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所属成套资源：2021-2022学年高一化学上学期期末测试卷（含答案）
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湖北省天门市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
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这是一份湖北省天门市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案，文件包含湖北省天门市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题docx、湖北省天门市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
2021．1
本试卷共6页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56
一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在学习和生活中经常运用这种方法。下列有关说法不正确的是（ ）
A．图书分类、垃圾分类都运用了分类法
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．、都属于酸性氧化物
D．、、都属于电解质
2．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子可表示为
B．的电子式为
C．分子结构模型为
D．HClO分子的结构式H—O—Cl
3．在加入铝粉有氢气产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
4．对氧化还原反应的理解，下列说法正确的是（ ）
A．任何物质，不具有氧化性就一定具有还原性
B．1mlNa可失去，而1mlMg可失去，所以还原性Mg比Na强
C．在制备氢气的所有反应中，都需要加入还原剂
D．在氧化还原反应中得失电子数一定相等
5．1923年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是（ ）
A．任何物质都含有化学键
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．碘升华、水结冰，化学键都没有被破坏
D．氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价键断裂
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图①用于观察钾元素的焰色
B．图②用于实验室制备
C．图③用于验证和水反应是否放热
D．图④用于比较和热稳定性
7．某化学学习小组按下图所示装置来制取氯气并探究氯气有无漂白性。
下列说法不正确的是（ ）
A．上述装置①中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗
B．装置④⑤中分别装有湿润的有色布条和干燥的有色布条，结果都褪色，说明氯气具有漂白性
C．装置②的作用是除去氯化氢气体
D．装置③中的试剂为浓硫酸
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中加入溶液至中性：
B．将Na投入到溶液中：
C．将醋酸（）滴加到铜片上：
D．向饱和溶液中通入过量：
二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和的混合物含有的阴离子数目为
B．常温下，所含有的电子数为
C．标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为
D．足量和40mL 10ml/L浓盐酸共热可生成分子数目为
10．将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1:1
B．反应中转移电子0.4ml
C．该盐酸的物质的量浓度为
D．将标准状况下8.96L HC气体溶于50mL水中即可配制成该盐酸
11．短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
的稳定性比强
B．Q的化学式为
C．是两性氧化物
D．W的氧化物的水化物是强酸
12．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（）的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．流程中所发生的反应均为氧化还原反应
B．反应②的离子方程式为
C．由反应③可知，该温度下的溶解度比的溶解度小
D．理论上6.72L氯气参加反应可得到
三、非选择题（本题共5小题，60分）
13．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________。
（2）小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配置该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为________g。
（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是______（填字母）。
A．定容时的操作如图①所示
B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作
C．定容操作可以用图③表示
D．定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是______（填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了
（5）小明上网查询发现“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其原因是______（用离子方程式表示）。
14．2021年元素周期表诞生152周年，元素周期表示学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5:3。请回答下列问题：
（1）X的离子结构示意图为________，X单质的电子式为________。
（2）写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式________。
（3）Z的氢化物在空气中 发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式______________。
（4）用电子式表示W的氢化物的形成过程______________。
（5）写出元素R在周期表中的位置__________。
15．甲、乙、丙、丁为四种阴、阳离子不重复出现的可溶性盐，所含的离子为、、、、、、、。现有如下实验操作：
①若把四种化合物分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，丁溶液有沉淀生成，乙溶液中有气泡冒出。
根据以上信息。回答下列问题：
（1）根据实验事实可推断丙的化学式为__________。
（2）向丁溶液中加入铁屑，写出反应的化学方程式为__________。
（3）向盐酸中加入乙溶液时反应的离子方程式为__________。
（4）甲溶液中阴离子的检验方法是__________。
（5）向乙溶液中逐渐加入固体甲的过程中忽略乙溶液的体积变化），乙溶液导电性的变化情况是_______（填字母）
A．基本不变B．先增大后减小
C．先基本不变后增大D．先减小后增大
（6）将含相同物质的量的甲、丙、丁的溶液混合，混合后溶液中大量存在的离子的物质的量之比为__________。
16．二氧化氯（）是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备并进行性质探究，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）加入药品前，需对整套装置进行__________检验。
（2）图中装有固体的仪器名称为__________。
（3）装置②用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为__________。
（4）实验开始后装置③中的溶液变红，已知在该反应中的还原产物为，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为__________。
（5）装置④用于吸收尾气，反应可得溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（6）由上述反应可知、、氧化性由强到弱的顺序为__________。
17．铁黄（FeOOH）是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂——高铁酸钾的原料。工业用硫酸渣（含、等）为原料制备铁黄（FeOOH）的工艺流程如图所示（已知不溶于硫酸）：
回答下列问题：
（1）铁黄（FeOOH）中铁元素化合价为__________。
（2）铁的常见氧化物除Fe2O3外，还有______（用化学式表示）两种。
（3）“滤渣a”的主要成分是__________。
（4）“沉铁”反应后生成的溶质为一种可溶性的正盐，该正盐的化学式为__________。
（5）“氧化”时，通常不用氯气代替空气，除考虑成本因素外，另一原因是__________。
（6）若“还原”时参与还原的铁粉消耗了5.6t，若无其他损耗，则最终得到的铁黄为______t。①
②
③
④
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】12%
【密度】
①
②
③
X
Y
Z
W
R
2021．1
本试卷共6页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56
一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在学习和生活中经常运用这种方法。下列有关说法不正确的是（ ）
A．图书分类、垃圾分类都运用了分类法
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．、都属于酸性氧化物
D．、、都属于电解质
2．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子可表示为
B．的电子式为
C．分子结构模型为
D．HClO分子的结构式H—O—Cl
3．在加入铝粉有氢气产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
4．对氧化还原反应的理解，下列说法正确的是（ ）
A．任何物质，不具有氧化性就一定具有还原性
B．1mlNa可失去，而1mlMg可失去，所以还原性Mg比Na强
C．在制备氢气的所有反应中，都需要加入还原剂
D．在氧化还原反应中得失电子数一定相等
5．1923年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是（ ）
A．任何物质都含有化学键
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．碘升华、水结冰，化学键都没有被破坏
D．氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价键断裂
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图①用于观察钾元素的焰色
B．图②用于实验室制备
C．图③用于验证和水反应是否放热
D．图④用于比较和热稳定性
7．某化学学习小组按下图所示装置来制取氯气并探究氯气有无漂白性。
下列说法不正确的是（ ）
A．上述装置①中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗
B．装置④⑤中分别装有湿润的有色布条和干燥的有色布条，结果都褪色，说明氯气具有漂白性
C．装置②的作用是除去氯化氢气体
D．装置③中的试剂为浓硫酸
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中加入溶液至中性：
B．将Na投入到溶液中：
C．将醋酸（）滴加到铜片上：
D．向饱和溶液中通入过量：
二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和的混合物含有的阴离子数目为
B．常温下，所含有的电子数为
C．标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为
D．足量和40mL 10ml/L浓盐酸共热可生成分子数目为
10．将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1:1
B．反应中转移电子0.4ml
C．该盐酸的物质的量浓度为
D．将标准状况下8.96L HC气体溶于50mL水中即可配制成该盐酸
11．短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
的稳定性比强
B．Q的化学式为
C．是两性氧化物
D．W的氧化物的水化物是强酸
12．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（）的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．流程中所发生的反应均为氧化还原反应
B．反应②的离子方程式为
C．由反应③可知，该温度下的溶解度比的溶解度小
D．理论上6.72L氯气参加反应可得到
三、非选择题（本题共5小题，60分）
13．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________。
（2）小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配置该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为________g。
（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是______（填字母）。
A．定容时的操作如图①所示
B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作
C．定容操作可以用图③表示
D．定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是______（填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了
（5）小明上网查询发现“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其原因是______（用离子方程式表示）。
14．2021年元素周期表诞生152周年，元素周期表示学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5:3。请回答下列问题：
（1）X的离子结构示意图为________，X单质的电子式为________。
（2）写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式________。
（3）Z的氢化物在空气中 发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式______________。
（4）用电子式表示W的氢化物的形成过程______________。
（5）写出元素R在周期表中的位置__________。
15．甲、乙、丙、丁为四种阴、阳离子不重复出现的可溶性盐，所含的离子为、、、、、、、。现有如下实验操作：
①若把四种化合物分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，丁溶液有沉淀生成，乙溶液中有气泡冒出。
根据以上信息。回答下列问题：
（1）根据实验事实可推断丙的化学式为__________。
（2）向丁溶液中加入铁屑，写出反应的化学方程式为__________。
（3）向盐酸中加入乙溶液时反应的离子方程式为__________。
（4）甲溶液中阴离子的检验方法是__________。
（5）向乙溶液中逐渐加入固体甲的过程中忽略乙溶液的体积变化），乙溶液导电性的变化情况是_______（填字母）
A．基本不变B．先增大后减小
C．先基本不变后增大D．先减小后增大
（6）将含相同物质的量的甲、丙、丁的溶液混合，混合后溶液中大量存在的离子的物质的量之比为__________。
16．二氧化氯（）是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备并进行性质探究，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）加入药品前，需对整套装置进行__________检验。
（2）图中装有固体的仪器名称为__________。
（3）装置②用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为__________。
（4）实验开始后装置③中的溶液变红，已知在该反应中的还原产物为，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为__________。
（5）装置④用于吸收尾气，反应可得溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（6）由上述反应可知、、氧化性由强到弱的顺序为__________。
17．铁黄（FeOOH）是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂——高铁酸钾的原料。工业用硫酸渣（含、等）为原料制备铁黄（FeOOH）的工艺流程如图所示（已知不溶于硫酸）：
回答下列问题：
（1）铁黄（FeOOH）中铁元素化合价为__________。
（2）铁的常见氧化物除Fe2O3外，还有______（用化学式表示）两种。
（3）“滤渣a”的主要成分是__________。
（4）“沉铁”反应后生成的溶质为一种可溶性的正盐，该正盐的化学式为__________。
（5）“氧化”时，通常不用氯气代替空气，除考虑成本因素外，另一原因是__________。
（6）若“还原”时参与还原的铁粉消耗了5.6t，若无其他损耗，则最终得到的铁黄为______t。①
②
③
④
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】12%
【密度】
①
②
③
X
Y
Z
W
R
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