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2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练05物质分离和提纯常用的物理方法含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练05物质分离和提纯常用的物理方法含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．《天工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是
A．“煎炼”所得物质为NaCl
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．“作咸”在实验室完成会用到坩埚、酒精灯
D．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
2．用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分B．用乙装置测量H2O2的分解速率
C．用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀D．用装置D吸收多余氨气防止倒吸
3．下述实验设计能够达到目的的是
4．下列有关实验原理或操作正确的是
A．实验室制取氯气时，需要在烧瓶中添加沸石以防止暴沸
B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO、和O2
C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
5．下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是
A．用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘
B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
C．将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯
D．除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
6．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸
B．图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离
D．图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
8．从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是
A．装置甲灼烧海带B．装置乙过滤海带灰
C．装置丙萃取碘单质D．装置丁分离碘和苯
9．实验室中下列做法错误的是
A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
C．向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下
D．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
10．下列有关实验说法，不正确的是
A．若要完成从海带中提取碘的实验，可以采用浸泡的方法从海带中获取含碘化合物，也可以将海带放在坩埚中灼烧获得含碘化合物
B．取5g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6m140%氢氧化钠，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜，若出现绛蓝色，则脂肪发生水解
C．火柴头浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
D．NaNO3和KCl固体混合物经加水溶解、加热蒸发、降温结晶等步骤后，能得到较纯净的NaNO3固体，达到分离与提纯的目的
11．实验室模拟从含有KI、的工业废水中回收和，流程如下：
下列说法正确的是
A．步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B．步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯
C．步骤3：可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)
D．步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发
12．下列说法不正确的是
A．溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体
B．亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在
C．镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全
D．实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口
13．绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
下列说法错误的是
A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率
B．分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出
C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发
D．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯
14．从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A．灼烧B．溶解
C．过滤D．分液
15．下列有机实验，分离、提纯方法的说法错误的是
A．实验室鉴别己烷、1-己烯，可选用高锰酸钾酸性溶液
B．可用溴水洗去乙烷中混有的少量乙烯
C．实验室制取乙炔气体，可使用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体
D．用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合物
16．粗盐中含有Ca2+、SO等可溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
粗盐粗盐水滤液精制盐
下列说法不正确的是
A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液
C．调pH时，可选用硫酸使滤液呈中性或微酸性
D．结晶时，当蒸发皿中岀现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使溶剂蒸干
17．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
B．用图2所示装置验证SO2的漂白性
C．用图3所示装置配制100 mL 0.100 ml·L－1的硫酸溶液
D．用图4所示装置分离水和溴苯
19．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．下列有关实验原理及装置正确且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用
B．苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小
C．苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不断冲洗
D．通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗
二、填空题（共4题）
22．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是___。
（2）试剂d的名称是___；判断试剂d已经足量的方法是___。
（3）加入b、c后溶液中发生的所有化学反应的化学方程式为___。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___（填序号），仪器③的名称是___。仪器⑤的名称为___。
23．粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：
(1)除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所示
①上述各步实验操作的名称依次为________________；__________；____________。
②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是___________；_________；__________。
③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是________________________________。
(2)除去粗盐中的可溶性杂质
若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：
____________________
24．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为两套实验装置。
（1）写出下列实验仪器的名称A___；B___；C__；D___。
（2）用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物，实验操作的名称为___，冷凝管的进水口是___；（填a或b）；
（3）现需配制480mL 0.2ml/L KOH溶液，需要称量KOH___g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。
（4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___。
（5）下列操作会引起浓度偏高的是___。
A．溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中 B．称量固体时将右边放药品与左边放砝码
C．定容时仰视读数 D．容量瓶中的水未除尽
25．按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）属于电解质的有_____________________。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。
III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
26．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
⑴写出图中实验操作对应的名称 ①:_______________ 、 ③:______________ 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ； b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；
⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；
⑷ 实验室需要490mL 0.5ml•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
①需称取 ___________g的烧碱固体．
②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
参考答案
1．A
【详解】
A．海水进行“煎炼”所得物质为NaCl，故A正确；
B．“作咸”过程涉及“蒸发”操作，故B错误；
C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯，故C错误；
D．该记载过程中不涉及氧化还原反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】
A．甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等事故，故A错误；
B．用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出，故B错误；
C．丙装置无法使生成的FeSO4溶液与NaOH溶液混合，不能制取Fe(OH)2，故C错误；
D．NH3密度小于CCl4，且不溶于CCl4，CCl4密度大于水，因此不会倒吸，NH3从CCl4中逸出，被稀硫酸吸收，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．A
【详解】
A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，洗气后干燥可分离，故A正确；
B．硫酸与氯化钡反应生成沉淀和盐酸，引入新杂质盐酸，故B错误；
C．乙醇与水互溶，不能用作出萃取剂，故C错误；
D．氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN无现象，后加氯水检验亚铁离子，故D错误；
故选：A。
4．D
【详解】
A．实验室制取氯气为固液加热型，不需要加沸石，故A错误；
B．NO能够与空气中的氧气反应，不能用图1装置收集NO，故B错误；
C．洗涤沉淀时，在过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，不能用玻璃棒搅拌，故C 错误；
D．实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，再慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】
A．乙醇易溶于水，不能用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘，故A错误；
B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除乙烷中混有的乙烯，故B错误；
C．制取乙酸乙酯时，乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸，故C错误；
D．溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，溴苯难溶于氢氧化钠溶液，除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故D正确；
选D。
6．B
【详解】
A．酒精属于非电解质，装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故不选A；
B．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，最后把二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性大于硅酸，则证明非金属性：，故选B；
C．应在蒸发皿中蒸发氯化钠溶液，故不选C；
D．石油分馏不用水浴加热，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故不选D；
选B。
7．C
【详解】
A． 图甲装置，HCl与水直接接触，吸收HCl气体时不能防止倒吸，故A错误；
B． 图乙装置，H+移向正极实现化学能转化为电能，故B错误；
C． 图丙装置，CCl4密度大于水，从下层放出CCl4实现与水的分离，故C正确；
D． 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯，但导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】
A．灼烧在坩埚中进行，图中灼烧操作合理，A不符合题意；
B．海带灰中含有不溶于水的杂质，过滤可以分离，图中过滤装置合理，B不符合题意；
C．碘单质更易溶于苯，苯与水不互溶，且不与水反应，可以用苯萃取，苯的密度比较小，有机层在上层，操作合理，C不符合题意；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，水银球应在支管口处，D符合题意；
综上所述答案为D。
9．B
【详解】
A．中和滴定时，滴定管洗涤后，还需用所盛装溶液润洗，A正确；
B．FeCl3易发生水解生成氢氧化铁与盐酸，因此在配制过程中，应溶于盐酸，目的是抑制其水解，不能直接用水溶解，否则得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误；
C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应置于刻度线以下部位，C正确；
D．蒸馏完毕后，由于装置温度较高，应先停止加热，待装置冷却后再停止通冷凝水，防止发生安全事故，D正确；
故答案选B。
10．D
【详解】
A．若要完成从海带中提取碘的实验，海带中本身就含有含碘化合物，故可以采用浸泡的方法从海带中获取含碘化合物，也可以将海带放在坩埚中灼烧获得含碘化合物，A正确；
B．油脂水解生成甘油，与氢氧化铜发生反应，会出现绛蓝色，B正确；
C．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把还原为Cl-，酸性条件下，具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为+3+Ag+═AgCl↓+3，出现白色沉淀，证明含有氯元素，C正确；
D．由于KNO3的溶解度随温度变化明显，NaCl的溶解度随温度变化不明显，NaNO3和KCl固体混合物经加水溶解、加热蒸发、降温结晶等步骤后，重结晶后得到是较纯净的KNO3固体，而不是硝酸钠固体，所以达不到分离与提纯的目的，D错误；
故答案为：D。
11．C
【详解】
A．由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上层，因此步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A项错误；
B．步骤 2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，B项错误；
C．利用碘单质易升华，因此步骤 3 可以在该装置中完成，C项正确；
D．硝酸钾易分解，因此步骤 4 中应蒸发浓缩、冷却结晶过滤，D项错误；
答案选C。
12．D
【详解】
A．溶质的溶解度越大，析出速度越慢，使晶体有充足的时间生长，越有可能得到颗粒较大的晶体，故A正确；
B．亚硝酸钠具有氧化性，亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在，故B正确；
C．镀锌铁皮放入酸中形成原电池，放出氢气的速率快，锌镀层完全反应后，铁与酸反应速率明显减慢，可根据产生气体速度显著减慢这一现象判定锌镀层已反应完全，故C正确；
D．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液清洗伤口，故D错误；
故选D。
13．C
【分析】
由流程图可知，先加入盐酸抑制绿原酸的电离，再加入乙酸乙酯萃取金银花的水浸取液中的绿原酸，分液得到绿原酸的乙酸乙酯溶液，绿原酸的乙酸乙酯溶液经减压蒸馏得到含有绿原酸的浸膏和乙酸乙酯，乙酸乙酯可以循环使用，浸膏经过分离提纯得到绿原酸粗品。
【详解】
A．加入乙酸乙酯的目的是萃取金银花的水浸取液中的绿原酸，绿原酸是一种有机弱酸，在水溶液中部分电离，加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，使电离平衡左移，绿原酸浓度增大，有利于提高乙酸乙酯萃取时的萃取率，故A正确；
B．乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水层在下方，则分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，故B正确；
C．有机层减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于乙酸乙酯挥发，防止蒸馏温度过高，绿原酸受热分解，故C错误；
D．由图可知 ，减压蒸馏时冷凝收集得到的乙酸乙酯可以做萃取金银花的水浸取液中的绿原酸的萃取剂，则循该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】
A．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故A错误；
B．溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，不需要容量瓶，故B错误；
C．过滤时需要玻璃棒引流，防止液体溅出，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．分液操作主要仪器是分液漏斗，还需要烧杯盛放液体，而且分液时，分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】
A． 实验室鉴别己烷、1-己烯，可选用高锰酸钾酸性溶液，1-己烯能使高锰酸钾酸性溶液紫红色褪去，故A正确；
B． 可用溴水洗去乙烷中混有的少量乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B正确；
C． 实验室制取乙炔气体，可使用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，反应为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故C正确；
D． 乙醇和乙酸互溶，不分层，不用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合物，故D错误；
故选D。
16．C
【详解】
A．由题干流程可知，操作1为过滤，故需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．由题干流程可知，先加入的试剂1可选用BaCl2溶液以除去SO，再加入的试剂2可选用Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+，B正确；
C．调pH时，应该选用盐酸使滤液呈中性或微酸性，因为使用硫酸将引入杂质SO，C错误；
D．结晶时，当蒸发皿中岀现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使溶剂蒸干，D正确；
故答案为：C。
17．C
【详解】
A．NaOH为碱性溶液，应用碱式滴定管盛装，故A错误；
B．蒸馏时温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．浸泡食盐水的铁钉与氧气可构成原电池，氧气被消耗，具支试管中压强减小，末端导管中液面升高，可验证铁发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．蒸发氯化铜溶液时由于HCl的挥发，会促进氯化铜水解，最终得到氢氧化铜，得不到氯化铜，故D错误；
故选：C。
18．D
【详解】
A．该装置的错误是将导管伸入饱和碳酸钠溶液中，易引起倒吸，A项不符合题意；
B．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液的紫色褪去，但是体现的是SO2的还原性，不能体现漂白性，B项不符合题意；
C．不能直接在容量瓶中配制溶液，需将浓硫酸在烧杯中溶解稀释，冷却后才转移入容量瓶，C项不符合题意；
D．水和溴苯互不相溶，可用分液漏斗进行分液，使两者分离，D项符合题意；
答案选D。
19．C
【详解】
A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
B．二者溶解度受温度影响不同，可降低结晶分离，原理不符，故B错误；
C．油与水不互溶，可分层，可用分液分离，故C正确；
D．苯和三溴苯酚互溶，不能用过滤的方法进行分离，故D错误。
故选C。
20．A
【详解】
A．饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能吸收氯化氢，故A正确；
B．乙醇与水可以以任意比例互溶，不能采用分液的方法进行分离，故B错误；
C．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢气体在温度稍低的试管口又生成氯化铵，难以收集氨气，故C错误；
D．乙酸与乙醇需在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯，且乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，右边试管中应该选择饱和的碳酸钠溶液，故D错误；
故选：A。
21．C
【详解】
A．操作Ⅰ目的是将废水中的苯酚分离出来，用有机物萃取再分液，萃取剂可以是苯或CCl4，故A正确；
B．苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B正确；
C．NaOH具有腐蚀性，操作中苯酚碰到皮肤，应用酒精清洗，故C错误；
D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，用到分液漏斗，故D正确；
故选：C。
22．硫酸钡 盐酸 溶液中不再产生气体 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ④ 圆底烧瓶 冷凝管
【分析】
含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和)，结合流程可知，a为BaCl2，过滤分离出沉淀A为BaSO4，滤液中加试剂b为NaOH，c为Na2CO3，分离出沉淀B、C为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，滤液加适量d为盐酸，以此来解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
(2)加入稍过量的b、c，滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必须除去，为不引入杂质，即试剂d为盐酸，检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体，故答案为：盐酸；溶液中不再产生气体；
(3)由上述分析可知，加入b、c后发生的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(4)过滤出沉淀A、B、C时必须用到的仪器是带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，即图中④必选；仪器③为圆底烧瓶，仪器⑤的名称是冷凝管，故答案为：④；圆底烧瓶；冷凝管。
23．溶解 过滤 蒸发 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等
【解析】
【详解】
(1)①根据图示可知实验操作依次为溶解、过滤、蒸发；
②溶解时玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解；过滤时玻璃棒的作用为引流；蒸发时玻璃棒的作用力搅拌，防止液滴飞溅；
③粗盐溶解、过滤后可除去泥沙等难溶物，所以蒸发得到的晶体中还有可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐；
(2)除去硫酸钠应用氯化钡溶于，化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；
除去氯化镁应用氢氧化钠，化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；
除去氯化钙应用碳酸钠，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
24．蒸馏烧瓶 酒精灯 直形冷凝管 锥形瓶 蒸馏 a 5.6 500mL容量瓶 玻璃棒 没有使用玻璃棒引流 A
【详解】
（1）A为蒸馏烧瓶，B为酒精灯，C为直形冷凝管，D为锥形瓶；
（2）该操作为蒸馏，冷静管的进水口为下口，即a；
（3）配制480mL的溶液，需要使用500mL的容量瓶去配制500mL的溶液，故需要KOH的物质的量为0.5L×0.2ml/L=0.1ml，则m(KOH)=0.1ml×56g/ml=5.6g；配制溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（4）该操作的错误是没有使用玻璃棒引流；
（5）A、溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意；
B、称量固体时将右边放药品与左边放砝码，若没使用游码，则固体质量不变，溶液浓度不受影响，若使用游码，则固体质量偏小，溶液浓度偏低，B不符合题意；
C、定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意；
D、容量瓶中的水未除尽，但不影响定容，故对溶液浓度无影响，D不符合题意；
故选A。
25．①⑤⑧ ②⑥⑩ ①③④ ⑤⑧ 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3- 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ 蒸馏
【分析】
根据物质的组成和分类判断是否为电解质和非电解质；根据物质的性质书写化学方程式和离子方程式；根据题干信息分析粗硅制备的化学反应及杂质的分离方法。
【详解】
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融的氢氧化钠、、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为①⑤⑧；
（2）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，上述物质属于非电解质的有②蔗糖、⑥二氧化硫、⑩液氨，
故答案为②⑥⑩；
（3）存在自由移动的电子或是存在自由移动的离子可以导电，上述状态下能导电的有①熔融的氢氧化钠、③纯净的盐酸、④金属钠，
故答案为①③④；
（4）上述状态下的电解质不能导电的有⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为⑤⑧；
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中被空气中氧气氧化，发生变化的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，
故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3+HCO3-；
III．根据流程图得粗硅制备的反应为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；根据题干信息，分离沸点不同的混合物可采用的方法为蒸馏，
故答案为2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；蒸馏。
【点睛】
无论是电解质还是非电解质前提必须是化合物，电解质不一定能导电，电解质在一定条件下产生自由移动的离子时才可以导电。
26．过滤 蒸馏 ④ ③ 引流 10.0 500 mL容量瓶 AB
【分析】
（1）由混合物分离实验装置图可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为萃取（分液）；
（2）结合物质的性质选择分离方法；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）①根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL；
②根据仪器的作用选取仪器；
③根据C=n/V判断配制溶液的误差。
【详解】
（1）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；故答案为过滤，蒸馏。
（2）a.植物油和水分层，利用分液漏斗分液；b.从海水中提取蒸馏水，沸点不同，利用蒸馏装置；故答案为④，③。
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为引流。
（4）①m(NaOH)=CVM=0.5ml/L×0.5L×40g/ml=10.0g，故答案为10.0g。
②溶液配制过程中，用烧杯溶解烧碱，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量烧碱，用药匙取药品，所以还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为500 mL容量瓶。
③A.定容时，仰视容量瓶的刻度线导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低。
故选AB。
【点睛】
注意计算氢氧化钠的质量时，V应是500mL而不是490mL，为易错点。选项
目的
试剂
操作
A
CO2(SO2)
饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
洗气
B
HNO3(H2SO4)
BaCl2溶液
过滤
C
提取碘水中的碘
乙醇
萃取
D
检验Fe2+
氯水、KSCN溶液
向样品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
选项
A
B
C
D
装置
目的
将化学能转化为电能
证明非金属性：
蒸发结晶
得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
A．NaOH标准液滴定盐酸
B．蒸馏含少量水的乙醇制得无水乙醇
C．证明铁发生了吸氧腐蚀
D．蒸发CuCl2溶液得到CuCl2
选项
目的
分离方法
原理
A
分离碘水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl
重结晶
NaCl 在水中的溶解度很大
C
分离油和水
分液
油和水不互溶
D
除去苯中的三溴苯酚
过滤
苯与三溴苯酚的溶解性不同
A
B
C
D
用于除去Cl2中的HCl
用于分离乙醇和水
用于实验室制氨气
用于制取乙酸乙酯
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
1．《天工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是
A．“煎炼”所得物质为NaCl
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．“作咸”在实验室完成会用到坩埚、酒精灯
D．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
2．用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分B．用乙装置测量H2O2的分解速率
C．用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀D．用装置D吸收多余氨气防止倒吸
3．下述实验设计能够达到目的的是
4．下列有关实验原理或操作正确的是
A．实验室制取氯气时，需要在烧瓶中添加沸石以防止暴沸
B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO、和O2
C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
5．下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是
A．用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘
B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
C．将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯
D．除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
6．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸
B．图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离
D．图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
8．从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是
A．装置甲灼烧海带B．装置乙过滤海带灰
C．装置丙萃取碘单质D．装置丁分离碘和苯
9．实验室中下列做法错误的是
A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
C．向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下
D．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
10．下列有关实验说法，不正确的是
A．若要完成从海带中提取碘的实验，可以采用浸泡的方法从海带中获取含碘化合物，也可以将海带放在坩埚中灼烧获得含碘化合物
B．取5g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6m140%氢氧化钠，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜，若出现绛蓝色，则脂肪发生水解
C．火柴头浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
D．NaNO3和KCl固体混合物经加水溶解、加热蒸发、降温结晶等步骤后，能得到较纯净的NaNO3固体，达到分离与提纯的目的
11．实验室模拟从含有KI、的工业废水中回收和，流程如下：
下列说法正确的是
A．步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B．步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯
C．步骤3：可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)
D．步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发
12．下列说法不正确的是
A．溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体
B．亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在
C．镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全
D．实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口
13．绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
下列说法错误的是
A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率
B．分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出
C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发
D．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯
14．从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A．灼烧B．溶解
C．过滤D．分液
15．下列有机实验，分离、提纯方法的说法错误的是
A．实验室鉴别己烷、1-己烯，可选用高锰酸钾酸性溶液
B．可用溴水洗去乙烷中混有的少量乙烯
C．实验室制取乙炔气体，可使用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体
D．用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合物
16．粗盐中含有Ca2+、SO等可溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
粗盐粗盐水滤液精制盐
下列说法不正确的是
A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液
C．调pH时，可选用硫酸使滤液呈中性或微酸性
D．结晶时，当蒸发皿中岀现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使溶剂蒸干
17．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
B．用图2所示装置验证SO2的漂白性
C．用图3所示装置配制100 mL 0.100 ml·L－1的硫酸溶液
D．用图4所示装置分离水和溴苯
19．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．下列有关实验原理及装置正确且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用
B．苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小
C．苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不断冲洗
D．通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗
二、填空题（共4题）
22．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是___。
（2）试剂d的名称是___；判断试剂d已经足量的方法是___。
（3）加入b、c后溶液中发生的所有化学反应的化学方程式为___。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___（填序号），仪器③的名称是___。仪器⑤的名称为___。
23．粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：
(1)除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所示
①上述各步实验操作的名称依次为________________；__________；____________。
②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是___________；_________；__________。
③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是________________________________。
(2)除去粗盐中的可溶性杂质
若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：
____________________
24．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为两套实验装置。
（1）写出下列实验仪器的名称A___；B___；C__；D___。
（2）用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物，实验操作的名称为___，冷凝管的进水口是___；（填a或b）；
（3）现需配制480mL 0.2ml/L KOH溶液，需要称量KOH___g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。
（4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___。
（5）下列操作会引起浓度偏高的是___。
A．溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中 B．称量固体时将右边放药品与左边放砝码
C．定容时仰视读数 D．容量瓶中的水未除尽
25．按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）属于电解质的有_____________________。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。
III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
26．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
⑴写出图中实验操作对应的名称 ①:_______________ 、 ③:______________ 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ； b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；
⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；
⑷ 实验室需要490mL 0.5ml•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
①需称取 ___________g的烧碱固体．
②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
参考答案
1．A
【详解】
A．海水进行“煎炼”所得物质为NaCl，故A正确；
B．“作咸”过程涉及“蒸发”操作，故B错误；
C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯，故C错误；
D．该记载过程中不涉及氧化还原反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】
A．甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等事故，故A错误；
B．用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出，故B错误；
C．丙装置无法使生成的FeSO4溶液与NaOH溶液混合，不能制取Fe(OH)2，故C错误；
D．NH3密度小于CCl4，且不溶于CCl4，CCl4密度大于水，因此不会倒吸，NH3从CCl4中逸出，被稀硫酸吸收，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．A
【详解】
A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，洗气后干燥可分离，故A正确；
B．硫酸与氯化钡反应生成沉淀和盐酸，引入新杂质盐酸，故B错误；
C．乙醇与水互溶，不能用作出萃取剂，故C错误；
D．氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN无现象，后加氯水检验亚铁离子，故D错误；
故选：A。
4．D
【详解】
A．实验室制取氯气为固液加热型，不需要加沸石，故A错误；
B．NO能够与空气中的氧气反应，不能用图1装置收集NO，故B错误；
C．洗涤沉淀时，在过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，不能用玻璃棒搅拌，故C 错误；
D．实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，再慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】
A．乙醇易溶于水，不能用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘，故A错误；
B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除乙烷中混有的乙烯，故B错误；
C．制取乙酸乙酯时，乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸，故C错误；
D．溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，溴苯难溶于氢氧化钠溶液，除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故D正确；
选D。
6．B
【详解】
A．酒精属于非电解质，装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故不选A；
B．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，最后把二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性大于硅酸，则证明非金属性：，故选B；
C．应在蒸发皿中蒸发氯化钠溶液，故不选C；
D．石油分馏不用水浴加热，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故不选D；
选B。
7．C
【详解】
A． 图甲装置，HCl与水直接接触，吸收HCl气体时不能防止倒吸，故A错误；
B． 图乙装置，H+移向正极实现化学能转化为电能，故B错误；
C． 图丙装置，CCl4密度大于水，从下层放出CCl4实现与水的分离，故C正确；
D． 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯，但导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】
A．灼烧在坩埚中进行，图中灼烧操作合理，A不符合题意；
B．海带灰中含有不溶于水的杂质，过滤可以分离，图中过滤装置合理，B不符合题意；
C．碘单质更易溶于苯，苯与水不互溶，且不与水反应，可以用苯萃取，苯的密度比较小，有机层在上层，操作合理，C不符合题意；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，水银球应在支管口处，D符合题意；
综上所述答案为D。
9．B
【详解】
A．中和滴定时，滴定管洗涤后，还需用所盛装溶液润洗，A正确；
B．FeCl3易发生水解生成氢氧化铁与盐酸，因此在配制过程中，应溶于盐酸，目的是抑制其水解，不能直接用水溶解，否则得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误；
C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应置于刻度线以下部位，C正确；
D．蒸馏完毕后，由于装置温度较高，应先停止加热，待装置冷却后再停止通冷凝水，防止发生安全事故，D正确；
故答案选B。
10．D
【详解】
A．若要完成从海带中提取碘的实验，海带中本身就含有含碘化合物，故可以采用浸泡的方法从海带中获取含碘化合物，也可以将海带放在坩埚中灼烧获得含碘化合物，A正确；
B．油脂水解生成甘油，与氢氧化铜发生反应，会出现绛蓝色，B正确；
C．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把还原为Cl-，酸性条件下，具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为+3+Ag+═AgCl↓+3，出现白色沉淀，证明含有氯元素，C正确；
D．由于KNO3的溶解度随温度变化明显，NaCl的溶解度随温度变化不明显，NaNO3和KCl固体混合物经加水溶解、加热蒸发、降温结晶等步骤后，重结晶后得到是较纯净的KNO3固体，而不是硝酸钠固体，所以达不到分离与提纯的目的，D错误；
故答案为：D。
11．C
【详解】
A．由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上层，因此步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A项错误；
B．步骤 2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，B项错误；
C．利用碘单质易升华，因此步骤 3 可以在该装置中完成，C项正确；
D．硝酸钾易分解，因此步骤 4 中应蒸发浓缩、冷却结晶过滤，D项错误；
答案选C。
12．D
【详解】
A．溶质的溶解度越大，析出速度越慢，使晶体有充足的时间生长，越有可能得到颗粒较大的晶体，故A正确；
B．亚硝酸钠具有氧化性，亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在，故B正确；
C．镀锌铁皮放入酸中形成原电池，放出氢气的速率快，锌镀层完全反应后，铁与酸反应速率明显减慢，可根据产生气体速度显著减慢这一现象判定锌镀层已反应完全，故C正确；
D．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液清洗伤口，故D错误；
故选D。
13．C
【分析】
由流程图可知，先加入盐酸抑制绿原酸的电离，再加入乙酸乙酯萃取金银花的水浸取液中的绿原酸，分液得到绿原酸的乙酸乙酯溶液，绿原酸的乙酸乙酯溶液经减压蒸馏得到含有绿原酸的浸膏和乙酸乙酯，乙酸乙酯可以循环使用，浸膏经过分离提纯得到绿原酸粗品。
【详解】
A．加入乙酸乙酯的目的是萃取金银花的水浸取液中的绿原酸，绿原酸是一种有机弱酸，在水溶液中部分电离，加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，使电离平衡左移，绿原酸浓度增大，有利于提高乙酸乙酯萃取时的萃取率，故A正确；
B．乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水层在下方，则分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，故B正确；
C．有机层减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于乙酸乙酯挥发，防止蒸馏温度过高，绿原酸受热分解，故C错误；
D．由图可知 ，减压蒸馏时冷凝收集得到的乙酸乙酯可以做萃取金银花的水浸取液中的绿原酸的萃取剂，则循该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】
A．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故A错误；
B．溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，不需要容量瓶，故B错误；
C．过滤时需要玻璃棒引流，防止液体溅出，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．分液操作主要仪器是分液漏斗，还需要烧杯盛放液体，而且分液时，分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】
A． 实验室鉴别己烷、1-己烯，可选用高锰酸钾酸性溶液，1-己烯能使高锰酸钾酸性溶液紫红色褪去，故A正确；
B． 可用溴水洗去乙烷中混有的少量乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B正确；
C． 实验室制取乙炔气体，可使用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，反应为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故C正确；
D． 乙醇和乙酸互溶，不分层，不用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合物，故D错误；
故选D。
16．C
【详解】
A．由题干流程可知，操作1为过滤，故需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．由题干流程可知，先加入的试剂1可选用BaCl2溶液以除去SO，再加入的试剂2可选用Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+，B正确；
C．调pH时，应该选用盐酸使滤液呈中性或微酸性，因为使用硫酸将引入杂质SO，C错误；
D．结晶时，当蒸发皿中岀现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使溶剂蒸干，D正确；
故答案为：C。
17．C
【详解】
A．NaOH为碱性溶液，应用碱式滴定管盛装，故A错误；
B．蒸馏时温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．浸泡食盐水的铁钉与氧气可构成原电池，氧气被消耗，具支试管中压强减小，末端导管中液面升高，可验证铁发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．蒸发氯化铜溶液时由于HCl的挥发，会促进氯化铜水解，最终得到氢氧化铜，得不到氯化铜，故D错误；
故选：C。
18．D
【详解】
A．该装置的错误是将导管伸入饱和碳酸钠溶液中，易引起倒吸，A项不符合题意；
B．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液的紫色褪去，但是体现的是SO2的还原性，不能体现漂白性，B项不符合题意；
C．不能直接在容量瓶中配制溶液，需将浓硫酸在烧杯中溶解稀释，冷却后才转移入容量瓶，C项不符合题意；
D．水和溴苯互不相溶，可用分液漏斗进行分液，使两者分离，D项符合题意；
答案选D。
19．C
【详解】
A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
B．二者溶解度受温度影响不同，可降低结晶分离，原理不符，故B错误；
C．油与水不互溶，可分层，可用分液分离，故C正确；
D．苯和三溴苯酚互溶，不能用过滤的方法进行分离，故D错误。
故选C。
20．A
【详解】
A．饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能吸收氯化氢，故A正确；
B．乙醇与水可以以任意比例互溶，不能采用分液的方法进行分离，故B错误；
C．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢气体在温度稍低的试管口又生成氯化铵，难以收集氨气，故C错误；
D．乙酸与乙醇需在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯，且乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，右边试管中应该选择饱和的碳酸钠溶液，故D错误；
故选：A。
21．C
【详解】
A．操作Ⅰ目的是将废水中的苯酚分离出来，用有机物萃取再分液，萃取剂可以是苯或CCl4，故A正确；
B．苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B正确；
C．NaOH具有腐蚀性，操作中苯酚碰到皮肤，应用酒精清洗，故C错误；
D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，用到分液漏斗，故D正确；
故选：C。
22．硫酸钡 盐酸 溶液中不再产生气体 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ④ 圆底烧瓶 冷凝管
【分析】
含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和)，结合流程可知，a为BaCl2，过滤分离出沉淀A为BaSO4，滤液中加试剂b为NaOH，c为Na2CO3，分离出沉淀B、C为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，滤液加适量d为盐酸，以此来解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
(2)加入稍过量的b、c，滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必须除去，为不引入杂质，即试剂d为盐酸，检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体，故答案为：盐酸；溶液中不再产生气体；
(3)由上述分析可知，加入b、c后发生的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(4)过滤出沉淀A、B、C时必须用到的仪器是带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，即图中④必选；仪器③为圆底烧瓶，仪器⑤的名称是冷凝管，故答案为：④；圆底烧瓶；冷凝管。
23．溶解 过滤 蒸发 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等
【解析】
【详解】
(1)①根据图示可知实验操作依次为溶解、过滤、蒸发；
②溶解时玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解；过滤时玻璃棒的作用为引流；蒸发时玻璃棒的作用力搅拌，防止液滴飞溅；
③粗盐溶解、过滤后可除去泥沙等难溶物，所以蒸发得到的晶体中还有可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐；
(2)除去硫酸钠应用氯化钡溶于，化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；
除去氯化镁应用氢氧化钠，化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；
除去氯化钙应用碳酸钠，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
24．蒸馏烧瓶 酒精灯 直形冷凝管 锥形瓶 蒸馏 a 5.6 500mL容量瓶 玻璃棒 没有使用玻璃棒引流 A
【详解】
（1）A为蒸馏烧瓶，B为酒精灯，C为直形冷凝管，D为锥形瓶；
（2）该操作为蒸馏，冷静管的进水口为下口，即a；
（3）配制480mL的溶液，需要使用500mL的容量瓶去配制500mL的溶液，故需要KOH的物质的量为0.5L×0.2ml/L=0.1ml，则m(KOH)=0.1ml×56g/ml=5.6g；配制溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（4）该操作的错误是没有使用玻璃棒引流；
（5）A、溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意；
B、称量固体时将右边放药品与左边放砝码，若没使用游码，则固体质量不变，溶液浓度不受影响，若使用游码，则固体质量偏小，溶液浓度偏低，B不符合题意；
C、定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意；
D、容量瓶中的水未除尽，但不影响定容，故对溶液浓度无影响，D不符合题意；
故选A。
25．①⑤⑧ ②⑥⑩ ①③④ ⑤⑧ 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3- 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ 蒸馏
【分析】
根据物质的组成和分类判断是否为电解质和非电解质；根据物质的性质书写化学方程式和离子方程式；根据题干信息分析粗硅制备的化学反应及杂质的分离方法。
【详解】
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融的氢氧化钠、、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为①⑤⑧；
（2）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，上述物质属于非电解质的有②蔗糖、⑥二氧化硫、⑩液氨，
故答案为②⑥⑩；
（3）存在自由移动的电子或是存在自由移动的离子可以导电，上述状态下能导电的有①熔融的氢氧化钠、③纯净的盐酸、④金属钠，
故答案为①③④；
（4）上述状态下的电解质不能导电的有⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为⑤⑧；
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中被空气中氧气氧化，发生变化的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，
故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3+HCO3-；
III．根据流程图得粗硅制备的反应为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；根据题干信息，分离沸点不同的混合物可采用的方法为蒸馏，
故答案为2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；蒸馏。
【点睛】
无论是电解质还是非电解质前提必须是化合物，电解质不一定能导电，电解质在一定条件下产生自由移动的离子时才可以导电。
26．过滤 蒸馏 ④ ③ 引流 10.0 500 mL容量瓶 AB
【分析】
（1）由混合物分离实验装置图可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为萃取（分液）；
（2）结合物质的性质选择分离方法；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）①根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL；
②根据仪器的作用选取仪器；
③根据C=n/V判断配制溶液的误差。
【详解】
（1）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；故答案为过滤，蒸馏。
（2）a.植物油和水分层，利用分液漏斗分液；b.从海水中提取蒸馏水，沸点不同，利用蒸馏装置；故答案为④，③。
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为引流。
（4）①m(NaOH)=CVM=0.5ml/L×0.5L×40g/ml=10.0g，故答案为10.0g。
②溶液配制过程中，用烧杯溶解烧碱，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量烧碱，用药匙取药品，所以还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为500 mL容量瓶。
③A.定容时，仰视容量瓶的刻度线导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低。
故选AB。
【点睛】
注意计算氢氧化钠的质量时，V应是500mL而不是490mL，为易错点。选项
目的
试剂
操作
A
CO2(SO2)
饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
洗气
B
HNO3(H2SO4)
BaCl2溶液
过滤
C
提取碘水中的碘
乙醇
萃取
D
检验Fe2+
氯水、KSCN溶液
向样品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
选项
A
B
C
D
装置
目的
将化学能转化为电能
证明非金属性：
蒸发结晶
得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
A．NaOH标准液滴定盐酸
B．蒸馏含少量水的乙醇制得无水乙醇
C．证明铁发生了吸氧腐蚀
D．蒸发CuCl2溶液得到CuCl2
选项
目的
分离方法
原理
A
分离碘水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl
重结晶
NaCl 在水中的溶解度很大
C
分离油和水
分液
油和水不互溶
D
除去苯中的三溴苯酚
过滤
苯与三溴苯酚的溶解性不同
A
B
C
D
用于除去Cl2中的HCl
用于分离乙醇和水
用于实验室制氨气
用于制取乙酸乙酯
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
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