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第二章 海水中的重要元素——钠和氯【复习课件】-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过（人教版2019必修第一册）
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这是一份第二章 海水中的重要元素——钠和氯【复习课件】-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过（人教版2019必修第一册），共60页。PPT课件主要包含了考点一钠及其化合物，考点二氯及其化合物，考点四物质的量，考点五气体摩尔体积，考点六物质的量浓度，知识复习，化合态，钠的原子结构，还原性，钠的物理性质等内容，欢迎下载使用。
【考纲要求】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质；2.了解焰色反应及其用途；3.掌握氯及其重要化合物的主要性质；4.掌握氯气的实验室制法；5.了解物质的量的含义，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目的关系；6.了解摩尔质量的含义，掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目 之间的关系；7.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及应用，掌握V、n、Vm之间的换算；8.了解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算；9.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。
考点三：氯气的实验室制法
钠元素在自然界中都以 形式存在，如 等。
NaCl、Na2CO3、Na2SO4
从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有 个电子，在化学反应中该电子很容易 。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 。（结构决定性质）
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
实验2-1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，很快变暗。原因是？
钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O）
1.与非金属单质的反应
（1）与O2反应①常温，4Na＋O2===2Na2O②加热，2Na＋O2===Na2O2（过氧化钠）
实验2-2切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）
（2）与Cl2反应 2Na＋Cl2===2NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)
2.与水的反应实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH）
反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
3.与酸的反应如和盐酸反应， 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4.与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如CuSO4溶液， 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
四．钠单质的制备和保存
1.制备钠非常活泼，工业中通常采用 来制备， 2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑ 2.保存： 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
五．用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl4====4NaCl＋Ti。
【思考与讨论】1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 氧化钠，白色固体；过氧化钠，淡黄色固体。 2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O＋H2O===2NaOH 从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物， 而过氧化钠是特殊氧化物。
1.氧化钠的化学性质（1）与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH （2）与酸性氧化物反应： Na2O＋CO2=== Na2CO3 （3）与酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2.过氧化钠的化学性质及用途（1）与水反应： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）与酸性氧化物反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 （3）与酸反应： 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ （4）用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂。
3.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质：过氧化钠中氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
（1）强氧化性①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。（2）还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【例题1】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。【答案】 Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红， Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。【例题2】请分别用双线桥、单线桥表示出下列反应的电子转移。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
1．如何鉴别Na2CO3 与 NaHCO3？(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
2．Na2CO3、NaHCO3的除杂
1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 ，这叫焰色反应。属于物理变化，属于元素的物理性质。2.焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称作焰色试验。
3.操作：洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸 洗净烧 —— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 蘸 —— 蘸取待测物质烧 —— 在酒精灯上灼烧，观察焰色 洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净
【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色。
1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）A．钠，银白色，质软，熔点较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠 应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 【答案】D
2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④ 【答案】D
3．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于 治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体， 可用于做馒头C．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀【答案】C
4．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来， 说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及有氧化还原反应D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，产生气体和浑浊【答案】B
5.下列关于Na2O2的说法错误的是( )A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为-1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色【答案】A
6．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：__________________。氧化剂和还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物是________。
Na2O2 O2 NaOH
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化 ， 能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气。
【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
（1）与金属单质的反应①与钠的反应：2Na＋Cl2===2NaCl 剧烈燃烧，产生白烟 ②与铁的反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，棕红色烟 ③与铜的反应：Cu＋Cl2===CuCl2 剧烈燃烧，棕黄色烟
氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。
（2）与非金属单质的反应与氢气反应，实验2-7氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl2===2HCl 反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现
【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。
（3）与水的反应①与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO
思考：氯水的成分 ？三分子：水、氯气、次氯酸；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 氯水的保存方法？棕色试剂瓶，避光保存；不可久置
【总结】液氯、新制氯水、久置氯水的区别
②次氯酸的性质：a．一元弱酸（比碳酸弱）b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）c．不稳定（见光或受热分解）
③新制氯水的性质a．Cl2：氧化性 能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等b．Cl－：沉淀性 加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀c．HClO：不稳定性、漂白性 光（或加热）有气泡产生，使湿润的有色布条或品红溶液褪色；d．H+：酸性 加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；
【注意】使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
氯气用于自来水的杀菌消毒时，氯气可与自来水中的有机物反应，生成有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水的余氯含量标准；而且开始采用一些新型自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。
【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
（4）与碱的反应① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 漂白液主要成分是 ，有效成分是 。②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCl2、Ca(ClO)2
③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等发生氧化还原反应，即ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。
（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ ③与FeCl2溶液反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【总结】新制氯水的性质
1.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与【答案】D
2.下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的布条褪色 【答案】A
3.制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2【答案】A
4.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A．Cl2有毒但可用于自来水消毒B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐C．能与Fe反应生成FeCl2D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰【答案】C
5.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是__________________，其原因是_____________(用化学方程式说明)。【答案】CaCO3和CaCl2 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO===2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
1.反应原理： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式： 2.药品：二氧化锰、浓盐酸3.制备装置类型：固体＋液体 加热制 气体 4.仪器和装置 ：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶
5.除杂：饱和食盐水 ；干燥：浓硫酸 6.收集方法：向上排空气法 或 排饱和食盐水法 7.尾气处理：玻璃导管通入 氢氧化钠 溶液中；不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
8.注意事项：①应使用分液漏斗；②烧瓶下应垫石棉网；③应用酒精灯加热；④应用浓盐酸；⑤多余Cl2应通入氢氧化钠溶液中；⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化；⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。
9.其它实验室制氯气的反应原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
实验2-9向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
【结论】根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该怎么操作？ 先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，可判断溶液中含有Cl－。
1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有：F、 Cl、 Br、 I ，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤素。(X2表示)2.卤素单质的化学性质(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)与H2的化合反应
注：a.HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF < HCl < HBr < HI，且HF为弱酸，其余为强酸。c. HX的还原性强弱为：HF < HCl < HBr < HI
(3)与水的反应 F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2 Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.卤素单质及其化合物的用途（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
1.实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】D
2.下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 A．①⑤ B．③④C．②⑤ D．②④【答案】C
3.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易 得1个电子，表现氧化性C．溴单质既只有氧化性D．溴离子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液来检验【答案】C
4．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤【答案】C
5．某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。 a.Na2S溶液 b.Na2SO3溶液 c.Na2SO4溶液（3）若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。
（符号 ml ）
1.摩尔是 的单位，简称 。2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 个。大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 为单位，在数值上与该粒子的 或者 相等时，所含粒子的数目都约为 个。
3.含有 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 ml。1ml任何粒子集体的粒子数目都为 个。例如：1 ml 水含有 6.02×1023个水分子。
1.定义：6.02×1023 ml－ 叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。2.符号： NA 3.意义：1 ml任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同，约为 。
1.概念：它实际上表示含有表示含有一定数目粒子的集体；单位：摩尔（ml）。2.物质的量研究对象：粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。例如1ml Fe 、1ml O2 、1ml Na＋ 、1ml SO42－ 、1ml e－ 等。
（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。例如：1mlH表示 ，1mlH2表示 ， 1ml H+ 表示 。（4）摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1ml小米”、“1ml乒乓球”描述 错误
1ml氢分子（或氢气）
【总结】微观粒子数目、阿伏伽德罗常数和物质的量的关系
1.微观粒子数：符号 。2.含有 个或者 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 ml； 1ml任何粒子集体的粒子数目都约 为 个或者 个。3.关系式：
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2. 单位： g/ml 或 g﹒ml－1 3. 1ml任何粒子或物质的质量以 克 为单位时，在数值上都与与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。4. n 、m、M数学表达式
【总结】物质的量是——连接微观粒子和宏观可称量质量的桥梁。
1．正确填写下列数据（1）1ml O2 中约含有 个氧分子；（2）2ml C 中约含有 个碳原子；（3）1ml H2SO4 中约含有 个硫酸分子；（4）1.5mlNaOH中约含有 个Na＋， 个OH－；（5）n ml 某微粒集合体中约含有该微粒约为 个 ；（6）1.204×1024 个水分子的物质的量 ml；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量 ml。
6.02×1023（NA）
2×6.02×1023（2NA）
1.5×6.02×1023
n×6.02×1023（nNA）
2．C的摩尔质量为 ， 12克C含有 个碳原子； Na＋的摩尔质量为 ， 0.1mlNa＋的质量为 。
3．下列叙述错误的是（ ）A．1ml任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A
4．下列物质中，其物质的量为0.2ml的是（ ）A．2.2g CO2 B．4.8g Mg C．1.204×1024个O2 D．49g H2SO4 【答案】B
一．物质体积大小的影响因素
1.物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素 ，由于粒子的大小是 不同的 ，所以，1ml不同的固态或液态物质的体积是 。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于 。2.决定气体粒子间距离的主要因素是 ，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离 。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。
粒子数目和粒子间的距离
【结论】（1）在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不同；（2）在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积相同。
【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
1.定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 2.单位: L·ml－1或L/ml 3.表达式：气体摩尔体积＝ 即Vm＝ 。
4.影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。5.标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1
【注意】（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。
6.气体摩尔体积的相关计算
三．阿伏伽德罗定律及其应用
1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。
4．阿伏加德罗定律的推论
四．掌握求算气体摩尔质量的五种常用方法
1.根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·ml－1。2.根据气体的相对密度 ， D＝ 。3.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ 。4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)： M＝ 。5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
1．判断正误（1）标准状况下，1 ml O2与1 ml CO2和CO 混合气体的体积均约是22.4 L （ √ ）（2）22.4L H2 的物质的量是1 ml 。 （ × ）（3）标准状况下，1 ml H2O的体积约为22.4 L 。 （ × ）【答案】√ × ×
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D
3．下列说法正确的是（ ）A．1 ml任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的 量为1 ml，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于 22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 ml任何气体的体积 都小于22.4 L
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（ ）A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3【答案】A
5．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的为________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________。
1．概念：用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2．表达式：
1．饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 2．溶解度：一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。 符号： S 单位： g
3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间关系：
1．概念： 用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 2．符号为 cB ，单位：ml/L或ml·L－1 。3．表达式： cB＝
意义：如1L溶液中含有1ml溶质，溶质的物质的量浓度就是1ml/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合 （如：CuSO4·5H2O)。（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质 （如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
四．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00ml/LNaCl溶液
2．容量瓶使用注意事项①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
用NaCl固体和蒸馏水为原料配100mL1.00ml/LNaCl溶液
【思考】定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？ 配制失败，重新配制。
五．物质的量浓度、质量分数的关系及计算
1．有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算设溶液体积为1 L，则
3．溶液的稀释与混合 溶质守恒(1)稀释规律 ：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)(2)混合规律 ： c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) V(混)＝
4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性 阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如：Na2SO4与NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)
1．从200 mL 2 ml/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 ml/L ，含有0.2 ml NaOH。
2．误差分析，下列哪些操作会产生误差？对配制溶液浓度产生怎样的影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”。）1．引流时有少许液体溅出容量瓶外 2．定容后摇匀，液面低于刻度线，不施加措施 3．定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出 4．用于溶解的小烧杯未洗涤 5．定容时俯视 【答案】偏小 无影响 偏小 偏小 偏大
3．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：(1)氨气的物质的量是________。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。【答案】 (1)25 ml (2)15.79 ml/L
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液浓度为1 ml/L。（ ）(2)配制200 mL 0.5 ml/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称 10.60 g Na2CO3。（ ）(3)需要240 mL 0.1 ml/L NaOH溶液，配制溶液需要240 mL容量瓶。(4)配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。（ ）【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√
5．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1B．100 mL该硫酸的质量是184 gC．硫酸摩尔质量与磷酸(H3PO4)摩尔质量相同D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L－1
【考纲要求】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质；2.了解焰色反应及其用途；3.掌握氯及其重要化合物的主要性质；4.掌握氯气的实验室制法；5.了解物质的量的含义，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目的关系；6.了解摩尔质量的含义，掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目 之间的关系；7.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及应用，掌握V、n、Vm之间的换算；8.了解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算；9.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。
考点三：氯气的实验室制法
钠元素在自然界中都以 形式存在，如 等。
NaCl、Na2CO3、Na2SO4
从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有 个电子，在化学反应中该电子很容易 。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 。（结构决定性质）
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
实验2-1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，很快变暗。原因是？
钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O）
1.与非金属单质的反应
（1）与O2反应①常温，4Na＋O2===2Na2O②加热，2Na＋O2===Na2O2（过氧化钠）
实验2-2切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）
（2）与Cl2反应 2Na＋Cl2===2NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)
2.与水的反应实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH）
反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
3.与酸的反应如和盐酸反应， 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4.与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如CuSO4溶液， 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
四．钠单质的制备和保存
1.制备钠非常活泼，工业中通常采用 来制备， 2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑ 2.保存： 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
五．用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl4====4NaCl＋Ti。
【思考与讨论】1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 氧化钠，白色固体；过氧化钠，淡黄色固体。 2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O＋H2O===2NaOH 从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物， 而过氧化钠是特殊氧化物。
1.氧化钠的化学性质（1）与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH （2）与酸性氧化物反应： Na2O＋CO2=== Na2CO3 （3）与酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2.过氧化钠的化学性质及用途（1）与水反应： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）与酸性氧化物反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 （3）与酸反应： 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ （4）用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂。
3.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质：过氧化钠中氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
（1）强氧化性①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。（2）还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【例题1】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。【答案】 Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红， Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。【例题2】请分别用双线桥、单线桥表示出下列反应的电子转移。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
1．如何鉴别Na2CO3 与 NaHCO3？(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
2．Na2CO3、NaHCO3的除杂
1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 ，这叫焰色反应。属于物理变化，属于元素的物理性质。2.焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称作焰色试验。
3.操作：洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸 洗净烧 —— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 蘸 —— 蘸取待测物质烧 —— 在酒精灯上灼烧，观察焰色 洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净
【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色。
1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）A．钠，银白色，质软，熔点较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠 应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 【答案】D
2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④ 【答案】D
3．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于 治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体， 可用于做馒头C．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀【答案】C
4．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来， 说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及有氧化还原反应D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，产生气体和浑浊【答案】B
5.下列关于Na2O2的说法错误的是( )A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为-1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色【答案】A
6．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：__________________。氧化剂和还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物是________。
Na2O2 O2 NaOH
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化 ， 能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气。
【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
（1）与金属单质的反应①与钠的反应：2Na＋Cl2===2NaCl 剧烈燃烧，产生白烟 ②与铁的反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，棕红色烟 ③与铜的反应：Cu＋Cl2===CuCl2 剧烈燃烧，棕黄色烟
氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。
（2）与非金属单质的反应与氢气反应，实验2-7氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl2===2HCl 反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现
【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。
（3）与水的反应①与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO
思考：氯水的成分 ？三分子：水、氯气、次氯酸；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 氯水的保存方法？棕色试剂瓶，避光保存；不可久置
【总结】液氯、新制氯水、久置氯水的区别
②次氯酸的性质：a．一元弱酸（比碳酸弱）b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）c．不稳定（见光或受热分解）
③新制氯水的性质a．Cl2：氧化性 能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等b．Cl－：沉淀性 加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀c．HClO：不稳定性、漂白性 光（或加热）有气泡产生，使湿润的有色布条或品红溶液褪色；d．H+：酸性 加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；
【注意】使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
氯气用于自来水的杀菌消毒时，氯气可与自来水中的有机物反应，生成有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水的余氯含量标准；而且开始采用一些新型自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。
【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
（4）与碱的反应① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 漂白液主要成分是 ，有效成分是 。②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCl2、Ca(ClO)2
③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等发生氧化还原反应，即ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。
（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ ③与FeCl2溶液反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【总结】新制氯水的性质
1.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与【答案】D
2.下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的布条褪色 【答案】A
3.制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2【答案】A
4.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A．Cl2有毒但可用于自来水消毒B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐C．能与Fe反应生成FeCl2D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰【答案】C
5.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是__________________，其原因是_____________(用化学方程式说明)。【答案】CaCO3和CaCl2 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO===2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
1.反应原理： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式： 2.药品：二氧化锰、浓盐酸3.制备装置类型：固体＋液体 加热制 气体 4.仪器和装置 ：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶
5.除杂：饱和食盐水 ；干燥：浓硫酸 6.收集方法：向上排空气法 或 排饱和食盐水法 7.尾气处理：玻璃导管通入 氢氧化钠 溶液中；不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
8.注意事项：①应使用分液漏斗；②烧瓶下应垫石棉网；③应用酒精灯加热；④应用浓盐酸；⑤多余Cl2应通入氢氧化钠溶液中；⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化；⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。
9.其它实验室制氯气的反应原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
实验2-9向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
【结论】根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该怎么操作？ 先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，可判断溶液中含有Cl－。
1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有：F、 Cl、 Br、 I ，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤素。(X2表示)2.卤素单质的化学性质(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)与H2的化合反应
注：a.HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF < HCl < HBr < HI，且HF为弱酸，其余为强酸。c. HX的还原性强弱为：HF < HCl < HBr < HI
(3)与水的反应 F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2 Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.卤素单质及其化合物的用途（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
1.实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】D
2.下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 A．①⑤ B．③④C．②⑤ D．②④【答案】C
3.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易 得1个电子，表现氧化性C．溴单质既只有氧化性D．溴离子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液来检验【答案】C
4．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤【答案】C
5．某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。 a.Na2S溶液 b.Na2SO3溶液 c.Na2SO4溶液（3）若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。
（符号 ml ）
1.摩尔是 的单位，简称 。2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 个。大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 为单位，在数值上与该粒子的 或者 相等时，所含粒子的数目都约为 个。
3.含有 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 ml。1ml任何粒子集体的粒子数目都为 个。例如：1 ml 水含有 6.02×1023个水分子。
1.定义：6.02×1023 ml－ 叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。2.符号： NA 3.意义：1 ml任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同，约为 。
1.概念：它实际上表示含有表示含有一定数目粒子的集体；单位：摩尔（ml）。2.物质的量研究对象：粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。例如1ml Fe 、1ml O2 、1ml Na＋ 、1ml SO42－ 、1ml e－ 等。
（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。例如：1mlH表示 ，1mlH2表示 ， 1ml H+ 表示 。（4）摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1ml小米”、“1ml乒乓球”描述 错误
1ml氢分子（或氢气）
【总结】微观粒子数目、阿伏伽德罗常数和物质的量的关系
1.微观粒子数：符号 。2.含有 个或者 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 ml； 1ml任何粒子集体的粒子数目都约 为 个或者 个。3.关系式：
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2. 单位： g/ml 或 g﹒ml－1 3. 1ml任何粒子或物质的质量以 克 为单位时，在数值上都与与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。4. n 、m、M数学表达式
【总结】物质的量是——连接微观粒子和宏观可称量质量的桥梁。
1．正确填写下列数据（1）1ml O2 中约含有 个氧分子；（2）2ml C 中约含有 个碳原子；（3）1ml H2SO4 中约含有 个硫酸分子；（4）1.5mlNaOH中约含有 个Na＋， 个OH－；（5）n ml 某微粒集合体中约含有该微粒约为 个 ；（6）1.204×1024 个水分子的物质的量 ml；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量 ml。
6.02×1023（NA）
2×6.02×1023（2NA）
1.5×6.02×1023
n×6.02×1023（nNA）
2．C的摩尔质量为 ， 12克C含有 个碳原子； Na＋的摩尔质量为 ， 0.1mlNa＋的质量为 。
3．下列叙述错误的是（ ）A．1ml任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A
4．下列物质中，其物质的量为0.2ml的是（ ）A．2.2g CO2 B．4.8g Mg C．1.204×1024个O2 D．49g H2SO4 【答案】B
一．物质体积大小的影响因素
1.物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素 ，由于粒子的大小是 不同的 ，所以，1ml不同的固态或液态物质的体积是 。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于 。2.决定气体粒子间距离的主要因素是 ，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离 。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。
粒子数目和粒子间的距离
【结论】（1）在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不同；（2）在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积相同。
【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
1.定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 2.单位: L·ml－1或L/ml 3.表达式：气体摩尔体积＝ 即Vm＝ 。
4.影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。5.标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1
【注意】（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。
6.气体摩尔体积的相关计算
三．阿伏伽德罗定律及其应用
1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。
4．阿伏加德罗定律的推论
四．掌握求算气体摩尔质量的五种常用方法
1.根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·ml－1。2.根据气体的相对密度 ， D＝ 。3.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ 。4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)： M＝ 。5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
1．判断正误（1）标准状况下，1 ml O2与1 ml CO2和CO 混合气体的体积均约是22.4 L （ √ ）（2）22.4L H2 的物质的量是1 ml 。 （ × ）（3）标准状况下，1 ml H2O的体积约为22.4 L 。 （ × ）【答案】√ × ×
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D
3．下列说法正确的是（ ）A．1 ml任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的 量为1 ml，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于 22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 ml任何气体的体积 都小于22.4 L
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（ ）A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3【答案】A
5．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的为________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________。
1．概念：用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2．表达式：
1．饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 2．溶解度：一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。 符号： S 单位： g
3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间关系：
1．概念： 用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 2．符号为 cB ，单位：ml/L或ml·L－1 。3．表达式： cB＝
意义：如1L溶液中含有1ml溶质，溶质的物质的量浓度就是1ml/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合 （如：CuSO4·5H2O)。（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质 （如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
四．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00ml/LNaCl溶液
2．容量瓶使用注意事项①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
用NaCl固体和蒸馏水为原料配100mL1.00ml/LNaCl溶液
【思考】定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？ 配制失败，重新配制。
五．物质的量浓度、质量分数的关系及计算
1．有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算设溶液体积为1 L，则
3．溶液的稀释与混合 溶质守恒(1)稀释规律 ：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)(2)混合规律 ： c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) V(混)＝
4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性 阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如：Na2SO4与NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)
1．从200 mL 2 ml/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 ml/L ，含有0.2 ml NaOH。
2．误差分析，下列哪些操作会产生误差？对配制溶液浓度产生怎样的影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”。）1．引流时有少许液体溅出容量瓶外 2．定容后摇匀，液面低于刻度线，不施加措施 3．定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出 4．用于溶解的小烧杯未洗涤 5．定容时俯视 【答案】偏小 无影响 偏小 偏小 偏大
3．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：(1)氨气的物质的量是________。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。【答案】 (1)25 ml (2)15.79 ml/L
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液浓度为1 ml/L。（ ）(2)配制200 mL 0.5 ml/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称 10.60 g Na2CO3。（ ）(3)需要240 mL 0.1 ml/L NaOH溶液，配制溶液需要240 mL容量瓶。(4)配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。（ ）【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√
5．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1B．100 mL该硫酸的质量是184 gC．硫酸摩尔质量与磷酸(H3PO4)摩尔质量相同D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L－1
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