苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性本单元综合与测试当堂检测题

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1.(2020陕西西安交通大学附属中学高一月考,)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A.氮元素位于元素周期表的第二周期
B.镓原子与镓离子质量几乎相等
C.镓的相对原子质量为69.72
D.一个Ga3+有34个电子
2.(2020山东枣庄第三中学高一3月测试,)下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除0族外,由长、短周期元素共同组成的族称为主族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列的
D.元素周期表共七个横行,代表七个周期,18个纵列代表18个族
3.(2019湖北沙市中学高一下月考,)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图所示,若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
4.(2019江苏海安高级中学高一下期中,)X、Y、Z、M、W均为短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.热稳定性:XM>X2Z
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
5.(2019山东济南高三上期末,)X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y是组成空气的主要元素,Y2-与Z+核外电子排布相同,Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物
B.Y和Z可组成阴、阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质
C.Y、Q的简单氢化物的热稳定性:Q>Y
D.X、Q、W的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Q
6.(2019湖北荆州中学、宜昌一中等三校高一3月联考,)已知四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的2倍。请回答下列问题:
(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式: ,反应物的电子式是 ,其所含化学键类型为 (填字母)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物,其中能使品红溶液褪色的物质有 (填两种物质)。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和其中三种元素组成的化合物乙,它们在水溶液中反应的离子方程式为 。
7.(2019山东招远一中高一4月月考,)对处于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据要求回答下列问题:
(1)能形成共价键的元素共有 种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 (填元素符号)。
(3)写出⑩的最低正价含氧酸电子式: ;
分别写出由上述十种元素形成的含氧量最高的离子化合物与共价化合物的电子式: 、 。
(4)写出①⑤⑦⑨形成的化合物熔融状态下的电离方程式: ;写出该化合物的水溶液与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式: 。
(5)气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性的元素是 (填元素名称),写出其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。
答案全解全析
专题强化练5 元素周期律和元素周期表
1.D 氮元素原子核外电子层数是2,位于元素周期表的第二周期,A项正确;镓原子与镓离子质量几乎相等,这是因为电子相对于质子、中子来说,质量很小,B项正确;镓的相对原子质量是69.72,C项正确;阳离子由原子失电子形成,所以一个Ga3+有31-3=28个电子,D项错误。
2.B 氟元素没有正化合价,氧元素无最高正价,其他短周期主族元素的最高化合价在数值上等于该元素所在的族序数,A项错误;由周期表的结构可知,由长、短周期元素共同组成的族称为主族(除0族外),B项正确;主、副族元素的族序数从左到右不是由小到大排列的,C项错误;第8、9、10列为第Ⅷ族,其余每一列为一个族,共有16个族,D项错误。
3.D X、Y、Z、W均为短周期元素,根据它们在周期表中相对位置可知X与Y是第二周期元素,Z和W是第三周期元素,若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y是O,X是N,Z是S,W是Cl。同周期主族元素自左向右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径:Z>W>X>Y,A项错误;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,B项错误;常温下硫是固体,其他3种元素的单质为气体,则硫的熔、沸点最高,C项错误;Cl2能与水反应生成具有漂白性的HClO,D项正确。
4.C X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X原子的质子数与电子层数相同,则X为H;Y、Z、M同周期且相邻,应为第二周期元素,W位于第三周期,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,设W原子最外层电子数为x,则2+8+x=2(x+3),解得x=4,则W为Si、Y为N、Z为O、M为F。同周期主族元素自左向右,原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Si>N>O>F>H,A项正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物越稳定,由于非金属性:F>O,则热稳定性:HF>H2O,B项正确;H、N、O三种元素形成的化合物可以是NH4NO3,NH4NO3中既有离子键又有共价键,C项错误;WM4为SiF4,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,D项正确。
5.A X、Y是组成空气的主要元素,且原子序数Y>X,所以X是N,Y是O;Y2-与Z+核外电子排布相同,则Z是Na;Y是O,原子序数是8,Q的原子序数为Y的2倍,则Q是S,W是Cl。X、Y组成的原子个数比为1∶1的化合物是NO,1∶2的化合物是NO2,二者都是非金属氧化物,属于共价化合物,A项正确;Y和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2,二者的阴、阳离子个数比均为1∶2,B项错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:O>S,所以简单氢化物的热稳定性:H2S6.答案 (1)2H2O2 2H2O+O2↑(条件可以是加热、MnO2等) H··O······O······H bc
(2)H2O2、SO2(答案合理即可)
(3)H++HSO3- H2O+SO2↑
解析 A、B、C、D是四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子只有一个电子层,A与C同主族,则A为H;B与D同主族,分别处于二、三周期,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的2倍,可推知C为Na,则B、D两元素原子的质子数之和为(1+11)×2=24,设B元素原子的质子数为x,则D元素原子的质子数为x+8,x+x+8=24,解得x=8,则B为O、D为S。(1)由A、B两种元素形成的E、F两种化合物分别为H2O和H2O2,其中H2O2可分解生成水和氧气;H2O2的电子式为H··O······O······H;H2O2分子内含极性共价键和非极性共价键。(2)能使品红溶液褪色,则该物质具有漂白性,符合条件的物质有H2O2、SO2等。(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和其中三种元素组成的化合物乙在水溶液中可以发生反应,则甲为NaHSO3,乙可以为H2SO4。
7.答案 (1)7
(2)H、F、Cl
(3)H×·O×××××·Cl······ Na+[··O······O······]2-Na+ H··O······O······H
(4)NaHSO4(熔融) Na++HSO4- 2H++MgO Mg2++H2O
(5)氮 NH3+H+ NH4+
解析 由元素在周期表中的位置可知,①~⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S、Cl均能形成共价键,所以能形成共价键的元素共有7种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素应为原子核外最外层电子数是1或7的非金属元素,所以可以是H、F、Cl。(3)⑩的最低正价含氧酸为HClO;题给十种元素形成的含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别为Na2O2和H2O2。(4)①⑤⑦⑨形成的化合物NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HSO4-,其电离方程式为NaHSO4(熔融) Na++HSO4-。(5)NH3溶于水生成NH3·H2O,使溶液呈碱性,氮的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,NH3与HNO3反应生成NH4NO3。
X
Y
Z
W
Y
Z
M
W
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
1.D
2.B
3.D
4.C
5.A