化学必修 第二册第二节 氮及其化合物第1课时教学设计及反思

［板书］一、二氧化氮和一氧化氮

1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。

N2 + O2  放电或高温  2NO

【师】资料导课投影：信使分子——NO

三位美国药理学家Robert F．Furch gott， Louis J．I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。

三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。

［思考］NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这会给我们什么启示？

［板书］2、NO的生成及与NO2转化

NO是无色无味气体，有毒，难溶于水，密度略大于空气，NO用排水法收集，NO是不成盐氧化物。NO2的物理性质：红综色气体，有毒，易溶于水，密度比空气大，NO2用向上排空气法收集。

N2＋O22NO(无色气体)

2NO＋O2===2NO2 (红棕色气体)

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

【师】1．如何鉴别NO和CO气体？

2．NO2气体和溴蒸气都是红棕色，能否用淀粉碘化钾试纸区别NO2和溴蒸气？如果不能，应如何鉴别？

[分析]1．分别让NO、CO气体与氧气接触，如由无色气体变成红棕色的，则为一氧化氮气体。

2．不能，因为溴蒸气可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，二氧化氮气体溶于水后生成的硝酸具有强氧化性，也能使淀粉碘化钾试纸变蓝。可以把它们分别溶于水，得到无色溶液的是二氧化氮气体，得到橙色溶液的是溴蒸气；或者让它们分别溶于硝酸银溶液中，得到淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显变化的是二氧化氮气体。

【师】(观察、思考)现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

[分析]NO2被H2O充分吸收的条件：

【练一练】⑴将20 mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)后，筒内剩下11 mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？

【教师总结】a.若任意比例的NO2和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。

                 >4       NO气体剩余

 V(NO2)/ V(O2)    =4       恰好无气体剩余

                 <4         O2剩余

b.若任意比例的NO和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。

                 >4/3       NO气体剩余

 V(NO)/ V(O2)     =4/3       恰好无气体剩余

                 <4/3         O2剩余

【师】氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，但是含氮化合物也给人类生活带来了一些负面影响，如氮氧化物导致空气污染等，那空气中氮氧化物的来源有哪些呢？氮氧化物的污染又表现在哪几方面？我们又采取哪些措施进行防治呢？

［板书］二、二氧化氮对大气的污染

1．氮氧化物的来源

氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气

2．氮氧化物的危害

(1)硝酸型酸雨：N2＋O22NO

2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(2)光化学烟雾

(3)臭氧层空洞

3．防治措施

(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；

(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO＋2CON2＋2CO2)；

(3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。