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泰安专版中考化学总复习第一部分第6讲定量研究化学反应课件
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这是一份泰安专版中考化学总复习第一部分第6讲定量研究化学反应课件，共52页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，质量守恒定律，化学方程式，化学方程式的书写，典型例题运用，类型2化学方程式，实验聚焦突破，典例分析，命题挖掘►，六年真题全练等内容，欢迎下载使用。
第 6 讲 定量研究化学反应
考点1 质量守恒定律及其应用 6年4考
二、化学反应前后各种量的关系
辨一辨► 1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 ( × )2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。 ( × )3．煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。 ( √ )4．化学反应前后各物质的质量不变。 ( × )5．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。 ( √ )
考点2 化学方程式 6年5考
用__化学式__来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义和读法
辨一辨► 1．镁条燃烧的化学方程式： 。 ( × )2．木炭燃烧的化学方程式： 。 ( × )3．由化学方程式能判断反应的快慢。 ( × )4．化学方程式能提供在什么条件下发生反应的信息。( √ )
考点3 利用化学方程式的简单计算 6年4考
特别提醒►含杂质的反应物(或生成物)质量的计算步骤：(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为纯度＝含杂质物质质量(纯物质质量)×100%，纯物质质量＝②__含杂质物质质量×纯度__；(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量＝③__纯度(纯物质质量)__。
想一想► 根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些问题？①设未知量时不能带单位；②写准物质化学式；③化学方程要配平；④相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写；⑤已知量、未知量的单位要统一；⑥关系式对关系量，计算单位不能忘；⑦关系量间成正比，解设比答要完整。
类型1 质量守恒定律的应用
【例1】[2016·兰州中考]把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( B )
A．X＝0.4B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
解题方法►解此类题目可分三步第一步：未知物质质量的测定。根据反应前后物质的总质量不变列出等式，求出未知物质的质量。第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增加——生成物；反应后质量减少——反应物；质量不变——可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。
变式运用►1.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：
下列有关说法正确的是( )A.a和b是反应物 B．x＝3.2 C.该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
C 由表格信息可知，反应后a的质量增加了10g－6.4g＝3.6g，是生成物，b的质量减少了14g－7.2g＝6.8g，是反应物，A错误；根据质量守恒定律，6.4＋14＋3.2＋1＝10＋7.2＋x＋1，故x＝6.4，B错误；反应后c的质量增加了6.4g－3.2g＝3.2g，为生成物，所以此反应中反应物是b，生成物是a、c，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确；d质量不变，作催化剂或者是杂质，D错误。
2.[2017·呼和浩特中考]下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是( )
A.甲物质由5个原子构成B.化学变化前后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
C 由图知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，即该反应为SiCl4＋2H2一定条件(=====)Si＋4HCl。甲物质由SiCl4分子构成，每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成，A错误；在该反应前后，Si元素化合价由＋4价变为0价，B错误；由化学反应中的元素守恒可知，参加反应的氢气的质量等于反应后生成氯化氢中氢元素的质量，C正确；在该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2，D错误。
【例2】[2016·济宁中考]根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是( D )A．在空气中点燃镁条 B．铝片放入稀硫酸中 Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaClD．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3
技法点拨►判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”：一查化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是否符合质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行的反应不需要注明条件外，其余的反应应该注明反应条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号的使用是否规范。
变式运用►3.[2016·泸州中考]下列反应的化学方程式正确的是( )A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2＋HNO3===CaNO3＋2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑C．制取铝：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2AlD．铜表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
D 硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，故A错误；硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，故B错误；锌的金属活动性比铝的弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故C错误；D选项中化学方程式书写完全正确。
类型3 利用化学方程式的简单计算
【例3】[2016·天津中考]取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%
解：生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142 233 117x 23.3g y
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为15g(14.2g)×100%≈94.7%(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7g＋(15g－14.2g)＝12.5g，反应后所得滤液中溶质的质量分数为271.7g(12.5g)×100%≈4.6% 答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数是94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数是4.6%。解题方法►对于利用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：(1)明确需要求的量；(2)分析、选用计算公式；(3)确定需要知道的量；(4)根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，根据已知条件利用化学方程式找出相关物质的关系列比例求解即可。注意事项►计算反应后溶质的质量时一定要确定杂质是否已经转化成了溶质；计算反应后溶液的质量时要确定杂质是否已经溶解。
变式运用►4.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。
解：生成CO2的质量为25g＋100g＋110.8g－227g＝8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 111 44x y 8.8g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为25g(20g)×100%＝80%(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为20g＋100g＋110.8g－8.8g(22.2g)×100%＝10%答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
实验4 ：质量守恒定律的探究
特别提醒►白磷燃烧实验中气球形状变化的原因：由于白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球⑨__鼓起来__；又因为白磷燃烧消耗⑩__氧气__，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强⑪__小于__大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪。气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起⑫__密封__作用，防止实验时锥形瓶内外发生气体交换。
【例】 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量，数据如表：
(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释_根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁条的质量增加了；(2)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验Ⅰ应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量。
分析►(1)找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释。(2)化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分。(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如下图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是____(填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。(2)实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是____，发生反应的化学方程式是____。 ③当反应结束时，气球已经完全鼓起。此刻，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？
你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的____(填序号)。A.反应后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律(1)反应前、后 (2)②有气泡产生 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③C解析：(1)验证质量守恒定律，需要测定反应前、后物质的总质量；(2)②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；③该反应前后原子的种类、数目不变，A错误；该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，B错误；空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，C正确；生成气体的反应也遵守质量守恒定律，D错误。
命题点1 质量守恒定律
试题常以图表数据的形式考查质量守恒定律的应用；利用化学反应前后原子个数守恒，确定化学方程式中某物质的化学式；利用微观图示考查化学反应的实质；通常以选择题或探究题的形式考查对探究方案的选择或评价，综合性较强。
1．[2013·泰安，19题，3分]在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表，该密闭容器中发生的反应属于( )A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应A 根据质量守恒定律：反应前物质的总质量＝反应后物质的总质量可知，2＋2＋84＋5＝待测＋24＋0＋14，待测＝93－38＝55。根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可知，X、Y、Q为生成物，Z为反应物，故该反应为Z→X＋Y＋Q为分解反应。
2．[2015·泰安，11题，2分]2015年我国计划发射4颗北斗三期实验卫星，对全球导航中的新技术进行验证，发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为： ，则X的化学式是( ) A．N2 B．NO3 C．NO D．HNO3
A 反应的化学方程式2N2H4＋N2O4 3X＋4H2O 知，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4。反应后的已知的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4。根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
3．[2016·泰安，19题，2分]在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( )A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
D 由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g－2g＝8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的质量为25g－7g＝18g；由质量守恒定律知，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32g＋3g＝35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，A选项错误；若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，B选项错误；Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32＋3＝35，C选项错误；参加反应的X与Y的质量比为8g∶32g＝1∶4，D选项正确。
4．[2016·泰安，8题，2分]科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3∶4 B．该反应不属于置换反应 C．W物质中碳元素的质量分数为75% D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B 由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是3C＋4NH32N2＋3CH4。由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4，A正确；该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B错误；由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为 ×100%＝75%，C正确；由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，D正确。
1.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是( )A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11∶4D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1得分要领►常结合微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反应类型时，解题的关键是判定好示意图中粒子的种类及变化；根据质量守恒定律推断某一生成物或反应物的化学式及化学方程式中的化学计量数时，解题的依据是反应前后原子的种类和个数不变；结合坐标曲线图或表格判断反应物、生成物及某时刻的质量关系时，解题的关键是抓住物质的总质量不变。
D 根据反应的微观示意图及图例可知，该反应的化学方程式为CO2＋CH4 2CH2O，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类和个数不变，B正确；甲和乙两种物质的质量比为44∶16＝11∶4，C正确；甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶2，D错误。
命题点2 化学方程式
试题常给定化学方程式考查其表示意义、判断化学方程式正误；提供文字素材或微观图示写出所体现的化学方程式。
5．[2013·泰安，13题，3分]关于化学方程式 的描述正确的是( )A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
C 在反应中“＋”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，A项读法错误。该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，B项读法错误、C项读法正确。该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则D读法错误。
6．[2015·泰安，19题，2分]如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)，下列说法错误的是( )
A．圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．利用反应①可制得烧碱
C 过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应都是分解反应，故A说法正确；二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，常用此方法来检验二氧化碳，故B说法正确；氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，故C说法错误；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，常用来制取烧碱，故D说法正确。
7．[2016·泰安，11题，2分]某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( )
C 铜不与稀盐酸反应，该方案在理论上是错误的，A错误；水通电分解生成氢气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，该方案理论上正确，但水通电分解制取氧气成本较高，经济上不合理，B错误；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该方案理论上正确，操作较为简便，经济上也合理，C正确；氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，钠不与氢氧化镁反应，该方案在理论上是错误的，D错误。
猜押预测►2.化学方程式是重要的化学语言，下列化学方程式书写正确的是( )A．Mg＋O2===MgO2B．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑C．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHD．3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
D A项反应不以客观事实为基础，A不正确；B金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，不与酸反应，B不正确；离子交换后没沉淀、水或气体生成，故反应不能发生，C不正确。
命题点3 化学方程式的计算
结合质量守恒定律、溶质质量分数以表格或图像等形式出现的综合计算。
8．[2012·泰安，32题，6分]小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(2)在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
(1)由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106 100x 10.0g样品中碳酸钠的质量分数为答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。(2)
9.[2013·泰安，32题，8分]小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见下图。
解：(2)根据实验数据分析可知，第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完全，完全反应生成气体的质量为5.5g。设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106 117 44x y 5.5g混合液中碳酸钠的质量分数是
试分析计算：(1)实验1中，第二组数据m为__4.4__g。(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
(3)设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358．5 143.5z 57.4g所以原混合液中氯化钠的质量为23.4g－14.625g＝8.775g混合液中氯化钠的质量分数是答：(2)混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%；(3)混合液中氯化钠的质量分数是17.6%。
10．[2016·泰安，31题，8分]某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为____g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
解：(2)设300g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4160 80 98x y×20% 4.9g (3)设300g该废水中H2SO4的质量为z。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O98 80z (80g－20g)×20%该废水中硫酸的溶质质量分数为300g(14.7g)×100%＝4.9%答：(2)300g该废水中硫酸铜的质量为8g；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
11．[2017·泰安，31题，7分]现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：(1)样品中氯化钠的质量分数；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。得分要领►认真分析图像中的横纵坐标所表示的意义以及图像起点、转折点的含义是解题的关键。根据化学方程式计算过程中，步骤一定要完整，单位不能漏掉，文字说明一定要有，这些都是解题过程中易疏漏的地方。
第 6 讲 定量研究化学反应
考点1 质量守恒定律及其应用 6年4考
二、化学反应前后各种量的关系
辨一辨► 1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 ( × )2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。 ( × )3．煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。 ( √ )4．化学反应前后各物质的质量不变。 ( × )5．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。 ( √ )
考点2 化学方程式 6年5考
用__化学式__来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义和读法
辨一辨► 1．镁条燃烧的化学方程式： 。 ( × )2．木炭燃烧的化学方程式： 。 ( × )3．由化学方程式能判断反应的快慢。 ( × )4．化学方程式能提供在什么条件下发生反应的信息。( √ )
考点3 利用化学方程式的简单计算 6年4考
特别提醒►含杂质的反应物(或生成物)质量的计算步骤：(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为纯度＝含杂质物质质量(纯物质质量)×100%，纯物质质量＝②__含杂质物质质量×纯度__；(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量＝③__纯度(纯物质质量)__。
想一想► 根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些问题？①设未知量时不能带单位；②写准物质化学式；③化学方程要配平；④相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写；⑤已知量、未知量的单位要统一；⑥关系式对关系量，计算单位不能忘；⑦关系量间成正比，解设比答要完整。
类型1 质量守恒定律的应用
【例1】[2016·兰州中考]把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( B )
A．X＝0.4B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
解题方法►解此类题目可分三步第一步：未知物质质量的测定。根据反应前后物质的总质量不变列出等式，求出未知物质的质量。第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增加——生成物；反应后质量减少——反应物；质量不变——可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。
变式运用►1.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：
下列有关说法正确的是( )A.a和b是反应物 B．x＝3.2 C.该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
C 由表格信息可知，反应后a的质量增加了10g－6.4g＝3.6g，是生成物，b的质量减少了14g－7.2g＝6.8g，是反应物，A错误；根据质量守恒定律，6.4＋14＋3.2＋1＝10＋7.2＋x＋1，故x＝6.4，B错误；反应后c的质量增加了6.4g－3.2g＝3.2g，为生成物，所以此反应中反应物是b，生成物是a、c，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确；d质量不变，作催化剂或者是杂质，D错误。
2.[2017·呼和浩特中考]下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是( )
A.甲物质由5个原子构成B.化学变化前后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
C 由图知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，即该反应为SiCl4＋2H2一定条件(=====)Si＋4HCl。甲物质由SiCl4分子构成，每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成，A错误；在该反应前后，Si元素化合价由＋4价变为0价，B错误；由化学反应中的元素守恒可知，参加反应的氢气的质量等于反应后生成氯化氢中氢元素的质量，C正确；在该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2，D错误。
【例2】[2016·济宁中考]根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是( D )A．在空气中点燃镁条 B．铝片放入稀硫酸中 Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaClD．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3
技法点拨►判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”：一查化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是否符合质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行的反应不需要注明条件外，其余的反应应该注明反应条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号的使用是否规范。
变式运用►3.[2016·泸州中考]下列反应的化学方程式正确的是( )A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2＋HNO3===CaNO3＋2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑C．制取铝：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2AlD．铜表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
D 硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，故A错误；硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，故B错误；锌的金属活动性比铝的弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故C错误；D选项中化学方程式书写完全正确。
类型3 利用化学方程式的简单计算
【例3】[2016·天津中考]取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%
解：生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142 233 117x 23.3g y
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为15g(14.2g)×100%≈94.7%(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7g＋(15g－14.2g)＝12.5g，反应后所得滤液中溶质的质量分数为271.7g(12.5g)×100%≈4.6% 答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数是94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数是4.6%。解题方法►对于利用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：(1)明确需要求的量；(2)分析、选用计算公式；(3)确定需要知道的量；(4)根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，根据已知条件利用化学方程式找出相关物质的关系列比例求解即可。注意事项►计算反应后溶质的质量时一定要确定杂质是否已经转化成了溶质；计算反应后溶液的质量时要确定杂质是否已经溶解。
变式运用►4.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。
解：生成CO2的质量为25g＋100g＋110.8g－227g＝8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 111 44x y 8.8g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为25g(20g)×100%＝80%(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为20g＋100g＋110.8g－8.8g(22.2g)×100%＝10%答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
实验4 ：质量守恒定律的探究
特别提醒►白磷燃烧实验中气球形状变化的原因：由于白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球⑨__鼓起来__；又因为白磷燃烧消耗⑩__氧气__，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强⑪__小于__大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪。气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起⑫__密封__作用，防止实验时锥形瓶内外发生气体交换。
【例】 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量，数据如表：
(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释_根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁条的质量增加了；(2)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验Ⅰ应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量。
分析►(1)找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释。(2)化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分。(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如下图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是____(填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。(2)实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是____，发生反应的化学方程式是____。 ③当反应结束时，气球已经完全鼓起。此刻，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？
你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的____(填序号)。A.反应后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律(1)反应前、后 (2)②有气泡产生 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③C解析：(1)验证质量守恒定律，需要测定反应前、后物质的总质量；(2)②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；③该反应前后原子的种类、数目不变，A错误；该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，B错误；空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，C正确；生成气体的反应也遵守质量守恒定律，D错误。
命题点1 质量守恒定律
试题常以图表数据的形式考查质量守恒定律的应用；利用化学反应前后原子个数守恒，确定化学方程式中某物质的化学式；利用微观图示考查化学反应的实质；通常以选择题或探究题的形式考查对探究方案的选择或评价，综合性较强。
1．[2013·泰安，19题，3分]在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表，该密闭容器中发生的反应属于( )A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应A 根据质量守恒定律：反应前物质的总质量＝反应后物质的总质量可知，2＋2＋84＋5＝待测＋24＋0＋14，待测＝93－38＝55。根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可知，X、Y、Q为生成物，Z为反应物，故该反应为Z→X＋Y＋Q为分解反应。
2．[2015·泰安，11题，2分]2015年我国计划发射4颗北斗三期实验卫星，对全球导航中的新技术进行验证，发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为： ，则X的化学式是( ) A．N2 B．NO3 C．NO D．HNO3
A 反应的化学方程式2N2H4＋N2O4 3X＋4H2O 知，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4。反应后的已知的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4。根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
3．[2016·泰安，19题，2分]在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( )A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
D 由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g－2g＝8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的质量为25g－7g＝18g；由质量守恒定律知，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32g＋3g＝35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，A选项错误；若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，B选项错误；Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32＋3＝35，C选项错误；参加反应的X与Y的质量比为8g∶32g＝1∶4，D选项正确。
4．[2016·泰安，8题，2分]科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3∶4 B．该反应不属于置换反应 C．W物质中碳元素的质量分数为75% D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B 由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是3C＋4NH32N2＋3CH4。由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4，A正确；该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B错误；由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为 ×100%＝75%，C正确；由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，D正确。
1.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是( )A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11∶4D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1得分要领►常结合微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反应类型时，解题的关键是判定好示意图中粒子的种类及变化；根据质量守恒定律推断某一生成物或反应物的化学式及化学方程式中的化学计量数时，解题的依据是反应前后原子的种类和个数不变；结合坐标曲线图或表格判断反应物、生成物及某时刻的质量关系时，解题的关键是抓住物质的总质量不变。
D 根据反应的微观示意图及图例可知，该反应的化学方程式为CO2＋CH4 2CH2O，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类和个数不变，B正确；甲和乙两种物质的质量比为44∶16＝11∶4，C正确；甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶2，D错误。
命题点2 化学方程式
试题常给定化学方程式考查其表示意义、判断化学方程式正误；提供文字素材或微观图示写出所体现的化学方程式。
5．[2013·泰安，13题，3分]关于化学方程式 的描述正确的是( )A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
C 在反应中“＋”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，A项读法错误。该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，B项读法错误、C项读法正确。该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则D读法错误。
6．[2015·泰安，19题，2分]如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)，下列说法错误的是( )
A．圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．利用反应①可制得烧碱
C 过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应都是分解反应，故A说法正确；二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，常用此方法来检验二氧化碳，故B说法正确；氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，故C说法错误；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，常用来制取烧碱，故D说法正确。
7．[2016·泰安，11题，2分]某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( )
C 铜不与稀盐酸反应，该方案在理论上是错误的，A错误；水通电分解生成氢气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，该方案理论上正确，但水通电分解制取氧气成本较高，经济上不合理，B错误；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该方案理论上正确，操作较为简便，经济上也合理，C正确；氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，钠不与氢氧化镁反应，该方案在理论上是错误的，D错误。
猜押预测►2.化学方程式是重要的化学语言，下列化学方程式书写正确的是( )A．Mg＋O2===MgO2B．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑C．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHD．3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
D A项反应不以客观事实为基础，A不正确；B金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，不与酸反应，B不正确；离子交换后没沉淀、水或气体生成，故反应不能发生，C不正确。
命题点3 化学方程式的计算
结合质量守恒定律、溶质质量分数以表格或图像等形式出现的综合计算。
8．[2012·泰安，32题，6分]小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(2)在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
(1)由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106 100x 10.0g样品中碳酸钠的质量分数为答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。(2)
9.[2013·泰安，32题，8分]小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见下图。
解：(2)根据实验数据分析可知，第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完全，完全反应生成气体的质量为5.5g。设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106 117 44x y 5.5g混合液中碳酸钠的质量分数是
试分析计算：(1)实验1中，第二组数据m为__4.4__g。(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
(3)设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358．5 143.5z 57.4g所以原混合液中氯化钠的质量为23.4g－14.625g＝8.775g混合液中氯化钠的质量分数是答：(2)混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%；(3)混合液中氯化钠的质量分数是17.6%。
10．[2016·泰安，31题，8分]某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为____g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
解：(2)设300g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4160 80 98x y×20% 4.9g (3)设300g该废水中H2SO4的质量为z。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O98 80z (80g－20g)×20%该废水中硫酸的溶质质量分数为300g(14.7g)×100%＝4.9%答：(2)300g该废水中硫酸铜的质量为8g；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
11．[2017·泰安，31题，7分]现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：(1)样品中氯化钠的质量分数；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。得分要领►认真分析图像中的横纵坐标所表示的意义以及图像起点、转折点的含义是解题的关键。根据化学方程式计算过程中，步骤一定要完整，单位不能漏掉，文字说明一定要有，这些都是解题过程中易疏漏的地方。
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