贵州省兴义市2021-2022学年九年级上学期人教版化学期末模拟试题（1）含答案和解析

2021-2022学年九年级上学期人教版化学期末模拟试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到重要的作用，下列有关化学的说法不合理的是（　　）

A．化学帮助人们提高粮食产量

B．化学帮助人们解决能源问题

C．化学已成为生命科学的主要基础

D．化学的发展必然导致环境的恶化

2．生活中的下列现象，属于化学变化的是

A．食物腐败变质 B．水遇冷结冰

C．夏季柏油路面“变软” D．冬季钢轨之间缝隙加大

3．6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注。下列气体中，三种气体都属于空气污染物的是（ ）。

A．SO2 N2 NO2 B．CO2 CO    N2

C．CO    CO2 H2 D．SO2 CO    NO2

4．地壳中含量最多的元素是（　　）

A．Si B．Al C．O D．Fe

5．菠菜是一种富含铁的蔬菜，这里的“铁”指的是

A．原子 B．离子 C．分子 D．元素

6．下列实验设计中，正确的是

A．倾倒液体 B．称量固体

C．检查气密性 D．加热液体

7．自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是

A．A B．B C．C D．D

8．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2 B．该反应的生成物都是化合物

C．该反应属于分解反应 D．该反应前后原子个数不变

9．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是

A．乙与丙变化的质量之比为17：8 B．该反应是化合反应

C．反应后甲的质量为8g D．甲可能是该反应的催化剂

10．如图是碘元素的部分信息，下列说法错误的是

A．碘的原子序数是53

B．碘属于非金属元素

C．碘的相对原子质量是126.9g

D．碘是人体不可缺少的一种元素

二、填空题

11．现有四种物质：干冰、氖气、碳酸钙、氢氧化钙，请根据下列要求用化学式填空：

（1）石灰水中的溶质是_____；

（2）大理石的主要成分是______；

（3）常用于人工降雨的是______；

（4）能用作霓虹灯电光源的是______。

12．化学学科有自己独特的语言，请用化学用语填空：

（1）2个氧分子_____；

（2）地壳中含量最高的金属元素_____；

（3）最清洁的燃料是_____；

（4）3个硝酸根离子_____。

13．“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题：

（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有_____；

（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、_____；

（3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释_____；

（4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是___mL或__mL。

三、实验题

14．根据如图所示，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a_____；

（2）实验时用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），该反应的化学方程式为_____，该装置还可以用来制取_____（填写化学式）。

（3）C装置可以用来收集多种气体，若用该装置收集H2，则该气体应从_____端进入（填“b”或“c”）。

15．在一次化学实验课上，老师拿出了两瓶无标签的药品，分别是固体和液体，老师分别从中取出少量放入同一试管中，立即产生一种无色气体，同学们对此展开了一系列探究，请你参与探究并回答下列问题．

（1）①请你猜想此气体是______；

②请根据该猜想写出一个实验室制取该气体的化学方程式______；

③请从图中选择制取该气体的发生装置（填序号）______，收集装置_____，选择此收集装置的理由是_____。

（2）此气体还有可能是另外一种气体（填化学式）_____，实验室制取该气体的化学方程式是_____。

四、科学探究题

16．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_____。

小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．

（分析数据、得出结论）

（1）由实验①与实验③对比，可得出的结论为_____；

（2）由以上实验还可得出结论：_____；

（反思）

（3）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的____和______不变；

（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为__；还可以通过观察____来判断该反应的快慢．

（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实_____。

五、流程题

17．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品．煤气化和液化流程示意图如图：

（1）第①步操作发生的是_____（选填“物理”或“化学”）变化．

（2）第②步生成的产物在物质分类上属于_____（填物质类别），除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的__性来冶炼金属。

（3）第③步反应的化学式为______，基本反应类型是______。

（4）从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是______；结合能源利用问题，请你谈谈对改善雾霾天气的看法_____（谈一点即可）。

六、计算题

18．工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素[化学式:CO(NH2)2] .现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？__________

该反应的化学方程式：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H20

参考答案

1．D

【详解】

A、化肥对提高农作物的产量作用重大，效果明显，正确；B、化学帮助人们解决能源问题，正确；C、化学已成为生命科学的主要基础，正确；D、化学研究环境污染的途径，如何才能避免环境污染，正在环境保护中发挥重要作用，错误。故选D。

2．A

【详解】

试题分析：A、食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；B、水遇冷结冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、夏季柏油路面“变软”的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冬季钢轨之间缝隙加大的过程中没有新物质生成，属于物理变化

考点：化学变化和物理变化的判别

3．D

【详解】

A、二氧化硫、氮气、二氧化氮，其中氮气不是污染物，错误；

B、二氧化碳、一氧化碳、氮气，其中二氧化碳与氮气不是污染物，错误；

C、一氧化碳、二氧化碳、氢气，其中二氧化碳和氢气不是污染物，错误；

D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，全部为污染物，正确。故选D。

4．C

【详解】

地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。

5．D

【详解】

在菠菜中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。

6．C

【详解】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；

B、使用托盘天平称量固体药品时，注意“左物右码”，图中所示操作错误；

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误。

故选：C。

7．D

【详解】

自然沉淀、过滤和活性炭吸附作用都是物理变化，只有杀菌消毒是化学变化。故选D。

8．D

【分析】

由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。

【详解】

A、图中共涉及四种物质，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，故氮气是单质，化学式为：N2，不符合题意；

B、该反应的生成物是氮气和二氧化碳，由A可知，氮气属于单质，二氧化碳属于化合物，不符合题意；

C、该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意；

D、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。

故选D。

9．D

【分析】

【详解】

根据表格信息，可判断出各物质反应前后的质量变化。乙反应前为3g，反应后为11g，质量增加了8g，属生成物；
丙反应前为17g，反应后为34g，质量增加了17g，属生成物；
丁反应前为25g，反应后为0，质量减少了25g，属反应物。
根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应的表达式为：丁→乙+丙，那么甲可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂。
A、乙与丙变化的质量之比为8：17，错误；
B、该反应的表达式为丁→乙+丙，属分解反应，错误；
甲可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，故质量不变，仍为6g，C错误，
D正确。故选D。

10．C

【详解】

A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故碘的原子序数是53，不符合题意；

B、由“石”字旁可知，碘属于非金属元素，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碘的相对原子质量是126.9，符合题意；

D、碘是人体必需的微量元素，是人体不可缺少的一种元素，不符合题意。

故选C。

11．

（1）Ca(OH)2

（2）CaCO3

（3）CO2

（4）Ne

【分析】

（1）

石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；

（2）

大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；

（3）

干冰升华吸热，可用于人工降雨，干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2；

（4）

稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯电光源，氖气属于稀有气体，化学式为：Ne。

12．

（1）2O2

（2）Al

（3）H2

（4）
 

【分析】

（1）

分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2；

（2）

地壳中含量最高的金属元素是铝元素，表示为：Al；

（3）

最清洁的燃料是氢气，氢气燃烧产物只有水，比较环保，氢气的化学式为：H2；

（4）

离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个硝酸根离子表示为：。

13．

（1）氧气##O2

（2）生活污染

（3）温度越高，分子的运动速率越快

（4）    2.5##10    10   

【分析】

（1）

氧气可以供给呼吸，鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有氧气；

（2）

水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染；

（3）

蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，说明温度越高，分子的运动速率越快；

（4）

在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，如果该气体是氢气，另一个电极产生的气体体积为2.5mL，如果该气体是氧气，另一个电极产生的气体体积可能是10mL。

14．

（1）酒精灯

（2）    B   
    CO22   

（3）c

【分析】

（1）

由图可知，仪器a为酒精灯；

（2）

实验时，用过氧化氢制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；

过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

该装置适用于固液不加热反应制取气体，还可用来制取CO2，也可用于锌与稀硫酸反应制取氢气；

（3）

若用该装置收集H2，氢气的密度比空气小，则该气体应从c端进入。

15．

（1）    二氧化碳   
    B    E（需与前面的气体相对应）    二氧化碳溶于水，密度比空气大   

（2）    O2（合理即可）   
   

【分析】

（1）

①该气体通过固体和液体制得，可能是二氧化碳；

②实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

③该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；

二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E；

（2）

该气体还可能是过氧化氢溶液和二氧化锰制得的O2；

过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。

16．    氧化铜能加快氯酸钾的分解速率    在其它条件相同时，二氧化锰的催化效果最好    质量    质量    排水法    相同时间内收集氧气的体积    取相同质量的两份氯酸钾，向其中一份加入适量的氧化铝粉末，同时加热，并测定氯酸钾分解时的温度，若加入氧化铝粉末的氯酸钾分解温度低，说明氧化铝能加快氯酸钾分解速率。   

【详解】

氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；

分析数据、得出结论：（1）实验①与实验③的变量是氧化铜，加了氧化铜的分解温度低，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

（2）由表可知，在其它条件相同时，加了二氧化锰的实验组分解温度最低，说明在其它条件相同时，二氧化锰的催化效果最好；

反思：（3）催化剂除了能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；

（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为排水法；还可以通过观察相同时间内收集氧气的体积来判断该反应的快慢；

（5）由题干信息可知，许多金属氧化物都可以加快氯酸钾的分解速率，故可作出猜想氧化铝能加快氯酸钾的分解速率，故可设计实验：取相同质量的两份氯酸钾，向其中一份加入适量的氧化铝粉末，同时加热，并测定氯酸钾分解时的温度，若加入氧化铝粉末的氯酸钾分解温度低，说明氧化铝能加快氯酸钾分解速率。

17．

（1）物理

（2）    混合物    还原   

（3）   
    化合   

（4）    原料全部转化为产品或实现零排放，对环境无污染    减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源   

【分析】

（1）

第①步操作，无新物质生成，发生的是物理变化；

（2）

第②步生成的产物是一氧化碳和氢气，属于混合物；

一氧化碳和氢气均具有还原性，均可用来冶炼金属；

（3）

第③步反应为一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；

该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

（4）

从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：原料全部转化为产品或实现零排放，对环境无污染；

改善雾霾天气，可以减少化石燃料的使用，开发清洁能源。

18．136t

【详解】

利用化学方程式，根据尿素与氨气的质量比，即可计算出氨气的质量。

设需要氨气的质量为x；

CO2+2NH3 CO(NH2)2+H20

    34                  60

    X                   240t

                 x=136t

答：需要的氨气的质量为136t。