贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精练习题

这是一份贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精练习题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2018葫芦岛中考)将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( C )
A．泥土 B．面粉 C．冰糖 D．豆油
2．(2018本溪中考)下列物质属于溶液的是( D )
A．牛奶 B．豆浆 C．蒸馏水 D．碘酒
3．(2018兰州中考)归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是( A )
A．一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO生成Cu
B．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子
C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液
D．单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质
4．下列有关溶液的说法正确的是( A )
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
C．形成溶液的溶质都是固体
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
5．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( B )
A．加水前，溶液可能是饱和溶液
B．加水前，溶液一定是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液
D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
6．将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是( B )
A．1% B．5% C．10% D．20%
7．用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是( A )
A．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒
B．量筒、玻璃棒、烧杯
C．量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯
D．量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗
8．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A．0 ℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80 ℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20 ℃时，将40 g NaCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
9．(2018云南中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( C )
A．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液仍然饱和
D．t1 ℃时，将50 g甲物质加入100 g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
10．(2018达州中考)如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( D )
A．P点表示t1 ℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1 ℃时a、c饱和溶液升温到t2 ℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1 ℃时，125 g b的饱和溶液中，含有b物质25 g
11．(2018连云港中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( A )
A．T2 ℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1 ℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1 ℃时，甲、乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液
二、非选择题
12．根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：
(1)30 ℃时，NaCl的溶解度是__36.3__g。
(2)NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是__NaCl__。
(3)20 ℃时，在100 g水中加入50 g NaCl或 50 g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到 40 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是__硝酸钾__。
13．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题(已知水的密度约为1 g/cm3)：
(1)③中溶液的质量为__131.6__g；一定属于不饱和溶液的是__①__(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是__②③⑤__。
(2)析出晶体的质量为__A__。
A．25 g B．(w＋25) g C．(w＋50) g
14．(2015贵阳适应性考试)如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
甲
乙
(1)如图甲中，A物质溶液在M、N、P三点对应温度时为饱和溶液的是__M、N__。若要将图中A溶液从M状态变为P状态，设计简单而准确的实验：__将M状态的A溶液温度从t2____℃降温到t1____℃，过滤，再将滤液温度升高到t2____℃__。
(2)在t1 ℃时，各取A、B物质60 g分别加入到两个盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的大烧杯中(如图乙)，一段时间后，观察到的现象是__A溶液中有固体析出，B溶液无明显变化__；此时B溶液的溶质质量分数为__37.5%__；若将其稀释为20%的溶液，需要加水的质量为__140__ g。
15．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
甲 乙
(1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是__A__，P点所表示的含义为__t1__℃时，B、C两物质的溶解度相等__。
(2)①将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是__B＞A＞C__。
②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？__C__。
16．(2018安顺中考)根据表中内容回答下列问题。
(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__20__℃～40__℃__。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是__氯化钠__；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是__24%__(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__升温__。
图1 图2
(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__试管中有晶体析出(答案合理即可)__。
17．(2018长春中考)在实验室里配制100 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是__B__。
A．将10 g NaCl固体与100 g水混合溶解
B．向50 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50 g水
18．(2018遵义中考)水是人类生活和生产中非常重要的物质。
图1
图2
(1)自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是__过滤__。
(2)水是一种常见的溶剂。现需要配制500 g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。
①计算得出需要食盐的质量是__75__g。
②称量操作的先后顺序是__BA__。
A．在天平的左盘放入所需的食盐
B．在天平的右盘放入所需的砝码
(3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或__相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量__。
(4)图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为__26.5%__(结果保留到0.1%)；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用__降温结晶__方法来提纯KNO3。
19．如图是配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和__玻璃棒__。
(2)指出图中的一处错误操作：__②称量时放反了__。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)12%。
(3)配制时应选择__100__mL__(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：__④②①⑤③____。
20．水是生命之源，没有水就没有生命，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量的KNO3固体的操作如下，请根据如图1实验现象和溶解度曲线(如图2)回答。
图1
图2
(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是__B__，一定是不饱和溶液的是__A__(填字母)。
(2)当x＝__5.8__g时，B中恰好没有固体剩余。
(3)小明同学欲配置一溶质质量分数的氯化钠溶液，其操作步骤是计算、称量、__溶解__、装瓶并贴标签。
(4)某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，常用__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。
(5)将T2 ℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温到0 ℃时，其溶质质量分数的大小关系是__NaCl＞KNO3____。温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
实验操作
实验结果
取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌，恢复至20 ℃
全部溶解，得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20 ℃
恰好饱和，得溶液②
再加25 g硝酸钾，搅拌，恢复到20 ℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20 ℃
析出晶体，得溶液⑤
温度℃
溶解度g
物质
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca(OH)2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094