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初中化学北京课改版九年级下册第10章 金属综合与测试精品课时训练
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这是一份初中化学北京课改版九年级下册第10章 金属综合与测试精品课时训练，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
北京课改版九下化学跟踪训练 第10章 金属
一、单选题
1.化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法中，不正确的是 （ ）
A. 使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
B. 健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈
C. 用乙醇汽油替代含铅汽油作燃料，有利于环境保护
D. 在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒
2.下列有关金属的说法正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B. 焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属
C. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D. 铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜
3.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是（ ）
A. 铁→铜→铝 B. 铜→铝→铁 C. 铜→铁→铝 D. 铁→铝→铜
4.下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A. MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B. KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
C. CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
5.化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B. 铁制品表面生锈后，形成保护膜，会减慢锈蚀速度
C. 菜刀用后立即用抹布擦干防止生锈
D. 铝制锅盖不可以用钢刷擦洗
6.下列金属中，金属活动性最强的是 （ ）
A. Mg B. Na C. Cu D. Fe
7.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入金属Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列叙述中正确的说法有（ ）
①a点溶液中的溶质有2种
②a﹣b溶液呈蓝色
③c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
④取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
⑤取d点的固体，加入稀盐酸，有无色气泡产生．
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
8.除去如表物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3（CaO）
﹣﹣
高温煅烧
B
KOH溶液（K2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
滴加试剂、过滤
C
Cu（Fe）
适量CuSO4溶液
滴加试剂、过滤
D
CO2（CO）
足量NaOH溶液
洗气、干燥
A. A B. B C. C D. D
9.下列变化中没有生成黑色固体的是（ ）
A. 一氧化碳在高温下还原氧化铁 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
C. 碱式碳酸铜受热分解 D. 铁丝在氧气中燃烧
10.区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂）错误的是（ ）
A. 硬水和软水（肥皂水） B. H2和CO（燃着的木条）
C. 黄铜片和铜片（相互刻划） D. 氯化钠固体和硝酸铵固体（水）
11.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）
A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量
12.下列实验现象描述不正确的是( )
A. 细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 B. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰
C. 二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色 D. 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟
13.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
二、填空题
14.化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为________ ．
（2）该实验主要利用了铜片良好的________性．
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________ （填序号）．
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度．
15.随着人们环保意识的增强，现在越来越多的人选用不会排毒的环保的电动自行车作为代步工具．
①图中所标示的各部件中，属于金属材料的是________（填写序号）．
②电动车中的电线是铜丝的，说明金属具有________性．
③电动车中部分部件选用合金材料，其优点是质量轻、硬度大和________．
④车架表面喷漆，可以延缓车架的锈蚀，其原理是________，还可以采用________等方法达到对电动车金属部件防锈目的．
⑤废旧电动车的回收再利用的意义在于减少对环境的污染和________．
16. 用下列物质的字母序号填空：
A．活性碳 B．二氧化硫 C．高分子材料 D．食醋 E．金属铝 F．氯化钾
（1）可形成酸雨的是________ ；
（2）可用于生产食品包装袋的是________ ；
（3）可用作钾肥的是________ ；
（4）可用于填充防毒面具的是________ ；
（5）可用于生产炊具的是________ ；
（6）可用于除去水垢的是________ ．
三、解答题
17.炼铁是利用CO还原氧化铁冶炼生铁的过程．问题：通入CO前要验纯，然后是先加热还是先通入CO？为什么？
四、综合题
18.“平谷桃花节”又到了，以下记录了雯雯游览的一天。请回答下列问题。
（1）早晨醒来她吃早餐。
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含维生素的是________。
②牛奶中含有丰富的钙元素，如果缺乏会引起________。
（2）她出发了。
①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是________（填字母序号）。
②背包中她还携带了治疗胃酸过多的药物小苏打，写出小苏打与胃酸反应的化学方程式________。
（3）在路上，她发现我市正大力推行“清洁能源”工程。
①煤改气是指将传统的燃煤改成燃烧天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________，天然气、煤、________统称为化石燃料。
②为保护环境防治雾霾，我市大力推动清洁能源的发展。以下为清洁能源的是________。
（4）走进平谷的万亩桃花林中，她闻到了阵阵花香，是因为分子________。
（5）她在游览时自带的水喝完了，她在路边发现了一条小河河水很浑浊而河边的一个小水坑里的水却很清澈。小河与水坑之间的砂石的作用是________，她想到了用如图所示自制净水器来净化小坑里的水，其中活性炭的作用是________。她又联想起电解水实验，反应的化学方程式为________。
（6）她走进景区。游览了著名的天云山玻璃栈道，锻炼了胆量。玻璃的主要成分是SiO2 ， 其中Si元素的化合价为________。
（7）在游览中她看到了一座铁索桥。
①联系所学金属冶炼的知识，提出了下列问题：
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（写化学方程式）。
建造这座桥大约用了112吨铁，理论需要氧化铁________吨。
②走过铁索桥后她发现有位游客不小心擦伤了手，她赶快拿出自带的碘酒帮其消毒。碘酒是将碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液，碘酒中的溶剂是________。
（8）临近中午她饿了，她打开了自带的即热饭盒，其内部结构如图所示。需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为________。
（9）游玩归来，她看新闻。
使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。其原理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出。
①尿素属于________肥。
②尿素中碳氢元素质量比：________。
③补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4 CO(NH2)2 + 6NO2 4CO2 + 8H2O + ________。
19. 人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
（1）下列现象和事实，不可以用金属活动性做合理解释的是________（填序号）．
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________．
（3）实验室常用10%的稀盐酸除铁锈，再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是________．
（4）请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序，用化学方程式表示为________．
20. 学好化学能使我们更科学地认识、分析生话中的各种现象和事物．
（1）人体由50多种元素组成，人们常饮用襄阳特产富硒茶，其中硒元素属于
________（“常量”或“微量”）元素．
（2）物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成．水银温度计中的金属汞是由
________构成的．
（3）诸葛亮铜像是我市一大旅游景观，同时也是襄阳特色地域文化的标志之一．选择金属铜作为雕塑材料，你认为其原由是________（任写一条）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、普通塑料难以降解容易造成白色污染，使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”，故A正确；
B、铁生锈是与氧气和水有关，故健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈，故B正确；
C、含铅汽油污染环境，所以用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护，故C正确；
D、一氧化碳难溶于水，在室内点燃煤炉，放一盆水不可以防止煤气中毒，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据普通塑料难以降解容易造成白色污染解答；
B、根据铁生锈的条件解答；
C、根据含铅汽油污染环境进行解答；
D、根据一氧化碳难溶于水进行解答．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、铝元素在地壳中含量最多，但冶炼困难，使用较晚，A不符合题意；
B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，B符合题意；
C、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，C不符合题意；
D、铁锈是疏松多孔的结构，D不符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查金属和合金的性质，需要在行车常见金属以及合金的性质。合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大。
3.【答案】C
【解析】【解答】从人类使用金属的历史来看，人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序。铁、铜、铝三种金属的活动性从强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜，人类使用金属由早到晚的顺序为：铜→铁→铝.
故答案为：C.
【分析】人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序.
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、K2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
5.【答案】B
【解析】【解答】解：A．洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能洗掉油污，故正确；
B．铁锈是一种疏松多孔的物质，能够把水蒸气和氧气保留在钢铁制品的表面，从而促进钢铁制品生锈，故错误；
C．钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，用过的菜刀用抹布擦干防止生锈，故正确；
D．铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝与空气隔绝，起到保护作用，如果用钢丝刷擦洗铝制品上的污垢，容易把氧化铝擦掉，起不到保护作用了，故正确．
故选B．
【分析】A．根据洗涤剂具有乳化功能分析；
B．根据铁锈的结构来分析；
C．根据防锈的方法来分析；
D．根据氧化铝的特性考虑．
6.【答案】 B
【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Mg、Na、Cu、Fe四种金属中Na的位置最靠前，其金属活动性最强．
故选B．
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．本题很简单，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．
7.【答案】B
【解析】【解答】解：①在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故错误；
②a﹣b是硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，锌还没有与硝酸铜反应，所以溶液呈蓝色，故正确；
③c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故正确；
④b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此对应溶液中一定不含有AgNO3 ， 所以取b～c段溶液，滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，故错误；
⑤d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故正确．
故选：B．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、K2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Fe能与适量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，应再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
9.【答案】 B
【解析】【解答】A、一氧化碳在高温下还原氧化铁，得到黑色铁粉；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，生成水和氧气，没有黑色物质生成；
C、碱式碳酸铜受热分解能生成黑色的氧化铜；
D、铁在氧气中燃烧能生成黑色的四氧化三铁．
故选B．
10.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别；
B、燃着的木条能将氢气和一氧化碳点燃，现象相同，不能鉴别；
C、黄铜片和铜片互相刻划，铜片表面会有印痕，可以鉴别；
D、氯化钠固体溶于水没有能量变化，硝酸铵固体溶于水温度降低，现象不同，可以鉴别；
故选B．
【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答即可．
11.【答案】 A
【解析】
【分析】由题意“把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例”，金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼．金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同．
【解答】由上表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼．金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所以上表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：金属的活动性．
故选A．
【点评】化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，学习化学，是为生活、生产；从小培养学习理论联系实际的观念
12.【答案】C
【解析】【解答】A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，A描述正确，不符合题意；B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰，B描述正确，不符合题意；C．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红色；C描述错误，符合题意。D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，D描述正确，不符合题意.
故答案为：C.
【分析】铁的化学性质比较活泼，能在氧气中燃烧；氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水，浓氨水和浓盐酸反应生成氯化铵固体，反应中的白烟为氯化铵固体小颗粒，则选项A、B、D描述正确，不符合题意；无色酚酞试液遇碱变红，二氧化碳遇水生成碳酸，不能使无色酚酞试液变色，则选项Ｃ描述错误，符合题意.
13.【答案】 A
【解析】【解答】A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，符合题意；
B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，不符合题意；
C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，不符合题意；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳与氧化铜反应的原理及注意事项分析，木炭有还原性，可将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
二、填空题
14.【答案】 4P+5O22P2O5 ；导热 ；A
【解析】【解答】解：（1）白磷在空气中燃烧就是白磷与空气中的氧气反应的过程，化学方程式为：4P+5O22P2O5 ． 故填：4P+5O22P2O5；
（2）该实验是利用了铜具有良好的导热性，故填：导热；
（3）此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气．故填：A．
【分析】（1）可燃物燃烧时一般生成对应元素的氧化物，据此写出化学方程式．
（2）根据铜的物理性质来分析；
（3）根据燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答．
15.【答案】①②；导电；耐腐蚀；隔绝空气和水；电镀、涂防护油等；节约金属资源
【解析】【解答】①据图可以看出，链条、铝轮属于金属材料，故填：①②；
②电动车中的电线是铜丝的，说明金属具有导电性；
③铝合金材料具有的优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀性，废旧金属回收利用能有效的保护金属资源，故填：耐腐蚀性，保护金属资源．
④车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈；还可以采用电镀、涂防护油等防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油．
⑤废旧电动车的回收再利用的意义在于减少对环境的污染和节约金属资源．
16.【答案】B；C；F；A；E；D
【解析】【解答】（1）二氧化硫具有酸性，能使雨水呈酸性，故填B；
（2）聚乙烯塑料属于高分子材料，可用于生产食品包装袋，故填C；
（3）氯化钾是含有钾元素的肥料，故填F；
（4）活性碳具有吸附性，可以吸附毒气和色素，可用于填充防毒面具，故填A；
（5）金属铝具有导热性，可用于生产炊具，故填E；
（6）食醋可以用来除去水垢，故填D；
答案：（1）B；（2）C；（3）F；（4）A；（5）E；（6）D．
【分析】根据物质的性质进行分析，活性碳具有吸附性，二氧化硫具有酸性，聚乙烯塑料属于高分子材料，食醋可以用来除去水垢，金属铝具有导热性，氯化钾是含有钾元素的肥料解答．
三、解答题
17.【答案】解：一氧化碳为可燃性气体，如果一氧化碳中混有了空气加热则可能发生爆炸，所以应该使用纯净的一氧化碳，即必须验纯； 一氧化碳为可燃性气体，如果一氧化碳中混有了空气加热则可能发生爆炸，所以应该先通一氧化碳，等把玻璃管中的空气排净后再加热；
故答案为：一氧化碳为可燃性气体，如果一氧化碳中混有了空气加热则可能发生爆炸；把玻璃管中的空气排净后以防爆炸
【解析】【分析】一氧化碳为可燃性气体，一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，可以据此解答该题；
四、综合题
18.【答案】（1）苹果；骨质疏松或软骨病、佝偻病
（2）A、C；NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
（3）CH4 + 2O2 2H2O + CO2；石油；ABC
（4）分子不断运动
（5）过滤；吸附；2H2O 2H2↑ + O2↑
（6）+4
（7）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；160；酒精
（8）CaO+H2O=Ca(OH)2
（9）氮 ；3:1；7N2
【解析】【解答】（1）①花卷中富含淀粉，属于糖类；鸡蛋中富含蛋白质；苹果中富含维生素。②儿童缺钙易患软骨病、佝偻病；成年人缺钙易患骨质疏松；（2）①A、塑料属于有机合成材料，故A正确；B、纯棉属于天然材料，故B错误；C、涤纶属于有机合成材料，故C错误；②小苏打与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）①甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O；化石燃料包括煤、石油、天然气；②比较环保的新能源有：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、核能、水能等；（4）走进平谷的万亩桃花林中，她闻到了阵阵花香，是花的芳香分子扩散到空气中，是扩散现象，扩散现象表明分子不停地做无规则运动；（5）砂石能除去一些不溶性的杂质，它们的作用是过滤，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑ + O2↑；（6）根据化合物中元素的化合价的代数和为0，SiO2中O显-2价，设Si元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，则x=+4；（7）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；需要112吨铁，理论需要氧化铁的质量为 =160t；
②碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；（8）氧化钙与水反应生成水，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（9）①尿素中含有氮元素，属于氮肥；②尿素中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3:1；③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为4、16、16、14，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为4、16、16、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则生成物的分子中含有14个氮原子，则横线上应填的是7N2。
故答案为：（1）苹果；骨质疏松或软骨病、佝偻病；（2）A、C；NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O；（3）CH4 + 2O2 2H2O + CO2；（4）分子不断运动；（5）过滤；吸附；2H2O2H2↑ + O2↑；（6）+4；（7）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；160；酒精；（8）CaO+H2O=Ca(OH)2；（9）氮肥；3:1；7N2
【分析】（1）根据六大营养物质的来源和化学元素与人体健康的关系解答
（2）合成材料是指多种物质融合具有新的特性的物质，碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（3）根据燃料的分类解答，甲烷和氧气点燃生成水和二化碳
（4）根据分子的特性解答
（5）根据过滤的原理和活性炭的作用解答，水通电生成氢气和氧气
（6）利用化合物中各元素的化合价代数和为零解答
（7）工业冶铁原理是三氧化二铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳
（8）根据生石灰和水反应生成熟石灰结合方程式的书写解答
（9）根据化肥的分类和元素质量比的计算方法解答，利用质量守恒定律可解答
19.【答案】 （1）②
（2）氧气的浓度
（3）玻璃棒
（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【解析】【解答】解：（1）①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故不符合题意；
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故符合题意；
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故不符合题意；④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，故不符合题意．（2）铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，由此可知：氧气的浓度；（3）用浓溶液配制稀溶液时，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是玻璃棒．（4）为了验证铜和银的金属活动性顺序，可以将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面有银生成，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答为：（1）②；（2）氧气的浓度；（3）玻璃棒；（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
【分析】（1）①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；③铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；④根据金属的存在状态可以比较金属的活动性，可以据此解答．（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别；（3）根据浓溶液配制稀溶液的实验步骤、所需仪器，进行分析解答；（4）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．此题综合考查学生对金属有关知识的掌握程度，提高分析和解决实际问题的能力，是中考考试的热点．
20.【答案】（1）微量
（2）汞原子
（3）耐腐蚀性
【解析】【解答】解：（1）在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；所以硒属于微量元素．（2）汞属于金属，是由汞原子直接构成的．（3）雕塑应具有化学性质相对稳定不易被腐蚀、不易锈蚀的特点；同时不易变形、不易碎裂，因此所用材料要有一定的硬度和强度；
故答案为：（1）微量；（2）汞原子；（3）耐腐蚀性．
【分析】（1）根据常量元素和微量元素的分类依据回答，在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素；（2）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；（3）根据雕塑应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度方面分析；
北京课改版九下化学跟踪训练 第10章 金属
一、单选题
1.化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法中，不正确的是 （ ）
A. 使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
B. 健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈
C. 用乙醇汽油替代含铅汽油作燃料，有利于环境保护
D. 在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒
2.下列有关金属的说法正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B. 焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属
C. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D. 铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜
3.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是（ ）
A. 铁→铜→铝 B. 铜→铝→铁 C. 铜→铁→铝 D. 铁→铝→铜
4.下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A. MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B. KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
C. CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
5.化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B. 铁制品表面生锈后，形成保护膜，会减慢锈蚀速度
C. 菜刀用后立即用抹布擦干防止生锈
D. 铝制锅盖不可以用钢刷擦洗
6.下列金属中，金属活动性最强的是 （ ）
A. Mg B. Na C. Cu D. Fe
7.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入金属Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列叙述中正确的说法有（ ）
①a点溶液中的溶质有2种
②a﹣b溶液呈蓝色
③c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
④取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
⑤取d点的固体，加入稀盐酸，有无色气泡产生．
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
8.除去如表物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3（CaO）
﹣﹣
高温煅烧
B
KOH溶液（K2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
滴加试剂、过滤
C
Cu（Fe）
适量CuSO4溶液
滴加试剂、过滤
D
CO2（CO）
足量NaOH溶液
洗气、干燥
A. A B. B C. C D. D
9.下列变化中没有生成黑色固体的是（ ）
A. 一氧化碳在高温下还原氧化铁 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
C. 碱式碳酸铜受热分解 D. 铁丝在氧气中燃烧
10.区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂）错误的是（ ）
A. 硬水和软水（肥皂水） B. H2和CO（燃着的木条）
C. 黄铜片和铜片（相互刻划） D. 氯化钠固体和硝酸铵固体（水）
11.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）
A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量
12.下列实验现象描述不正确的是( )
A. 细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 B. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰
C. 二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色 D. 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟
13.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
二、填空题
14.化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为________ ．
（2）该实验主要利用了铜片良好的________性．
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________ （填序号）．
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度．
15.随着人们环保意识的增强，现在越来越多的人选用不会排毒的环保的电动自行车作为代步工具．
①图中所标示的各部件中，属于金属材料的是________（填写序号）．
②电动车中的电线是铜丝的，说明金属具有________性．
③电动车中部分部件选用合金材料，其优点是质量轻、硬度大和________．
④车架表面喷漆，可以延缓车架的锈蚀，其原理是________，还可以采用________等方法达到对电动车金属部件防锈目的．
⑤废旧电动车的回收再利用的意义在于减少对环境的污染和________．
16. 用下列物质的字母序号填空：
A．活性碳 B．二氧化硫 C．高分子材料 D．食醋 E．金属铝 F．氯化钾
（1）可形成酸雨的是________ ；
（2）可用于生产食品包装袋的是________ ；
（3）可用作钾肥的是________ ；
（4）可用于填充防毒面具的是________ ；
（5）可用于生产炊具的是________ ；
（6）可用于除去水垢的是________ ．
三、解答题
17.炼铁是利用CO还原氧化铁冶炼生铁的过程．问题：通入CO前要验纯，然后是先加热还是先通入CO？为什么？
四、综合题
18.“平谷桃花节”又到了，以下记录了雯雯游览的一天。请回答下列问题。
（1）早晨醒来她吃早餐。
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含维生素的是________。
②牛奶中含有丰富的钙元素，如果缺乏会引起________。
（2）她出发了。
①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是________（填字母序号）。
②背包中她还携带了治疗胃酸过多的药物小苏打，写出小苏打与胃酸反应的化学方程式________。
（3）在路上，她发现我市正大力推行“清洁能源”工程。
①煤改气是指将传统的燃煤改成燃烧天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________，天然气、煤、________统称为化石燃料。
②为保护环境防治雾霾，我市大力推动清洁能源的发展。以下为清洁能源的是________。
（4）走进平谷的万亩桃花林中，她闻到了阵阵花香，是因为分子________。
（5）她在游览时自带的水喝完了，她在路边发现了一条小河河水很浑浊而河边的一个小水坑里的水却很清澈。小河与水坑之间的砂石的作用是________，她想到了用如图所示自制净水器来净化小坑里的水，其中活性炭的作用是________。她又联想起电解水实验，反应的化学方程式为________。
（6）她走进景区。游览了著名的天云山玻璃栈道，锻炼了胆量。玻璃的主要成分是SiO2 ， 其中Si元素的化合价为________。
（7）在游览中她看到了一座铁索桥。
①联系所学金属冶炼的知识，提出了下列问题：
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（写化学方程式）。
建造这座桥大约用了112吨铁，理论需要氧化铁________吨。
②走过铁索桥后她发现有位游客不小心擦伤了手，她赶快拿出自带的碘酒帮其消毒。碘酒是将碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液，碘酒中的溶剂是________。
（8）临近中午她饿了，她打开了自带的即热饭盒，其内部结构如图所示。需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为________。
（9）游玩归来，她看新闻。
使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。其原理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出。
①尿素属于________肥。
②尿素中碳氢元素质量比：________。
③补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4 CO(NH2)2 + 6NO2 4CO2 + 8H2O + ________。
19. 人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
（1）下列现象和事实，不可以用金属活动性做合理解释的是________（填序号）．
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________．
（3）实验室常用10%的稀盐酸除铁锈，再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是________．
（4）请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序，用化学方程式表示为________．
20. 学好化学能使我们更科学地认识、分析生话中的各种现象和事物．
（1）人体由50多种元素组成，人们常饮用襄阳特产富硒茶，其中硒元素属于
________（“常量”或“微量”）元素．
（2）物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成．水银温度计中的金属汞是由
________构成的．
（3）诸葛亮铜像是我市一大旅游景观，同时也是襄阳特色地域文化的标志之一．选择金属铜作为雕塑材料，你认为其原由是________（任写一条）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、普通塑料难以降解容易造成白色污染，使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”，故A正确；
B、铁生锈是与氧气和水有关，故健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈，故B正确；
C、含铅汽油污染环境，所以用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护，故C正确；
D、一氧化碳难溶于水，在室内点燃煤炉，放一盆水不可以防止煤气中毒，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据普通塑料难以降解容易造成白色污染解答；
B、根据铁生锈的条件解答；
C、根据含铅汽油污染环境进行解答；
D、根据一氧化碳难溶于水进行解答．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、铝元素在地壳中含量最多，但冶炼困难，使用较晚，A不符合题意；
B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，B符合题意；
C、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，C不符合题意；
D、铁锈是疏松多孔的结构，D不符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查金属和合金的性质，需要在行车常见金属以及合金的性质。合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大。
3.【答案】C
【解析】【解答】从人类使用金属的历史来看，人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序。铁、铜、铝三种金属的活动性从强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜，人类使用金属由早到晚的顺序为：铜→铁→铝.
故答案为：C.
【分析】人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序.
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、K2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
5.【答案】B
【解析】【解答】解：A．洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能洗掉油污，故正确；
B．铁锈是一种疏松多孔的物质，能够把水蒸气和氧气保留在钢铁制品的表面，从而促进钢铁制品生锈，故错误；
C．钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，用过的菜刀用抹布擦干防止生锈，故正确；
D．铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝与空气隔绝，起到保护作用，如果用钢丝刷擦洗铝制品上的污垢，容易把氧化铝擦掉，起不到保护作用了，故正确．
故选B．
【分析】A．根据洗涤剂具有乳化功能分析；
B．根据铁锈的结构来分析；
C．根据防锈的方法来分析；
D．根据氧化铝的特性考虑．
6.【答案】 B
【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Mg、Na、Cu、Fe四种金属中Na的位置最靠前，其金属活动性最强．
故选B．
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．本题很简单，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．
7.【答案】B
【解析】【解答】解：①在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故错误；
②a﹣b是硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，锌还没有与硝酸铜反应，所以溶液呈蓝色，故正确；
③c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故正确；
④b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此对应溶液中一定不含有AgNO3 ， 所以取b～c段溶液，滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，故错误；
⑤d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故正确．
故选：B．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、K2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Fe能与适量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，应再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
9.【答案】 B
【解析】【解答】A、一氧化碳在高温下还原氧化铁，得到黑色铁粉；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，生成水和氧气，没有黑色物质生成；
C、碱式碳酸铜受热分解能生成黑色的氧化铜；
D、铁在氧气中燃烧能生成黑色的四氧化三铁．
故选B．
10.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别；
B、燃着的木条能将氢气和一氧化碳点燃，现象相同，不能鉴别；
C、黄铜片和铜片互相刻划，铜片表面会有印痕，可以鉴别；
D、氯化钠固体溶于水没有能量变化，硝酸铵固体溶于水温度降低，现象不同，可以鉴别；
故选B．
【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答即可．
11.【答案】 A
【解析】
【分析】由题意“把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例”，金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼．金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同．
【解答】由上表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼．金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所以上表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：金属的活动性．
故选A．
【点评】化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，学习化学，是为生活、生产；从小培养学习理论联系实际的观念
12.【答案】C
【解析】【解答】A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，A描述正确，不符合题意；B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰，B描述正确，不符合题意；C．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红色；C描述错误，符合题意。D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，D描述正确，不符合题意.
故答案为：C.
【分析】铁的化学性质比较活泼，能在氧气中燃烧；氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水，浓氨水和浓盐酸反应生成氯化铵固体，反应中的白烟为氯化铵固体小颗粒，则选项A、B、D描述正确，不符合题意；无色酚酞试液遇碱变红，二氧化碳遇水生成碳酸，不能使无色酚酞试液变色，则选项Ｃ描述错误，符合题意.
13.【答案】 A
【解析】【解答】A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，符合题意；
B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，不符合题意；
C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，不符合题意；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳与氧化铜反应的原理及注意事项分析，木炭有还原性，可将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
二、填空题
14.【答案】 4P+5O22P2O5 ；导热 ；A
【解析】【解答】解：（1）白磷在空气中燃烧就是白磷与空气中的氧气反应的过程，化学方程式为：4P+5O22P2O5 ． 故填：4P+5O22P2O5；
（2）该实验是利用了铜具有良好的导热性，故填：导热；
（3）此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气．故填：A．
【分析】（1）可燃物燃烧时一般生成对应元素的氧化物，据此写出化学方程式．
（2）根据铜的物理性质来分析；
（3）根据燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答．
15.【答案】①②；导电；耐腐蚀；隔绝空气和水；电镀、涂防护油等；节约金属资源
【解析】【解答】①据图可以看出，链条、铝轮属于金属材料，故填：①②；
②电动车中的电线是铜丝的，说明金属具有导电性；
③铝合金材料具有的优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀性，废旧金属回收利用能有效的保护金属资源，故填：耐腐蚀性，保护金属资源．
④车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈；还可以采用电镀、涂防护油等防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油．
⑤废旧电动车的回收再利用的意义在于减少对环境的污染和节约金属资源．
16.【答案】B；C；F；A；E；D
【解析】【解答】（1）二氧化硫具有酸性，能使雨水呈酸性，故填B；
（2）聚乙烯塑料属于高分子材料，可用于生产食品包装袋，故填C；
（3）氯化钾是含有钾元素的肥料，故填F；
（4）活性碳具有吸附性，可以吸附毒气和色素，可用于填充防毒面具，故填A；
（5）金属铝具有导热性，可用于生产炊具，故填E；
（6）食醋可以用来除去水垢，故填D；
答案：（1）B；（2）C；（3）F；（4）A；（5）E；（6）D．
【分析】根据物质的性质进行分析，活性碳具有吸附性，二氧化硫具有酸性，聚乙烯塑料属于高分子材料，食醋可以用来除去水垢，金属铝具有导热性，氯化钾是含有钾元素的肥料解答．
三、解答题
17.【答案】解：一氧化碳为可燃性气体，如果一氧化碳中混有了空气加热则可能发生爆炸，所以应该使用纯净的一氧化碳，即必须验纯； 一氧化碳为可燃性气体，如果一氧化碳中混有了空气加热则可能发生爆炸，所以应该先通一氧化碳，等把玻璃管中的空气排净后再加热；
故答案为：一氧化碳为可燃性气体，如果一氧化碳中混有了空气加热则可能发生爆炸；把玻璃管中的空气排净后以防爆炸
【解析】【分析】一氧化碳为可燃性气体，一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，可以据此解答该题；
四、综合题
18.【答案】（1）苹果；骨质疏松或软骨病、佝偻病
（2）A、C；NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
（3）CH4 + 2O2 2H2O + CO2；石油；ABC
（4）分子不断运动
（5）过滤；吸附；2H2O 2H2↑ + O2↑
（6）+4
（7）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；160；酒精
（8）CaO+H2O=Ca(OH)2
（9）氮 ；3:1；7N2
【解析】【解答】（1）①花卷中富含淀粉，属于糖类；鸡蛋中富含蛋白质；苹果中富含维生素。②儿童缺钙易患软骨病、佝偻病；成年人缺钙易患骨质疏松；（2）①A、塑料属于有机合成材料，故A正确；B、纯棉属于天然材料，故B错误；C、涤纶属于有机合成材料，故C错误；②小苏打与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）①甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O；化石燃料包括煤、石油、天然气；②比较环保的新能源有：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、核能、水能等；（4）走进平谷的万亩桃花林中，她闻到了阵阵花香，是花的芳香分子扩散到空气中，是扩散现象，扩散现象表明分子不停地做无规则运动；（5）砂石能除去一些不溶性的杂质，它们的作用是过滤，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑ + O2↑；（6）根据化合物中元素的化合价的代数和为0，SiO2中O显-2价，设Si元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，则x=+4；（7）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；需要112吨铁，理论需要氧化铁的质量为 =160t；
②碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；（8）氧化钙与水反应生成水，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（9）①尿素中含有氮元素，属于氮肥；②尿素中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3:1；③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为4、16、16、14，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为4、16、16、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则生成物的分子中含有14个氮原子，则横线上应填的是7N2。
故答案为：（1）苹果；骨质疏松或软骨病、佝偻病；（2）A、C；NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O；（3）CH4 + 2O2 2H2O + CO2；（4）分子不断运动；（5）过滤；吸附；2H2O2H2↑ + O2↑；（6）+4；（7）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；160；酒精；（8）CaO+H2O=Ca(OH)2；（9）氮肥；3:1；7N2
【分析】（1）根据六大营养物质的来源和化学元素与人体健康的关系解答
（2）合成材料是指多种物质融合具有新的特性的物质，碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（3）根据燃料的分类解答，甲烷和氧气点燃生成水和二化碳
（4）根据分子的特性解答
（5）根据过滤的原理和活性炭的作用解答，水通电生成氢气和氧气
（6）利用化合物中各元素的化合价代数和为零解答
（7）工业冶铁原理是三氧化二铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳
（8）根据生石灰和水反应生成熟石灰结合方程式的书写解答
（9）根据化肥的分类和元素质量比的计算方法解答，利用质量守恒定律可解答
19.【答案】 （1）②
（2）氧气的浓度
（3）玻璃棒
（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【解析】【解答】解：（1）①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故不符合题意；
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故符合题意；
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故不符合题意；④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，故不符合题意．（2）铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，由此可知：氧气的浓度；（3）用浓溶液配制稀溶液时，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是玻璃棒．（4）为了验证铜和银的金属活动性顺序，可以将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面有银生成，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答为：（1）②；（2）氧气的浓度；（3）玻璃棒；（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
【分析】（1）①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；③铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；④根据金属的存在状态可以比较金属的活动性，可以据此解答．（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别；（3）根据浓溶液配制稀溶液的实验步骤、所需仪器，进行分析解答；（4）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．此题综合考查学生对金属有关知识的掌握程度，提高分析和解决实际问题的能力，是中考考试的热点．
20.【答案】（1）微量
（2）汞原子
（3）耐腐蚀性
【解析】【解答】解：（1）在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；所以硒属于微量元素．（2）汞属于金属，是由汞原子直接构成的．（3）雕塑应具有化学性质相对稳定不易被腐蚀、不易锈蚀的特点；同时不易变形、不易碎裂，因此所用材料要有一定的硬度和强度；
故答案为：（1）微量；（2）汞原子；（3）耐腐蚀性．
【分析】（1）根据常量元素和微量元素的分类依据回答，在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素；（2）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；（3）根据雕塑应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度方面分析；
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