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2022年浙江省中考科学专题练习 ：物质的转化与循环（word版，含答案）
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这是一份2022年浙江省中考科学专题练习 ：物质的转化与循环（word版，含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题等内容，欢迎下载使用。
物质的转化与循环
一、选择题
1．下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A．BaCl2→NaCl B．NaNO3→Na2CO3 C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
2．下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CO B．H2O2→H2 C．CaCO3→CO2 D．S→SO2
3．氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是（ ）
A．绿色植物的光合作用 B．海水吸收二氧化碳
C．动植物的呼吸作用 D．化石燃料的燃烧
4．以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照ABCD顺序，符合要求的一组是（ ）
A．C、、CO、Fe
B．Fe、、、
C．、、、
D．、、Cu、
5．如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO2、CO
B．KOH、K2SO4、KNO3
C．H2O2、H2O、O2
D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
6．某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A．H2OO2MgO
B．CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
C．CuCuCl2Cu(OH)2
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
7．下表中“-”表示相连的物质间发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一行物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（ ）
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
乙
丙
丁
稀
A．A B．B C．C D．D
8．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→FeO B．Zn→ZnCl2 C．CO2→O2 D．NH4NO3→NH3
9．元素M的氧化物的化学式为M2O，它的水溶液能使酚酞试液变红色，则M元素为（ ）
A．Ca B．Na
C．S D．Cu
10．下列物质制备的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的方案是（ ）
A．SO2→Na2SO4溶液→BaSO4
B．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
D．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
11．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO,的思维导图。其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①:ZnSO4+Mg
B．②:NaOH+MgCl2
C．③:MgO+H2SO4
D．④:H2SO4+Mg(OH)2
12．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3
A．① B．②
C．①③ D．②③
13．自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中循环的是（ ）
A．碳元素
B．碳单质
C．二氧化碳
D．碳酸钙
二、填空题
14．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。已经C溶液为蓝色。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。
A．2类 B．3类 C．4类 D．5类
15．A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是_____。
(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式：_____(物质类别不同的两种即可)。
三、探究题
16．世界环保联盟建设全面禁止用氯气（常温下是一种黄绿色有毒气体）对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2，ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，易与碱反应，杀菌、漂白能力均优于氯气。
（1）请写出ClO2的化学性质_____。（写出一点即可）
（2）日前通常采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2（Kestiog法），反应的化学方程式为：
；我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2，该反应的化学方程式为此法与Kestiog法相比，其优点是_____。
（3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2获得成功。在装置中，A为ClO2的发生装置，B为ClO2收集装置，C为尾气吸收装置。
①为了收集到液态ClO2，装置A、装置B应控制的条件分别是____、____。
②为较好地防止ClO2泄漏，C的烧杯中可以盛放的液体是____。
17．同学们，你们现在做的试卷是复印机复印出来的，复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档粉的工艺流程简图。
【生产流程】
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示
温度
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
资料二：被氧气氧化的反应原理为。
资料三：获得的反应原理为。
资料四：中铁元素有、两种化合价，其化学式可用的形式表示；
【问题讨论】
（1）溶解时，用至的热水的目的是___________________________。
（2）写出加入适量溶液时发生反应的化学方程式：___________________。
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是__________________________。
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的和的最佳质量比为____________。
（5）副产品是硫酸钠，由溶液获得该副产品的操作顺序是b→ ____→ ____d。
过滤 加热浓缩 冷却结晶 晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：和反应是随温度升高而逐步进行的，先生成，再生成（黑色），最后生成；
【提出猜想】中可能含有的杂质是和中的一种或两种。
【实验设计】同学们称取了该样品进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。
甲组：（1）该组同学欲通过装置反应前后的质量变化来计算确认该样品中的杂质，中的最佳试剂是_________（填序号）。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，气体除作为反应物外，能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止__________________________________________。
②停止加热后，继续通气体，防止__________________，以及中的溶液倒吸入中；
③在本实验中，气体还能起到的作用是________________________。
乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图。
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：__________________________________。
（2）通过分析计算确定：该样品中含有的杂质是____________（不需要写过程）。
18．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质?
小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是________。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是________。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清沸。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行________ 处理，将处理过的铜丝代替氧化锅粉末进行实验，达到了预期的效果。
19．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用___________。
（2）试剂②可以选用________________。
（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其化学方程式___________。
参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，能一步转化，故A不符合题意。
B、硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，故B符合题意。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能一步转化，故C不符合题意。
D、硝酸银和盐酸生成氯化银和硝酸，能一步转化，故D不符合题意。
故选B。
2．B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能一步实现，故不符合题意。
B、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步实现，故符合题意。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现，故不符合题意。
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能一步实现，故不符合题意。
故选B
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、绿色植物的光合作用是将二氧化碳转化为氧气，能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，不符合题意；
B、海水吸收二氧化碳，是二氧化碳和水反应生成碳酸，该过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，符合题意；
C、动植物的呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳气体，能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，不符合题意；
D、化石燃料的燃烧是将氧气转化为二氧化碳气体，能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，不符合题意；
故选B。
【点睛】
本题主要考查了自然界中的碳、氧循环。解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳能够与氧气燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳不能发生反应生成铁，即不满足B→D的反应，选项错误；
B、铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁能够锈蚀生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不生成氯化亚铁，不满足C→D的反应，选项错误；
C、氢氧化钠不能与其它物质反应生成氢氧化钙，选项错误；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氧化铜被氢气或碳还原为铜，铜能够与氯化汞反应生成氯化铜，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜，选项正确，故选D。
5．B
【解析】
【详解】
A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳，故正确；
B、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾，氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，硝酸钾不能其他物质生成沉淀或气体，不能发生复分解反应，无法一步转换成硫酸钾，故错误；
C、过氧化氢可分解为水和氧气，水通电可分解生成氧气，氧气和氢气点燃可生成水，故正确；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，故正确。
故选B。
6．B
【解析】
【详解】
A、水通电分解可生成氧气，镁与氧气反应可以生成氧化镁，因此方案在理论上正确，但通过空气获得氧气要比电解水更经济，因此该方案在经济上不够合理；故A不正确；
B、碳酸钙高温下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实现纯碱制得烧碱，经济上合理；故B正确；
C、根据金属的活动性可得知，铜不能与稀硫酸发生反应，因此该方案中铜与稀硫酸发生反应在理论上是不正确的；故C不正确；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁却不能分解生成金属单质镁，此方案理论上不正确；故D不正确。
故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A、碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，甲和乙能够反应，碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，甲和丙能够反应，氧化铜和二氧化碳不反应，丙和丁不反应，A选项物质转化关系与图形不符合，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲和乙能够反应，氯化镁和稀硫酸不反应，丙和丁不反应，B选项物质转化关系与图形不符合，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化铜不反应，甲和丙不反应，C选项物质转化关系与图形不符合，不符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲和乙能够反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，甲和丙能够反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，丙和丁能够反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，乙和丁能够反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙能够转化为丙，D选项物质转化关系与图形相符，符合题意。故选D。
8．A
【解析】
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化亚铁，转化不能一步实现，故A不正确；
B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，转化能一步实现，故B正确；
C、二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，转化能一步实现，故C正确；
D、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能一步实现，故D正确。故选A。
9．B
【解析】
【详解】
A、在氧化物中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，氧化物的化学式为CaO，故A不正确；
B、在氧化物中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,氧化物的化学式为Na2O，与水反应生成NaOH，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故B正确；
C、在氧化物中,硫元素显+4价或+6价,氧元素显-2价,氧化物的化学式为SO2或SO3，与水反应生成酸，不能使无色酚酞试液变色，故C不正确；
D、在氧化物中，Cu元素显+2价，氧元素显-2价，氧化物的化学式为CuO，故D不正确。故选B。
10．D
【解析】
【详解】
A、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不合理；
B、硝酸银价格高，制取氢氧化铜经济上不合算，不合理；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不合理；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，理论上正确，操作上可行，经济上合理。
故选D。
11．B
【解析】
【详解】
A、镁的金属活动性强于锌，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，不能生成硫酸镁，故B不正确；
C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故C正确；
D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，故D正确。故选B。
12．B
【解析】
【详解】
①Cu、稀硫酸、CuO，Cu与稀硫酸不反应，Cu与CuO也不反应；②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液，两两之间都能发生化学反应；③C、CO与Fe2O3两两之间都能发生化学反应，但C与CO不能发生反应；故选B。
13．A
【解析】
【详解】
碳循环中的“碳”指二氧化碳，不是碳单质，也不是二氧化碳或碳酸钙，故选A。
14． Fe 复分解反应 C
【解析】
【分析】
铁能够和稀盐酸和硫酸铜反应，则A为铁，C为蓝色溶液，则C为硫酸铜，B为稀盐酸。氢氧化钙能够与稀盐酸、硫酸铜铜和氯化镁反应，则E为氢氧化钙，而D为氯化镁，据此分析解答。
【详解】
（1）A物质是铁，化学式为Fe。
（2）C为硫酸铜，而E为氢氧化钙，二者反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，生成物和反应物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此为复分解反应。
（3）B为稀盐酸，则：
①镁单质与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气；
②氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
③氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
④碳酸镁与稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳。
则能与B反应生成D的物质为单质、氧化物、碱和盐。
故选C。
15． Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) Na2CO3、CuO、NaOH(或其他碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式)三种中的任意两种
【解析】
【详解】
A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B属于相同类别的化合物，C、D属于不同类别的纯净物，B会转化为A，C、D会与A、B反应，所以：(1)若C是二氧化碳，B为氢氧化钙，D为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，B→A的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(2)若C是锌，A和B都属于酸，A为盐酸，B为硫酸，则D为碳酸盐或碱或金属氧化物。
16． 见光易分解（或易于碱反应，或杀菌、漂白能力均优于氯气） 反应后没有Cl2生成，便于分离，不污染环境 遮光、60℃ 遮光、低于11.0℃（或“11.0℃以”） 氢氧化钠溶液
【解析】
【详解】
（1）由见光易分解，ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，是在化学变化中表现出来的性质，则化学性质为易与碱反应，见光易分解，有漂白性等。
（2）有氯气和NaClO2反应制取ClO2，同时生成一种生活中常见的盐，则由反应前的元素可知盐为氯化钠，则反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，与反应2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2H2O+2NaCl相比，该反应无有害气体氯气产生，且生成气体和固体产品易分离。
（3）①因在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸能反应，则A应控制温度在60.0℃，可利用水浴加热的方法里控制，又ClO2在冷却至11.0℃以下时变成红色液体，为了分离使之变为液体，则B应低于温度11.0℃，可利用冰水来降低温度。
②由图及ClO2易与碱反应，利用C装置中的液体来吸收气体，则可选择NaOH溶液来吸收ClO2。
17． 在50℃至80℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 防止Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3 45:107 c a ② 防止加热时发生爆炸，除去空气中的二氧化碳 生成物被空气重新氧化 让反应生成的二氧化碳全部进入B瓶中 Fe3O4+CO3FeO＋CO2
【解析】
【分析】
氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁和氧气生成氢氧化铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】
（1）溶解时，用至的热水的目的是在50℃至80℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率。
（2）氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故加入适量溶液时发生反应的化学方程式为2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4。
（3）氢氧化亚铁和氧气生成氢氧化铁，故要控制“通一定量空气”的目的是防止Fe(OH)2 完全转化为Fe(OH)3。
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的和的个数比为1:2，
故上述流程中产生的和的最佳质量比为45:107。
（5）根据硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，采用加热浓缩、冷却结晶的方法，再过滤，晶体加热至完全失去结晶水，得到硫酸钠，故操作顺序是。
甲组：（1）氢氧化钙的溶解性很小，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；稀盐酸和二氧化碳不反应；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，通过装置反应前后的质量变化来计算确认该样品中的杂质，中的最佳试剂是氢氧化钠浓溶液，故选②。
（2）①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，除去空气中的二氧化碳。
②停止加热后，继续通气体，防止生成物被空气重新氧化，以及中的溶液倒吸入中；
③在本实验中，气体还能起到的作用是让反应生成的二氧化碳全部进入B瓶中。
乙组：（1）BC段发生反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+CO3FeO+CO2。
（2）到700℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质．则混合物中铁元素的质量分数为，而Fe3O4铁元素的质量分数 ，FeO铁元素的质量分数，Fe2O3铁元素的质量分数为，故该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 。
【点睛】
18． 试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅 参与反应的氢气量不足（反应不充分） 将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧
【解析】
【详解】
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是 试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；
（2）由对比实验氧化铜在试管中放置的方法及现象可知，试管内壁出现砖红色物质的原因可能参与反应的氢气量不足；
（3）铜丝加热表面可生成氧化铜 ，所以可利用铜丝产生的氧化铜代替实验，则小明的实验方法是选择一束光亮的铜丝，将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧 ，然后再进行实验。
故答案为（1） 试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅 ；（2） 参与反应的氢气量不足 ；（3）将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧 。
19． (1) NaOH (2) HCl (3) MgCl2 ===Mg+Cl2↑（通电）
【解析】
【分析】
除杂以及相应化学方程式的书写。
【详解】
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，隐含条件为不能引入新的杂质，应读清题干，海水提取，所以要使Cl-转化为OH-，而不引入杂质，只能加Na+,所以选用的试剂应为NaOH。
（2）试剂②把OH-转化为Cl-，不引入新的杂质，应加H+，所以选用HCl。
（3）根据题干条件，反应条件为通电，其次考察配平和方程式的正确书写，尤其是气体符号。
【点睛】
化学方程式的配平和书写，以及一些隐含条件要学会分析。
物质的转化与循环
一、选择题
1．下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A．BaCl2→NaCl B．NaNO3→Na2CO3 C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
2．下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CO B．H2O2→H2 C．CaCO3→CO2 D．S→SO2
3．氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是（ ）
A．绿色植物的光合作用 B．海水吸收二氧化碳
C．动植物的呼吸作用 D．化石燃料的燃烧
4．以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照ABCD顺序，符合要求的一组是（ ）
A．C、、CO、Fe
B．Fe、、、
C．、、、
D．、、Cu、
5．如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO2、CO
B．KOH、K2SO4、KNO3
C．H2O2、H2O、O2
D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
6．某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A．H2OO2MgO
B．CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
C．CuCuCl2Cu(OH)2
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
7．下表中“-”表示相连的物质间发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一行物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（ ）
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
乙
丙
丁
稀
A．A B．B C．C D．D
8．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→FeO B．Zn→ZnCl2 C．CO2→O2 D．NH4NO3→NH3
9．元素M的氧化物的化学式为M2O，它的水溶液能使酚酞试液变红色，则M元素为（ ）
A．Ca B．Na
C．S D．Cu
10．下列物质制备的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的方案是（ ）
A．SO2→Na2SO4溶液→BaSO4
B．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
D．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
11．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO,的思维导图。其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①:ZnSO4+Mg
B．②:NaOH+MgCl2
C．③:MgO+H2SO4
D．④:H2SO4+Mg(OH)2
12．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3
A．① B．②
C．①③ D．②③
13．自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中循环的是（ ）
A．碳元素
B．碳单质
C．二氧化碳
D．碳酸钙
二、填空题
14．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。已经C溶液为蓝色。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。
A．2类 B．3类 C．4类 D．5类
15．A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是_____。
(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式：_____(物质类别不同的两种即可)。
三、探究题
16．世界环保联盟建设全面禁止用氯气（常温下是一种黄绿色有毒气体）对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2，ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，易与碱反应，杀菌、漂白能力均优于氯气。
（1）请写出ClO2的化学性质_____。（写出一点即可）
（2）日前通常采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2（Kestiog法），反应的化学方程式为：
；我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2，该反应的化学方程式为此法与Kestiog法相比，其优点是_____。
（3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2获得成功。在装置中，A为ClO2的发生装置，B为ClO2收集装置，C为尾气吸收装置。
①为了收集到液态ClO2，装置A、装置B应控制的条件分别是____、____。
②为较好地防止ClO2泄漏，C的烧杯中可以盛放的液体是____。
17．同学们，你们现在做的试卷是复印机复印出来的，复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档粉的工艺流程简图。
【生产流程】
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示
温度
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
资料二：被氧气氧化的反应原理为。
资料三：获得的反应原理为。
资料四：中铁元素有、两种化合价，其化学式可用的形式表示；
【问题讨论】
（1）溶解时，用至的热水的目的是___________________________。
（2）写出加入适量溶液时发生反应的化学方程式：___________________。
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是__________________________。
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的和的最佳质量比为____________。
（5）副产品是硫酸钠，由溶液获得该副产品的操作顺序是b→ ____→ ____d。
过滤 加热浓缩 冷却结晶 晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：和反应是随温度升高而逐步进行的，先生成，再生成（黑色），最后生成；
【提出猜想】中可能含有的杂质是和中的一种或两种。
【实验设计】同学们称取了该样品进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。
甲组：（1）该组同学欲通过装置反应前后的质量变化来计算确认该样品中的杂质，中的最佳试剂是_________（填序号）。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，气体除作为反应物外，能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止__________________________________________。
②停止加热后，继续通气体，防止__________________，以及中的溶液倒吸入中；
③在本实验中，气体还能起到的作用是________________________。
乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图。
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：__________________________________。
（2）通过分析计算确定：该样品中含有的杂质是____________（不需要写过程）。
18．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质?
小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是________。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是________。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清沸。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行________ 处理，将处理过的铜丝代替氧化锅粉末进行实验，达到了预期的效果。
19．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用___________。
（2）试剂②可以选用________________。
（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其化学方程式___________。
参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，能一步转化，故A不符合题意。
B、硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，故B符合题意。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能一步转化，故C不符合题意。
D、硝酸银和盐酸生成氯化银和硝酸，能一步转化，故D不符合题意。
故选B。
2．B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能一步实现，故不符合题意。
B、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步实现，故符合题意。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现，故不符合题意。
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能一步实现，故不符合题意。
故选B
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、绿色植物的光合作用是将二氧化碳转化为氧气，能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，不符合题意；
B、海水吸收二氧化碳，是二氧化碳和水反应生成碳酸，该过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，符合题意；
C、动植物的呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳气体，能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，不符合题意；
D、化石燃料的燃烧是将氧气转化为二氧化碳气体，能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，不符合题意；
故选B。
【点睛】
本题主要考查了自然界中的碳、氧循环。解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳能够与氧气燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳不能发生反应生成铁，即不满足B→D的反应，选项错误；
B、铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁能够锈蚀生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不生成氯化亚铁，不满足C→D的反应，选项错误；
C、氢氧化钠不能与其它物质反应生成氢氧化钙，选项错误；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氧化铜被氢气或碳还原为铜，铜能够与氯化汞反应生成氯化铜，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜，选项正确，故选D。
5．B
【解析】
【详解】
A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳，故正确；
B、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾，氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，硝酸钾不能其他物质生成沉淀或气体，不能发生复分解反应，无法一步转换成硫酸钾，故错误；
C、过氧化氢可分解为水和氧气，水通电可分解生成氧气，氧气和氢气点燃可生成水，故正确；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，故正确。
故选B。
6．B
【解析】
【详解】
A、水通电分解可生成氧气，镁与氧气反应可以生成氧化镁，因此方案在理论上正确，但通过空气获得氧气要比电解水更经济，因此该方案在经济上不够合理；故A不正确；
B、碳酸钙高温下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实现纯碱制得烧碱，经济上合理；故B正确；
C、根据金属的活动性可得知，铜不能与稀硫酸发生反应，因此该方案中铜与稀硫酸发生反应在理论上是不正确的；故C不正确；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁却不能分解生成金属单质镁，此方案理论上不正确；故D不正确。
故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A、碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，甲和乙能够反应，碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，甲和丙能够反应，氧化铜和二氧化碳不反应，丙和丁不反应，A选项物质转化关系与图形不符合，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲和乙能够反应，氯化镁和稀硫酸不反应，丙和丁不反应，B选项物质转化关系与图形不符合，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化铜不反应，甲和丙不反应，C选项物质转化关系与图形不符合，不符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲和乙能够反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，甲和丙能够反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，丙和丁能够反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，乙和丁能够反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙能够转化为丙，D选项物质转化关系与图形相符，符合题意。故选D。
8．A
【解析】
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化亚铁，转化不能一步实现，故A不正确；
B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，转化能一步实现，故B正确；
C、二氧化碳通过光合作用可以生成氧气，转化能一步实现，故C正确；
D、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能一步实现，故D正确。故选A。
9．B
【解析】
【详解】
A、在氧化物中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，氧化物的化学式为CaO，故A不正确；
B、在氧化物中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,氧化物的化学式为Na2O，与水反应生成NaOH，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故B正确；
C、在氧化物中,硫元素显+4价或+6价,氧元素显-2价,氧化物的化学式为SO2或SO3，与水反应生成酸，不能使无色酚酞试液变色，故C不正确；
D、在氧化物中，Cu元素显+2价，氧元素显-2价，氧化物的化学式为CuO，故D不正确。故选B。
10．D
【解析】
【详解】
A、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不合理；
B、硝酸银价格高，制取氢氧化铜经济上不合算，不合理；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不合理；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，理论上正确，操作上可行，经济上合理。
故选D。
11．B
【解析】
【详解】
A、镁的金属活动性强于锌，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，不能生成硫酸镁，故B不正确；
C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故C正确；
D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，故D正确。故选B。
12．B
【解析】
【详解】
①Cu、稀硫酸、CuO，Cu与稀硫酸不反应，Cu与CuO也不反应；②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液，两两之间都能发生化学反应；③C、CO与Fe2O3两两之间都能发生化学反应，但C与CO不能发生反应；故选B。
13．A
【解析】
【详解】
碳循环中的“碳”指二氧化碳，不是碳单质，也不是二氧化碳或碳酸钙，故选A。
14． Fe 复分解反应 C
【解析】
【分析】
铁能够和稀盐酸和硫酸铜反应，则A为铁，C为蓝色溶液，则C为硫酸铜，B为稀盐酸。氢氧化钙能够与稀盐酸、硫酸铜铜和氯化镁反应，则E为氢氧化钙，而D为氯化镁，据此分析解答。
【详解】
（1）A物质是铁，化学式为Fe。
（2）C为硫酸铜，而E为氢氧化钙，二者反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，生成物和反应物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此为复分解反应。
（3）B为稀盐酸，则：
①镁单质与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气；
②氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
③氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
④碳酸镁与稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳。
则能与B反应生成D的物质为单质、氧化物、碱和盐。
故选C。
15． Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) Na2CO3、CuO、NaOH(或其他碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式)三种中的任意两种
【解析】
【详解】
A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B属于相同类别的化合物，C、D属于不同类别的纯净物，B会转化为A，C、D会与A、B反应，所以：(1)若C是二氧化碳，B为氢氧化钙，D为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，B→A的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(2)若C是锌，A和B都属于酸，A为盐酸，B为硫酸，则D为碳酸盐或碱或金属氧化物。
16． 见光易分解（或易于碱反应，或杀菌、漂白能力均优于氯气） 反应后没有Cl2生成，便于分离，不污染环境 遮光、60℃ 遮光、低于11.0℃（或“11.0℃以”） 氢氧化钠溶液
【解析】
【详解】
（1）由见光易分解，ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，是在化学变化中表现出来的性质，则化学性质为易与碱反应，见光易分解，有漂白性等。
（2）有氯气和NaClO2反应制取ClO2，同时生成一种生活中常见的盐，则由反应前的元素可知盐为氯化钠，则反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，与反应2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2H2O+2NaCl相比，该反应无有害气体氯气产生，且生成气体和固体产品易分离。
（3）①因在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸能反应，则A应控制温度在60.0℃，可利用水浴加热的方法里控制，又ClO2在冷却至11.0℃以下时变成红色液体，为了分离使之变为液体，则B应低于温度11.0℃，可利用冰水来降低温度。
②由图及ClO2易与碱反应，利用C装置中的液体来吸收气体，则可选择NaOH溶液来吸收ClO2。
17． 在50℃至80℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 防止Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3 45:107 c a ② 防止加热时发生爆炸，除去空气中的二氧化碳 生成物被空气重新氧化 让反应生成的二氧化碳全部进入B瓶中 Fe3O4+CO3FeO＋CO2
【解析】
【分析】
氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁和氧气生成氢氧化铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】
（1）溶解时，用至的热水的目的是在50℃至80℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率。
（2）氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故加入适量溶液时发生反应的化学方程式为2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4。
（3）氢氧化亚铁和氧气生成氢氧化铁，故要控制“通一定量空气”的目的是防止Fe(OH)2 完全转化为Fe(OH)3。
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的和的个数比为1:2，
故上述流程中产生的和的最佳质量比为45:107。
（5）根据硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，采用加热浓缩、冷却结晶的方法，再过滤，晶体加热至完全失去结晶水，得到硫酸钠，故操作顺序是。
甲组：（1）氢氧化钙的溶解性很小，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；稀盐酸和二氧化碳不反应；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，通过装置反应前后的质量变化来计算确认该样品中的杂质，中的最佳试剂是氢氧化钠浓溶液，故选②。
（2）①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，除去空气中的二氧化碳。
②停止加热后，继续通气体，防止生成物被空气重新氧化，以及中的溶液倒吸入中；
③在本实验中，气体还能起到的作用是让反应生成的二氧化碳全部进入B瓶中。
乙组：（1）BC段发生反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+CO3FeO+CO2。
（2）到700℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质．则混合物中铁元素的质量分数为，而Fe3O4铁元素的质量分数 ，FeO铁元素的质量分数，Fe2O3铁元素的质量分数为，故该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 。
【点睛】
18． 试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅 参与反应的氢气量不足（反应不充分） 将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧
【解析】
【详解】
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是 试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；
（2）由对比实验氧化铜在试管中放置的方法及现象可知，试管内壁出现砖红色物质的原因可能参与反应的氢气量不足；
（3）铜丝加热表面可生成氧化铜 ，所以可利用铜丝产生的氧化铜代替实验，则小明的实验方法是选择一束光亮的铜丝，将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧 ，然后再进行实验。
故答案为（1） 试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅 ；（2） 参与反应的氢气量不足 ；（3）将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧 。
19． (1) NaOH (2) HCl (3) MgCl2 ===Mg+Cl2↑（通电）
【解析】
【分析】
除杂以及相应化学方程式的书写。
【详解】
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，隐含条件为不能引入新的杂质，应读清题干，海水提取，所以要使Cl-转化为OH-，而不引入杂质，只能加Na+,所以选用的试剂应为NaOH。
（2）试剂②把OH-转化为Cl-，不引入新的杂质，应加H+，所以选用HCl。
（3）根据题干条件，反应条件为通电，其次考察配平和方程式的正确书写，尤其是气体符号。
【点睛】
化学方程式的配平和书写，以及一些隐含条件要学会分析。
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