高考化学总复习12铝、镁及其重要化合物课件PPT
展开考试说明了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝、镁的性质及应用
考点三 用数形结合思想理解“铝三角”
考点二 铝的重要化合物
考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程
考点一 铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_____________________；②__________________________；③_________________________；④_________________________________。4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
5.对比记忆镁的化学性质
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(5)1 ml Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )
例2.镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有_________________(用化学式表示)。
MgO、Mg3N2、C
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物质的量相等。②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。
考点二 铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质
2.氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①____________________________；②____________________________；③__________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
KAl(SO4)2·12H2O
例1.在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_________________________________________________________________________________________。
铝箔与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下
例2.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？
①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。
两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。
含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
写出实现上述各步转化的离子方程式。
2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
例1.按要求画出图像。(1)向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 ml)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。(2)向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各 1 ml)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。
(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 ml)，逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 ml)，逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。
(5)向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假设各1 ml)，通入CO2气体，画出沉淀的物质的量随CO2通入的变化图像。
考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程1.从海水中提取镁的流程(1)流程：
2.工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_________________________________________________________________________________________________________________________。
Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好
因为AlO 与酸反应生成的
(3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有_____杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。
由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度
讨论回答下列问题：(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式。
(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：____________________________________________________________________。
Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶
于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离
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