初中课题3 二氧化碳和一氧化碳优秀第2课时学案

第2课时 一氧化碳

【学习目标】

1．了解一氧化碳的物理性质。

2．掌握一氧化碳的可燃性、毒性、还原性等化学性质。

3．知道一氧化碳的用途以及中毒的机理。

【学习重点】一氧化碳的化学性质，一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。

【学习难点】一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。

【学习过程】

一、自主学习

1．CO是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。

2．一氧化碳的化学性质：

（1）可燃性，反应的化学方程式为2CO+O22CO2；

（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。   

3．一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O2结合，从而造成人体缺氧。

 二、新知导学                                                      

知识点一  一氧化碳的物理性质

【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解一氧化碳的物理性质。

【讨论】有人用炉火取暖，为了防止煤气中毒，在炉火上放一盆水行吗？为什么？不行，因为CO难溶于水，不能用水吸收CO

知识点二　一氧化碳的化学性质

1．可燃性

一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳燃烧后生成了二氧化碳。一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2。 

2．毒性

【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解CO的毒性及其救治方法。

CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使氧气不能很好地与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒。如果发生CO中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治。 

【小组讨论】

1．为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？让人们及时发现煤气泄漏

如果发生煤气泄漏应当怎么办？关闭气阀，开窗通风

2．如图所示 ，煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式。

（1）上部：2CO+O22CO2；

（2）中部：CO2+C2CO；

（3）下部：C+O2CO2。

3．还原性

【师生合作】CO与CuO的实验探究： 

【小组讨论】1．实验开始时，应先通CO后加热，排除玻璃管中的空气，避免CO不纯，加热时发生爆炸。 

2．反应结束时，应先停止加热，继续通入CO至冷却，防止防止生成的Cu再次被氧化成CuO。 

3．因为一氧化碳有毒，利用一氧化碳还原金属氧化物的实验，必须进行尾气处理，否则会造成环境污染;处理的方法可以将多余的一氧化碳点燃，也可以将其收集再利用。 

4．利用一氧化碳的还原性，可用于冶金工业。

三、我的收获

四、当堂检测

1．香烟燃烧产生的一种易与血红蛋白结合的有毒气体是（  B   ）

A．二氧化硫        B．一氧化碳         C．二氧化碳         D．氮气

2．下列关于一氧化碳的说法不正确的是(　C　)

A．一氧化碳是无色、无味的气体

B．一氧化碳有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色

C．一氧化碳能与水发生反应

D．一氧化碳是水煤气的主要成分

3．在H2、O2、CO、CO2四种气体中，有剧毒的是CO；不能在空气中点燃的是O2和CO2；能溶于水，其水溶液能使石蕊溶液变红的是CO2；能将氧化铜还原成铜的是H2和CO。

4．将CO和CO2的混合气体通过足量澄清石灰水，可以除去的气体是CO2，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。剩余气体经过干燥再通过足量灼热的氧化铜后，生成的气体是CO2，反应的化学方程式是CuO＋COCu＋CO2，检验这种气体的方法是通入澄清石灰水。

5．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。

（1）物质X的化学式为CO2。

（2）在物质的分类中，CO属于氧化物。

（3）从图中任选一种物质，它的一种用途CO，可用作燃料（合理即可）。

（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式C+O2CO2。

五、布置作业

完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。