑤ D．全部
4．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含碘的海洋食品。某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如下图：
（1）实验室灼烧紫菜，需要下列仪器中的 （填字母）。
eq \b\lc\ (\a\vs4\al\c1(a.试管 b．烧杯 c．坩埚,d.泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯))
（2）实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2（少量）氧化NaI也能得到I2，同时有水和硫酸盐生成，写出该反应的化学方程式： 。
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称是 。
（4）实验操作③过程中，可选择的有机试剂是 。
A．酒精 B．苯
C．四氯化碳 D．食盐水
（5）对含碘的有机溶液进行水浴加热，并通过蒸馏提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图指出其中的错误之处：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
（6）碘单质在 （填仪器名称）中形成晶体。
5．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：
（1）海水提取粗盐的方法通常采用 （填字母）。
A．蒸发结晶 B．蒸发浓缩、冷却结晶
（2）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
（3）步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是 。
（4）步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是 。
练后感悟
溴、碘提取流程
（1）海水提溴的工艺流程：
（2）从海带中提取碘的工艺流程：
第2课时 从海水中提取溴、从海带中提取碘
学业基础
新知预习
深红棕 液 紫黑 固 水 酒精 升华 蓝 分层 eq \(□,\s\up1(10)) 橙红 eq \(□,\s\up1(11)) Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 eq \(□,\s\up1(12)) 分层 eq \(□,\s\up1(13)) 紫红 eq \(□,\s\up1(14)) Cl2＋2KI===2KCl＋I2 eq \(□,\s\up1(15)) 分层 eq \(□,\s\up1(16)) 紫红 eq \(□,\s\up1(17)) Br2＋2KI===2KBr＋I2 eq \(□,\s\up1(18)) 氯气 eq \(□,\s\up1(19)) 热空气或水蒸气 eq \(□,\s\up1(20)) 海产品 eq \(□,\s\up1(21)) AgBr eq \(□,\s\up1(22)) AgI
即时自测
1．答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√
2．答案：D
3．答案：D
核心素养
例1 【解析】 (1)Cl2能与水发生可逆反应生成HCl和HClO，故Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行。(3)步骤③所发生的反应是归中反应；盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应。
【答案】 (1)酸性 Cl2歧化生成HClO和HCl
(2)Br2易挥发
(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 能将氯离子氧化成氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)
(4)ac
提升1 解析：题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热水浴中加热，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷凝得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后分液。
答案：(1)直形冷凝管
(2)Br2腐蚀橡胶
(3)控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分
(4)深红棕色 分液
(5)吸收少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气
例2 【解析】 (1)操作①、②的目的是使海带中的I－溶于水，便于后续提取操作。(2)步骤③是为了从海带灰悬浊液中得到含I－的溶液，固体和溶液分离采用过滤操作。(4)步骤⑤中提取碘利用的是萃取分液的方法，使用的主要玻璃仪器是分液漏斗。(5)因苯的沸点低，易挥发，且碘升华的温度不高，故应用水浴蒸馏的方法分离碘和苯。
【答案】 (1)将海带中的I－溶解到水中
(2)过滤 (3)H2O2(含稀硫酸)
(4)分液漏斗 (5)d
提升2 解析：灼烧固体时一般选用坩埚，蒸发皿一般用于蒸发溶液；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应。
答案：AB
例3 【解析】 常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。
【答案】 A
提升3 解析：①均与硝酸银反应，分别生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故选；②氯水与NaBr反应生成橙色溶液、氯水与溴水反应生成紫色溶液，NaCl与氯水不反应，现象不同，可鉴别，故选；③溴水不能鉴别NaCl、NaBr，故不选；④碘水与三种溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故不选；故选A。
答案：A
学考评价
1．解析：氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分；淀粉遇I2变蓝色。
答案：A
2．解析：Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层为紫红色。
答案：D
3．解析：①Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，①正确；②AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，②正确；③AgI易与空气中的水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，④正确；⑤淀粉遇碘变蓝，可用来检验碘单质，⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，⑥正确。故选D。
答案：D
4．解析：(1)灼烧在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而泥三角又要放在三脚架上，然后用酒精灯灼烧。(2)由题意知，反应物为NaI、H2SO4和H2O2，生成物为Na2SO4、I2和H2O，根据原子守恒、得失电子守恒配平反应方程式即可。(3)由流程图可知，操作③是将碘的水溶液变为碘的有机溶液，故应加入有机溶剂进行萃取，然后再进行分液。(4)萃取剂必须满足两个条件：一是与原溶剂不互溶、不反应；二是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大。A项，酒精易溶于水；D项，食盐水易溶于水。
答案：(1)cdef
(2)2NaI＋H2SO4＋H2O2===Na2SO4＋I2＋2H2O
(3)萃取、分液 (4)BC
(5)温度计水银球未与蒸馏烧瓶支管口处相平 冷凝水方向应下进上出
(6)蒸馏烧瓶
5．解析：(1)NaCl溶解度随温度变化不大，因此通常采用蒸发结晶的方法从海水中获得粗盐。(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。(4)步骤③④⑤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。
答案：(1)A
(2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸发
(3)分液漏斗
(4)“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低
Br2
I2
色、态
通常状况下为1 色2 体
通常情况下为3 色4 体
溶解性
微溶于5 ，易溶于6 、四氯化碳等有机溶剂
特性
易挥发
①易7 ②淀粉溶液遇碘变8 色
实验操作
实验现象
反应的化学方程式
①溶液9
②下层溶液显 eq \(□,\s\up1(10)) 色
eq \(□,\s\up1(11)) ________________________________________________________________________
①溶液 eq \(□,\s\up1(12))
②下层溶液显 eq \(□,\s\up1(13)) 色
eq \(□,\s\up1(14)) ________________________________________________________________________
①溶液 eq \(□,\s\up1(15))
②下层溶液显 eq \(□,\s\up1(16)) 色
eq \(□,\s\up1(17)) ________________________________________________
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
水
CCl4
汽油
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
浅紫红→紫红
2．掌握从海水中提取溴的方法。
3．掌握从海带中提取碘的方法。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、溴、碘的性质
1．溴、碘的物理性质
2.氯、溴、碘单质间的置换反应
二、溴、碘的提取及应用
1．从海水中提取溴
（1）原料：提取食盐后的母液。
（2）流程：
2．从海带中提取碘
（1）原料：一般从 eq \(□,\s\up1(20)) （如海带等）中提取。
（2）流程：
3．溴、碘及其化合物的重要应用
(1) eq \(□,\s\up1(21)) __________常被用作感光材料。
(2)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。
(3) eq \(□,\s\up1(22)) __________用于人工降雨。
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)海水中含有溴单质。( )
(2)海带中含有的碘为化合态。( )
(3)将碘和砂子分离开可用升华法。( )
(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。( )
(5)将CCl4加入Br2水中，上层呈橙红色。( )
(6)在海水里通入氯气可生成Br2。( )
2．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
3．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是( )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气氧化性比溴单质强
核心素养——合作·探究·分享
海水中提取溴
[例1] 溴元素主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：
①在一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收生成的NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是避免________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是______________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式______________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是__________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为____________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。
除去Cl2的同时不能引入新杂质。
a.通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
[提升1] 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称为________。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________。
(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？__________________________________。
(4)C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。
(5)D装置的作用是________________________________。
关键能力
海水中提取溴的流程与反应
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
海带中提取碘
海带灼烧便于含碘物质溶解。
[例2] 海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I－的形式存在；苯的沸点是80.1 ℃；单质碘在高于150 ℃时易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题：
（1）步骤①②的实验目的是 。
（2）步骤③中实验操作的名称是 。
（3）步骤④中可供选用的试剂有Cl2、Br2和H2O2（含稀硫酸），你认为最合适的试剂是 。
（4）步骤⑤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是 。
（5）步骤⑥中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应采用的方法是 （填字母）。
a．过滤 b．冷却结晶
c．加热蒸发 d．水浴蒸馏
[提升2] （双选）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
固体加热用坩埚；溶液蒸发用蒸发皿。
下列关于海带制碘的说法，不正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生还原反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
关键能力
从海带中提取碘
（1）工艺流程
（2）工艺流程说明
①干海带的浸泡液中含I－；
②加入硫酸的目的是酸化，加入氯气的目的是氧化I－。
溴、碘的性质及检验
看清棉球为白色。
[例3] 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素
的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
[提升3] 只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用（ ）
①AgNO3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
关键能力
1.Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色
2.卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液 eq \(――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液),\s\d5(和稀硝酸)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(生成白色沉淀，则有Cl－,生成淡黄色沉淀，则有Br－,生成黄色沉淀，则有I－))
（2）置换——萃取法
未知液 eq \(――→,\s\up7(加适量新制),\s\d5(饱和氯水，振荡)) eq \(――→,\s\up7(加入CCl4（下层）或汽油（上层）),\s\d5(振荡))
有机层呈 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,浅紫色或紫色，表明有I－))
（3）置换——淀粉法检验I－
未知液 eq \(――→,\s\up7(加适量新制),\s\d5(饱和氯水，振荡)) eq \(――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\d5(振荡)) 蓝色溶液，表明有I－
学考评价——夯实·测控·演练
1.稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。区分稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（ ）
A．淀粉溶液 B．氯水
C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
2．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是（ ）
A．液体为紫红色
B．液体为无色
C．液体分两层，上层为紫红色，下层接近无色
D．液体分两层，上层接近无色，下层为紫红色
3．下列物质与其用途相符的是（ ）
①Cl2——作消毒剂；②AgBr——制胶卷、感光纸；③AgI——人工降雨；④加碘食盐——预防甲状腺肿大；⑤淀粉——检验I2的存在；⑥NaClO——漂白纺织物。
A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥
C．②③④⑤ D．全部
4．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含碘的海洋食品。某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如下图：
（1）实验室灼烧紫菜，需要下列仪器中的 （填字母）。
eq \b\lc\ (\a\vs4\al\c1(a.试管 b．烧杯 c．坩埚,d.泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯))
（2）实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2（少量）氧化NaI也能得到I2，同时有水和硫酸盐生成，写出该反应的化学方程式： 。
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称是 。
（4）实验操作③过程中，可选择的有机试剂是 。
A．酒精 B．苯
C．四氯化碳 D．食盐水
（5）对含碘的有机溶液进行水浴加热，并通过蒸馏提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图指出其中的错误之处：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
（6）碘单质在 （填仪器名称）中形成晶体。
5．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：
（1）海水提取粗盐的方法通常采用 （填字母）。
A．蒸发结晶 B．蒸发浓缩、冷却结晶
（2）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
（3）步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是 。
（4）步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是 。
练后感悟
溴、碘提取流程
（1）海水提溴的工艺流程：
（2）从海带中提取碘的工艺流程：
第2课时 从海水中提取溴、从海带中提取碘
学业基础
新知预习
深红棕 液 紫黑 固 水 酒精 升华 蓝 分层 eq \(□,\s\up1(10)) 橙红 eq \(□,\s\up1(11)) Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 eq \(□,\s\up1(12)) 分层 eq \(□,\s\up1(13)) 紫红 eq \(□,\s\up1(14)) Cl2＋2KI===2KCl＋I2 eq \(□,\s\up1(15)) 分层 eq \(□,\s\up1(16)) 紫红 eq \(□,\s\up1(17)) Br2＋2KI===2KBr＋I2 eq \(□,\s\up1(18)) 氯气 eq \(□,\s\up1(19)) 热空气或水蒸气 eq \(□,\s\up1(20)) 海产品 eq \(□,\s\up1(21)) AgBr eq \(□,\s\up1(22)) AgI
即时自测
1．答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√
2．答案：D
3．答案：D
核心素养
例1 【解析】 (1)Cl2能与水发生可逆反应生成HCl和HClO，故Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行。(3)步骤③所发生的反应是归中反应；盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应。
【答案】 (1)酸性 Cl2歧化生成HClO和HCl
(2)Br2易挥发
(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 能将氯离子氧化成氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)
(4)ac
提升1 解析：题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热水浴中加热，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷凝得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后分液。
答案：(1)直形冷凝管
(2)Br2腐蚀橡胶
(3)控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分
(4)深红棕色 分液
(5)吸收少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气
例2 【解析】 (1)操作①、②的目的是使海带中的I－溶于水，便于后续提取操作。(2)步骤③是为了从海带灰悬浊液中得到含I－的溶液，固体和溶液分离采用过滤操作。(4)步骤⑤中提取碘利用的是萃取分液的方法，使用的主要玻璃仪器是分液漏斗。(5)因苯的沸点低，易挥发，且碘升华的温度不高，故应用水浴蒸馏的方法分离碘和苯。
【答案】 (1)将海带中的I－溶解到水中
(2)过滤 (3)H2O2(含稀硫酸)
(4)分液漏斗 (5)d
提升2 解析：灼烧固体时一般选用坩埚，蒸发皿一般用于蒸发溶液；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应。
答案：AB
例3 【解析】 常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。
【答案】 A
提升3 解析：①均与硝酸银反应，分别生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故选；②氯水与NaBr反应生成橙色溶液、氯水与溴水反应生成紫色溶液，NaCl与氯水不反应，现象不同，可鉴别，故选；③溴水不能鉴别NaCl、NaBr，故不选；④碘水与三种溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故不选；故选A。
答案：A
学考评价
1．解析：氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分；淀粉遇I2变蓝色。
答案：A
2．解析：Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层为紫红色。
答案：D
3．解析：①Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，①正确；②AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，②正确；③AgI易与空气中的水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，④正确；⑤淀粉遇碘变蓝，可用来检验碘单质，⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，⑥正确。故选D。
答案：D
4．解析：(1)灼烧在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而泥三角又要放在三脚架上，然后用酒精灯灼烧。(2)由题意知，反应物为NaI、H2SO4和H2O2，生成物为Na2SO4、I2和H2O，根据原子守恒、得失电子守恒配平反应方程式即可。(3)由流程图可知，操作③是将碘的水溶液变为碘的有机溶液，故应加入有机溶剂进行萃取，然后再进行分液。(4)萃取剂必须满足两个条件：一是与原溶剂不互溶、不反应；二是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大。A项，酒精易溶于水；D项，食盐水易溶于水。
答案：(1)cdef
(2)2NaI＋H2SO4＋H2O2===Na2SO4＋I2＋2H2O
(3)萃取、分液 (4)BC
(5)温度计水银球未与蒸馏烧瓶支管口处相平 冷凝水方向应下进上出
(6)蒸馏烧瓶
5．解析：(1)NaCl溶解度随温度变化不大，因此通常采用蒸发结晶的方法从海水中获得粗盐。(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。(4)步骤③④⑤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。
答案：(1)A
(2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸发
(3)分液漏斗
(4)“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低
Br2
I2
色、态
通常状况下为1 色2 体
通常情况下为3 色4 体
溶解性
微溶于5 ，易溶于6 、四氯化碳等有机溶剂
特性
易挥发
①易7 ②淀粉溶液遇碘变8 色
实验操作
实验现象
反应的化学方程式
①溶液9
②下层溶液显 eq \(□,\s\up1(10)) 色
eq \(□,\s\up1(11)) ________________________________________________________________________
①溶液 eq \(□,\s\up1(12))
②下层溶液显 eq \(□,\s\up1(13)) 色
eq \(□,\s\up1(14)) ________________________________________________________________________
①溶液 eq \(□,\s\up1(15))
②下层溶液显 eq \(□,\s\up1(16)) 色
eq \(□,\s\up1(17)) ________________________________________________
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
水
CCl4
汽油
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
浅紫红→紫红
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