还剩10页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
河南省周口市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（1）含答案和解析
展开
这是一份河南省周口市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（1）含答案和解析，共13页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题，实验题，简答题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
河南省周口市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列符号表示2个氢离子的是
A．2H B．2H+ C．H2 D．2H2
2．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．从化学方程式中，可以获得的信息是
A．MnO2遇到HCl就会反应
B．生成的H2O和Cl2分子个数比为2:1
C．生成物均为化合物
D．反应前后锰元素的化合价不变
4．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
B．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
5．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．黄铜属于合金，它的硬度比铜小
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
6．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
7．下列说法正确的是
A．燃烧是放热反应，可燃物不需点燃或加热就能燃烧
B．物质与氧气发生的反应是燃烧
C．缓慢氧化一定放热
D．缓慢氧化是不能发光、不能放热的氧化反应
8．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是
A．元素符号为Hg
B．属于非金属元素
C．原子核内中子数为80
D．相对原子质量是200.6g
9．硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑，可推知X为
A．NO2 B．N2O C．NO D．N2O3
10．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2，则X为（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3
11．根据微粒的相关性质分析，下列说法错误的是
A．墙内开花墙外香——微粒在不断的运动
B．给轮胎打气——气体微粒空隙较大
C．热胀冷缩——温度越高微粒越大
D．一滴水约含1.67×1021个水分子——微粒很小
12．下列叙述中正确的是（ ）
A．水分子是保持水的性质的最小粒子
B．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下
13．在实验室中，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水结合成稳定物质 D．将白磷浸湿而不易着火
14．水在不同条件下的三态变化，主要是由于水分子
A．大小发生了变化 B．质量发生了变化
C．之间的间隙发生了变化 D．总是不断运动的
二、计算题
15．下列物质中，氮元素的化合价呈+4价的是
A．N2 B．N2O4 C．HNO3 D．NH3
16．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为 ；
（3） 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
三、填空题
17．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：
(1)化石燃料是一类重要能源，它包括煤、________和天然气。
(2)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑____________________。
②下列关于酸雨的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．腐蚀大理石的雕像B．是由二氧化碳引起的C．酸化土地
③为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，该反应中生成物的化学计量数之比是_______。
④为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，NH3燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将NH3在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3＋3O26H2O＋________。
18．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．
（1）请写出B的化学式：B__
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+B→D：__
D+E→F：__．
19．水是重要的自然资源。
（1）如图是水的电解实验，其中A是电池 ________ 极，该反应的化学方程式是 ________
（2）硬水和软水可通过滴加 ________ 的方法进行区别。
（3）抽取的河水通过如下步骤处理成为生活用水，进行的操作有：①沉降吸附 ② ________ （填操作名称）③消毒。
20．冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境（如防止生成大量的有毒含硫的物质），常见的矿石有（括号内为主要成分化学式）：
A．赤铁矿（Fe2O3） B．黄铁矿（FeS2） C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．铝土矿（Al2O3）
（1）冶炼金属铜，应该选用的矿石是___________(填以上选项)
（2）孔雀石高温分解生成三种氧化物，其中常温下呈固态的是________
（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是_______________________________
（4）工业炼铁原理是赤铁矿和一氧化碳在高温下反应，写出这个反应的化学方程式
______________________________
四、实验题
21．水是人及一切生物所必需的，人人都应关心水、爱惜水、保护水。
（1）将浑浊的河水用如图①所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是______，用此装置净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入_____进行检验；工业上用_____或化学方法处理硬水，使其软化．
（2）如图②中A连接电源的_____（填“正极”或“负极”），该反应的化学方程式为_____，所属于的基本反应类型是_____。
五、简答题
22．下图所示：用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛,看到的现象是 _________________ 。
说明二氧化碳具有的性质有：(1) ____________________
(2) _______________________________ ，因此二氧化碳可用来 _____________ 。
六、科学探究题
23．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 __ ．
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 __
（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 __ ．
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图2装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） __ ．
24．每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明用所学知识回答下列问题。
（一）生活中的水．
（资料在线）我国生活饮用水的标准（摘录部分）。
感官指标：水质无色无味且澄清透明。
化学指标：pH6.5～8.5；总硬度<250mg/L（以碳酸钙计）；铜<1.0mg/L，铝<0.2mg/L。
细菌学指标：细菌总数<100个/mL等．
（1）自来水厂用过滤的方法使水澄清透明，再用一种物质来吸附色素和异味，从而达到感官指标．而化学指标中的铜、铝等指的是________（选填“原子”或“元素”）。
（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。试计算：
①Ca(ClO)2中钙：氯：氧元素的质量比________；
②143gCa(ClO)2中钙元素的质量是________。
（二）探究水的组成
某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了“水的组成粗略测定”为探究内容。
（查阅资料）
水难导电，在水中可加入少量氢氧化钠可以增强导电性。
（进行试验）如图装置进行实验并记录数据。
（实验分析）两个电极附近产生很多气泡，a管内气泡产生较b管快，小组成员用燃着的木条分别在两个玻璃尖嘴导管口检验产生的气体，观察到：放在b端管口燃着的木条________。分析得出：水通电的符号表达式为________，进而推出水是由________组成的。
（定量研究）小组经过多次试验后发现：氢气和氧气的体积比几乎都是2∶1。同学们还想进一步认识水的组成．查阅资料：氢气的密度是0.09g/L，氧气的密度是1.43g/L。同学们经过计算得出水中氢元素与氧元素的质量比为：________。
七、综合应用题
25．联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．
（1）绿色植物通过 ________ 作用吸收二氧化碳．
（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式 __________
（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．
观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：
①此实验得出的结论是什么？ __________
②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明． ______________
（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？请简述理由． __________
（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么 ______ ？（列举一条具体措施）
（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数 ______ ．
参考答案
1．B
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故选项错误。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2H+表示两个氢离子，故选项正确。
C、H2可表示氢分子、氢气、氢气是由氢元素组成的，不能表示氢离子，故选项错误。
D、2H2可表示2个氢分子，故选项错误。
故选B。
2．B
【详解】
A.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B.不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C.硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数都逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。
3．B
【详解】
A、从方程式可知，MnO2与HCl在加热条件下会发生反应，但MnO2遇到HCl不会直接反应。选项说法错误，故A不正确；
B、从方程式中化学式前的计量数可知，生成的H2O和Cl2分子个数比为2:1。选项说法正确，故B正确；
C、化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物。单质是由同种元素组成的纯净物。由题可知，生成物 有氯化锰、氯气、水，其中氯气不是化合物是単质。选项说法错误，故C 不正确；
D、二氧化锰中的锰元素的化合价为+4，氯化锰中的锰元素化合价为+2 ，反应前后锰元素的化合价发生改变。选项说法错误，故D不正确。故选B。
4．A
【详解】
试题分析：物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物，比如氧气是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，故A正确；原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子可以分成原子，故B错误；氧化物是由两种元素组成且其中有一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故C错误；金属元素有正化合价，非金属元素有正化合价，也有负化合价，故D错误。
考点：化学概念的理解。
5．B
【详解】
A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具。故A正确。B. 黄铜属于合金，它的硬度比铜大。故B错误。C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染。故C正确D. 铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化。故D正确。
点睛∶本题主要考查关金属和金属材料的知识。
6．C
【详解】
物质的组成和结构决定物质的性质。A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D. 金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C
7．C
【详解】
A、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，选项错误；
B、物质与氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应是燃烧，选项错误；
C、缓慢氧化是物质与氧气发生的氧化反应，一定放热，选项正确；
D、缓慢氧化是不能发光、但能放热的氧化反应，选项错误，故选C。
8．A
【详解】
试题分析：汞是一种液态的金属单质，属金属元素，B错误；相对原子质量=质子数+中子数，质子数=原子序数，故该原子的中子数=200-80=120，C错误；相对原子质量的单位是1，D错误。故选A。
考点：元素周期表的应用
9．A
【详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目和种类不变，反应前银原子、氮原子、氧原子分别为2、2、6，反应后银原子、氮原子、氧原子分别为2、0、2，则2个X分子中含有2个N原子和4个O原子，所以每个X分子是由1个N原子和2个O原子构成，其化学式为NO2。
故选：A。
10．B
【详解】
反应前铁原子是2个,钛原子是2个,氧原子是6个,碳原子是6个,氯原子是14个,反应后钛原子是2个,氯原子是8个,碳原子是6个,氧原子是6个，则X为FeCl3，故选B。
11．C
【详解】
A、墙内开花墙外香--微粒在不断运动，香味的粒子运动到空气中；B. 给轮胎打气，大量的气体可以压缩在很小 空间，说明气体微粒空隙较大；C. 热胀冷缩，温度越高微粒间隔越大，温度越低微粒间隔越小；D. 一滴水约含1.67×1021个水分子——微粒很小。选C
12．D
【详解】
A、水分子是保持水的化学性质的最小粒子，故A错误；
B、氧气的化学性质比较活泼，能够支持燃烧，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故C错误；
D、燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到着火点；用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下，故D正确。
点睛：分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”。并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
13．B
【详解】
A、将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的是防止白磷与空气中的氧气接触，而不是降低白磷的温度，选项A错误；
B、将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的是防止白磷与空气中的氧气接触，防止发生自燃，选项B正确；
C、白磷不会与水结合成稳定的物质，因为白磷与冷水不反应，选项C错误；
D、将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的防止白磷与空气中的氧气接触，不是将白磷浸湿而不易着火，当温度达到白磷着火点，也可能着火，选项D错误。
故选：B。
14．C
【详解】
水发生三态变化主要是因为水分子间有间隔，水分子的间隔随着水分子的能量发生变化而变化，最终导致水的状态发生了变化，故选C。
15．B
【详解】
A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0，不符合题意；
B、氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×4=0，则x=+4价，符合题意；
C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5价，不符合题意；
D、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（+1）×3=0，则z=-3价，不符合题意；
故选：B
16．（1）7︰16 （2）4 （3）6.4g。
【详解】
（1）化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
即帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为：（1*28）：（16*4）=28：64=7：16
（2）相对分子质量=化合物中各元素原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之和。
即： 12*15+1*28+14x+16*4=328 可解得x=4
（3）化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×其原子个数)/化合物的相对分子质量×100％。即：
32.8g帕拉米韦中氧元素的质量为：
32.8g×（×100%）=6.4g
考点：根据化学式的计算
点评：此题结合时事，以帕拉米韦的化学式考查了根据化学式样计算的相关知识。解题时要掌握计算方法，格式要规范。
17．石油 燃料与氧气有足够大的接触面积 AC 1：1 2N2
【详解】
（1）化石燃料包括煤、天然气、石油。故填：石油。
（2）
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
②酸雨主要是由二氧化硫引起的，酸雨可使土壤酸化、腐蚀金属材料和大理石雕像；故填：AC；
③由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1。
④根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2。故填：2N2。
18．O2 2H2+O22H2O CO2+H2O=H2CO3
【详解】
D是一种无色无味的液体，故D可能是水，水能与E反应生成使紫色石蕊试液变红的物质F，故E可能是二氧化碳，生成的F是碳酸；气体化合物C能与气体单质B反应生成二氧化碳，故B是氧气，C可能是一氧化碳；气体A能与氧气反应生成水，故A是氢气，带入框图，推断合理；
（1）B氧气，化学式为：O2；
（2）①氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
②水和二氧化碳能反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
19．负 2H2O 2H2 ↑+O2↑ 肥皂水 过滤
【详解】
(1). 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；图中，左边生成气体体积多，所以A是电池负极；（2）硬水和软水可通过滴加肥皂水的方法进行区别，其中泡沫多、浮渣少的为软水，反之为硬水；（3）抽取的河水处理成为生活用水，按净化程度由低到高的顺序进行的操作有： ①沉降吸（除掉水中较大的固体颗粒） ②过滤（除掉水中的小颗粒不溶物）③消毒
20．C 氧化铜(或CuO） 因为黄铁矿中含有硫元素，冶炼时会生成大量的有毒物质 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，冶炼金属铜，应该选用的含铜元素的矿石，选C，（2）Cu2(OH)2CO3高温分解生成三种氧化物：二氧化碳，水、氧化铜，其中常温下呈固态的是氧化铜；（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是黄铁矿含有硫元素，冶炼过程中，会产生二氧化硫，污染空气；同时，相对于赤铁矿和磁铁矿，黄铁矿含铁量低；（4）反应的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
21．
（1） 吸附水中的色素和异味 混合物 肥皂水 蒸馏
（2） 负极
分解反应
【分析】
（1）
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，将浑浊的河水用如图①所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，故填：吸附水中的色素和异味；用此装置净化后得到的水还含有可溶性杂质，属于混合物；为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水；工业上用蒸馏或化学方法处理硬水，使其软化，故填：吸附水中的色素和异味；混合物；肥皂水；蒸馏。
（2）
水通电实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中试管C产生的气体与试管D产生的气体体积比约为2：1，则试管C产生的气体是在负极端产生，所以图②中A连接电源的负极；电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应是一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：负极； ；分解反应。
22．蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳密度比空气大 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 灭火
【详解】
根据二氧化碳的性质及用途解答。
用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛,看到的现象是：蜡烛自下而上依次熄灭；
说明二氧化碳具有的性质有：(1) 二氧化碳密度比空气大；(2) 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；因此二氧化碳可用来：灭火。
点睛：二氧化碳的性质及用途。
23．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O C+CuO+Cu+CO↑ CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”） 点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在） ．
【详解】
猜想：a．气体产物可能是二氧化碳；b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳。（1）如果猜想a成立，气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）如果猜想b成立，木炭还原氧化铜反应的化学方程式是C+CuO Cu+CO↑。 （3）实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）．（4）从简约装置、节约实验药品的角度，去掉A、B、C装置。实验操作过程∶点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）。
点睛∶本题主要考查与木炭在高温条件下还原氧化铜实验相关的知识。
24．元素 40:71:32 40g 燃烧得更旺 H2OH2+O2 氢元素和氧元素 1:8
【详解】
（1）水中铜、铝的含量是指元素的含量；
（2）①Ca(ClO)2中钙：氯：氧元素的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）= 40:71:32；
②143gCa(ClO)2中钙元素的质量是143g×=40g。
（3）b管中产生的是氧气，故燃着的木条燃烧的更旺；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2；水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，故说明水是由氢元素和氧元素组成。设生成氢气的体积是2V，则生成氧气的体积是V,根据=得m=v，故m氢气=0.09g/L×2V，m氧气=1.43g/L×V，故生成氢气与氧气的比为=1:8 。
25．光合作用 C2H4 H2O和CO2,均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色）（合理即可） 将干燥石蕊小花喷稀醋酸做对比实验（合理即可） 不能，因为碳酸钙高温产生CaO时产生气体CO2 合理即可 80%
【详解】
(1). 植物的光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物； (2). 据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个氧原子、2个碳原子、 12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有2个碳原子、4个氢原子；X的化学式为C2H4 (3). 观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，说明H2O和CO2,均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色） (4). 将干燥石蕊小花喷酸的溶液，观察到能使石蕊小花变为红色，向放在二氧化碳中的小花喷水，也变红，能说明二氧化碳和水反应，且产物是酸。 (5). 该方案不能减缓温室效应，因为氧化钙的制取是碳酸钙在高温下分解，分解产生CaO时产生气体CO2 （5）为减缓温室效应对环境的影响，可以减少化石燃料的使用，或者多植树造林，提高对二氧化碳的吸收能力。(7).一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以固体减少的量就是氧化铜中氧元素的质量，所以氧化铜中氧元素的质量为：10g-8.4g =1.6g,氧化铜的质量为1.6g÷（16÷80×100%）=8g, 原混合物中CuO质量分数8g÷10g×100%=80%
河南省周口市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列符号表示2个氢离子的是
A．2H B．2H+ C．H2 D．2H2
2．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．从化学方程式中，可以获得的信息是
A．MnO2遇到HCl就会反应
B．生成的H2O和Cl2分子个数比为2:1
C．生成物均为化合物
D．反应前后锰元素的化合价不变
4．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
B．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
5．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．黄铜属于合金，它的硬度比铜小
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
6．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
7．下列说法正确的是
A．燃烧是放热反应，可燃物不需点燃或加热就能燃烧
B．物质与氧气发生的反应是燃烧
C．缓慢氧化一定放热
D．缓慢氧化是不能发光、不能放热的氧化反应
8．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是
A．元素符号为Hg
B．属于非金属元素
C．原子核内中子数为80
D．相对原子质量是200.6g
9．硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑，可推知X为
A．NO2 B．N2O C．NO D．N2O3
10．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2，则X为（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3
11．根据微粒的相关性质分析，下列说法错误的是
A．墙内开花墙外香——微粒在不断的运动
B．给轮胎打气——气体微粒空隙较大
C．热胀冷缩——温度越高微粒越大
D．一滴水约含1.67×1021个水分子——微粒很小
12．下列叙述中正确的是（ ）
A．水分子是保持水的性质的最小粒子
B．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下
13．在实验室中，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水结合成稳定物质 D．将白磷浸湿而不易着火
14．水在不同条件下的三态变化，主要是由于水分子
A．大小发生了变化 B．质量发生了变化
C．之间的间隙发生了变化 D．总是不断运动的
二、计算题
15．下列物质中，氮元素的化合价呈+4价的是
A．N2 B．N2O4 C．HNO3 D．NH3
16．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为 ；
（3） 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
三、填空题
17．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：
(1)化石燃料是一类重要能源，它包括煤、________和天然气。
(2)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑____________________。
②下列关于酸雨的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．腐蚀大理石的雕像B．是由二氧化碳引起的C．酸化土地
③为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，该反应中生成物的化学计量数之比是_______。
④为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，NH3燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将NH3在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3＋3O26H2O＋________。
18．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．
（1）请写出B的化学式：B__
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+B→D：__
D+E→F：__．
19．水是重要的自然资源。
（1）如图是水的电解实验，其中A是电池 ________ 极，该反应的化学方程式是 ________
（2）硬水和软水可通过滴加 ________ 的方法进行区别。
（3）抽取的河水通过如下步骤处理成为生活用水，进行的操作有：①沉降吸附 ② ________ （填操作名称）③消毒。
20．冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境（如防止生成大量的有毒含硫的物质），常见的矿石有（括号内为主要成分化学式）：
A．赤铁矿（Fe2O3） B．黄铁矿（FeS2） C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．铝土矿（Al2O3）
（1）冶炼金属铜，应该选用的矿石是___________(填以上选项)
（2）孔雀石高温分解生成三种氧化物，其中常温下呈固态的是________
（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是_______________________________
（4）工业炼铁原理是赤铁矿和一氧化碳在高温下反应，写出这个反应的化学方程式
______________________________
四、实验题
21．水是人及一切生物所必需的，人人都应关心水、爱惜水、保护水。
（1）将浑浊的河水用如图①所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是______，用此装置净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入_____进行检验；工业上用_____或化学方法处理硬水，使其软化．
（2）如图②中A连接电源的_____（填“正极”或“负极”），该反应的化学方程式为_____，所属于的基本反应类型是_____。
五、简答题
22．下图所示：用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛,看到的现象是 _________________ 。
说明二氧化碳具有的性质有：(1) ____________________
(2) _______________________________ ，因此二氧化碳可用来 _____________ 。
六、科学探究题
23．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 __ ．
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 __
（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 __ ．
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图2装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） __ ．
24．每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明用所学知识回答下列问题。
（一）生活中的水．
（资料在线）我国生活饮用水的标准（摘录部分）。
感官指标：水质无色无味且澄清透明。
化学指标：pH6.5～8.5；总硬度<250mg/L（以碳酸钙计）；铜<1.0mg/L，铝<0.2mg/L。
细菌学指标：细菌总数<100个/mL等．
（1）自来水厂用过滤的方法使水澄清透明，再用一种物质来吸附色素和异味，从而达到感官指标．而化学指标中的铜、铝等指的是________（选填“原子”或“元素”）。
（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。试计算：
①Ca(ClO)2中钙：氯：氧元素的质量比________；
②143gCa(ClO)2中钙元素的质量是________。
（二）探究水的组成
某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了“水的组成粗略测定”为探究内容。
（查阅资料）
水难导电，在水中可加入少量氢氧化钠可以增强导电性。
（进行试验）如图装置进行实验并记录数据。
（实验分析）两个电极附近产生很多气泡，a管内气泡产生较b管快，小组成员用燃着的木条分别在两个玻璃尖嘴导管口检验产生的气体，观察到：放在b端管口燃着的木条________。分析得出：水通电的符号表达式为________，进而推出水是由________组成的。
（定量研究）小组经过多次试验后发现：氢气和氧气的体积比几乎都是2∶1。同学们还想进一步认识水的组成．查阅资料：氢气的密度是0.09g/L，氧气的密度是1.43g/L。同学们经过计算得出水中氢元素与氧元素的质量比为：________。
七、综合应用题
25．联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．
（1）绿色植物通过 ________ 作用吸收二氧化碳．
（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式 __________
（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．
观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：
①此实验得出的结论是什么？ __________
②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明． ______________
（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？请简述理由． __________
（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么 ______ ？（列举一条具体措施）
（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数 ______ ．
参考答案
1．B
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故选项错误。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2H+表示两个氢离子，故选项正确。
C、H2可表示氢分子、氢气、氢气是由氢元素组成的，不能表示氢离子，故选项错误。
D、2H2可表示2个氢分子，故选项错误。
故选B。
2．B
【详解】
A.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B.不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C.硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数都逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。
3．B
【详解】
A、从方程式可知，MnO2与HCl在加热条件下会发生反应，但MnO2遇到HCl不会直接反应。选项说法错误，故A不正确；
B、从方程式中化学式前的计量数可知，生成的H2O和Cl2分子个数比为2:1。选项说法正确，故B正确；
C、化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物。单质是由同种元素组成的纯净物。由题可知，生成物 有氯化锰、氯气、水，其中氯气不是化合物是単质。选项说法错误，故C 不正确；
D、二氧化锰中的锰元素的化合价为+4，氯化锰中的锰元素化合价为+2 ，反应前后锰元素的化合价发生改变。选项说法错误，故D不正确。故选B。
4．A
【详解】
试题分析：物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物，比如氧气是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，故A正确；原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子可以分成原子，故B错误；氧化物是由两种元素组成且其中有一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故C错误；金属元素有正化合价，非金属元素有正化合价，也有负化合价，故D错误。
考点：化学概念的理解。
5．B
【详解】
A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具。故A正确。B. 黄铜属于合金，它的硬度比铜大。故B错误。C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染。故C正确D. 铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化。故D正确。
点睛∶本题主要考查关金属和金属材料的知识。
6．C
【详解】
物质的组成和结构决定物质的性质。A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D. 金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C
7．C
【详解】
A、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，选项错误；
B、物质与氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应是燃烧，选项错误；
C、缓慢氧化是物质与氧气发生的氧化反应，一定放热，选项正确；
D、缓慢氧化是不能发光、但能放热的氧化反应，选项错误，故选C。
8．A
【详解】
试题分析：汞是一种液态的金属单质，属金属元素，B错误；相对原子质量=质子数+中子数，质子数=原子序数，故该原子的中子数=200-80=120，C错误；相对原子质量的单位是1，D错误。故选A。
考点：元素周期表的应用
9．A
【详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目和种类不变，反应前银原子、氮原子、氧原子分别为2、2、6，反应后银原子、氮原子、氧原子分别为2、0、2，则2个X分子中含有2个N原子和4个O原子，所以每个X分子是由1个N原子和2个O原子构成，其化学式为NO2。
故选：A。
10．B
【详解】
反应前铁原子是2个,钛原子是2个,氧原子是6个,碳原子是6个,氯原子是14个,反应后钛原子是2个,氯原子是8个,碳原子是6个,氧原子是6个，则X为FeCl3，故选B。
11．C
【详解】
A、墙内开花墙外香--微粒在不断运动，香味的粒子运动到空气中；B. 给轮胎打气，大量的气体可以压缩在很小 空间，说明气体微粒空隙较大；C. 热胀冷缩，温度越高微粒间隔越大，温度越低微粒间隔越小；D. 一滴水约含1.67×1021个水分子——微粒很小。选C
12．D
【详解】
A、水分子是保持水的化学性质的最小粒子，故A错误；
B、氧气的化学性质比较活泼，能够支持燃烧，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故C错误；
D、燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到着火点；用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下，故D正确。
点睛：分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”。并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
13．B
【详解】
A、将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的是防止白磷与空气中的氧气接触，而不是降低白磷的温度，选项A错误；
B、将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的是防止白磷与空气中的氧气接触，防止发生自燃，选项B正确；
C、白磷不会与水结合成稳定的物质，因为白磷与冷水不反应，选项C错误；
D、将白磷浸没在冷水中保存，其主要目的防止白磷与空气中的氧气接触，不是将白磷浸湿而不易着火，当温度达到白磷着火点，也可能着火，选项D错误。
故选：B。
14．C
【详解】
水发生三态变化主要是因为水分子间有间隔，水分子的间隔随着水分子的能量发生变化而变化，最终导致水的状态发生了变化，故选C。
15．B
【详解】
A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0，不符合题意；
B、氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×4=0，则x=+4价，符合题意；
C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5价，不符合题意；
D、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（+1）×3=0，则z=-3价，不符合题意；
故选：B
16．（1）7︰16 （2）4 （3）6.4g。
【详解】
（1）化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
即帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为：（1*28）：（16*4）=28：64=7：16
（2）相对分子质量=化合物中各元素原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之和。
即： 12*15+1*28+14x+16*4=328 可解得x=4
（3）化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×其原子个数)/化合物的相对分子质量×100％。即：
32.8g帕拉米韦中氧元素的质量为：
32.8g×（×100%）=6.4g
考点：根据化学式的计算
点评：此题结合时事，以帕拉米韦的化学式考查了根据化学式样计算的相关知识。解题时要掌握计算方法，格式要规范。
17．石油 燃料与氧气有足够大的接触面积 AC 1：1 2N2
【详解】
（1）化石燃料包括煤、天然气、石油。故填：石油。
（2）
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
②酸雨主要是由二氧化硫引起的，酸雨可使土壤酸化、腐蚀金属材料和大理石雕像；故填：AC；
③由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1。
④根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2。故填：2N2。
18．O2 2H2+O22H2O CO2+H2O=H2CO3
【详解】
D是一种无色无味的液体，故D可能是水，水能与E反应生成使紫色石蕊试液变红的物质F，故E可能是二氧化碳，生成的F是碳酸；气体化合物C能与气体单质B反应生成二氧化碳，故B是氧气，C可能是一氧化碳；气体A能与氧气反应生成水，故A是氢气，带入框图，推断合理；
（1）B氧气，化学式为：O2；
（2）①氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
②水和二氧化碳能反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
19．负 2H2O 2H2 ↑+O2↑ 肥皂水 过滤
【详解】
(1). 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；图中，左边生成气体体积多，所以A是电池负极；（2）硬水和软水可通过滴加肥皂水的方法进行区别，其中泡沫多、浮渣少的为软水，反之为硬水；（3）抽取的河水处理成为生活用水，按净化程度由低到高的顺序进行的操作有： ①沉降吸（除掉水中较大的固体颗粒） ②过滤（除掉水中的小颗粒不溶物）③消毒
20．C 氧化铜(或CuO） 因为黄铁矿中含有硫元素，冶炼时会生成大量的有毒物质 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，冶炼金属铜，应该选用的含铜元素的矿石，选C，（2）Cu2(OH)2CO3高温分解生成三种氧化物：二氧化碳，水、氧化铜，其中常温下呈固态的是氧化铜；（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是黄铁矿含有硫元素，冶炼过程中，会产生二氧化硫，污染空气；同时，相对于赤铁矿和磁铁矿，黄铁矿含铁量低；（4）反应的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
21．
（1） 吸附水中的色素和异味 混合物 肥皂水 蒸馏
（2） 负极
分解反应
【分析】
（1）
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，将浑浊的河水用如图①所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，故填：吸附水中的色素和异味；用此装置净化后得到的水还含有可溶性杂质，属于混合物；为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水；工业上用蒸馏或化学方法处理硬水，使其软化，故填：吸附水中的色素和异味；混合物；肥皂水；蒸馏。
（2）
水通电实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中试管C产生的气体与试管D产生的气体体积比约为2：1，则试管C产生的气体是在负极端产生，所以图②中A连接电源的负极；电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应是一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：负极； ；分解反应。
22．蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳密度比空气大 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 灭火
【详解】
根据二氧化碳的性质及用途解答。
用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛,看到的现象是：蜡烛自下而上依次熄灭；
说明二氧化碳具有的性质有：(1) 二氧化碳密度比空气大；(2) 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；因此二氧化碳可用来：灭火。
点睛：二氧化碳的性质及用途。
23．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O C+CuO+Cu+CO↑ CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”） 点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在） ．
【详解】
猜想：a．气体产物可能是二氧化碳；b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳。（1）如果猜想a成立，气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）如果猜想b成立，木炭还原氧化铜反应的化学方程式是C+CuO Cu+CO↑。 （3）实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）．（4）从简约装置、节约实验药品的角度，去掉A、B、C装置。实验操作过程∶点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）。
点睛∶本题主要考查与木炭在高温条件下还原氧化铜实验相关的知识。
24．元素 40:71:32 40g 燃烧得更旺 H2OH2+O2 氢元素和氧元素 1:8
【详解】
（1）水中铜、铝的含量是指元素的含量；
（2）①Ca(ClO)2中钙：氯：氧元素的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）= 40:71:32；
②143gCa(ClO)2中钙元素的质量是143g×=40g。
（3）b管中产生的是氧气，故燃着的木条燃烧的更旺；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2；水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，故说明水是由氢元素和氧元素组成。设生成氢气的体积是2V，则生成氧气的体积是V,根据=得m=v，故m氢气=0.09g/L×2V，m氧气=1.43g/L×V，故生成氢气与氧气的比为=1:8 。
25．光合作用 C2H4 H2O和CO2,均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色）（合理即可） 将干燥石蕊小花喷稀醋酸做对比实验（合理即可） 不能，因为碳酸钙高温产生CaO时产生气体CO2 合理即可 80%
【详解】
(1). 植物的光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物； (2). 据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个氧原子、2个碳原子、 12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有2个碳原子、4个氢原子；X的化学式为C2H4 (3). 观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，说明H2O和CO2,均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色） (4). 将干燥石蕊小花喷酸的溶液，观察到能使石蕊小花变为红色，向放在二氧化碳中的小花喷水，也变红，能说明二氧化碳和水反应，且产物是酸。 (5). 该方案不能减缓温室效应，因为氧化钙的制取是碳酸钙在高温下分解，分解产生CaO时产生气体CO2 （5）为减缓温室效应对环境的影响，可以减少化石燃料的使用，或者多植树造林，提高对二氧化碳的吸收能力。(7).一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以固体减少的量就是氧化铜中氧元素的质量，所以氧化铜中氧元素的质量为：10g-8.4g =1.6g,氧化铜的质量为1.6g÷（16÷80×100%）=8g, 原混合物中CuO质量分数8g÷10g×100%=80%
相关试卷
河南省周口市名校协作2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题： 这是一份河南省周口市名校协作2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
河南省周口市名校协作2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题： 这是一份河南省周口市名校协作2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共4页。
河南省周口市扶沟县2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题： 这是一份河南省周口市扶沟县2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共6页。试卷主要包含了5 Fe，欲配制10，下列有关水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
