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高中化学鲁科版必修1第1章 认识化学科学综合与测试精练
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这是一份高中化学鲁科版必修1第1章 认识化学科学综合与测试精练，共8页。试卷主要包含了用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
考点1：钠及其化合物性质的实验探究
1．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是( )
A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积
B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2
D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
【解析】选C。玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。
2．(2021·重庆高一检测)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
【解析】选B。过氧化钠具有漂白性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，故A错误；过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故B正确；钠具有强的还原性，空气中易变质，故C错误；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，Ⅰ对；Ⅱ对；无关系，故D错误。
考点2：氯及其化合物性质的综合探究
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
【解析】选D。通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，说明氯水中含有Cl－，B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生的反应为H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑，说明氯水中含有H＋，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应有氯化铁生成，主要因为氯气把氯化亚铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误。
4．(2021·威海高一检测)将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液
③纯碱溶液 ④饱和食盐水
⑤FeCl2溶液
A.①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
【解析】选D。①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色，故不选；②NaOH溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色，故不选；⑤FeCl2溶液具有还原性，能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选。
考点3：阿伏加德罗常数
5．(2021·济南高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A．标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为2.5NA
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为NA
D．1 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 数目为NA
【解析】选A。分子数为NA的CO、N2的混合气体为n＝ eq \f(N,NA) ＝1 ml，故在标准状况下的气体的体积为V＝nVm＝22.4 L，CO、N2的摩尔质量均为
28 g·ml－1，所以1 ml CO、N2的混合气体的质量为28 g，故A正确；32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子的物质的量为n＝ eq \f(32 g,16 g·ml－1) ＝2 ml，个数为2NA，故B错误；标准状况下，H2O为液体，所以无法计算22.4 L H2O含有的分子数目，故C错误；1 ml·L－1 Na2SO4溶液，没有体积无法计算含有的硫酸根离子的数目，故D错误。
6．下列说法中正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液
B．0.5 ml O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等
C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D不正确。
考点4：配制一定物质的量浓度溶液的实验分析
7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )
A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待冷却至室温再转移
【解析】选D。NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，A项错误；容量瓶中有少量水对实验无影响，使用前，容量瓶不需要干燥，B项错误；定容时若加水超过了刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出，C项错误；容量瓶不能用作溶解的仪器，应将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移，否则溶液体积偏小，选项中的操作合理，D项正确。
8．(双选)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使结果偏低的是( )
A．定容摇匀时液面下降再加水
B．转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水
C．称量固体时，天平砝码有锈蚀
D．配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)8.0 g
【解析】选A、D。定容摇匀时液面下降再加水，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；称量固体时，天平砝码有锈蚀，导致称取溶质的质量偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C不选；配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，应称取溶质胆矾的质量0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g，用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)8.0 g，则导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选。
9．某实验需要100 mL、0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入____________________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2 cm处，改用____________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会____________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06 g·mL－1，则该溶液的质量分数为____________。
(4)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01 ml·L－1的溶液，则稀释后溶液的体积为__________mL。
(5)在配制100 mL、0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液时，下列操作中的______________会导致结果偏低(请用序号填写)。
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
【解析】加快溶解的正确操作是用玻璃棒搅拌；配制100 mL溶液时就需要用100 mL容量瓶；定容时需要用胶头滴管。
(1)根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤；
(2)若没有操作④，部分溶质损失，则所配溶液的浓度会偏低；
(3)根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) 可知，该溶液的质量分数为 eq \f(0.1×106,1 000×1.06) ×100%＝1%；
(4)稀释前钠离子的浓度是0.2 ml·L－1，而稀释后钠离子的浓度是0.01 ml·L－1，所以稀释后溶液的体积是 eq \f(20 mL×0.2,0.01) ＝400 mL；
(5)根据c＝ eq \f(n,V) 可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果。
答案：玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管
(1) ①②④③⑤ (2)偏低 (3)1%
(4)400 (5)ac
1．(2020·湖北合格考)下列有关计量单位的说法中，错误的是( )
A．物质的量的单位为ml
B．物质的量的单位为g·ml－1
C．气体摩尔体积的单位为L·ml－1
D．物质的量浓度的单位为ml·L－1
【解析】选B。摩尔质量的单位为g·ml－1。
2．(2020·湖北合格考)下列仪器为“容量瓶”的是( )
【解析】选D。A是锥形瓶，B是圆底烧瓶，C是广口瓶，D是容量瓶。
3．(2020·山东合格考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3.2 g O2含有的原子数为0.2NA
B．0.2 ml CH4中含有的电子数为2NA
C．0.1 ml CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
【解析】选D。3.2 g O2的物质的量为0.1 ml，原子的物质的量为0.2 ml即原子数为0.2NA，A正确；1个CH4分子含10个电子，故0.2 ml CH4中含电子数为2NA，B正确；CO2、SO2均为3原子分子且均含有2个O原子，故0.1 ml混合气体中含氧原子数为0.2NA，C正确；H2O在标准状况下不是气体，无法利用气体摩尔体积计算，D错误。
4．(2020·山东合格考)配制100 mL 0.5 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作错误的是( )
A．选用100 mL容量瓶进行配制
B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中
D．沿玻璃棒向容量瓶注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
【解析】选D。定容时应用胶头滴管，D错误。
5．(2019·山东合格考)欲配制500 mL 0.4 ml·L－1的氯化钠溶液，下列说法错误的是( )`
A．需称取11.7 g NaCl固体
B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C．洗涤后，将洗涤液转移到500 mL容量瓶中
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
【解析】选D。定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高。
1．(2020·天津等级考)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )
A．NaOH B．NaCl
C．NaClO D．Na2CO3
【解析】选C。制取“84消毒液”的化学反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，“84消毒液”的有效成分为NaClO，C项正确。
2．(2020·天津等级考)晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是( )
A．屠呦呦 B．钟南山
C．侯德榜 D．张青莲
【解析】选A。屠呦呦从《肘后备急方》(晋代葛洪著)等中医药古典文献中获取灵感，先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A项正确。
3．(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
【解析】选C。金属活泼性Zn＞Cu，CuSO4溶液中加入足量Zn粉，置换出铜单质，溶液蓝色消失，A正确；久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3，B正确；Na2O2在空气中放置，会与空气中的CO2和水蒸气反应，最终生成Na2CO3，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。选项
实验现象
实验结论
A
氯水的颜色呈浅黄绿色
氯水中含有Cl2
B
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
C
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋
D
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
氯水中含有HClO
考点1：钠及其化合物性质的实验探究
1．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是( )
A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积
B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2
D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
【解析】选C。玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。
2．(2021·重庆高一检测)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
【解析】选B。过氧化钠具有漂白性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，故A错误；过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故B正确；钠具有强的还原性，空气中易变质，故C错误；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，Ⅰ对；Ⅱ对；无关系，故D错误。
考点2：氯及其化合物性质的综合探究
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
【解析】选D。通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，说明氯水中含有Cl－，B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生的反应为H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑，说明氯水中含有H＋，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应有氯化铁生成，主要因为氯气把氯化亚铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误。
4．(2021·威海高一检测)将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液
③纯碱溶液 ④饱和食盐水
⑤FeCl2溶液
A.①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
【解析】选D。①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色，故不选；②NaOH溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色，故不选；⑤FeCl2溶液具有还原性，能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选。
考点3：阿伏加德罗常数
5．(2021·济南高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A．标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为2.5NA
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为NA
D．1 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 数目为NA
【解析】选A。分子数为NA的CO、N2的混合气体为n＝ eq \f(N,NA) ＝1 ml，故在标准状况下的气体的体积为V＝nVm＝22.4 L，CO、N2的摩尔质量均为
28 g·ml－1，所以1 ml CO、N2的混合气体的质量为28 g，故A正确；32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子的物质的量为n＝ eq \f(32 g,16 g·ml－1) ＝2 ml，个数为2NA，故B错误；标准状况下，H2O为液体，所以无法计算22.4 L H2O含有的分子数目，故C错误；1 ml·L－1 Na2SO4溶液，没有体积无法计算含有的硫酸根离子的数目，故D错误。
6．下列说法中正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液
B．0.5 ml O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等
C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D不正确。
考点4：配制一定物质的量浓度溶液的实验分析
7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )
A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待冷却至室温再转移
【解析】选D。NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，A项错误；容量瓶中有少量水对实验无影响，使用前，容量瓶不需要干燥，B项错误；定容时若加水超过了刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出，C项错误；容量瓶不能用作溶解的仪器，应将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移，否则溶液体积偏小，选项中的操作合理，D项正确。
8．(双选)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使结果偏低的是( )
A．定容摇匀时液面下降再加水
B．转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水
C．称量固体时，天平砝码有锈蚀
D．配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)8.0 g
【解析】选A、D。定容摇匀时液面下降再加水，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；称量固体时，天平砝码有锈蚀，导致称取溶质的质量偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C不选；配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，应称取溶质胆矾的质量0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g，用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)8.0 g，则导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选。
9．某实验需要100 mL、0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入____________________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2 cm处，改用____________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会____________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06 g·mL－1，则该溶液的质量分数为____________。
(4)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01 ml·L－1的溶液，则稀释后溶液的体积为__________mL。
(5)在配制100 mL、0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液时，下列操作中的______________会导致结果偏低(请用序号填写)。
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
【解析】加快溶解的正确操作是用玻璃棒搅拌；配制100 mL溶液时就需要用100 mL容量瓶；定容时需要用胶头滴管。
(1)根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤；
(2)若没有操作④，部分溶质损失，则所配溶液的浓度会偏低；
(3)根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) 可知，该溶液的质量分数为 eq \f(0.1×106,1 000×1.06) ×100%＝1%；
(4)稀释前钠离子的浓度是0.2 ml·L－1，而稀释后钠离子的浓度是0.01 ml·L－1，所以稀释后溶液的体积是 eq \f(20 mL×0.2,0.01) ＝400 mL；
(5)根据c＝ eq \f(n,V) 可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果。
答案：玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管
(1) ①②④③⑤ (2)偏低 (3)1%
(4)400 (5)ac
1．(2020·湖北合格考)下列有关计量单位的说法中，错误的是( )
A．物质的量的单位为ml
B．物质的量的单位为g·ml－1
C．气体摩尔体积的单位为L·ml－1
D．物质的量浓度的单位为ml·L－1
【解析】选B。摩尔质量的单位为g·ml－1。
2．(2020·湖北合格考)下列仪器为“容量瓶”的是( )
【解析】选D。A是锥形瓶，B是圆底烧瓶，C是广口瓶，D是容量瓶。
3．(2020·山东合格考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3.2 g O2含有的原子数为0.2NA
B．0.2 ml CH4中含有的电子数为2NA
C．0.1 ml CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
【解析】选D。3.2 g O2的物质的量为0.1 ml，原子的物质的量为0.2 ml即原子数为0.2NA，A正确；1个CH4分子含10个电子，故0.2 ml CH4中含电子数为2NA，B正确；CO2、SO2均为3原子分子且均含有2个O原子，故0.1 ml混合气体中含氧原子数为0.2NA，C正确；H2O在标准状况下不是气体，无法利用气体摩尔体积计算，D错误。
4．(2020·山东合格考)配制100 mL 0.5 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作错误的是( )
A．选用100 mL容量瓶进行配制
B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中
D．沿玻璃棒向容量瓶注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
【解析】选D。定容时应用胶头滴管，D错误。
5．(2019·山东合格考)欲配制500 mL 0.4 ml·L－1的氯化钠溶液，下列说法错误的是( )`
A．需称取11.7 g NaCl固体
B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C．洗涤后，将洗涤液转移到500 mL容量瓶中
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
【解析】选D。定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高。
1．(2020·天津等级考)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )
A．NaOH B．NaCl
C．NaClO D．Na2CO3
【解析】选C。制取“84消毒液”的化学反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，“84消毒液”的有效成分为NaClO，C项正确。
2．(2020·天津等级考)晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是( )
A．屠呦呦 B．钟南山
C．侯德榜 D．张青莲
【解析】选A。屠呦呦从《肘后备急方》(晋代葛洪著)等中医药古典文献中获取灵感，先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A项正确。
3．(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
【解析】选C。金属活泼性Zn＞Cu，CuSO4溶液中加入足量Zn粉，置换出铜单质，溶液蓝色消失，A正确；久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3，B正确；Na2O2在空气中放置，会与空气中的CO2和水蒸气反应，最终生成Na2CO3，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。选项
实验现象
实验结论
A
氯水的颜色呈浅黄绿色
氯水中含有Cl2
B
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
C
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋
D
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
氯水中含有HClO
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