酸、碱的化学性质PPT课件免费下载

一、【新课导入】

前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。
1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。
2. 通过实验解释生活的一些现象。

二、【课程的主要内容】

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。 比较两个铁钉。
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色
光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
NaOH + HCl = NaCl + H2O

二、【拓展学习】

向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。
有固体未溶解溶液由无色变为红色
有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色
氢氧化钙微溶于水，水溶液成碱性
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O
①用酸碱指示剂；②用pH试纸；③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。
实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些化学方法把它们鉴别开来？
1. 酸碱和指示剂的反应；2. 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应；3. 硫酸铜和氢氧化钠反应；4. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液；5. 氢氧化钙和稀盐酸的反应。