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2022版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡课件
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这是一份2022版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目导航，必备知识关键能力，离子结合成分子，易错辨析，弱电解质的判断，答案C，答案A，真题体验领悟高考，答案D等内容，欢迎下载使用。
第一节 弱电解质的电离平衡
☞知识点1 弱电解质的电离平衡
1．强、弱电解质(1)概念。【答案】全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水
(2)与化合物类型的关系。强电解质主要是大部分________化合物及某些______化合物。弱电解质主要是某些______化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立。在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质______的速率和________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征。 ①开始时，v(电离)________，而v(结合)为________。②平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。③当v(电离)__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡________移动，电离程度________，原因是电离过程________。②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。
③相同离子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡______移动，电离程度______，c(H＋)______，pH______。④加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。
(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。(2)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。(3)溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关，它取决于溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带电荷量。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强( )(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子( )(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物( )(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质( )(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小( )
(6)向0.1 ml·L－1 NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时，溶液中的c(OH－)增大( )(7)由0.1 ml·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH══B＋＋OH－( )(8)25 ℃时，稀释0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度都降低( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
突破一 证明弱电解质的实验方法1．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25 ℃时，0.1 ml/L醋酸的pH约为3C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
【答案】C【解析】醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸；25 ℃时，0.1 ml/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸；常温下，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则能证明醋酸是弱酸。
2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 ml·L－1氨水、0.1 ml·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 ml·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_______。(2)乙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？____________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：____。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：______。
【答案】(1)正确 若是强电解质，则0.010 ml·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 ml·L－1，pH＝12(2)a－2
【解析】向H2S溶液中加水，溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2══3S↓＋2H2O，SO2过量时与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2══2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S══CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。
【答案】D【解析】常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，pH变化较大的酸，其酸性较强，所以酸性：HNO2＞CH3COOH，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)，A错误；酸能够抑制水的电离，酸中c(H＋)越大，其抑制水电离的程度越大，酸中c(H＋)：b＞c，则水电离程度：c＞b，B错误；a点时相同体积的两种酸溶液：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH中和，消耗的n(NaOH)与酸的物质的量成正比，所以消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，则混合溶液中n(Na＋)：HNO2＜CH3COOH，C错误。
6．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍【答案】C
【解析】由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱，A正确；在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10－11 ml·L－1，c(OH－)均为10－3 ml·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)，B正确；MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)，C错误；稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 ml·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 ml·L－1，故前者是后者的10倍，D正确。
突破四 电离平衡与溶液导电性综合判断7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 ml·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
【答案】C【解析】由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，A错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，导电能力增大，c(H＋)增大，pH偏小，C正确；a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗的V(NaOH)：a＝b＝c，D错误。
8．下图是0.01 ml/L甲溶液滴定0.01 ml/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是( )A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAcB．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力D．a点是反应终点【答案】C
【解析】由图分析知曲线①为NaOH溶液滴定盐酸，曲线②为醋酸滴定NaOH溶液。由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①(a点后)逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物；根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此仍然保持最高导电能力是曲线③，C错误。
☞知识点2 电离平衡常数及其应用
2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25 ℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4ml·L－1，K(CH3COOH)＝1.8×10－5ml·L－1，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1≫K2≫K3，故其酸性取决于第______电离(常数)。
3．电离度(1)概念。在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。(2)表示方法。
(3)影响因素。①内因(决定因素)：弱电解质本身的性质。②相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越_____；相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越_____。
(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( )(6)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( )(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
突破一 电离平衡常数的应用1．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10－4；②2.6×10－4；③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2══HCN＋NaNO2，NaCN＋HF══HCN＋NaF，NaNO2＋HF══HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述正确的是( )A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③
【答案】A【解析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。根据题述反应可得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN。
2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是( )A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
电离平衡常数的四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生：一般符合 “强酸制弱酸”规律。
突破二 有关电离平衡常数的定量计算3．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【答案】B
C．(2015·重庆卷)25 ℃时，0.1 ml·L－1的氢硫酸比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．(2015·重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸电离程度【答案】C
2．(2019·天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
3．(2018·浙江卷)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)【答案】A
第一节 弱电解质的电离平衡
☞知识点1 弱电解质的电离平衡
1．强、弱电解质(1)概念。【答案】全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水
(2)与化合物类型的关系。强电解质主要是大部分________化合物及某些______化合物。弱电解质主要是某些______化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立。在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质______的速率和________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征。 ①开始时，v(电离)________，而v(结合)为________。②平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。③当v(电离)__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡________移动，电离程度________，原因是电离过程________。②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。
③相同离子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡______移动，电离程度______，c(H＋)______，pH______。④加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。
(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。(2)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。(3)溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关，它取决于溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带电荷量。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强( )(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子( )(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物( )(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质( )(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小( )
(6)向0.1 ml·L－1 NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时，溶液中的c(OH－)增大( )(7)由0.1 ml·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH══B＋＋OH－( )(8)25 ℃时，稀释0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度都降低( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
突破一 证明弱电解质的实验方法1．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25 ℃时，0.1 ml/L醋酸的pH约为3C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
【答案】C【解析】醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸；25 ℃时，0.1 ml/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸；常温下，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则能证明醋酸是弱酸。
2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 ml·L－1氨水、0.1 ml·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 ml·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_______。(2)乙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？____________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：____。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：______。
【答案】(1)正确 若是强电解质，则0.010 ml·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 ml·L－1，pH＝12(2)a－2
【解析】向H2S溶液中加水，溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2══3S↓＋2H2O，SO2过量时与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2══2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S══CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。
【答案】D【解析】常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，pH变化较大的酸，其酸性较强，所以酸性：HNO2＞CH3COOH，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)，A错误；酸能够抑制水的电离，酸中c(H＋)越大，其抑制水电离的程度越大，酸中c(H＋)：b＞c，则水电离程度：c＞b，B错误；a点时相同体积的两种酸溶液：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH中和，消耗的n(NaOH)与酸的物质的量成正比，所以消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，则混合溶液中n(Na＋)：HNO2＜CH3COOH，C错误。
6．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍【答案】C
【解析】由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱，A正确；在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10－11 ml·L－1，c(OH－)均为10－3 ml·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)，B正确；MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)，C错误；稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 ml·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 ml·L－1，故前者是后者的10倍，D正确。
突破四 电离平衡与溶液导电性综合判断7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 ml·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
【答案】C【解析】由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，A错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，导电能力增大，c(H＋)增大，pH偏小，C正确；a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗的V(NaOH)：a＝b＝c，D错误。
8．下图是0.01 ml/L甲溶液滴定0.01 ml/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是( )A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAcB．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力D．a点是反应终点【答案】C
【解析】由图分析知曲线①为NaOH溶液滴定盐酸，曲线②为醋酸滴定NaOH溶液。由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①(a点后)逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物；根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此仍然保持最高导电能力是曲线③，C错误。
☞知识点2 电离平衡常数及其应用
2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25 ℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4ml·L－1，K(CH3COOH)＝1.8×10－5ml·L－1，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1≫K2≫K3，故其酸性取决于第______电离(常数)。
3．电离度(1)概念。在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。(2)表示方法。
(3)影响因素。①内因(决定因素)：弱电解质本身的性质。②相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越_____；相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越_____。
(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( )(6)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( )(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
突破一 电离平衡常数的应用1．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10－4；②2.6×10－4；③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2══HCN＋NaNO2，NaCN＋HF══HCN＋NaF，NaNO2＋HF══HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述正确的是( )A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③
【答案】A【解析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。根据题述反应可得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN。
2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是( )A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
电离平衡常数的四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生：一般符合 “强酸制弱酸”规律。
突破二 有关电离平衡常数的定量计算3．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【答案】B
C．(2015·重庆卷)25 ℃时，0.1 ml·L－1的氢硫酸比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．(2015·重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸电离程度【答案】C
2．(2019·天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
3．(2018·浙江卷)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)【答案】A
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