2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷可编辑

这是一份2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷可编辑，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。

班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．②和④中固体的质量一定相等D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④
2、下列反应或过程所对应的图像正确的是
A． 电解一定质量的水
B． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C． 用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
D． 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉
3、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是
A．称固体B．量液体
C．溶解D．装瓶贴标签
4、属于溶液的是
A．珍珠奶茶B．生理盐水C．蒸馏水D．石灰浆
5、下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
6、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是
A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙
B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙
C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质
D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
7、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是
A．氢氧化钠固体B．硝酸铵晶体
C．氯化钠晶体D．浓硫酸
8、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。
（2）操作B中玻璃棒的作用是______。
（3）实验操作顺序是______（填序号）。
（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。
2、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。
表1
表2
（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；
（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；
（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。
（4）步骤1的名称为______；
（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。
3、如图是A 、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ (填字母序号，下同)；
（2）将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。
（3）20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；
（4）当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。
（5）时，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。
（6）将时A 、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
4、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。
②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。
③将t1C时甲、乙的饱和溶液升温到t2C，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。
（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。
5、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
（1）如图所示：
实验A，滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是________。
②下列说法一定正确的是________
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．t1℃时，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
2、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：
（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。
（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）
3、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4、请回答下列问题。
（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）
（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：
①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。
②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
5、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。
（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。
（3）该合金由铜与_________两种金属组成。
（4）该合金中铜的质量分数为_________。
（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。
6、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：
（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。
（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)
7、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。
（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
8、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：
（1）判断a为 。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
9、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
（进行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A（设计实验）取大小相同的两块金属，用砂纸打磨至光亮，把金属B投入金属A的盐溶液中，操作如下：
（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。
（实验现象及结论）
（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，通过上述实验判断出猜想_____________成立，且金属B为__________。
（实验应用）
（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________。
（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃料，没有得到广泛应用的原因是________（任写一点）。
（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）
（拓展延伸）
（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。
请回答下列问题：
样品中一定不含有______，无色溶液中溶质总质量为__________，稀硫酸的溶质质量分数为__________。
2、空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中 ________ 含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷足量的原因是 ___________________________ ；
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 ___________________ 。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 ________ 性。生活中可用 ___________ 的方法降低水的硬度。
（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线是 ______ (填“a”或“b”)。
②M点的含义 _______ 。
③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 ___________ 。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 ______ (填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
3、为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈① ____ 色，反应的化学方程式为② ____ ；试管b中有③ ______ 色固体生成，该反应的化学方程式为④ _____ 。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤ ______ 。
（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。
（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。
（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥ _______ 。
（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（3）原混合溶液中H2SO4的质量 ______ 。（计算结果保留一位小数）
（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比 ______ 。
（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 _______ 。（计算结果保留一位小数）
4、生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。
实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响
实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响
实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响
（解释与结论）
（1）钢铁腐蚀是铁、水和________共同作用。
（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是______。
（3）实验2-3中 a =_____ g。
（4）实验3的结论是_______。
（反思与评价）
（5）以下说法正确的是_______。（填序号）
A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快
B在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一
C在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好
D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂
（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是________。
某地海水中主要物质含量
物质
每100g海水所含质量
水
96.5
氯化钠
2.7
硫酸钠
0.2
…
…
温度（℃）
20
100
氯化钠溶解度（g/100g水）
36.0
39.8
硫酸钠溶解度（g/100g水）
20.2
42.5
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量（克）
20
36
50
溶液质量（克）
120
136
136
浓硫酸溶液(H2SO4)500mL
溶质的质量分数
98%
密度
1. 84 g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
实验编号
铁粉/g
炭粉/g
氯化钠/g
1-1
5
0.75（活性炭粉）
1
1-2
5
0.75（石墨粉）
1
实验编号
铁粉/g
活性炭粉/g
氯化钠/g
2-1
5
0
1
2-2
5
0.75
1
2-3
5
1.5
a
实验编号
铁粉/g
活性炭粉/g
氯化钠/g
3-1
5
0.75
0
3-2
5
0.75
1
3-3
5
0.75
2