高中人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度评课课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度评课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了随堂演练知识落实，内容索引，反应物浓度，生成物浓度，③①②④，归纳总结，纯固体的浓度视为，增大反应物，浓度加快化学反应速率等内容，欢迎下载使用。

1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中 的相关化学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
一、化学反应速率及其表示方法
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率概念及表示方法
化学反应过程进行快慢程度
ml·L－1·min－1
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　)(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　)(3)化学反应速率的单位通常为ml·L－1或ml·min－1(　　)(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(　　)(5)化学反应速率为0.8 ml·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L－1(　　)
1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 ml CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 ml。(1)固体碳减少的质量为____g，固体或纯液体的浓度视为常数，_______(填“是”或“否”)可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率。
(2)请完成下表中相关空格
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率之比 ＝_____，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比_____(填“相同”或“不同”)。
2.已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1　②v(NO2)＝0.01 ml·L－1·s－1　③v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1　④v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：________(由大到小的顺序)。
解析　②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 ml·L－1·s－1＝1.2 ml·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 ml·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1。
1.对化学反应速率的理解
2.化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
1.方法引导——变量控制方法探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。其大致步骤如下：
2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究
(3)浓度对化学反应速率影响的探究
(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
3.影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(　　)
(2)对一定条件下C(s)＋O2(g) CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快(　　)(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小(　　)(4)改变压强，化学反应速率必然改变(　　)(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快(　　)
在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由_________________________________________________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量____，理由________________________________。(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由____________________________________________________________________________。
常数，改变用量不影响化学反应速率
保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小
(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由_________________________________________________________________________________。
容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变
压强对反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
1.下列有关反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100 mL 2 ml·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速 率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速 率变慢
解析　铁遇浓硫酸钝化，不能加快反应速率，不选A；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，不选B；升高温度，反应速率加快，不选C；减小压强，反应速率减慢，选D。
2.一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 ml减小到8 ml，则2 min内N2的反应速率为A.1.2 ml·L－1·min－1B.6 ml·L－1·min－1C.0.6 ml·L－1·min－1D.0.4 ml·L－1·min－1
解析　2 min内，N2的物质的量由20 ml减小到8 ml，则Δc＝ ＝1.2 ml·L－1，则2 min内N2的反应速率为v＝ ＝0.6 ml·L－1·min－1，故选C。
A.甲－温度、乙－浓度、丙－催化剂B.甲－浓度、乙－催化剂、丙－温度C.甲－催化剂、乙－温度、丙－浓度D.甲－温度、乙－催化剂、丙－浓度
3.H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是
解析　由图可知，甲与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，在60 ℃的热水浴中反应速率快，则改变的条件是温度；乙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，用10%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变的条件是浓度；丙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，加了催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲－温度、乙－浓度、丙－催化剂。
4.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是
解析　硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D中氢离子浓度较大，反应速率较大。
5.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小
解析　将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；保持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B正确；保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误，D正确。
6.如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 mL 2.5 ml·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(锌的相对原子质量为65)A.用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反 应的速率为0.01 ml·L－1·s－1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml· L－1·s－1D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·s－1