2022届高三化学一轮复习考点特训化学用语和常用化学计量含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训化学用语和常用化学计量含解析，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质的电子式书写不正确的是( )
A．B．C．D．
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
C．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
D．Na+的结构示意图：
3．(2021•辽宁省辽南协作校高三第二次模拟)下列化学用语书写正确的是( )
A．中子数148的铀原子是
B．氨基(-NH2)的电子式为
C．对硝基苯酚的结构式
D．聚氯乙烯的链节：
4．下列叙述正确的是( )
A．1 ml H2SO4 的质量为98 g·ml−1
B．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
C．H2SO4的摩尔质量为98 g
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
5．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aNA g·ml－1
B．W g该原子中含有eq \f(W,a)NA个原子
C．W g该原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml
D．由已知信息可得：NA＝eq \f(12,b) ml－1
6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两容器中气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙
D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
8．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mI
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
10．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 ml NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4−离子数均为NA
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3
C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D．0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
11．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是( )
A．C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·ml−1，则每 1 ml [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B．Cu 与 1ml/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA
C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 L
D．1 ml Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA
12．(2021•河北省邯郸市高三第二次模拟考试)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
B．100mL1ml·L-1的硅酸钠溶液中含有的SiO32-数为0.1NA
C．将2.24LSO2通入足量溴水中充分反应，生成的数目为0.4NA
D．12gNaHSO4在熔融时的离子总数为0.3NA
13．(2021·福建厦门市·高三一模)Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为
8Al+30HNO3=3NH4NO3+8 Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．将0.2ml NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2NA
B．1L0.1ml/L Al(NO3)3溶液中，阳离子的数目为0.1NA
C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
14．(2021·黑龙江大庆市大庆实验中学质检)截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA
B．46 g 75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75NA
C．34g H2O2中含有的共用电子对数为3NA
D．1 ml乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3NA
15．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝eq \f(36.5c,1 000ρ)
16．(2021·辽宁省高三模拟)下列说法不正确的是( )
A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 ml·L－1
B．100g浓度为c ml·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cml·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为ml/L
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为ml·L－1
17．(2021·衡水中学高三质检)下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是( )
A．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4ml/L， SO的物质的量浓度为0.7ml/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2ml/L
B．将5ml/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为ml/L
C．将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/ml)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为.ml/L
D．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
18．某结晶水合物的化学式为X·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g·cm－3的饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是( )
A．该饱和溶液的质量分数为%
B．溶质X在25℃时的溶解度为 g
C．该饱和溶液的密度为eq \f(A＋B,V) g·cm－3
D．该饱和溶液的物质的量浓度为eq \f(1 000DA,MV) ml·L－1
19．(2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高二月考)某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是( )
A．25℃时R的溶解度
B．饱和溶液中溶质的质量分数
C．饱和溶液的物质的量浓度为c=
D．饱和溶液的密度为
20．(2021·渝中区重庆巴蜀高三模拟)现有Fe和Fe2O3的固体粉末44g，往其中加入1L稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为8.96L(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要2.00ml/L NaOH溶液300mL(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.1ml
B．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6ml
C．原硫酸的浓度为1ml/L
D．混合物中Fe的物质的量为0.5ml
21.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．溶液密度ρ可表示为：eq \f(cMr,1 000w)
B．物质的量浓度c可表示为：eq \f(ρV,MrV＋22.4 m)
C．溶液的质量分数w%可表示为：eq \f(MrV,22.4m)
D．相对分子质量Mr可表示为：
22.(2020·浙江省7月选考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1ml[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100 ml·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．7.8g苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为0.3NA
B．标准状况下，22.4L16O2和18O2的混合气体含有的质子数为16NA
C．实验室制氯气时，每消耗36.5gHCl，转移的电子数为NA
D．100g6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为0.2NA
24．(2021•浙江6月选考)下列表示不正确的是( )
A．乙炔的实验式C2H2B．乙醛的结构简式CH3CHO
C．2，3-二甲基丁烷的键线式D．乙烷的球棍模型
25．(2021•浙江1月选考)下列表示正确的是( )
A．甲醛的电子式B．乙烯的球棍模型
C．2-甲基戊烷的键线式D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
26．(2021•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
B．3ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NA
D．1L pH＝4的0.1ml·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA
27．(2021•湖南选择性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1ml•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2ml NO与1ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
28．(2021•河北选择性考试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
29．(2021•浙江6月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1ml·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
30．将铁粉和铜粉的均匀混合物分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)。下列计算结果错误的是
A．①中溶解了8.4 gFeB．原混合物的总质量为105.6 g
C．硝酸的浓度为4 ml/LD．④中V=6720
32.反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：
33.下列化学用语表述正确的是( )
A．HCl的电子式： B．S2-的离子结构示意图：
C．乙烯的分子式：C2H4 D．质子数为6、中子数为8的碳原子：
34.下列物质的电子式书写正确的是( )
A．次氯酸
B．二氧化碳
C．氮气
D．氯化镁
35.下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 ml·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 ml·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 ml·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 ml·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 ml·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
二、非选择题（共7题）
36．向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25ml·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。
请回答下列问题：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________；
(2)M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。
37．取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
(3)反应后的固体的成分(填化学式)__________________；
(4)x=_____________。
38．有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：
(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_____________________；
(2)实验Ⅲ 最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为________________。
39．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
40．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 ml·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 ml·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl－；Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+。
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
41.称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 ml·L－1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为______；
(2)固体混合物中氧化铜的质量为________。
42.Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度 ml·L－1；
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = ml·L－1
【参考答案及解析】
一、选择题（共35题）
1．
【答案】C
【解析】A项，N2为非金属单质，N原子之间有3对共用电子对，电子式为，A正确；B项，氯化氢中H原子与氯原子以一对共用电子对结合在一起，其电子式为，B正确；C项，CO2为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子对相结合，电子式为，C不正确；D项，氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，D正确； 故选C。
2．
【答案】C
【解析】A项，次氯酸的电子式为，A错误；B项，氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，B错误；C项，M2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a+2，质量数是a+b+2，则M原子符号为，C正确；D项，Na+的核外电子数是10，结构示意图为，D错误； 故选C。
3．
【答案】B
【解析】A项，铀原子的质子数为92，中子数为148，而原子左下角的数字表示质子数即92，左上角的数字表示质量数即中子数+质子数=148+92=240，其正确书写应该为，故A错误；B项，氨基中一个氮原子与另外两个氢原子分别共用一个电子形成两对共用电子对，还有一对孤对电子和一个未成对电子，故B正确；C项，对硝基苯酚中硝基的氮原子与苯环碳原子连接而不是氧原子，故C错误；D项，聚合物的最小重复单元即链节，聚氯乙烯的链节为：-CH2-CHCl-，故D错误；故选B。
4．
【答案】B
【解析】A项，质量的单位为g，g•ml-1是摩尔质量的单位，故A错误；B项，98g硫酸的物质的量为1ml，含有NA个H2SO4分子，故B正确；C项，摩尔质量的单位是g•ml-1，故C错误；D项，6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1ml，质量为98 g，故D错误。故选B。
5．
【答案】B
【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1，一个原子的质量是a g，则1 ml该原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·ml－1，A项正确；一个原子的质量是a g，W g该原子中原子个数为eq \f(W,a)个，B项错误；根据上述分析，该原子的摩尔质量是aNA g·ml－1，W g该原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml，C项正确；1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12 g 12C中所含碳原子数定义阿伏加德罗常数，应为NA＝eq \f(12,b) ml－1，D项正确。
6．
【答案】D
【解析】相同体积、相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则O原子个数相等时，气体的物质的量之比n(O2)∶n(O3)＝3∶2，由pV＝nRT可知，两容器中压强之比为3∶2，故A、B、C错误，D正确。
7．
【答案】C
【解析】由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲＞乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C正确。
8．
【答案】D
【解析】A项，根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A正确；B项，根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小顺序为：SO2>CO2>O2>CH4>H2，故C正确；D项，取m g气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少的顺序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D错误；故选D。
9．
【答案】B
【解析】A项，原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B项，相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，B正确；C项，在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，C错误；D项，2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，D错误。
10．
【答案】B
【解析】A. NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1 ml NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；B. 2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；C. 6.4 g O2的物质的量==0.2 ml，根据2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4 g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.未告知是否为标准状况，无法计算 0.5 ml NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误；故选B。
11．
【答案】B
【解析】A项，1ml石墨与1mlO2反应放出390 kJ的热量，因此每 1 ml [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确，不符合题意；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误，符合题意；C项，1.6g 氧气的物质的量为=0.05ml，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05ml×22.4L/ml=1.12L，因此每个 O2 分子的体积为L，C项正确，不符合题意；D项，1 ml Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，生成NaCl和NaClO，ClO-水解生成HClO，因此N(ClO−)＋N(HClO)= 1NA，D项正确，不符合题意；故选B。
12．
【答案】A
【解析】A项，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1ml，水的质量为5.4g，物质的量为0.3ml，所含氧原子数为0.4NA，选项A正确；B项，硅酸钠电离所生成的SiO32会水解，其物质的量小于0.1ml，选项B错误；C项，未指明标准状况，无法判断，选项C错误；D项，12g NaHSO4的物质的量为0.1ml，熔融时NaHSO4电离出Na+和HSO4-，所含离子总数为0.2NA，选项D错误。故选A。
13．
【答案】C
【解析】A项，溶液中存在电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性所以n(H+)=n(OH-)，所以n(NH4+)=n(NO3-)=0.2ml，即溶液中NH4+的数目为0.2NA，A错误；B项，1L0.1ml/L Al(NO3)3溶液中含有0.1mlAl(NO3)3，溶液中存在Al3+的水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解使阳离子数目增多，所以溶液中阳离子的数目大于0.1NA，B错误；C项，H218O与D2O的摩尔质量均为20g/ml，所以1.0g由H218O与D2O组成的混合物中含有0.05ml分子，一个H218O与D2O分子中均含有10个中子，所以中子总数为0.5NA，C正确；D项，该反应中Al为唯一还原剂，2.7g铝的物质的量为0.1ml，被氧化时转移0.3ml电子，D错误；故选C。
14．
【答案】B
【解析】A项，74.5g NaClO的物质的量为1ml，NaClO是由阳离子Na+和阴离子ClO-构成，则其中含有的离子总数0.1×2×NA=0.2NA，A正确；B项，46 g 75%的乙醇中有乙醇0.75ml，但溶剂水中还含有氧原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA，B错误；C项，H2O2的结构式为H-O-O-H，1mlH2O2中含有的共用电子对的物质的量为3ml。34g H2O2的物质的量为1ml，所以34gH2O2中含有的共用电子数为3NA，C正确；D项，乙醇的分子式为C2H6O，1ml乙醇完全燃烧，消耗的氧气为2+-=3ml，消耗氧气的分子数为3 NA，D正确；故选B。
15．
【答案】D
【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝eq \f(1 000ρw,M)变形可得w＝eq \f(Mc,1 000ρ)＝eq \f(36.5c,1 000ρ)，D项正确。
16．
【答案】C
【解析】A项，根据公式c===4.0ml/L，故不选A；B项，因为氨水的密度小于水，100g浓度为c ml·L-1的氨水体积大于100ml，则溶液稀释成0.5cml·L-1，浓度变为原先的一半，假如水的体积大于100ml，故不选B；C项，n(HCl)===ml；V(溶液)=；溶液的物质的量浓度为c=，故选C；D项，Fe2(SO4)3溶液中铁离子与硫酸根离子物质的量之比为2：3，则SO42—的物质的量浓度为=ml/L，故不选D。
17．
【答案】D
【解析】A项，由电荷守恒得3c(Al3+)+ c(K+)=2c(SO42-)，即3×0.4ml/L+ c(K+)=2×0.7ml/L，即c(K+)=0.2ml/L，A正确；B项，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后()==ml/L，B正确；C项，溶质的物质的量n==，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=+0.1L×1000g/L=g，溶液的体积==mL=×10-3L，所以所得溶液的溶质的物质的量浓度==ml/L，C正确；D项，稀释前后溶质的质量不变，设稀释前氨水的体积为Vcm3，稀释前溶液的质量=0.91Vg，则稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量0.91V×25%g=0.2275Vg，稀释后溶液的质量=0.91Vg+Vcm3×1g/cm3 =1.91Vg，则稀释后溶质的质量分数=×100%≈11.6%，D错误。故选D。
18．
【答案】D
【解析】某结晶水合物的化学式为X·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，所以该饱和溶液的密度为eq \f(A＋B,V) g·cm－3；A g该结晶水合物的物质的量为eq \f(A,M) ml，其中含X的质量为 g，由溶液的密度为D g·cm－3和溶液体积为V mL，可以求出饱和溶液的质量为(A＋B)g＝VD g，所以该饱和溶液的质量分数为%；设溶质X在25 ℃时的溶解度为S，则有S∶100＝∶(B＋eq \f(18An,M))，解之得S＝g；该饱和溶液的物质的量浓度c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(A,M) ml,V×10－3 L)＝eq \f(1 000A,MV) ml·L－1。故选D。
19．
【答案】A
【解析】A项，R的质量为，结晶水的质量为，则100g：:() ，解得，A项正确；B项，根据溶质，可知该饱和溶液质量分数为，B项错误；C项，，该饱和溶液的物质的量浓度，C项错误；D项，溶液总质量为，根据可知，溶液密度为，D项错误；故选A。
20．
【答案】B
【解析】反应后不能使KSCN溶液显色说明生成FeSO4，还生成H2，n(H2)=0.4ml，根据电子转移守恒有：，故，由固体总质量可得：，可得：0.5ml，=0.1ml，用氢氧化钠中和过量氢离子，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁、硫酸钠，根据Fe原子守恒有：，与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.7ml，根据钠离子守恒：，根据硫酸根守恒有：=0.7ml+0.3ml=1ml，，故选B。
21.
【答案】D
【解析】溶液的总质量为(eq \f(V,22.4)Mr＋m) g，其体积为V＝eq \f(\f(V,22.4),c) L或eq \f(\f(VMr,22.4)＋m,1 000·ρ)A项，据c＝eq \f(1 000ρw%,Mr)得ρ＝eq \f(cMr,10ω)，故A项不正确；B项c＝eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×Mr＋m,1 000·ρ))故B项不正确；C项w%＝eq \f(\f(V,22.4)Mr,\f(V,22.4)Mr＋m)×100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝，故D项正确。
22.
【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4ml MnO4-完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。
【参考答案】A
23.
【答案】B
【解析】A项，苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；B项，标况下22.4L混合气体的物质的量为1ml，而16O2和18O2中均含16个质子，故1ml混合物中含16NA个质子，故B正确；C项，36.5gHCl的物质的量为1ml，而实验室制取氯气时，消耗4mlHCl，生成1ml氯气，转移2ml电子，故当消耗1mlHCl时，转移0.5NA个电子，故C错误；D项，100g6%的醋酸中含有0.1ml醋酸分子，0.1ml醋酸分子含0.2ml O，醋酸溶液中，除了醋酸外，水也含O原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.2NA个，故D错误。故选B。
24．
【答案】A
【解析】A项，乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，故A错误；B项，乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故B正确；C项，2，3—二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，故C正确；D项，乙烷的结构简式为CH3 CH3，球棍模型为，故D正确；故选A。
25．
【答案】B
【解析】A项，O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误；B项，乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B正确；C项，2-甲基戊烷的键线式为，C错误；D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3，D错误；故选B。
26．
【答案】C
【解析】A项，D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为 0.9ml， 则18g重水(D2O)中所含质子数为9 NA，A错误；B项，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3ml的NO2参与反应时，转移的电子数为2 NA，B错误；C项，一个()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为ml，则含有的S-S键数为，C正确；D项，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH＝4的0.1ml·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1 NA，D错误；故选C。
27．
【答案】D
【解析】A项，18g H218O的物质的量为：18g20g/ml=0.9ml，含有中子的物质的量为：0.9ml×10＝9ml，含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1ml•L﹣1HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误；C项，2mlNO与1mlO2反应生成2mlNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2L CH4的物质的量为，22.4L Cl2的物质的量为，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5ml+1ml＝1.5ml，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；故选D。
28．
【答案】C
【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1ml，其质子数为1ml×9×2×NA=18NA，A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1ml，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；D项，1L1 ml·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1 ml·L－1=1 ml，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。
29．
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05ml，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；B项，31gP4的物质的量为：0.25ml，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；C项，100mL 0.1ml·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。
30．
【答案】D
【解析】A项，由上述分析知，实验①发生反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为=0.1 ml，根据化学方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为0.1 ml×=0.15 ml，故参加反应的Fe的质量=0.15 ml×56 g/ml=8.4 g，正确。B项，原混合物的质量为4×(18.0 g+8.4 g)=105.6 g，正确。C项，实验①中生成NO的物质的量为=0.1 ml，根据化学方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml×4=0.4 ml，故硝酸的物质的量浓度为c==4 ml/L，正确。D项，由上述分析知，在实验③的基础上再加入100 mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，V一定大于6720，可直接作出判断；具体的计算方法如下：实验②中Fe与硝酸恰好完全反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量为=0.2 ml，由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3 ml，在实验③的基础上加入100 mL硝酸后，根据电子得失守恒知，生成NO的物质的量为=0.1 ml，故生成NO的体积为0.1 ml×22.4 L/ml=2.24 L，则V=6.72 L+2.24 L=8.96 L= 8960 mL，错误。
32.
【解析】A项，核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A−Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B项，氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C项，钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D项，氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。
【参考答案】D
33.
【答案】C
【解析】A项，HCl为共价化合物，分子中含有1个H−Cl键，正确的电子式为，故A错误；B项，为硫原子结构示意图，硫离子正确的结构示意图为，故B错误；C项，乙烯分子中含有1个碳碳双键，其分子式为C2H4，故C正确；D项，质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为614C，故D错误；故答案为C。
34.
【解析】A项，氧原子最外层是六个电子，得形成两个共用电子对才能稳定，氯原子和氢原子都只能形成一对共用电子对，所以HClO的电子式为，选项A错误；B项，二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项B错误；C项，氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：，选项C错误；D项，离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为，选项D正确；答案选D。
【参考答案】D
35.
【解析】A项错误，因为100 mL 3 ml·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的体积不等于200 mL；B项正确，w＝100 g×20%÷(100 g＋100 g)＝10%；C项错误，因为3 ml·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 ml·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 ml·L－1；D项错误，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。
【参考答案】B
二、非选择题（共7题）
36．
【答案】(1)0.25ml·L－1 (2)3：5
【解析】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的可能产物为碳酸钠、碳酸氢钠及水。M、N两溶液中加入盐酸时发生反应：①HCl+NaOH=NaCl+H2O 、②Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应②，再发生反应③，而且两反应消耗氯化氢的物质的量等于氯化钠的物质的量。(1)当加入30mL盐酸时，恰好形成氯化钠溶液，NaOH溶液的物质的量浓度等于稀盐酸的物质的量浓度为0.25ml·L－1。(2)M、N两溶液中分别依次发生反应①②③、②③，M、N两溶液中相同组分溶质是碳酸钠，两部分碳酸钠的物质的量之比为6：10=3：5。
37．
【答案】(1)0.448 (2)0.2 ml/L (3)NaOH Na2CO3 (4)6.09g
【解析】(1)3.94g白色沉淀是碳酸钡，物质的量是3.94g÷197g/ml＝0.02ml，根据碳原子守恒可知，生成的CO2体积是0.02ml×22.4L/ml＝0.448L。(2)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，根据图像可知，和碳酸氢钠反应的盐酸是275ml－175ml＝100ml。根据方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量是0.02ml，其浓度是0.02ml÷0.1L＝0.2ml/L。(3)和碳酸氢钠反应的盐酸是100ml，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗的盐酸也是100ml，根据图像可知，固体中除碳酸钠外还有少量氢氧化钠。(4)与氢氧化钠发生酸碱中和消耗的盐酸的体积为175ml-100ml=75ml，氢氧化钠的物质的量是0.2ml/L×0.075ml＝0.015ml、碳酸钠是0.2ml/L×0.1ml＝0.02ml。所以CO2和过氧化钠反应生成的碳酸钠是0.01ml，则原碳酸氢钠是0.02ml。过氧化钠是0.01ml＋0.015ml÷2＝0.0175ml。所以每一份中固体的质量是0.02ml×84g/ml＋0.0175ml×78g/ml＝3.045g，则x＝3.045g×2＝6.09g。
38．
【答案】(1)1.50ml/L (2)0.0450ml
【解析】(1)设混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c ml/L，则：
Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3↓+H2O
1ml 1ml
0.04L×c ml/L 0.06 ml
10.04L×cml/L=10.06ml ，解得c=1.50ml/L。
(2) 设氢氧化钠的浓度为y ml/L，实验Ⅰ生成BaCO3 0.015 ml，生成Ba(HCO3)2 (0.02×1.50ml/L-0.015)ml，生成NaHCO3 0.02L×yml/L，根据碳元素守恒：0.015 ml+(0.02×1.50ml/L-0.015)ml×2+0.02L×yml/L=0.105 ml，y=3ml/L；实验Ⅰ生成BaCO3 0.075 ml，生成NaHCO3 z ml，生成Na2CO3(0.05×3ml/L-y)ml÷2，根据碳元素守恒0.075 ml+z+(0.05×3ml/L-z)ml÷2=0.105 ml；z=0.0450ml。
39．
【答案】(1)2 (2)2.50ml/L
【解析】(1)结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y=0.672L÷22.4L/ml=0.03ml，联立①②解得：x=0.02ml、y=0.01ml，所以样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.02ml：0.01ml=2：1。(2)根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225ml，即6.66g样品中含有0.045ml碳酸钠、0.0225ml碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045ml碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045ml，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672L二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)=0.672L÷22.4L/ml=0.03ml。所以30mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045ml+0.03ml=0.075ml，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=0.075ml/0.03L=2.50ml/L。
40．
【答案】(1)5∶11 (2)符合
【解析】(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有，x∶y＝5∶11。(2)设样品中CuCl的质量为z，由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+，则：，z＝0.244 8 g；CuCl的质量分数为×100%＝97.92%，97.92%>96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。
41.
【解析】Fe2O3、CuO混合物加入硫酸充分反应后，再加入铁粉，剩余固体有两种可能：第1种为单质Cu，第2种为Fe、Cu混合物。根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质的量为0.100 ml。而加入溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100 ml，故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为Fe、Cu混合物，排除第1种可能，溶质为单一的FeSO4溶液。(1)根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质的量为n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝0.100 ml。(2)设Fe2O3的物质的量为x，CuO的物质的量为y，根据质量守恒，160 g·ml－1×x＋80g·ml－1×y＝4.00 g，根据整个体系中金属元素守恒：56 g·ml－1×2x＋64 g·ml－1×y＋5.60 g＝0.100×56 g＋3.04 g，解方程得x＝0.01 ml，y＝0.03 ml，故CuO的质量为2.40 g。
【参考答案】(1)0.100 ml (2)2.40 g
42.
【答案】(1)2.4 (2)0.30
【解析】(1)24gNaOH的物质的量为0.6ml，配成250mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度=0.6ml/0.250L=2.4 ml·L－1；(2)因Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，当反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，可得化学方程式：4Cl2+8NaOH=6NaCl+ NaClO+NaClO3+4H2O，则n(ClO-) =0.6ml/8=0.075ml，c(ClO-) =0.075ml/0.250L=0.30 ml·L－1。
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
CO2体积(mL)
2352
2352
2352
2352
样品体积(mL)
20.0
30.0
40.0
50.0
沉淀物质的量(×10－2 ml)
1.50
4.50
6.00
7.50
实验序号
I
II
III
IV
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672