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人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第一节 认识有机化合物导学案
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第1课时有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构
1．知道有机化合物是有空间结构的，以甲烷为例认识有机物中碳原子的成键特点；2．知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。
一．有机化合物
1．定义：绝大多数含碳的化合物都是有机化合物，简称有机物。
2．主要组成元素： 碳、氢、氧、氮、硫、卤素、磷等
3．性质：
二．有机化合物中碳原子的成键特点
1．甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH4，电子式为，结构式为。
2．有机物中碳原子的结构及成键特点
3．有机物种类繁多的原因
(1)碳原子间成键方式多样
①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。
②多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可带支链)，如下图所示。
③碳原子还可以和__H、O、N、S、P、卤素__等多种非金属原子形成共价键。
(2)组成有机物的碳原子数目灵活
有机物分子中可能只含有1个或几个碳原子，也可以含有成千上万个碳原子。
三．烷烃的结构
1．烷烃的结构
(1)甲烷的结构
甲烷的空间构型是__正四面体__结构，空间结构示意图是。甲烷的球棍模型为，比例模型为。
(2)烷烃结构上的特点
单键：碳原子之间以碳碳单键相连
链状：碳原子结合成链状
饱和：碳原子剩余价键全部跟氢原子结合
通式：CnH2n＋2(n≥1)
点拨：烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示。
2．烷烃的命名
(1)表示
举例：C6H14命名为 己烷 ，C18H38命名为 十八烷
(2)碳原子数n相同，结构不同时，用正、异、新表示。
举例：C4H10的两种分子的命名：
无支链时：CH3CH2CH2CH3： 正丁烷 有支链时：CH3CH(CH3)CH3： 异丁烷
如CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷
3．同系物
(1)概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
(2)实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
(3)判断有机物之间是否互为同系物的方法：
a．同系物间的分子结构相似，属于同一类物质；b．同系物间的组成上相差一个或若干个CH2原子团。
4．同分异构体
(1)概念
①同分异构现象：化合物具有相同的__分子式__，但具有不同__结构__的现象。
②同分异构体：具有__同分异构现象__的化合物。
(2)写出C4H10的同分异构体：__CH3CH2CH2CH3和 。
(3)戊烷的同分异构体有__3__种，己烷的同分异构体有__5__种。
【例题1】下列叙述正确的是（ ）
A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B.通式相同的不同物质一定属于同系物
C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
【答案】C
【例题2】在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是（ ）
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
②CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
③
④
⑤
A．②和⑤B．②和③
C．①和②D．③和④
【答案】B
【解析】
①和④、②和③、③和⑤的分子式相同而结构不同，分别互为同分异构体；②和⑤为同一种物质。
【归纳】
1．同系物判断的三个关键点：
(1)同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)。
(2)同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
2．同系物判断的几个“一定”和“不一定”
(1)同系物在分子组成上一定相差一个或若干个“CH2”原子团；但在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物不一定是同系物。
(2)同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机物不一定是同系物。
(3)同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物。
(4)同系物的相对分子质量一定不相同。
1．下列说法正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．有机物都难溶于水
C．有机化合物与无机化合物的性质完全不同
D．大多数有机物受热易分解，但有的具有较强热稳定性
【答案】D
【解析】A.有机物都含碳元索，但含碳元索的化合物不一定是有机物，如CO、CO2等，故A错误；B.有些有机物易溶于水，如乙醇、乙酸等，故B错误；C.有机化合物与无机化合物有些性质相同，如CO和乙醇均能燃烧，故C错误；D.大多数有机物受热易分解，但有的具有较强热稳定性，故D正确。综上所述，答案为D。
2．有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．通过两个共价键B．通过非极性键
C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键
【答案】C
【解析】碳原子核外最外层有四个电子，在反应中不易得或失电子，则在形成有机物时与其它原子可形成四对共用电子对，既可以形成极性共价键，也可以形成非极性共价键，故C正确。
3．下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是
A．碳原子种类的多样性B．碳原子间连接方式的多样性
C．碳原子和其他原子成键方式的多样性D．碳原子间成键方式的多样性
【答案】A
【解析】A.碳元素虽然存在多种同位素，但与含碳化合物种类繁多没有关联性，A项符合题意；B.碳原子间连接方式的多样性会导致含碳化合物种类繁多，B项不符合题意；C.碳原子与其他原子成键方式的多样性会导致含碳化合物种类繁多，C项不符合题意；D.碳原子之间成键方式的多样性会导致含碳化合物种类繁多，D项不符合题意。答案选A。
4．下列关于有机化合物中碳原子的成键特点的说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，决定其在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子
B．碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳链，也可以形成碳环，且还可以含有支链
C．碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键，也可以形成碳碳双键、三键和四键
D．有机物分子中可以含有1个碳原子，也可以含有几个甚至成千上万个碳原子
【答案】C
【解析】A．最外层电子数大于4时容易得到电子，最外层电子数小于4时容易失去电子，最外层电子数为4时即不容易得到也不容易失去，碳是6号元素，最外层电子数为4所以即不容易失去电子也不容易的到电子，A正确；B．由于碳原子最外层电子数为4，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳链，也可以形成碳环，且还可以含有支链，B正确；C．碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键，也可以形成碳碳双键、三键，但碳原子与碳原子之间不能形成4对共用电子，C错误；D．有机物分子中可以含有1个碳原子，也可以含有几个甚至成千上万个碳原子，所以有机物的种类远多于无机物，D正确；答案选C。
5．某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则
B．⑤④说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则
C．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃
D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上
【答案】D
【解析】A．由图①中的碳原子最外层的4个电子分别与4个氢原子的核外电子形成4对共用电子，满足“碳四价”原则，A正确；B．由图④⑤可知，每个碳原子均连接4个原子，满足“碳四价”原则，B正确；C．有图②③中分别含有碳碳双键、碳碳三键，属于不饱和烃，C正确；D．当3个或3个以上的碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳链呈锯齿状，所有碳原子一定不在同一条直线上，D错误；故答案为：D。
6．下列说法正确的是
A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D．碳、氢原子个数比为1∶3的烷烃有两种
【答案】B
【解析】A．环烷烃也符合要求，但它不是链烃，属于环烃，A错误；B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是链状的饱和烃即烷烃，B正确；C．由碳原子的成键方式和键角特征知，碳原子呈折线方式排列，因此正戊烷中的碳原子不在同一直线上，C错误；D．n(C)∶n(H)=1:3时必为C2H6，一定是乙烷，乙烷没有同分异构体，D错误；故选B。
7．已知碳原子可以成4个价键，氢原子可以成1个价键，氧原子可以成2个价键，下列分子式或结构简式书写正确的是
A．CH3B．C2H6C．D．
【答案】B
【解析】A．由信息可知碳原子可以形成4个价键，CH3中碳原子只结合3个H原子，故A错误；B．C2H6的结构简式为CH3CH3，分子中碳原子和碳原子之间形成一个价键，剩余价键和氢原子结合，故B正确；C．由信息可知碳原子可以形成4个价键，氧原子可以成2个价键，中氧原子形成3个价键、碳原子形成5个价键，故C错误；D．由信息可知碳原子可以形成4个价键，中碳碳双键的碳原子形成5个价，故D错误；故选B。
8．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
A．CH3NB．CH4Si
C．CH2OSD．CH4S
【答案】B
【分析】在共价化合物中，C、Si能形成4个共价键，N能形成3个共价键，而O、S能形成2个共价键。
【解析】A．在结构式中，C、N都满足8电子相对稳定结构，而H满足2电子相对稳定结构，A合理；B．在结构式中，C、Si都只形成3个共价键，没有满足8电子相对稳定结构，B不合理；C．在结构式中，C形成4个共价键，O、S形成2个共价键，都满足8电子相对稳定结构，C合理；D．在结构式中，C形成4个共价键，S形成2个共价键，都满足8电子相对稳定结构，D合理；故选B。
9．下列关于同系物的说法中，错误的是（ ）
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化
【答案】A
【解析】互为同系物的有机化合物具有以下特征：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①结构相似，组成元素相同，化学键类型相同； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②官能团的种类、数目、连接方式相同； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③分子式符合相同的通式；一定具有不同的分子式，相差一个或若干个CH2原子团。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
A项同系物最简式不一定相同，如烷烃的通式CnH2n＋2，分子式不同的烷烃，最简式不同。A项错误。
10．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是（ ）
A.互为同位素B.互为同系物
C.互为同分异构体D.互为同种物质
【答案】C
【解析】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，答案选C。
11．4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面补充另外3种结合方式：
Ⅰ.
Ⅱ.___________
Ⅲ.___________
Ⅳ.___________
【答案】
【解析】根据碳原子的链接顺序分析4个碳原子若不成环，可以有1个直连，结构为，4个碳原子单键连接时还可以形成4元环和3元环结构，分别为和，故答案为：；；。
12．如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1)A、B、C三者的关系是_______。
(2)A的分子式为_______，C的名称为_______。
(3)写出C的同分异构体的结构简式_______。
【答案】同系物C2H6正丁烷CH(CH3)3
【解析】(1)据球棍模型知三者的结构简式分别为：A.CH3CH3，B.CH3CH2CH3，C.CH3CH2CH2CH3，名称分别为乙烷、丙烷、正丁烷，它们分子组成上依次相差一个“CH2”，互为同系物；(2)A的分子式为C2H6，C的名称为正丁烷；(3)CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式为CH(CH3)3 。熔沸点
水溶性
可燃性
大多比较低
大多难溶于水
大多能燃烧
碳原子数(n)及表示
n≤10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
壬
癸
n>10
相应汉字数字
第1课时有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构
1．知道有机化合物是有空间结构的，以甲烷为例认识有机物中碳原子的成键特点；2．知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。
一．有机化合物
1．定义：绝大多数含碳的化合物都是有机化合物，简称有机物。
2．主要组成元素： 碳、氢、氧、氮、硫、卤素、磷等
3．性质：
二．有机化合物中碳原子的成键特点
1．甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH4，电子式为，结构式为。
2．有机物中碳原子的结构及成键特点
3．有机物种类繁多的原因
(1)碳原子间成键方式多样
①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。
②多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可带支链)，如下图所示。
③碳原子还可以和__H、O、N、S、P、卤素__等多种非金属原子形成共价键。
(2)组成有机物的碳原子数目灵活
有机物分子中可能只含有1个或几个碳原子，也可以含有成千上万个碳原子。
三．烷烃的结构
1．烷烃的结构
(1)甲烷的结构
甲烷的空间构型是__正四面体__结构，空间结构示意图是。甲烷的球棍模型为，比例模型为。
(2)烷烃结构上的特点
单键：碳原子之间以碳碳单键相连
链状：碳原子结合成链状
饱和：碳原子剩余价键全部跟氢原子结合
通式：CnH2n＋2(n≥1)
点拨：烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示。
2．烷烃的命名
(1)表示
举例：C6H14命名为 己烷 ，C18H38命名为 十八烷
(2)碳原子数n相同，结构不同时，用正、异、新表示。
举例：C4H10的两种分子的命名：
无支链时：CH3CH2CH2CH3： 正丁烷 有支链时：CH3CH(CH3)CH3： 异丁烷
如CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷
3．同系物
(1)概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
(2)实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
(3)判断有机物之间是否互为同系物的方法：
a．同系物间的分子结构相似，属于同一类物质；b．同系物间的组成上相差一个或若干个CH2原子团。
4．同分异构体
(1)概念
①同分异构现象：化合物具有相同的__分子式__，但具有不同__结构__的现象。
②同分异构体：具有__同分异构现象__的化合物。
(2)写出C4H10的同分异构体：__CH3CH2CH2CH3和 。
(3)戊烷的同分异构体有__3__种，己烷的同分异构体有__5__种。
【例题1】下列叙述正确的是（ ）
A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B.通式相同的不同物质一定属于同系物
C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
【答案】C
【例题2】在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是（ ）
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
②CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
③
④
⑤
A．②和⑤B．②和③
C．①和②D．③和④
【答案】B
【解析】
①和④、②和③、③和⑤的分子式相同而结构不同，分别互为同分异构体；②和⑤为同一种物质。
【归纳】
1．同系物判断的三个关键点：
(1)同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)。
(2)同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
2．同系物判断的几个“一定”和“不一定”
(1)同系物在分子组成上一定相差一个或若干个“CH2”原子团；但在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物不一定是同系物。
(2)同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机物不一定是同系物。
(3)同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物。
(4)同系物的相对分子质量一定不相同。
1．下列说法正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．有机物都难溶于水
C．有机化合物与无机化合物的性质完全不同
D．大多数有机物受热易分解，但有的具有较强热稳定性
【答案】D
【解析】A.有机物都含碳元索，但含碳元索的化合物不一定是有机物，如CO、CO2等，故A错误；B.有些有机物易溶于水，如乙醇、乙酸等，故B错误；C.有机化合物与无机化合物有些性质相同，如CO和乙醇均能燃烧，故C错误；D.大多数有机物受热易分解，但有的具有较强热稳定性，故D正确。综上所述，答案为D。
2．有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．通过两个共价键B．通过非极性键
C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键
【答案】C
【解析】碳原子核外最外层有四个电子，在反应中不易得或失电子，则在形成有机物时与其它原子可形成四对共用电子对，既可以形成极性共价键，也可以形成非极性共价键，故C正确。
3．下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是
A．碳原子种类的多样性B．碳原子间连接方式的多样性
C．碳原子和其他原子成键方式的多样性D．碳原子间成键方式的多样性
【答案】A
【解析】A.碳元素虽然存在多种同位素，但与含碳化合物种类繁多没有关联性，A项符合题意；B.碳原子间连接方式的多样性会导致含碳化合物种类繁多，B项不符合题意；C.碳原子与其他原子成键方式的多样性会导致含碳化合物种类繁多，C项不符合题意；D.碳原子之间成键方式的多样性会导致含碳化合物种类繁多，D项不符合题意。答案选A。
4．下列关于有机化合物中碳原子的成键特点的说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，决定其在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子
B．碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳链，也可以形成碳环，且还可以含有支链
C．碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键，也可以形成碳碳双键、三键和四键
D．有机物分子中可以含有1个碳原子，也可以含有几个甚至成千上万个碳原子
【答案】C
【解析】A．最外层电子数大于4时容易得到电子，最外层电子数小于4时容易失去电子，最外层电子数为4时即不容易得到也不容易失去，碳是6号元素，最外层电子数为4所以即不容易失去电子也不容易的到电子，A正确；B．由于碳原子最外层电子数为4，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳链，也可以形成碳环，且还可以含有支链，B正确；C．碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键，也可以形成碳碳双键、三键，但碳原子与碳原子之间不能形成4对共用电子，C错误；D．有机物分子中可以含有1个碳原子，也可以含有几个甚至成千上万个碳原子，所以有机物的种类远多于无机物，D正确；答案选C。
5．某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则
B．⑤④说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则
C．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃
D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上
【答案】D
【解析】A．由图①中的碳原子最外层的4个电子分别与4个氢原子的核外电子形成4对共用电子，满足“碳四价”原则，A正确；B．由图④⑤可知，每个碳原子均连接4个原子，满足“碳四价”原则，B正确；C．有图②③中分别含有碳碳双键、碳碳三键，属于不饱和烃，C正确；D．当3个或3个以上的碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳链呈锯齿状，所有碳原子一定不在同一条直线上，D错误；故答案为：D。
6．下列说法正确的是
A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D．碳、氢原子个数比为1∶3的烷烃有两种
【答案】B
【解析】A．环烷烃也符合要求，但它不是链烃，属于环烃，A错误；B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是链状的饱和烃即烷烃，B正确；C．由碳原子的成键方式和键角特征知，碳原子呈折线方式排列，因此正戊烷中的碳原子不在同一直线上，C错误；D．n(C)∶n(H)=1:3时必为C2H6，一定是乙烷，乙烷没有同分异构体，D错误；故选B。
7．已知碳原子可以成4个价键，氢原子可以成1个价键，氧原子可以成2个价键，下列分子式或结构简式书写正确的是
A．CH3B．C2H6C．D．
【答案】B
【解析】A．由信息可知碳原子可以形成4个价键，CH3中碳原子只结合3个H原子，故A错误；B．C2H6的结构简式为CH3CH3，分子中碳原子和碳原子之间形成一个价键，剩余价键和氢原子结合，故B正确；C．由信息可知碳原子可以形成4个价键，氧原子可以成2个价键，中氧原子形成3个价键、碳原子形成5个价键，故C错误；D．由信息可知碳原子可以形成4个价键，中碳碳双键的碳原子形成5个价，故D错误；故选B。
8．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
A．CH3NB．CH4Si
C．CH2OSD．CH4S
【答案】B
【分析】在共价化合物中，C、Si能形成4个共价键，N能形成3个共价键，而O、S能形成2个共价键。
【解析】A．在结构式中，C、N都满足8电子相对稳定结构，而H满足2电子相对稳定结构，A合理；B．在结构式中，C、Si都只形成3个共价键，没有满足8电子相对稳定结构，B不合理；C．在结构式中，C形成4个共价键，O、S形成2个共价键，都满足8电子相对稳定结构，C合理；D．在结构式中，C形成4个共价键，S形成2个共价键，都满足8电子相对稳定结构，D合理；故选B。
9．下列关于同系物的说法中，错误的是（ ）
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化
【答案】A
【解析】互为同系物的有机化合物具有以下特征：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①结构相似，组成元素相同，化学键类型相同； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②官能团的种类、数目、连接方式相同； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③分子式符合相同的通式；一定具有不同的分子式，相差一个或若干个CH2原子团。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
A项同系物最简式不一定相同，如烷烃的通式CnH2n＋2，分子式不同的烷烃，最简式不同。A项错误。
10．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是（ ）
A.互为同位素B.互为同系物
C.互为同分异构体D.互为同种物质
【答案】C
【解析】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，答案选C。
11．4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面补充另外3种结合方式：
Ⅰ.
Ⅱ.___________
Ⅲ.___________
Ⅳ.___________
【答案】
【解析】根据碳原子的链接顺序分析4个碳原子若不成环，可以有1个直连，结构为，4个碳原子单键连接时还可以形成4元环和3元环结构，分别为和，故答案为：；；。
12．如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1)A、B、C三者的关系是_______。
(2)A的分子式为_______，C的名称为_______。
(3)写出C的同分异构体的结构简式_______。
【答案】同系物C2H6正丁烷CH(CH3)3
【解析】(1)据球棍模型知三者的结构简式分别为：A.CH3CH3，B.CH3CH2CH3，C.CH3CH2CH2CH3，名称分别为乙烷、丙烷、正丁烷，它们分子组成上依次相差一个“CH2”，互为同系物；(2)A的分子式为C2H6，C的名称为正丁烷；(3)CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式为CH(CH3)3 。熔沸点
水溶性
可燃性
大多比较低
大多难溶于水
大多能燃烧
碳原子数(n)及表示
n≤10
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
壬
癸
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