资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩3页未读，
继续阅读
（浙江温州）2021-2022学年第一学期九年级科学质量检测（四）期中04
展开
这是一份（浙江温州）2021-2022学年第一学期九年级科学质量检测（四）期中04，文件包含浙江温州2021-2022学年第一学期九年级科学质量检测四期中参考答案及评分建议docx、浙江温州2021-2022学年第一学期九年级科学质量检测四期中docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期九年级科学质量检测（四）期中
本试卷考核范围：浙教版九上第一章至第三章第三节
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ag—108
一、选择题（共15题；每题4分，共30分）
1. 生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（ ）
A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 食物变质 D. 光合作用
2.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（ ）
A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B. a克是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
3. 一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A. 溶液质量分数 B. 溶液的pH C. 氢氧化钠的溶解度 D. 最多能吸收二氧化碳的质量
4.化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（ ）
A. 工业上常用铁桶来储运烧碱 B. 冬天室内用煤炉取暖时，可放一盆水在室内防止煤气中毒
C. 水是纯净物，不含任何杂质 D. 家里可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢
5.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（ ）
A. 微溶于水，能导电 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
6.下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ）
A. 碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存
B. 浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体
C. 纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解
D. 碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳
7.下列金属氧化物中能与水反应生成碱的是( )
A. Fe2O3 B. CuO C. MnO2 D. Na2O
8.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能； ②X能从Y的盐溶液中置换出Y；
③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价。
A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④
9.下列物质属于单质的是( )
A. 水 B. 干冰 C. 液氧 D. 液氨
10.将家庭生活中的四种调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖 B. 酸醋 C. 食盐 D. 花生油
11.常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A. 水 B. 澄清石灰水 C. 纯碱溶液 D. 稀盐酸
12. 生活中下列物质，显碱性的是（ ）
A. 肥皂水（pH=10） B. 柠檬汁（pH=2） C. 蒸馏水（pH=7） D. 酱油（pH=5）
13. 如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. D为单质 B. 生成物中C和D的分子个数比为1：1
C. 参加反应的A和B的质量比为2：3 D. A中硫元素的质量分数为89.01%
14.离地面一定高度的雨滴，在其匀速下落过程中，下列说法正确的是( )
A. 雨滴的机械能保持不变 B. 雨滴只受到重力的作用
C. 雨滴的重力势能转化为动能 D. 雨滴的重力势能转化为内能
15.利用如图所示的滑轮，在粗糙水平面上匀速拉动物体，下列叙述正确的是（ ）
A. 重力做的功是有用功 B. 拉力F1做的功是额外功
C. 绳子自由端的拉力F做的功是总功 D. 该滑轮的机械效率可能等于100%
二、填空题（共6题，每空2分，共42分）
16.小球在没有空气阻力的情况下，沿无摩擦轨道运动。
（1）如图甲所示，小球从A点静止释放，小球到达C点时速度是________；
（2）将轨道BC段改为水平，如图乙所示，小球仍从A点静止释放，小球经过N点时的机械能________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在A点的机械能。
17.铁锈的主要成分是________（填名称），可用稀盐酸除去锈渍，反应的化学方程式为________；若盐酸过量，还会观察到溶液中有________产生，反应的化学方程式为________．
18.金属在生产和生活中应用广泛。
（1）下列属于铁合金的是 （选填字母）。
A.铁锈 B.纯铁 C.不锈钢
（2）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。兴趣小组的同学们取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶质还有________。
②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是________。
19.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是________。下列物质中能验证该反应确实能够发生的是________ (选填字母)。
A.Fe B.酚酞溶液 C.CuSO4 D.Ba(NO3)2
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是________ 。
（3）除了如图所示的两种反应外，请再写出1个生成氯化钠的化学反应方程式：________ 。
20.有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）步骤②中产生的白色沉淀一定有________（用化学式表示）。
（2）有同学认为该实验不能确定固体粉末的组成。为确定固体粉末的组成，应将上述步骤中________
试剂改为________（用化学式表示）。
21.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如图：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2 ， 试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是________。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是________。
（3）试剂②可以选用________。
三、探究题（共4题；每空3分，共39分）
22.小徐利用如图实验来研究物体动能大小与哪些因素有关。让质量不同的钢球从斜面上同一高度静止释放，钢球运动到斜面底部，推动木块运动一段距离后停下。实验数据见下表：
实验次数
钢球质量m(克)
钢球到达斜面底部时的速度v(米/秒)
木块移动的距离s(厘米)
1
20
1.8
30
2
40
1.8
59
3
60
1.8
87
（1）表格中的实验数据说明了钢球的动能大小与________ 有关。
（2）小徐对如何判断钢球的动能大小进行深入思考后认为：可以通过比较钢球推动木块移动距离的大小来反映钢球对木块________ 的多少，从而判断钢球动能的大小。
23.某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验：
（1）进行甲实验是为了________。
（2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a的活动性b强”的结论，你认为是否合理?理由是什么?________。
（3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为a>b>c，请在丁图中补充填写相应的试剂名称。
24.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解
无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值
溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解
无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是________；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)________；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的________(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论________。
25.过氧化钠（Na2O2)可用于纺织和造纸工业的漂白剂。其化学性质活泼，能与H2O、CO2反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2),小乐对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na2O2)的成分进 行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3；猜想Ⅲ：________(只含1种物质）。
【实验验证】①取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到________（填写实验现象），
证明猜想Ⅰ不成立；
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的________溶液：有白色沉淀产生，证明有Na2CO3在；
③取少量②的溶液于试管中，________（填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。
【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想Ⅱ成立。
四、解答题（共7题；26题10分，27题5分，28题10分，29题6分，30题8分，共39分）
26.泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO2）而引发人们的关注。根据要求回答问题：
I． 腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2。食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2。HNO2不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。
（1）NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。
（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为________。
（3）为检验某无色溶液是NaNO2还是NaCl，完成实验方案。
选取的试剂
实验现象
实验结论
________
________
该溶液为NaNO2溶液
Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低。
（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取________g的NaCl。
（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得________（填“越早”、“越迟”或“无影响”）。
Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。
（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施。答：________。
27.铁粉和硫化亚铁都是黑色粉末。硫化亚铁难溶于水，易溶于稀硫酸并产生有臭鸡蛋味的硫化氢气体。请设计并简述2种鉴别铁粉和硫化亚铁的方法。
28.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
（1）下列化肥中，属于磷肥的是____(填字母)。
A.氯化钾 B.尿素 C.硫酸铵 D.磷矿粉
（2）某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，科学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有________。
实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有________；实验中所用溶液A、B中溶质的化学式分别是 。小明认为实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，则无法得到正确结论，他的理由是________。
29.通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为 。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
30.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通入一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应,氮气不参与任何反应)
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是________。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由________
2021-2022学年第一学期九年级科学质量检测（四）期中
本试卷考核范围：浙教版九上第一章至第三章第三节
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ag—108
一、选择题（共15题；每题4分，共30分）
1. 生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（ ）
A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 食物变质 D. 光合作用
2.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（ ）
A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B. a克是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
3. 一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A. 溶液质量分数 B. 溶液的pH C. 氢氧化钠的溶解度 D. 最多能吸收二氧化碳的质量
4.化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（ ）
A. 工业上常用铁桶来储运烧碱 B. 冬天室内用煤炉取暖时，可放一盆水在室内防止煤气中毒
C. 水是纯净物，不含任何杂质 D. 家里可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢
5.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（ ）
A. 微溶于水，能导电 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
6.下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ）
A. 碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存
B. 浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体
C. 纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解
D. 碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳
7.下列金属氧化物中能与水反应生成碱的是( )
A. Fe2O3 B. CuO C. MnO2 D. Na2O
8.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能； ②X能从Y的盐溶液中置换出Y；
③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价。
A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④
9.下列物质属于单质的是( )
A. 水 B. 干冰 C. 液氧 D. 液氨
10.将家庭生活中的四种调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖 B. 酸醋 C. 食盐 D. 花生油
11.常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A. 水 B. 澄清石灰水 C. 纯碱溶液 D. 稀盐酸
12. 生活中下列物质，显碱性的是（ ）
A. 肥皂水（pH=10） B. 柠檬汁（pH=2） C. 蒸馏水（pH=7） D. 酱油（pH=5）
13. 如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. D为单质 B. 生成物中C和D的分子个数比为1：1
C. 参加反应的A和B的质量比为2：3 D. A中硫元素的质量分数为89.01%
14.离地面一定高度的雨滴，在其匀速下落过程中，下列说法正确的是( )
A. 雨滴的机械能保持不变 B. 雨滴只受到重力的作用
C. 雨滴的重力势能转化为动能 D. 雨滴的重力势能转化为内能
15.利用如图所示的滑轮，在粗糙水平面上匀速拉动物体，下列叙述正确的是（ ）
A. 重力做的功是有用功 B. 拉力F1做的功是额外功
C. 绳子自由端的拉力F做的功是总功 D. 该滑轮的机械效率可能等于100%
二、填空题（共6题，每空2分，共42分）
16.小球在没有空气阻力的情况下，沿无摩擦轨道运动。
（1）如图甲所示，小球从A点静止释放，小球到达C点时速度是________；
（2）将轨道BC段改为水平，如图乙所示，小球仍从A点静止释放，小球经过N点时的机械能________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在A点的机械能。
17.铁锈的主要成分是________（填名称），可用稀盐酸除去锈渍，反应的化学方程式为________；若盐酸过量，还会观察到溶液中有________产生，反应的化学方程式为________．
18.金属在生产和生活中应用广泛。
（1）下列属于铁合金的是 （选填字母）。
A.铁锈 B.纯铁 C.不锈钢
（2）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。兴趣小组的同学们取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶质还有________。
②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是________。
19.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是________。下列物质中能验证该反应确实能够发生的是________ (选填字母)。
A.Fe B.酚酞溶液 C.CuSO4 D.Ba(NO3)2
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是________ 。
（3）除了如图所示的两种反应外，请再写出1个生成氯化钠的化学反应方程式：________ 。
20.有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）步骤②中产生的白色沉淀一定有________（用化学式表示）。
（2）有同学认为该实验不能确定固体粉末的组成。为确定固体粉末的组成，应将上述步骤中________
试剂改为________（用化学式表示）。
21.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如图：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2 ， 试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是________。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是________。
（3）试剂②可以选用________。
三、探究题（共4题；每空3分，共39分）
22.小徐利用如图实验来研究物体动能大小与哪些因素有关。让质量不同的钢球从斜面上同一高度静止释放，钢球运动到斜面底部，推动木块运动一段距离后停下。实验数据见下表：
实验次数
钢球质量m(克)
钢球到达斜面底部时的速度v(米/秒)
木块移动的距离s(厘米)
1
20
1.8
30
2
40
1.8
59
3
60
1.8
87
（1）表格中的实验数据说明了钢球的动能大小与________ 有关。
（2）小徐对如何判断钢球的动能大小进行深入思考后认为：可以通过比较钢球推动木块移动距离的大小来反映钢球对木块________ 的多少，从而判断钢球动能的大小。
23.某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验：
（1）进行甲实验是为了________。
（2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a的活动性b强”的结论，你认为是否合理?理由是什么?________。
（3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为a>b>c，请在丁图中补充填写相应的试剂名称。
24.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解
无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值
溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解
无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是________；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)________；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的________(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论________。
25.过氧化钠（Na2O2)可用于纺织和造纸工业的漂白剂。其化学性质活泼，能与H2O、CO2反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2),小乐对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na2O2)的成分进 行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3；猜想Ⅲ：________(只含1种物质）。
【实验验证】①取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到________（填写实验现象），
证明猜想Ⅰ不成立；
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的________溶液：有白色沉淀产生，证明有Na2CO3在；
③取少量②的溶液于试管中，________（填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。
【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想Ⅱ成立。
四、解答题（共7题；26题10分，27题5分，28题10分，29题6分，30题8分，共39分）
26.泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO2）而引发人们的关注。根据要求回答问题：
I． 腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2。食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2。HNO2不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。
（1）NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。
（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为________。
（3）为检验某无色溶液是NaNO2还是NaCl，完成实验方案。
选取的试剂
实验现象
实验结论
________
________
该溶液为NaNO2溶液
Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低。
（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取________g的NaCl。
（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得________（填“越早”、“越迟”或“无影响”）。
Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。
（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施。答：________。
27.铁粉和硫化亚铁都是黑色粉末。硫化亚铁难溶于水，易溶于稀硫酸并产生有臭鸡蛋味的硫化氢气体。请设计并简述2种鉴别铁粉和硫化亚铁的方法。
28.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
（1）下列化肥中，属于磷肥的是____(填字母)。
A.氯化钾 B.尿素 C.硫酸铵 D.磷矿粉
（2）某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，科学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有________。
实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有________；实验中所用溶液A、B中溶质的化学式分别是 。小明认为实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，则无法得到正确结论，他的理由是________。
29.通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为 。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
30.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通入一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应,氮气不参与任何反应)
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是________。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由________
相关试卷
2023-2024学年浙江省温州市鹿城区九年级第一学期12月科学质量检测提优卷： 这是一份2023-2024学年浙江省温州市鹿城区九年级第一学期12月科学质量检测提优卷，共15页。试卷主要包含了向一定质量AgNO3和Cu等内容，欢迎下载使用。
浙江省温州市鹿城区2023-2024学年九年级上学期期末科学质量检测培优卷： 这是一份浙江省温州市鹿城区2023-2024学年九年级上学期期末科学质量检测培优卷，共15页。试卷主要包含了全卷共8页,有四大题，32小题，本卷中g取10Nkg等内容，欢迎下载使用。
浙江省温州市温州外国语学校2023-2024学年九年级上学期期中阶段检测科学试卷： 这是一份浙江省温州市温州外国语学校2023-2024学年九年级上学期期中阶段检测科学试卷，共6页。
