江西省南昌市进贤县2021-2022高一上学期第一次月考化学（word版含答案）练习题

江西省南昌市进贤县2021-2022高一上学期第一次月考化学

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列判断合理的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物

B．金属原子失电子越多，其还原性越强

C．处于最高价态的元素只有氧化性

D．强酸溶液的导电能力比弱酸的导电能力强

3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性

4．下列物质的分类合理的是

A．酸性氧化物：     CO         

B．碱：NaOH     KOH         

C．铵盐：              

D．碱性氧化物：          CaO     MgO

5．下列物质在水中的电离方程式正确的是

A． B．

C． D．

6．在如下图所示的装置中逐滴加入溶液至过量，观察到的现象是

A．灯泡先逐渐变暗再逐渐变亮，烧杯中沉淀先增加后消失

B．灯泡一直明亮，烧杯中沉淀先增加后消失

C．灯泡先逐渐变暗再逐渐变亮，烧杯中沉淀先增加后不变

D．灯泡由暗逐渐变亮再逐渐变暗，烧杯中沉淀先增加后不变

7．下列过程需要加入还原剂才能实现的是

A．Fe2+ → Fe3+ B．KMnO4→Mn2+

C．CO2 → CO D．H2S→SO2

8．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．和盐酸；和CH3COOH

B．和；和

C．和HCl；和

D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸

9．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是

A．透明的溶液：、、、

B．含有的溶液：、、、

C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、

D．在酸性溶液中：、、、

10．已知：某含氯元素的离子M与发生氧化还原反应的离子方程式为(已配平)。则离子中氯元素的化合价为

A．+1 B．+3 C．+5 D．+7

11．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

B．盐酸滴在石灰石上：

C．少量溶液与足量NaOH溶液反应

D．铁钉放入硫酸溶液中：

二、多选题

13．对于反应，下列叙述正确的是

A．既是氧化剂又是还原剂

B．NaClO是还原产物

C．每生成1个NaClO转移2个电子

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1:1

14．澳大利亚科学家Andrei V。 Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物

B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物

D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应

15．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①；②。下列说法错误的是

A．反应①中Se被氧化

B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂

C．反应②中，SeO2发生氧化反应

D．还原性由强到弱的顺序：

三、填空题

16．现有下列几种物质：①  ②  ③  ④盐酸  ⑤稀硫酸  ⑥NaOH请回答下列问题：

（1）以上物质属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，属于氧化物的是___________。(填序号)

（2）写出①与④的离子方程式：___________

（3）写出②与⑤的离子方程式：___________

（4）写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：___________

17．用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害

已知：反应①：；

反应②：(未配平)。

请回答下列问题：

（1）亚硫酸钠中S元素的化合价为___________价。

（2）用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：___________。

（3）将反应②配平：___________，该反应的还原剂是：___________(填化学式，下同)，氧化产物是：___________。

（4）将反应②改写成离子方程式：___________

18．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。

A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓液

（2）写出制备胶体的化学反应方程式：___________

（3）胶体区别于溶液最本质的特征是___________

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

（4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如下图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

（5）如何检验半透膜外的液体中含有：___________

19．高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：

（1）高铁酸钠()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

（2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______。

（3）该反应中NaOH_______(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_______。

（4）当生成48g 时，至少有_______g水参与反应。

20．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行实验。

实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；

实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。

（1）由实验1能否确定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。

（2）由实验2可知该溶液中含有的离子是___________。

（3）实验3中沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为___________。

（4）综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“否”)。请说明理由___________。

参考答案

1．C

2．C

3．A

4．C

5．C

6．C

7．B

8．D

9．A

10．D

11．A

12．C

13．AD

14．CD

15．BC

16．

（1）    ④⑤    ②⑥    ①    ③   

（2）+H+=CO2↑+H2O

（3）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

（4）+OH-=+H2O

17．

（1）+4

（2）

（3）               

（4）

18．

（1）B

（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

（3）A

（4）无

（5）取少量半透膜外的液体于试管中，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，即Ag++Cl-=AgCl↓，证明半透膜外的液体中含有

19．

（1）    盐       

（2）

（3）    既不是氧化产物又不是还原产物    是氧化产物   

（4）90

20．

（1）    否    加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有   

（2）

（3）    BaCO3    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O   

（4）    能    因为该溶液中每种离子的浓度相等，已判断含有、，根据溶液是电中性，所以确定还含有