高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究免费达标测试

 第二单元综合拔高练

五年选考练

考点1　微粒间的相互作用力

1.(2019江苏单科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是　(　　)

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

2.(2019课标Ⅰ,13,6分,)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

3.(2019课标Ⅲ,9,6分,)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)

A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

4.(2018江苏单科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

5.(2018课标Ⅲ,13,6分,)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径大小为W<X<Y<Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

6.(2016江苏单科,4,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)

 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

考点2　微粒的组成、结构和性质

7. (2016浙江理综,9,6分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)

A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小:X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

8.(2018江苏单科,2,2分,)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(　　)

A.中子数为8 的氮原子N  

B.HCl 的电子式:H+[····]-

C.NH3的结构式: 

D.Cl-的结构示意图:

9.(2017北京理综,7,6分,)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法的是(　　)

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是Ts

10.(2017江苏单科,2,2分,)下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.质量数为31的磷原子P

B.氟原子的结构示意图:

C.CaCl2的电子式:Ca2+[····

D.明矾的化学式:Al2(SO4)3

三年模拟练

应用实践　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.(双选)(2020江苏南京高一上选拔考试,)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z原子的最外层电子数等于电子层数,W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A.X的单质氧化性比W单质强

B.氢化物的稳定性:X>W

C.由X、Y 两种元素组成的化合物只有一种

D.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

2.(2020广西崇左高一上期末,)如图所示的几种短周期元素中,W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(　　)

A.Q元素的最简单氢化物呈正四面体形

B.W3X4分子中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键,又含有共价键

D.M与Z形成的化合物属于离子化合物

3.(2019浙江余姚中学高一下月考,)微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、分子间作用力。下列各组物质中,所含有的相互作用力类型最多的一组是(　　)

A.Na2O2　Na2O B.KClO　SiO2

C.K　NaCl D.HF　NaOH

4.(2019江苏海安高级中学高一下月考,)下列变化过程中,没有破坏化学键的是(深度解析)

A.氯化镁熔化 B.冰融化成水

C.氯化氢溶于水 D.电解水

5.(2019湖南衡阳第一中学高一下第一次月考,)下列有关化学键的类型说法正确的是(　　)

A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

B.非金属元素组成的化合物中只含共价键

C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.NaHCO3和HCOONa都只含离子键

6.(2019河北张家口第一中学高一4月月考,)某分子的结构如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)

A.X原子可能为第ⅤA族元素

B.Y原子一定为第ⅠA族元素

C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4

7.(2019黑龙江双鸭山第一中学高一4月月考,)下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.单质分子中一定含有共价键

B.1.8 g N中含有的电子数为NA

C.离子化合物中一定不含有共价键

D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用

8.(2019广东佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校高一期末,)短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质难溶于水微溶于酒精,X是短周期元素中原子序数最小的。下列说法正确的是(　　)

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B.氢化物的沸点一定是Y>R

C.原子半径和离子半径均满足Y<Z

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

9.(2019江西鄱阳第一中学高一下第一次检测,)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

下列说法正确的是(　　)

A.离子半径由大到小的顺序为e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点由高到低顺序为y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

迁移创新

10.(2019湖北沙市中学高一下期中,)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族;D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的名称:　　　,其在周期表中的位置是　　　　　　。E的离子结构示意图为　　　　　。 

(2)由A、C以原子个数比为5∶1组成的一种化合物,其中各原子均达到稳定结构,该化合物中所含化学键类型为　　　　　　　　。 

(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C,该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是　　　　(用离子符号表示);化合物遇水剧烈反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

五年选考练

1.B　X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的热稳定性比H2O弱,错误。

2.C　由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为ⅣA族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:Si<P<Cl,即X<Y<Z,错误;C项,Y(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,正确;D项,该新化合物中一个P原子得到Na原子失去的一个电子,且形成两个P—Si键,满足8电子稳定结构,错误。

3.B　由题意可推知,X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项,CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,错误;B项,C的非金属性比Si强,则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物,正确;C项,SiC是共价化合物,错误;D项,Si单质不能溶于浓硝酸,错误。

4.D　由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性:Y>Z,最高价氧化物的水化物的碱性:Y>Z,C不正确;非金属性:X>W,简单气态氢化物的热稳定性:X>W,D正确。

5.D　依据题意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A项,原子半径大小为Na>Cl>O>F,即Y>Z>W>X,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。

6.B　由题意可知X为O,Y为F,Z为Na,W为S。A项,X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,二者电子层结构不同,故错误;B项,由F、Na两种元素组成的化合物是离子化合物,故正确;C项,H2S的热稳定性比HF的弱,故错误;D项,原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>r(F),故错误。

7.D　依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项,一般条件下CO与NaOH不反应,错误;B项,碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项,Na2O中只存在离子键,而NaClO3中既存在离子键,也存在共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒,正确。

8.C　A项,中子数为8的氮原子为N;B项,HCl的电子式为H·×··;D项,Cl-的结构示意图为。

9.D　中子数为176的Ts核素符号为Ts。

10.A　B项,氟原子的结构示意图为;C项,CaCl2的电子式为[····]-Ca2+[····]-;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

三年模拟练

1.AB　短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,则X为O,Y 原子的最外层只有一个电子,Y为Na,Z 原子的最外层电子数等于电子层数,Z为Al,W 与X位于同一主族,W为S。X可形成2种单质:O2和O3,氧化性均比S强,A项正确;氢化物的稳定性:X>W,B项正确;由X、Y 两种元素组成的化合物有Na2O、Na2O2,C项错误;W 的氧化物有SO2、SO3,其对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4,H2SO3是弱酸,H2SO4是强酸,D项错误。

2.D　设W最外层电子数为a,则X最外层电子数为a+1,Y最外层电子数为a+2,Z最外层电子数为a+3,则有a+a+1+a+2+a+3=22,推出a=4,即Q为C,W为Si,M为Al,X为N,Y为O,Z为Cl。C的最简单氢化物是CH4,甲烷空间构型为正四面体形,A项正确;W3X4的化学式为Si3N4,Si和N之间以单键结合,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,B项正确;C、N、O、H 4种元素可形成NH4HCO3或(NH4)2CO3,两种物质中都既含有离子键也含有共价键,C项正确;M与Z形成的化合物是AlCl3,属于共价化合物,D项错误。

3.D　Na2O2中含有离子键和共价键,Na2O中只有离子键;KClO中含有离子键和共价键,SiO2中含有共价键;K是金属单质,含有金属键,NaCl中含有离子键;HF中含有共价键和分子间作用力,NaOH中含有离子键和共价键。则所含有的相互作用力类型最多的一组是HF、NaOH。

4.B　MgCl2熔化,离子键被破坏,A项不符合题意;冰融化成水,只破坏分子间作用力,B项符合题意;HCl溶于水,共价键被破坏,C项不符合题意;电解水发生化学变化,化学键一定被破坏,D项不符合题意。

5.C　氯化氢是共价化合物,A项错误;非金属元素组成的化合物中有的含有离子键,如铵盐,B项错误;H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物,如:H2O2、N2H4,C项正确;NaHCO3和HCOONa中既含离子键又含共价键,D项错误。

6.B　由题中结构可知X能形成3个共价键,则X最外层含有5个电子,X原子可能为ⅤA族元素,A项正确;由题中结构可知Y能形成1个共价键,且最外层达到8电子稳定结构,则Y原子最外层含有7个电子,为ⅦA族元素,B项错误;该分子中,X—Y键为极性共价键,X—X键为非极性共价键,C项正确;F原子的半径小于N原子,则从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4,D项正确。

7.B　单质分子中不一定含有共价键,例如:稀有气体分子,A项错误;1.8 g N的物质的量是0.1 mol,N是10电子微粒,则其中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,例如:NaOH,C项错误;离子化合物中存在阴、阳离子之间的静电作用,包括相互吸引和相互排斥,D项错误。

8.D　由题意和,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,R可能为C元素或S元素,由图示原子半径和原子序数关系可知,R应为C元素;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O元素、Z为Na元素;T单质难溶于水微溶于酒精,则T应为S元素;X的原子半径最小,原子序数最小,则X为H元素。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:C<S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:T>R,A项错误;Y为O元素,对应的简单氢化物为H2O,R为C元素,对应的氢化物为烃,含碳原子数较多的烃,常温下为固体,沸点高于水,B项错误;同周期元素从左到右,原子半径减小,同主族元素自上而下,原子半径增大,则原子半径:Na>O,电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小,离子半径:O2->Na+,C项错误;由H、O、S、Na四种元素组成的化合物可以为NaHSO3,NaHSO3既含有离子键又含有共价键,D项正确。

9.C　根据原子序数及化合价判断x是氢元素,y为碳元素,z为氮元素,d为氧元素,e为钠元素,f为铝元素,g为硫元素,h为氯元素。离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Al3+,A项错误;y、z、d与x形成的简单化合物分别为CH4、NH3、H2O,三者沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>CH4,B项错误;H、N、O可形成NH4NO3,为离子化合物,C项正确;g、h元素对应最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和HClO4,二者不能反应,D项错误。

10.答案　(1)氮　第2周期ⅤA族　

(2)离子键、共价键　　

(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑

(4)N3->Na+　Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑

解析　A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价代数和为零,则A为氢元素,B为碳元素;E和A同主族,则E为钠元素;D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则D为氧元素,F为铝元素,C位于碳元素和氧元素之间,所以C的元素名称为氮。(2)A、C以原子个数比5∶1组成的化合物为NH4H,该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键。(3)Na2O2和水反应生成NaOH和O2。(4)C为N,E为Na,形成的简单离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3->Na+;Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3。