2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题04试纸使用指示剂的选择含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题04试纸使用指示剂的选择含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

专题04 试纸使用、指示剂的选择
一、单选题（本大题共18小题，共54分）
1. 下列实验误差分析错误的是(    )
A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小
C. 测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小
2. 下列实验操作规范且能达到目的的是(    )

目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A. A B. B C. C D. D
3. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 (    )
A. 用托盘天平称取5. 85 g食盐
B. 用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸
C. 用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5
D. 从酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL
4. 下列说法或基本操作合理的是(    )
A. 在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
B. 蒸馏实验时若温度计的水银低于支管口，则收集的馏分沸点会偏高
C. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH
D. 硝酸银溶液保存在棕色的试剂瓶中，防止见光分解
5. 下列有关实验操作的叙述中正确的是(    )
A. 用pH试纸测NaClO溶液的pH
B. 用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
C. 烧瓶和烧杯加热时都要垫石棉网
D. 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线，则应用吸管吸出少量水
6. 下列说法正确的是(    )
A. 用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液
B. 用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56
C. 滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
D. 用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒
7. 下列说法正确的是(    )
A. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
B. 用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12
C. 常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(OH-)变大
D. 常温下某溶液中由水电离出的cH+为1.0×10-12mol⋅L-1，一定是碱性溶液。
8. 下列各项实验基本操作中，正确的是(    )
A. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
B. 为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸
C. 在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验
D. 蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
9. 下列实验误差分析错误的是
A. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B. 用盐酸滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，加入甲基橙作指示剂，测定值无影响
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则液体读取的体积比实际消耗溶液体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
10. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A.
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B.
检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
D.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
A. A B. B C. C D. D
11. 如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法中正确的是(    )
A. 最终烧杯Ⅰ中的溶液呈紫色，烧杯Ⅱ中的呈蓝色
B. 最终烧杯Ⅰ中的溶液呈红色，烧杯Ⅱ中的呈紫色
C. 最终烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均呈红色
D. 大烧杯内壁有无色液滴附着
12. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是  (    )
A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 过氧化钠
13. 为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：
①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是  (    )
A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
14. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(    )
提示： I2+Na2S=2NaI+S↓；常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
NaHCO3饱和溶液
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
A. A B. B C. C D. D
15. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是(    )
A. 该滴定可用甲基橙作指示剂
B. Na2S2O3是该反应的还原剂
C. 该滴定可选用如上图所示装置
D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移物质的量为4 mol

16. 如表所示的滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(    )
提示：I2+Na2S=2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
A. A B. B C. C D. D
17. 已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10-10
5.0×10-13
8.3×10-17
2.0×10-48
1.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 (    )
A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4
18. 某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于(    )
A. 碘溶液 B. 酚酞试液 C. 石蕊试液 D. 硫酸溶液
二、填空题（本大题共6小题，共46分）
19. 用pH试纸定量测定溶液的pH时，________(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿；若润湿，________(填“一定”或“不一定”)会产生误差；________(填“能”或“不能”)用pH试纸测定氯水的pH，原因是____________________________________________。
20. 常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是______(填序号)
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．
21. 用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；
用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂______。
22. 有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是____________________________。
(2)若用此法分别测定[H+]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是______，其理由是___________________。
(3)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是_________。
A.HCl溶液      B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液 D.氨水
(4)能否用pH试纸测定新制氯水的pH？为什么？
(5)有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸和蒸馏水，简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
23. (1)用amol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是______________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_________________________________________________________________。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________。
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定Ti3+时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________，达到滴定终点时的现象是
_________________________________________。
24. 氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题：
(1)____(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是____________。
(2)滴定终点的现象是____________
(3)不用____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是____________。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是__________________(填字母)。
A.未用标准浓度的KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
答案和解析
1.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查实验误差分析，为高频考点，把握pH试纸的使用、溶液配制、中和热测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意误差分析与实验评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A、用润湿的pH试纸测定碱溶液的pH，氢氧根离子浓度偏低，则pH的测定值偏小，故A正确；
B、碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，消耗V(碱)偏大，则盐酸的浓度偏大，故B错误；
C、测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度最高偏小，温差等于最高温和初始温度的差值，所测温度差值偏小，故C正确；
D、碱缓慢倒入酸中，热量散失，不能测定最高温度，会有热量损失，导致所测温度差值偏小，故D正确。
故选：B。  
2.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查较为综合，涉及仪器的使用、洗涤、pH的测定以及溶液的配制等操作，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。
【解答】
A.  酸式滴定管刻度值是从上到下数值越来越大，调整初始读数为30.00mL后，由于酸式滴定管的特殊构造，其50mL刻度线以下还有少量溶剂，故将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；
B.碘溶于酒精，用酒精清洗可除去试管内壁的碘，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C.使用湿润pH试纸测定醋酸钠溶液pH，溶液浓度发生变化，导致测定结果不准确，故C错误；
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。
故选B。  
3.【答案】D

【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.托盘天平精确值为0.1g，称取物质对数精确到小数点后一位，所以不能用托盘天平称取5.85g食盐，故A错误；
B.量筒精确值为0.1mL，量取液体读数精确到小数点后一位，所以不能用10mL量筒量取7.35mL盐酸，故B错误；
C.用广泛pH试纸精确值为1，所以不可以用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.52，故C错误；
D.高锰酸钾具有强氧化性，能够使橡胶老化，量取高锰酸钾溶液应选择酸式滴定管，故D正确；
故选：D。
  
4.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、混合物分离提纯、物质的鉴别及试剂保存为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.蒸发促进镁离子水解，应在HCl气流中蒸发获得干燥的氯化镁固体，故A错误；
B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球低于支管口，收集到的馏分沸点会偏低，故B错误；
C.因NaClO溶液有强氧化性，具有漂白作用，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故C错误；
D.硝酸银光照分解，且为溶液，保存在棕色的细口瓶，故D正确。
故选D。  
5.【答案】C

【解析】解：A.NaClO具有漂白性，不能用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH，故A错误；
B.四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的下口流出，故B错误；
C.有些玻璃仪器加热，需要垫石棉网，使受热均匀，以防仪器炸裂，如烧瓶、烧杯等，有些不需要垫石棉网，如试管，故C正确；
D.加水超过刻度线溶液体积偏大，溶液浓度偏小，要倒掉重新配制溶液，故D错误；
故选：C。
A.NaClO具有漂白性；
B.四氯化碳的密度比水大；
C.玻璃仪器有可直接加热、垫石棉网加热以及不能加热等，其中试管等仪器可直接加热，烧瓶、烧杯需要垫石棉网；
D.加水超过刻度线使溶液体积偏大。
本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的可行性和安全性的评价，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.Na2CO3溶液显碱性，与酸式滴定管玻璃中的二氧化硅反应生成粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故A错误；
B.NaClO具有漂白性，不能用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH，故B错误；
C.滴定管用蒸馏水洗净后，如果不经干燥或用待装液润洗，则将待测液浓度稀释，引起滴定误差；所以中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用，故C正确；
D.简易量热计测反应热的实验的关键是保温隔热，防止热量散失；环形铁棒易传热而造成热量散失，故D错误；
故选：C。
A.Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应生成粘合性的硅酸钠；
B.NaClO具有漂白性；
C.若不经干燥或用待装液润洗，则将待测液浓度稀释，引起滴定误差；
D.环形铁棒易传热而造成热量散失。
本题考查了实验的基本常识和操作，题目难度不大，实验知识是高考的必考点，学习时，应加强对实验的基本原理和操作知识的巩固。

7.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了pＨ试纸使用、溶液稀释中离子浓度变化、水电离的影响因素考点较多，但试题难度不大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以导致测定pH不准确，故A错误；
B.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12，说明溶液呈碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，则原来溶液的碱性小于12，故B错误；
Ｃ.加水稀释促进CH3COOH电离，但是CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，故Ｃ正确；
Ｄ.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol⋅L-1<1.0×10-7mol⋅L-1，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，可能为酸、碱或强酸酸式盐，则该溶液可能为酸性溶液也可能是碱性溶液，故Ｄ错误。
故选C。  
8.【答案】C

【解析】解：A.pH试纸不能润湿，否则会对待测液造成稀释，可能会有误差，故A错误；
B.锌与浓硫酸的反应实质与锌和稀硫酸的反应实质不同，加快反应速率的前提是反应实质不变，为了加快锌和硫酸反应的速率，不可将稀硫酸改为浓硫酸，故B错误；
C.锥形瓶中有水不影响消耗的标准液的物质的量，故对实验无影响，故C正确；
D.AlCl3在溶液中生水解：AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，由于HCl易挥发，故蒸干AlCl3溶液后，水解平衡右移，得到的是Al(OH)3固体，故D错误。
故选：C。
A.pH试纸不能润湿；
B.锌与浓硫酸的反应实质与锌和稀硫酸的反应实质不同；
C.锥形瓶中有水对实验无影响；
D.AlCl3在溶液中生水解：AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl。
本题考查了从溶液中获得溶质的方法、影响反应速率的因素等，难度不大，应注意盐类水解的应用的掌握。

9.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查实验误差的分析，难度一般，解题关键是理解实验误差产生的原因。
【解答】
A.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释溶液，测定值偏大，故A错误；
B.用盐酸滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，加入甲基橙作指示剂，测定值无影响，故B正确；
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致读取的溶液体积比实际消耗的偏小，故C正确；
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；  
10.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查实验方案的设计与评价，为高频考点，掌握元素化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引入新的杂质，不能达到实验目的，故A错误；
B.铁氰化钾溶液用来检验亚铁离子，不能检验铁离子，故B错误；
C.碘易溶于酒精，清洗试管附着的碘，可以先用酒精洗涤，再用水清洗，故C正确；
D.醋酸钠溶液呈碱性，滴定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先先湿润(润湿相当于稀释)，否则测定的pH会偏小，故D错误。  
11.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了浓盐酸和氨水的物理和化学性质等知识，侧重基础知识的考查，难度不大。
【解答】
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢与氨水反应，由于盐酸浓度大，氨水浓度小，浓盐酸挥发进入Ⅱ中完全中和氨水后还有剩余，则最终烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均呈红色，生成的氯化铵为白色固体，所以大烧杯内壁附着白色固体，故 C正确。
故选C。
  
12.【答案】B

【解析】略

13.【答案】B

【解析】略

14.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸碱指示剂的变色范围、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为：无色-浅红色，故A正确；
B.锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择试剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，故B正确；
C.高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，滴入后变为紫色，到达滴定终点为浅紫色，故现象为：无色-浅紫色，故C正确；
D.碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，故现象为：无色→蓝色，故D错误。  
15.【答案】B

【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移物质的量为2 mol，故D错误。

16.【答案】D

【解析】解：A.锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为：无色-浅红色，故A正确；
B.锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择试剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，故B正确；
C.高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，滴入后变为紫色，到达滴定终点为浅紫色，故现象为：无色-浅紫色，故C正确；
D.碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，故现象为：无色→蓝色，故D错误。
故选：D。
A.酚酞在酸性溶液中为无色、碱弱性溶液中为浅红色；
B.甲基橙在氨水中显黄色，在弱酸中显橙色；
C.高锰酸钾溶液为紫色；
D.淀粉在硫化钠溶液中为无色，淀粉遇到碘会变蓝色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸碱指示剂的变色范围、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

17.【答案】D

【解析】解：指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点。
A.氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银>溴化银>碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故A错误；
B.依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故B错误；
C.硫化银的Ksp很小，Ksp=[Ag+]2[S2-]=2.0×10-48，计算得到需要的银离子浓度[S2-]=32.0×10-484；Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10，[Cl-]=1.8×10-10，通过计算得出硫化银也比氯化银先沉淀，故C错误；
D.铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10，[Cl-]=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.8×10-10，[CrO42-]=31.8×10-104；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，加入K2CrO4，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故D正确；
故选：D。
滴定实验是利用沉淀变色指示反应沉淀完全，在氯化银刚好沉淀完成，再滴加硝酸银溶液，与指示剂作用生成不同现象来进行判断；测定水体中氯化物的含量，必须使氯离子完全生成白色沉淀，指示沉淀反应完全的试剂溶解性一定小于氯化银，所以本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点．则指示剂的溶解度应比AgCl大来分析判断．
本题考查了沉淀溶解平衡的计算判断，题目难度中等，明确在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点是解答关键．

18.【答案】C

【解析】解：紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色。牵牛花因晚上的呼吸作用清晨细胞内CO2含量高，细胞液显酸性，花的颜色是红色。因光合作用，下午细胞内CO2含量低，细胞液酸性消失，花的颜色变蓝，正符合紫色石蕊试液的特性。所以这种物质的性质类似与石蕊试液，故C正确。
故选：C。
紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，据此分析。
本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。

19.【答案】不能不一定不能氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白试纸

【解析】略

20.【答案】>   c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   C

【解析】解：常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，当达到滴定终点时溶液的pH>7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞，故选C，
故答案为：>；c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)； C．
常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，选择酚酞做指示剂．
本题考查了酸碱反应滴定实验、终点判断、指示剂选择、盐类水解是解题关键，题目难度不大．

21.【答案】酚酞  甲基橙

【解析】解：用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，二者恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解显碱性，所以要选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞；
用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，二者恰好反应时生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，所以要选用在酸性条件下变色的指示剂甲基橙；
故答案为：酚酞；甲基橙。
根据滴定后溶液中溶质的酸碱性以及指示剂的变色范围判断。
本题考查了酸碱中和滴定实验中指示剂的选择，题目难度不大，注意根据滴定结束时溶液的酸碱性以及指示剂的变色范围解答，侧重于考查学生的分析能力。

22.【答案】(1)错误的；溶液被稀释可能出现误差；
(2)盐酸；稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大；
(3)C；
(2)不能，因为新制的氯水中含有HClO，HClO会将试纸漂白；
(5)各取等体积酸溶液，用蒸馏水分别稀释1 000倍，然后用pH试纸分别测定，pH变化大的是强酸。

【解析】
【分析】
本题主要考查溶液pH的计算，难度不大。
【解答】
(1)该学生的操作是错误的，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，溶液被稀释可能出现误差；
故答案为：错误的；溶液被稀释可能出现误差；
(2)若用此法分别测定[H+]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大；
故答案为：盐酸；稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大；  
(3)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的应该为中性溶液，无论如何稀释，其pH都为7；
故答案为C； 
 (4)新制的氯水中含有HClO，HClO会将试纸漂白；
故答案为：不能，因为新制的氯水中含有HClO，HClO会将试纸漂白；
(5)各取等体积酸溶液，用蒸馏水分别稀释1 000倍，然后用pH试纸分别测定，pH变化大的是强酸。
故答案为：各取等体积酸溶液，用蒸馏水分别稀释1 000倍，然后用pH试纸分别测定，pH变化大的是强酸。  
23.【答案】(1)当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
(2)淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(3)否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(4)Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色


【解析】略

24.【答案】(1)不需要；因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显，实验不需要另加指示剂
(2)滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化
(3)碱；由于高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管
(4)AC

【解析】
【分析】考查滴定实验中仪器、指示剂的选择以及滴定管读数和误差分析。
【解答】
(1)因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显，实验不需要另加指示剂，故答案为：不需要；因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显，实验不需要另加指示剂；
(2)滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化；
(3)由于高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，实验应该有酸式滴定管盛放。故答案为：碱；由于高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管；
(4)A.未用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管，其中残留的蒸馏水能稀释装入的标准溶液，导致标准溶液的消耗体积增大，测定结果偏高，故A正确；B.水只能影响待测溶液中物质的浓度，不能影响它的物质的量，其多少(或有无)对测定结果无影响，故B错误；C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，说明标准溶液的消耗体积增大，则测定结果偏高，故C正确；D.滴定管的“0”刻度在上，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，导致标准溶液的消耗体积偏小，测定结果偏低，故D错误。故答案为：AC。