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精品解析：2021年四川省攀枝花市东区攀枝花市九年级中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
温馨提示：1、答第Ⅰ卷前，考生务必把自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3、考试结束后，将本试题卷带走妥善保管，答题卡交回。
相对原子质量：Mg：24 S：32 C：12 H：1 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Zn：65 Ba：137 N：14 Fe：56 Cu：32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2.5分，共40分）
1. 下列物质中属于纯净物的是
A. 空气B. 碘酒C. 天然气D. 干冰
【答案】D
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，二者的本质区别：是否由一种物质组成；
【详解】A、空气中有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故选项错误；
B、碘酒中有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
C、天然气是甲烷和杂质的混合物，故选项错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，只有一种物质，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
2. 生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A. “绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色
B. 生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C. “酸可以除锈”、“汽油可以去油污”都是发生了化学变化
D. 许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
【答案】C
【解析】
【详解】A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、节水、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起。由此可知“绿色”、“白色”、“赤”都不是在说颜色。选项A正确；
B、生活污水、农药中的有毒有害成分以及难分解的有机物很难分解，也很难被空气中的氧气氧化，会对水体造成污染。选项B正确；
C、“酸可以除锈”过程中有新物质生成，发生了化学变化，“汽油可以去油污”是利用了油污能溶解于汽油，没有新物质的生成，发生的是物理变化。选项C错误；
D、许多合金比组成合金的纯金属具有更高的强度和硬度，而且抗腐蚀性能也更好。选项D正确。
故选：C。
3. 如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是
A. 对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B. ③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触
C. ②处火柴头燃烧说明铜具有导热性
D. 在④处加热体现了控制变量思想
【答案】A
【解析】
【详解】A. 对比①②处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误
B. ③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；
C. ②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；
D. 在④处加热体现了控制变量思想，正确。
故选A。
4. 下列有关概念的辨析中正确的是
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率；
③元素的种类是由原子的中子数决定的； ④由一种元素组成的物质可能是混合物；
⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性； ⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。
A. ①④B. ②③C. ④⑥D. ⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】分子是保持物质化学性质的最小微粒，但不能保持所有物质的化学性质，错误；催化剂一定能改变化学反应的速率，不一定是加快，错误；元素的种类是由原子的质子数决定的，错误；由一种元素组成的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧，正确；合金在化学性质上仍然具备金属的特性，错误；水溶液呈碱性的物质不一定是碱，可能是盐比如纯碱，正确。故选C。
5. 下列知识归纳有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质，正确；B、酒精、汽油、液化气均具有可燃性，均是可燃物；油锅着火，油锅着火，最好的灭火方法是用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，油的密度比水小，向油锅中加水时能扩大燃烧面积；电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，错误；C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；汽油燃烧有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化；碳铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，碳铵与草木灰混用，会产生氨气而降低肥效，正确；D、重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒；碘是合成甲状腺激素的主要元素，海带、紫菜、海鲜富含碘元素，可以补充碘元素，正确。故选B。
6. 下列关于实验现象和结论的说法正确的是（ ）
A. 试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有可燃性
B. 铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜
C. 烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠反应后溶液呈中性
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色的氧化铁固体，说明氧气具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A、试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性，不能说明碳有可燃性。选项A错误；
B、铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，铝能将铜从溶液中置换出来，说明金属活动性铝强于铜。选项B正确；
C、烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，只能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，并不能说明反应后溶液一定呈中性。选项C错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，说明氧气具有氧化性。选项D错误。
故选：B
7. 下列关于水的说法正确的是
A. 粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热
B. 用水可以鉴别 NaOH、CaCO3、NH4NO3、CuSO4等四种固体
C. 探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺
D. 使澄清的石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、粗盐提纯时不能把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热，否则易导致晶体飞溅，错误；
B、NaOH溶于水温度升高、CaCO3不能溶于水、NH4NO3溶于水温度降低、CuSO4溶于水得蓝色溶液，四种物质溶于产生四种不同的现象，用水可以鉴别，正确；
C、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条能点燃气体产生淡蓝色的火焰，错误；
D、使澄清的石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如饱和石灰水，蒸发（溶剂减少）或升温（溶解度变小）时，都会析出氢氧化钙固体，使澄清石灰水变浑浊，错误。故选B。
8. 科学家在﹣100℃合成了化合物X（分子模型如图，其中 代表碳原子， 代表氢原子）。下列说法正确的是
A. X是有机高分子化合物
B. X中碳元素的质量分数为93.75%
C. X中氢原子与碳原子的个数比为5︰4
D. 等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多
【答案】B
【解析】
【详解】A. X的化学式是C5H4，是有机化合物，但相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故A错误。
B. X中碳元素的质量分数为×100％≈ 93.75%，故B正确。
C. X中氢原子与碳原子的个数比为4︰5，故C错误。
D. 甲烷燃烧的化学方程式为，参加反应的甲烷和氧气的质量比为16：64=1：4；X燃烧的化学方程式为，参加反应的X和氧气的质量比为64：192=1：3，等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气少。故D错误。
9. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )
A. 只有③达到了稳定结构
B. ①②元素具有相似的化学性质
C. ②失去电子以后形成的是阳离子
D. ④属于金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、①的核外电子层数为1层，电子数为2，属于相对稳定结构，③的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故A说法错误；B、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构，故B说法错误；C、②中最外层电子数为2，易失去电子以后形成形成稳定结构，是阳离子；故C说法正确；D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，因此④不属于金属元素；故D说法错误。故选C。
10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56%B. b=6%C. c=17%D. d=8%
【答案】A
【解析】
【详解】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。
11. 初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物。下列说法中，正确的是（ ）
A. 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；一氧化碳具有还原性；活泼金属与酸反应生成盐和氢气，进行分析判断。
【详解】A、若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，发生的是中和反应，则丁一定是水，说法正确；故符合题意；
B、若甲、乙、丙、丁均是化合物，但该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，说法错误；故不符合题意；
C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，一氧化碳具有还原性，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，则丙不一定是二氧化碳，有可能丁是二氧化碳；说法错误；故不符合题意；
D、若甲是锌，丙是氢气，但乙不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸，说法错误；故不符合题意；
故选A
【点睛】本题难度不大，掌握复分解反应的特征、中和反应的特征、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。
12. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，不符合题意；
B、加入过量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
C、应加入足量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤、洗涤、干燥得到铜，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能被点燃，不符合题意。
故选B。
13. 在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 0-50s时，变化不明显，因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C. 60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D. 100s后温度降低是因为反应停止原因
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于温度升高，说明了反应过程中有热量放出，故A正确；
B、0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，故B正确；
C、60～100 s气体压强升高，是因为反应生成了气体的原因，故C错误；
D、100 s后温度降低是因为反应停止的原因，故D正确。故选C。
14. 某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B. c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D. 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，错误，故选D。
15. 向盛有 10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（ ）
A. a→b 点，溶液的 pH 逐渐增大
B. c 点时，溶液中有两种溶质
C. d 点固体，加入盐酸有气泡产生
D. m＝12．7g
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁和硫酸的质量比是56：98，实际铁5.6g，硫酸：10g×49%=4.9g，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。
【详解】A、由图可知，a→b点，溶液质量先增加后不变，说明是铁与稀硫酸反应的过程，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，不符合题意；
B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，不符合题意；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，符合题意；
D、设溶液增加的质量为x
解得x=2.7g
所以m=10g+2.7g=12.7g，不符合题意。
故选C。
16. 某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，恰好完全反应，生成mg水。下列说法不正确的是
A. 若样品不含任何杂质，则m>1.8
B. 若m=1.8，则样品中一定含有杂质A
C. 若m=1.8，则样品中一定含有固体KOH
D. 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
【答案】C
【解析】
【分析】假设5.6 g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，消耗HCl的质量为y1
解得：x1＝2.52 g y1＝5.11 g
使用盐酸的溶质质量分数为
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，消耗HCl的质量为y2
解得：x2＝1.8 g y2＝3.65 g
使用盐酸的溶质质量分数为
【详解】A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质，生成水的质量为2.52 g，正确；
B、若生成水的质量为1.8 g，则说明在样品中一定含有杂质A（如果不含杂质A则生成水的质量一定大于1.8g），正确。
C、若生成水的质量为1.8 g，可能不含有氢氧化钾（氢氧化钠混有杂质A生成的水的质量可以是小于2.52g的任意值），错误。
D、若样品中不含有杂质A，则根据与氢氧化钠或氢氧化钾反应的HCl的得盐酸溶质质量分数应介于3.65%～5.11%之间，D正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共 60分）
二、填空题与简答（共31分）
17. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）根据图中自制汽水的配料回答问题：
图中所用的塑料矿泉水瓶属于_____（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有_____（填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入_____（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为_____
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO（NH2）2，其氮元素质量分数为 _____（精确到0.1%），在施用尿素时 _____（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（4）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于_____（填“常量”或“微量”）元素。
【答案】 ①. 合成 ②. 热塑 ③. 可回收 ④. ⑤. 46.7% ⑥. 能 ⑦. 微量
【解析】
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材料，它具有热塑性，塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收垃圾箱中；故答案为：合成；热塑；可回收；
（2）工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）、尿素中氮元素的质量分数为；尿素的化学式为，组成中不含铵根离子，故尿素不属于铵态氮肥，不与碱类物质发生反应，故能与碱性物质混合使用；故答案为：46.7%；能；
（4）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于微量元素，故填：微量。
18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）查找出原子序数为17的元素的相对原子质量_____。
（2）16号元素形成离子的结构示意图为_____。
（3）由原子序数为1、7和8的三种元素组成的碱的化学式是 _____。
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是 _____ 。（写一条即可）
【答案】 ①. 35.45 ②. ③. NH3﹒H2O ④. 同一横行从左到右，核外电子数逐渐增大，核电荷数逐渐增大，原子序数逐渐增大
【解析】
【详解】（1）原子序数为17的元素是氯元素，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为：35.45；
（2）16号元素是硫元素，原子中，质子数=原子序数=核外电子数，硫元素的最外层电子数是6 ，在化学反应中，容易得到2个电子形成硫离子，故硫离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，故结构示意图为 ；
（3）1号元素为氢元素，7号元素为氮元素，8号元素为氧元素，故由原子序数为1、7和8的三种元素组成的碱的化学式是 ：NH3﹒H2O；
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：同一横行从左到右，核外电子数逐渐增大，核电荷数逐渐增大，原子序数逐渐增大。
19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度为_______；
②现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是________；
③t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是___________；
④下列说法正确的是______．
A．t2℃时把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
B．t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
D．t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
E．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
F．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等．
【答案】 ①. 50g ②. 乙 ③. 降温结晶 ④. D、F
【解析】
【详解】(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为50g；(2)海水晒盐原理进行结晶提纯是乙，因为甲和丙的溶解度受温度的影响比较大，乙的溶解度受温度的影响比较小；(3)t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大； (4) A、t2℃时甲的溶解度为50g，把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中，只能溶解25克甲，故溶质与溶液的质量比为25g：75g=1:3，错误；B、t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是丙，因为t2℃时，溶解度是甲>乙>丙，要使等质量的甲、乙、丙完全溶解，丙需要的水最多，错误；C、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，甲和乙的溶解度增大，溶质和溶剂质量不变，浓度不变，丙的溶解度降低，可能会有晶体析出，也可能没有，其浓度都可能发生变化，错误；D、t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为=10%，正确；E、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的晶体较多，溶质质量较少，乙析出的晶体少，溶质质量较大，丙的溶解度增大，但溶质质量最小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲>丙，错误；F、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质质量可能相等，浓度可能相等，正确。故选D、F。
点睛：根据溶解度曲线可以得出：1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法；4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
20. 如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物，D为红色粉未。请回答：
（1）B的化学式为CO2，E的化学式为_____，写出物质C的一种用途_____。
（2）A与D发生反应的化学方程式为_____。
（3）F→G化学方程式为_____。
【答案】 ①. CaO ②. 作燃料（或冶炼金属） ③. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④.
【解析】
【分析】根据题意，A是人体胃液中含有的酸，可确定物质A为盐酸HCl；G是最轻的气体，可确定物质G为氢气H2；D为红色粉未且为氧化物，可确定D为氧化铁Fe2O3。由此作为推断的出发点，结合题中对B、C、D、E、F都是氧化物的限制条件及图中所示物质A～G是初中化学常见的物质，可知：氧化物B物质可由盐酸反应，推知B为二氧化碳CO2；由于C和CO2可相互转化且C可与Fe2O3反应，推知C为一氧化碳CO；F与H2可相互转化，推知F为水H2O；E既可与盐酸反应，又可与水反应，推知E为氧化钙CaO。
【详解】（1）由上述分析可知，E为氧化钙，化学式为CaO；C是一氧化碳CO，常见的用途有：作燃料或工业上冶炼金属。
（2）由分析可知，A为盐酸，物质D为氧化铁，则A与D发生的反应为稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）由分析可知，F是水，G是氢气，则F→G的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：。
【点睛】利用题目明确的物质氢气及盐酸，分析得出气体二氧化碳是解决本题物质推断的突破口；熟练掌握物质的性质及转化规律则是此类问题解决的基础。
21. 水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是 _____ 变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为 _____ ，K2FeO4中Fe元素的化合价为 _____ 。
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的 _____ ，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式 _____ ，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是 _____ ，在农业上可以作为 _____ 肥。
【答案】 ①. 物理 ②. KCl ③. +6 ④. 和 ⑤. ⑥. 硝酸钾 ⑦. 复合肥
【解析】
【详解】（1）海水淡化是将海水中的盐与水分离开，整个过程中并没有生成新的物质，发生的属于物理变化；
（2）由2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，已知物质中：
故X的化学式为KCl；
在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+铁元素的化合价×1+(-2)×4=0，则铁元素的化合价=+6。
（3）甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，含有KOH。因为KOH与HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中（同时符合乙车间的污水中滴加石蕊试液变红色的特点）。又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，所以甲中还含有硫酸钾,则硝酸钡存在于乙污水中，故甲车间产生的污水中含有：和；
四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，二者发生中和反应生成硝酸钾和水；化学方程式为：；
若各物质恰好完全反应，因为硝酸与氢氧化钾生成硝酸钾和水，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以排放液中的溶质为：硝酸钾；硝酸钾中含有钾和氮两种元素，在农业上可以作为复合肥。
三、实验与探究
22. 探究学习小组在实验室中用图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑，2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋2H₂O＋O₂↑
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置B的作用是_____，反应的方程式为：_____。
（3）装置D的作用是_____。
（4）装置E中收集到的气体是_____（填化学式），可以用E装置收集该气体的原因是_____。
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如下实验：
【反思拓展】
依据小明的结论在实验中防止干扰二氧化碳与过氧化钠反应，应该在B、C之间加一个装有_____（填名称）的多用装置。
【答案】 ①. ②. 便于控制反应的发生和停止； ③. ； ④. 除去二氧化碳气体； ⑤. ； ⑥. 不易溶于水； ⑦. 产生大量的气泡； ⑧. 硫酸铜溶液； ⑨. 产生蓝色沉淀。 ⑩. 浓硫酸。
【解析】
【详解】（1）、A装置是制取二氧化碳的发生装置，反应物是石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是，故答案为：；
（2）利用装置A制取的优点是：便于控制反应的发生和停止（反应进行过程中关闭弹簧夹，气体不能排出，试管上方压强增大，液面倒流到多孔塑料板下方，固体和液体不能接触，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，试管上方压强减小，液面上升，固体和液体接触，反应发生）。故答案为：便于控制反应的发生和停止；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。故答案为：。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体。故答案为：除去二氧化碳气体。
（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是氧气；氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用排水法进行收集。故答案为：；不易溶于水。
（5）根据结论中有会与稀盐酸发生反应，产生大量的气泡，故答案为：产生大量的气泡；
根据结论中有除了还有，故要的存在，故可以滴加几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明固体中含有氢氧化钠，即证明有存在，故答案为：硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；
依据小明的结论在实验中防止干扰二氧化碳与过氧化钠反应，排除水蒸气和过氧化钠反应生成氧气，应该在B、C之间加一个装有浓硫酸的多用装置。故答案为：浓硫酸。
23. 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_____；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_____。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____，你的判断依据是_____。
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，实验室检验操作②产生的实验操作及现象是_____。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_____。
【答案】 ①. 石蕊试液变成蓝色； ②. 氢氧化钠； ③. 碳酸钠； ④. 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以； ⑤. 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊； ⑥. 若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。
【解析】
【详解】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；在进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；故答案为：石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠；
[探究结论]
根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是碳酸钠；故答案为：碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；
[探究反思]
(1)假设碳酸钠成立，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，检验二氧化碳可以将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；故答案为：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；
(2)硫酸钠溶液为中性溶液，因此若滴加石蕊试液变成蓝色，则说明不含有硫酸钠；故答案为：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。
四、计算题（本题包括2个小题，共11分）
24. 抗生素的滥用已经是当今中国医疗的一大顽疾，为了有效避免抗生素的滥用造成的危害， 我们努力在食品中寻找天然抗生素作为药品的必要补充。大蒜素是一种大蒜提取物，具有广泛的抗菌作用，它的主要成分为二烯丙基硫醚（C6H10S2），请计算：
（1）C6H10S2中碳元素和氢元素质量比为_____ 。
（2）C6H10S2的相对分子质量为_____。
（3）求 292g C6H10S2中硫元素的质量_____。
【答案】（1）36：5 （2）146 （3）128g
【解析】
【详解】大蒜素的主要成分是二烯丙基硫醚，化学式为C6H10S2，可知
（1）碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×10）=36：5。故填：36：5；
（2）相对分子质量为：12×6+1×10+32×2=146。故填：146；
（3）硫元素的质量为：。故填：128g。
25. 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】（1）稀盐酸
（2）15.6%
【解析】
【详解】试题分析：（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加碳酸钠，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
21.2%×50g x y
==
x=11.7g y=4.4g
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
21.2%×100g n m
==
m=23.4g n=20g
所以所得溶液的溶质质量分数是×100%=15.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
A．物质组成
B．化学与生活
苏打、纯碱化学式﹣﹣都是Na2CO3
蔗糖、葡萄糖、淀粉﹣﹣都属于糖类物质
酒精、汽油、液化气﹣﹣是易燃物
油锅着火、电器着火﹣﹣用水浇灭
C．物质与变化
D．食品与健康
煤的干馏、汽油燃烧﹣﹣是化学变化
碳铵与草木灰混用﹣﹣产生氨气而降低肥效
重金属中毒﹣﹣喝鸡蛋清解毒
人体缺碘﹣﹣多吃海带、紫菜、海鲜
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
CaCO3（CaCl2）
足量的水
溶解、过滤、结晶
B
CaCl2溶液（HCl）
过量CaCO3
过滤
C
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
CO2（CO）
氧气
点燃
试剂现象污水
石蕊试液
氯化钡溶液
甲车间
变蓝色
产生白色沉淀
乙车间
变红色
无明显现象
反应前
反应后
Fe
2
2
O
16
16
H
16
16
K
10
4
Cl
6
0
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
小刚取少量固体溶于水，滴加稀HCl
_____
说明有Na2CO3
小明同样取少量固体溶于水，滴加_____
_____
说明：除Na2CO3外还有NaOH
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度／g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
温馨提示：1、答第Ⅰ卷前，考生务必把自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3、考试结束后，将本试题卷带走妥善保管，答题卡交回。
相对原子质量：Mg：24 S：32 C：12 H：1 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Zn：65 Ba：137 N：14 Fe：56 Cu：32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2.5分，共40分）
1. 下列物质中属于纯净物的是
A. 空气B. 碘酒C. 天然气D. 干冰
【答案】D
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，二者的本质区别：是否由一种物质组成；
【详解】A、空气中有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故选项错误；
B、碘酒中有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
C、天然气是甲烷和杂质的混合物，故选项错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，只有一种物质，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
2. 生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A. “绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色
B. 生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C. “酸可以除锈”、“汽油可以去油污”都是发生了化学变化
D. 许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
【答案】C
【解析】
【详解】A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、节水、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起。由此可知“绿色”、“白色”、“赤”都不是在说颜色。选项A正确；
B、生活污水、农药中的有毒有害成分以及难分解的有机物很难分解，也很难被空气中的氧气氧化，会对水体造成污染。选项B正确；
C、“酸可以除锈”过程中有新物质生成，发生了化学变化，“汽油可以去油污”是利用了油污能溶解于汽油，没有新物质的生成，发生的是物理变化。选项C错误；
D、许多合金比组成合金的纯金属具有更高的强度和硬度，而且抗腐蚀性能也更好。选项D正确。
故选：C。
3. 如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是
A. 对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B. ③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触
C. ②处火柴头燃烧说明铜具有导热性
D. 在④处加热体现了控制变量思想
【答案】A
【解析】
【详解】A. 对比①②处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误
B. ③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；
C. ②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；
D. 在④处加热体现了控制变量思想，正确。
故选A。
4. 下列有关概念的辨析中正确的是
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率；
③元素的种类是由原子的中子数决定的； ④由一种元素组成的物质可能是混合物；
⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性； ⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。
A. ①④B. ②③C. ④⑥D. ⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】分子是保持物质化学性质的最小微粒，但不能保持所有物质的化学性质，错误；催化剂一定能改变化学反应的速率，不一定是加快，错误；元素的种类是由原子的质子数决定的，错误；由一种元素组成的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧，正确；合金在化学性质上仍然具备金属的特性，错误；水溶液呈碱性的物质不一定是碱，可能是盐比如纯碱，正确。故选C。
5. 下列知识归纳有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质，正确；B、酒精、汽油、液化气均具有可燃性，均是可燃物；油锅着火，油锅着火，最好的灭火方法是用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，油的密度比水小，向油锅中加水时能扩大燃烧面积；电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，错误；C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；汽油燃烧有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化；碳铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，碳铵与草木灰混用，会产生氨气而降低肥效，正确；D、重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒；碘是合成甲状腺激素的主要元素，海带、紫菜、海鲜富含碘元素，可以补充碘元素，正确。故选B。
6. 下列关于实验现象和结论的说法正确的是（ ）
A. 试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有可燃性
B. 铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜
C. 烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠反应后溶液呈中性
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色的氧化铁固体，说明氧气具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A、试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性，不能说明碳有可燃性。选项A错误；
B、铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，铝能将铜从溶液中置换出来，说明金属活动性铝强于铜。选项B正确；
C、烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，只能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，并不能说明反应后溶液一定呈中性。选项C错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，说明氧气具有氧化性。选项D错误。
故选：B
7. 下列关于水的说法正确的是
A. 粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热
B. 用水可以鉴别 NaOH、CaCO3、NH4NO3、CuSO4等四种固体
C. 探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺
D. 使澄清的石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、粗盐提纯时不能把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热，否则易导致晶体飞溅，错误；
B、NaOH溶于水温度升高、CaCO3不能溶于水、NH4NO3溶于水温度降低、CuSO4溶于水得蓝色溶液，四种物质溶于产生四种不同的现象，用水可以鉴别，正确；
C、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条能点燃气体产生淡蓝色的火焰，错误；
D、使澄清的石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如饱和石灰水，蒸发（溶剂减少）或升温（溶解度变小）时，都会析出氢氧化钙固体，使澄清石灰水变浑浊，错误。故选B。
8. 科学家在﹣100℃合成了化合物X（分子模型如图，其中 代表碳原子， 代表氢原子）。下列说法正确的是
A. X是有机高分子化合物
B. X中碳元素的质量分数为93.75%
C. X中氢原子与碳原子的个数比为5︰4
D. 等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多
【答案】B
【解析】
【详解】A. X的化学式是C5H4，是有机化合物，但相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故A错误。
B. X中碳元素的质量分数为×100％≈ 93.75%，故B正确。
C. X中氢原子与碳原子的个数比为4︰5，故C错误。
D. 甲烷燃烧的化学方程式为，参加反应的甲烷和氧气的质量比为16：64=1：4；X燃烧的化学方程式为，参加反应的X和氧气的质量比为64：192=1：3，等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气少。故D错误。
9. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )
A. 只有③达到了稳定结构
B. ①②元素具有相似的化学性质
C. ②失去电子以后形成的是阳离子
D. ④属于金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、①的核外电子层数为1层，电子数为2，属于相对稳定结构，③的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故A说法错误；B、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构，故B说法错误；C、②中最外层电子数为2，易失去电子以后形成形成稳定结构，是阳离子；故C说法正确；D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，因此④不属于金属元素；故D说法错误。故选C。
10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56%B. b=6%C. c=17%D. d=8%
【答案】A
【解析】
【详解】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。
11. 初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物。下列说法中，正确的是（ ）
A. 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；一氧化碳具有还原性；活泼金属与酸反应生成盐和氢气，进行分析判断。
【详解】A、若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，发生的是中和反应，则丁一定是水，说法正确；故符合题意；
B、若甲、乙、丙、丁均是化合物，但该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，说法错误；故不符合题意；
C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，一氧化碳具有还原性，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，则丙不一定是二氧化碳，有可能丁是二氧化碳；说法错误；故不符合题意；
D、若甲是锌，丙是氢气，但乙不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸，说法错误；故不符合题意；
故选A
【点睛】本题难度不大，掌握复分解反应的特征、中和反应的特征、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。
12. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，不符合题意；
B、加入过量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
C、应加入足量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤、洗涤、干燥得到铜，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能被点燃，不符合题意。
故选B。
13. 在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 0-50s时，变化不明显，因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C. 60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D. 100s后温度降低是因为反应停止原因
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于温度升高，说明了反应过程中有热量放出，故A正确；
B、0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，故B正确；
C、60～100 s气体压强升高，是因为反应生成了气体的原因，故C错误；
D、100 s后温度降低是因为反应停止的原因，故D正确。故选C。
14. 某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B. c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D. 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，错误，故选D。
15. 向盛有 10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（ ）
A. a→b 点，溶液的 pH 逐渐增大
B. c 点时，溶液中有两种溶质
C. d 点固体，加入盐酸有气泡产生
D. m＝12．7g
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁和硫酸的质量比是56：98，实际铁5.6g，硫酸：10g×49%=4.9g，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。
【详解】A、由图可知，a→b点，溶液质量先增加后不变，说明是铁与稀硫酸反应的过程，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，不符合题意；
B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，不符合题意；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，符合题意；
D、设溶液增加的质量为x
解得x=2.7g
所以m=10g+2.7g=12.7g，不符合题意。
故选C。
16. 某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，恰好完全反应，生成mg水。下列说法不正确的是
A. 若样品不含任何杂质，则m>1.8
B. 若m=1.8，则样品中一定含有杂质A
C. 若m=1.8，则样品中一定含有固体KOH
D. 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
【答案】C
【解析】
【分析】假设5.6 g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，消耗HCl的质量为y1
解得：x1＝2.52 g y1＝5.11 g
使用盐酸的溶质质量分数为
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，消耗HCl的质量为y2
解得：x2＝1.8 g y2＝3.65 g
使用盐酸的溶质质量分数为
【详解】A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质，生成水的质量为2.52 g，正确；
B、若生成水的质量为1.8 g，则说明在样品中一定含有杂质A（如果不含杂质A则生成水的质量一定大于1.8g），正确。
C、若生成水的质量为1.8 g，可能不含有氢氧化钾（氢氧化钠混有杂质A生成的水的质量可以是小于2.52g的任意值），错误。
D、若样品中不含有杂质A，则根据与氢氧化钠或氢氧化钾反应的HCl的得盐酸溶质质量分数应介于3.65%～5.11%之间，D正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共 60分）
二、填空题与简答（共31分）
17. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）根据图中自制汽水的配料回答问题：
图中所用的塑料矿泉水瓶属于_____（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有_____（填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入_____（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为_____
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO（NH2）2，其氮元素质量分数为 _____（精确到0.1%），在施用尿素时 _____（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（4）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于_____（填“常量”或“微量”）元素。
【答案】 ①. 合成 ②. 热塑 ③. 可回收 ④. ⑤. 46.7% ⑥. 能 ⑦. 微量
【解析】
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材料，它具有热塑性，塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收垃圾箱中；故答案为：合成；热塑；可回收；
（2）工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）、尿素中氮元素的质量分数为；尿素的化学式为，组成中不含铵根离子，故尿素不属于铵态氮肥，不与碱类物质发生反应，故能与碱性物质混合使用；故答案为：46.7%；能；
（4）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于微量元素，故填：微量。
18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）查找出原子序数为17的元素的相对原子质量_____。
（2）16号元素形成离子的结构示意图为_____。
（3）由原子序数为1、7和8的三种元素组成的碱的化学式是 _____。
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是 _____ 。（写一条即可）
【答案】 ①. 35.45 ②. ③. NH3﹒H2O ④. 同一横行从左到右，核外电子数逐渐增大，核电荷数逐渐增大，原子序数逐渐增大
【解析】
【详解】（1）原子序数为17的元素是氯元素，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为：35.45；
（2）16号元素是硫元素，原子中，质子数=原子序数=核外电子数，硫元素的最外层电子数是6 ，在化学反应中，容易得到2个电子形成硫离子，故硫离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，故结构示意图为 ；
（3）1号元素为氢元素，7号元素为氮元素，8号元素为氧元素，故由原子序数为1、7和8的三种元素组成的碱的化学式是 ：NH3﹒H2O；
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：同一横行从左到右，核外电子数逐渐增大，核电荷数逐渐增大，原子序数逐渐增大。
19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度为_______；
②现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是________；
③t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是___________；
④下列说法正确的是______．
A．t2℃时把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
B．t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
D．t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
E．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
F．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等．
【答案】 ①. 50g ②. 乙 ③. 降温结晶 ④. D、F
【解析】
【详解】(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为50g；(2)海水晒盐原理进行结晶提纯是乙，因为甲和丙的溶解度受温度的影响比较大，乙的溶解度受温度的影响比较小；(3)t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大； (4) A、t2℃时甲的溶解度为50g，把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中，只能溶解25克甲，故溶质与溶液的质量比为25g：75g=1:3，错误；B、t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是丙，因为t2℃时，溶解度是甲>乙>丙，要使等质量的甲、乙、丙完全溶解，丙需要的水最多，错误；C、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，甲和乙的溶解度增大，溶质和溶剂质量不变，浓度不变，丙的溶解度降低，可能会有晶体析出，也可能没有，其浓度都可能发生变化，错误；D、t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为=10%，正确；E、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的晶体较多，溶质质量较少，乙析出的晶体少，溶质质量较大，丙的溶解度增大，但溶质质量最小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲>丙，错误；F、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质质量可能相等，浓度可能相等，正确。故选D、F。
点睛：根据溶解度曲线可以得出：1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法；4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
20. 如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物，D为红色粉未。请回答：
（1）B的化学式为CO2，E的化学式为_____，写出物质C的一种用途_____。
（2）A与D发生反应的化学方程式为_____。
（3）F→G化学方程式为_____。
【答案】 ①. CaO ②. 作燃料（或冶炼金属） ③. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④.
【解析】
【分析】根据题意，A是人体胃液中含有的酸，可确定物质A为盐酸HCl；G是最轻的气体，可确定物质G为氢气H2；D为红色粉未且为氧化物，可确定D为氧化铁Fe2O3。由此作为推断的出发点，结合题中对B、C、D、E、F都是氧化物的限制条件及图中所示物质A～G是初中化学常见的物质，可知：氧化物B物质可由盐酸反应，推知B为二氧化碳CO2；由于C和CO2可相互转化且C可与Fe2O3反应，推知C为一氧化碳CO；F与H2可相互转化，推知F为水H2O；E既可与盐酸反应，又可与水反应，推知E为氧化钙CaO。
【详解】（1）由上述分析可知，E为氧化钙，化学式为CaO；C是一氧化碳CO，常见的用途有：作燃料或工业上冶炼金属。
（2）由分析可知，A为盐酸，物质D为氧化铁，则A与D发生的反应为稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）由分析可知，F是水，G是氢气，则F→G的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：。
【点睛】利用题目明确的物质氢气及盐酸，分析得出气体二氧化碳是解决本题物质推断的突破口；熟练掌握物质的性质及转化规律则是此类问题解决的基础。
21. 水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是 _____ 变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为 _____ ，K2FeO4中Fe元素的化合价为 _____ 。
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的 _____ ，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式 _____ ，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是 _____ ，在农业上可以作为 _____ 肥。
【答案】 ①. 物理 ②. KCl ③. +6 ④. 和 ⑤. ⑥. 硝酸钾 ⑦. 复合肥
【解析】
【详解】（1）海水淡化是将海水中的盐与水分离开，整个过程中并没有生成新的物质，发生的属于物理变化；
（2）由2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，已知物质中：
故X的化学式为KCl；
在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+铁元素的化合价×1+(-2)×4=0，则铁元素的化合价=+6。
（3）甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，含有KOH。因为KOH与HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中（同时符合乙车间的污水中滴加石蕊试液变红色的特点）。又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，所以甲中还含有硫酸钾,则硝酸钡存在于乙污水中，故甲车间产生的污水中含有：和；
四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，二者发生中和反应生成硝酸钾和水；化学方程式为：；
若各物质恰好完全反应，因为硝酸与氢氧化钾生成硝酸钾和水，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以排放液中的溶质为：硝酸钾；硝酸钾中含有钾和氮两种元素，在农业上可以作为复合肥。
三、实验与探究
22. 探究学习小组在实验室中用图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑，2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋2H₂O＋O₂↑
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置B的作用是_____，反应的方程式为：_____。
（3）装置D的作用是_____。
（4）装置E中收集到的气体是_____（填化学式），可以用E装置收集该气体的原因是_____。
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如下实验：
【反思拓展】
依据小明的结论在实验中防止干扰二氧化碳与过氧化钠反应，应该在B、C之间加一个装有_____（填名称）的多用装置。
【答案】 ①. ②. 便于控制反应的发生和停止； ③. ； ④. 除去二氧化碳气体； ⑤. ； ⑥. 不易溶于水； ⑦. 产生大量的气泡； ⑧. 硫酸铜溶液； ⑨. 产生蓝色沉淀。 ⑩. 浓硫酸。
【解析】
【详解】（1）、A装置是制取二氧化碳的发生装置，反应物是石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是，故答案为：；
（2）利用装置A制取的优点是：便于控制反应的发生和停止（反应进行过程中关闭弹簧夹，气体不能排出，试管上方压强增大，液面倒流到多孔塑料板下方，固体和液体不能接触，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，试管上方压强减小，液面上升，固体和液体接触，反应发生）。故答案为：便于控制反应的发生和停止；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。故答案为：。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体。故答案为：除去二氧化碳气体。
（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是氧气；氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用排水法进行收集。故答案为：；不易溶于水。
（5）根据结论中有会与稀盐酸发生反应，产生大量的气泡，故答案为：产生大量的气泡；
根据结论中有除了还有，故要的存在，故可以滴加几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明固体中含有氢氧化钠，即证明有存在，故答案为：硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；
依据小明的结论在实验中防止干扰二氧化碳与过氧化钠反应，排除水蒸气和过氧化钠反应生成氧气，应该在B、C之间加一个装有浓硫酸的多用装置。故答案为：浓硫酸。
23. 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_____；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_____。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____，你的判断依据是_____。
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，实验室检验操作②产生的实验操作及现象是_____。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_____。
【答案】 ①. 石蕊试液变成蓝色； ②. 氢氧化钠； ③. 碳酸钠； ④. 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以； ⑤. 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊； ⑥. 若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。
【解析】
【详解】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；在进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；故答案为：石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠；
[探究结论]
根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是碳酸钠；故答案为：碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；
[探究反思]
(1)假设碳酸钠成立，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，检验二氧化碳可以将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；故答案为：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；
(2)硫酸钠溶液为中性溶液，因此若滴加石蕊试液变成蓝色，则说明不含有硫酸钠；故答案为：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。
四、计算题（本题包括2个小题，共11分）
24. 抗生素的滥用已经是当今中国医疗的一大顽疾，为了有效避免抗生素的滥用造成的危害， 我们努力在食品中寻找天然抗生素作为药品的必要补充。大蒜素是一种大蒜提取物，具有广泛的抗菌作用，它的主要成分为二烯丙基硫醚（C6H10S2），请计算：
（1）C6H10S2中碳元素和氢元素质量比为_____ 。
（2）C6H10S2的相对分子质量为_____。
（3）求 292g C6H10S2中硫元素的质量_____。
【答案】（1）36：5 （2）146 （3）128g
【解析】
【详解】大蒜素的主要成分是二烯丙基硫醚，化学式为C6H10S2，可知
（1）碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×10）=36：5。故填：36：5；
（2）相对分子质量为：12×6+1×10+32×2=146。故填：146；
（3）硫元素的质量为：。故填：128g。
25. 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】（1）稀盐酸
（2）15.6%
【解析】
【详解】试题分析：（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加碳酸钠，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
21.2%×50g x y
==
x=11.7g y=4.4g
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
21.2%×100g n m
==
m=23.4g n=20g
所以所得溶液的溶质质量分数是×100%=15.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
A．物质组成
B．化学与生活
苏打、纯碱化学式﹣﹣都是Na2CO3
蔗糖、葡萄糖、淀粉﹣﹣都属于糖类物质
酒精、汽油、液化气﹣﹣是易燃物
油锅着火、电器着火﹣﹣用水浇灭
C．物质与变化
D．食品与健康
煤的干馏、汽油燃烧﹣﹣是化学变化
碳铵与草木灰混用﹣﹣产生氨气而降低肥效
重金属中毒﹣﹣喝鸡蛋清解毒
人体缺碘﹣﹣多吃海带、紫菜、海鲜
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
CaCO3（CaCl2）
足量的水
溶解、过滤、结晶
B
CaCl2溶液（HCl）
过量CaCO3
过滤
C
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
CO2（CO）
氧气
点燃
试剂现象污水
石蕊试液
氯化钡溶液
甲车间
变蓝色
产生白色沉淀
乙车间
变红色
无明显现象
反应前
反应后
Fe
2
2
O
16
16
H
16
16
K
10
4
Cl
6
0
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
小刚取少量固体溶于水，滴加稀HCl
_____
说明有Na2CO3
小明同样取少量固体溶于水，滴加_____
_____
说明：除Na2CO3外还有NaOH
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度／g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
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