初中化学鲁教版九年级上册到实验室去：化学实验基本技能训练（一）学案设计

教学内容

第五单元 定量研究化学反应

第三节 根据化学方程式的计算

知识预习

1、化学方程式所表示的在反应体系中各物质的质量关系，不仅可表示出化学反应是遵循质量守恒定律的，还可以表示出各物质在反应体系中是按一定的质量比进行的。

2、如镁条燃烧的化学方程式为：2Mg ＋O2 点燃  2MgO；可计算出镁、氧气和氧化镁三种物质的质量比为：48：32：80。则可表示每有48份质量的镁反应，会消耗32份质量的氧气，同时生成80份质量的氧化镁。当有4.8g镁反应时，会消耗3.2g质量的氧气，同时生成8.0g质量的氧化镁。

3、书写原则化学方程式时，一是以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。

4、化学方程式书写步骤：①根据事实写出反应物和生成物的化学式。用一条短线连接反应物和生成物。多种反应物或生成物之间用“+”连接。②配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），并标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。

知识讲解

知识点一、根据化学方程式的计算

☆知识详析☆

1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。

2、根据化学方程式计算的原理：

在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。

在实验反应过程中，物质间的质量关系又有一个实际质量比。

两种方式所表示的质量比具有相等的关系。根据化学方程式的计算就是利用这个等式来求出未知的某物质的质量等求知量。

☆知识延伸☆

根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的。尤其是要正确地找出三项内容：

一是反应的化学反应方程式；

二是已知量和未知量；

三是反应中相关物质的质量关系。

☆考题详解☆

【考题示例】电解水得到的氢气和氧气的质量比是（   ）

A．2:1     B．4:8      C．1:8      D．1:16

方法点拨：

化学计算题是从“量”的角度来反映物质及其变化的规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是变化的本质，数学知识是为化学知识服务的。根据化学方程式的计算必须要对有关的化学知识有清晰的理解。

☆跟踪练习☆

1．电解54 g水，可得到氢气（   ）

A．6 g     B．3 g       C．1.5 g     D．8 g

2．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4g D，则所需A的质量为（    ）

A．5.6 g    B．11.2 g     C．14.6 g     D．无法计算

3．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（   ）

A．27:32:102     B．27:16:43      C．4:3:2      D．9:8:17

知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求

☆知识详析☆

1、根据化学方程式计算的步骤：

①根据题意设出未知量。

②根据题意写出正确的化学方程式；

③将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。

④根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。

⑤写出简明的答案。

2、解题格式必须规范。

（1）设未知量x时，要说清未知量是哪种物质的质量。未知量x的后面不要带单位；

（2）书写化学方程式要规范、正确、完整。

（3）标出质量关系时，切记将它们都写在相应的化学式的正下方。

（4）列比例式时，要保证是对应比相等。计算过程中有单位的要带单位运算。

（5）答案要简明。

☆知识延伸☆

1、在化学方程式中只能计算出物质的质量。如需要计算物质的其它量，还需要进行单位转换。

2、设未知量时一定要注意质量单位。已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。

3、化学方程式一定要注意配平，标明反应条件、气体、沉淀符号，注意化学方程式的完整性。

4、相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

5、计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时,一般保留一位小数。

☆考题详解☆

【考题示例】钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？

方法点拨：

1、步骤要完整(设、写、标、列、解、答）；

2、格式要规范；

3、得数要准确（计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时,一般保留一位小数。）；

☆跟踪练习☆

1．在化学反应A＋2B===3C＋D中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成9 g D。若反应生成了15 g C，则参加反应的B的质量为(　　)。

A．8 g  B．12 g  C．16 g  D．24 g

2．工业上电解熔融氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O3通电4Al＋3O2↑。请计算电解10 t氧化铝可得铝的质量是多少？

3．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4===3________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

随堂练习

知识点一、根据化学方程式的计算

1．4g氧气可跟（   ）g氢气完全反应。

A．1      B．0.5      C．2      D．4

2．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（   ）克

A．10      B．6      C．5      D．12

3．在化学反应 中，6gA与足量的B2反应后，得34g ，则化合物中，B、A两元素质量比（   ）

A．17：4      B．14：3      C．14：7      D．14：17

4. 一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：

下列判断错误的是  

A．该反应一定是中和反应             B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应

C．第二次测量时，Y已完全参加反应   D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9

5．如图所示，实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是

A．高锰酸钾的质量       B．氧气的质量

C．锰元素的质量分数     D．固体物质的质量

6.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。

知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求

1．宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480 kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)

2. 汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论上消耗氨气多少克?

3．实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式： 2 KClO3 KCl + 3O2↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.4g。回答：

（1）生成氧气的质量是多少？

（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？

（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？

4．已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：生成NaOH的质量。

课后巩固

测试时间：45分钟   分值100分

姓名：                     班级：                   成绩：                 

一、选择题（5个小题，每小题8分，共40分）

1.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为(    )

A.12克           B.44克          C.56克               D.100克

2.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为(    )

A.23∶9             B.16∶9             C.32∶9          D.46∶9

3．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 

A．图中涉及的物质均为氧化物 B．反应物和生成物均含有毒气体

C．生成单质与化合物的质量比为7：22 D．生成物的分子个数比为1：1

4．密闭容器中有甲～丁四种物质，右图为反应前后各物质的质量分数，说法错误的是

A．丙是化合物

B．该反应是化合反应

C．参加反应的甲、乙质量比是21：4

D．反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量

5．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

①4种物质中，属于氧化物的是乙、丁  ②丙中氮、氢原子个数比为1：2

③参加反应的甲、乙质量比为17：44   ④反应中乙、丁的分子个数比为1：1

A．①②③ B．①②④ C． ②③④ D．①②③④

二、计算题：（每小题10分，共60分）

1.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。

2.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。

3．下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。

加热12.25 g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？

解：设生成氧气的质量为x。

KClO3KCl＋O2↑

122．5　　　　　32

12．25 g　　　　 x

＝

解得x＝3.2 g

答：加热12.25 g氯酸钾，可制得氧气3.2 g。

(1)错误原因：__________________________________________________________。

(2)改正：

4．用13g锌与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量是      。（锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）

5．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？

6．小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：

（1）生成氧气的质量为             g。

（2）回收二氧化锰的质量。