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第13单元 化学实验基本操作（A卷 基础过关检测）
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这是一份第13单元 化学实验基本操作（A卷 基础过关检测），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列用于分离提纯物质的装置正确的是
A．灼烧固体B．过滤C．分液D．蒸馏
1．C
【解析】
A．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，错误；
B．过滤应该用玻璃棒引流，错误；
C．分液应该是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，由于I2的CCl4的密度比水大，而且与水互不相溶，因此可以用分液的方法分离，正确；
D．蒸馏时应该用温度计测量气体的温度，所以温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸到液面下，错误。
答案选C。
2．下列有关实验说法，正确的是
A．实验室采用带玻璃塞的棕色细口瓶保存浓硝酸
B．过滤、萃取、灼烧和蒸馏都是分离有机混合物的重要方法
C．加热某固体，气态产物可使CuSO4粉末变蓝，则原固体一定含有结晶水
D．向C2H5Br与NaOH混合液中加少量AgNO3溶液，沉淀不呈淡黄色，则C2H5Br未水解
2．A
【解析】
A. 硝酸具有腐蚀性、见光易分解，故实验室采用带玻璃塞的棕色细口瓶保存浓硝酸，A正确；
B. 过滤、萃取、分液和蒸馏都是分离有机混合物的重要方法，灼烧不是，B错误；
C. 加热某固体，气态产物可使CuSO4粉末变蓝，则原固体可能含有结晶水，也可能是物质不稳定受热分解产生的水，例如碳酸氢钠，C错误；
D. 向C2H5Br与NaOH混合液中加少量AgNO3溶液，沉淀不呈淡黄色，则是因为NaOH溶液与硝酸银反应产生了氢氧化银沉淀、要检验C2H5Br是否已水解，需在混合液中加硝酸中和后，再加少量AgNO3溶液，D错误；
答案选A。
3．下列操作达不到预期目的的是
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中
② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A．只有①⑤B．只有③④⑤
C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
3．D
【解析】
①分馏时，温度计测量的是气体的温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，①不正确；
②酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，达不到分离提纯的目的，应该用硫酸铜溶液，②不正确；
③乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，硫酸应该是浓硫酸，③不正确；
④苯制取溴苯的反应中，溴应该是液溴，④不正确；
⑤电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，敞口久置的电石会与空气中的水蒸气反应失效，所以敞口久置的电石与蒸馏水混合无法制乙炔，⑤不正确；
故选D。
4．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．试剂a可选用酸化的双氧水B．试剂b可选用四氯化碳
C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液
4．D
【解析】
海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气等氧化性物质，可以氧化生成碘，得到碘的水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液。
A．试剂a应该是具有氧化性的物质，可选用酸化的双氧水，选项A正确；
B．四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的，故能萃取碘水中的碘，选项B正确；
C．步骤①灼烧海带应该在坩埚中进行，步骤②浸泡海藻灼烧物时溶解，需用烧杯，选项C正确；
D．根据流程图，步骤③分离得到了溶液和灰渣应该选用过滤，选项D不正确；
答案选D。
5．下列说法中不正确的是
①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶
②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗
③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”
④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌
⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用
⑥取固体药品一定要用镊子取
⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸
⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度
①②④⑤B．①③⑤⑥C．②④⑦⑧D．④⑤⑥⑦
5．D
【解析】
①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。
6．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
6．D
【解析】
A.pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀盐酸稀释了，测定的pH偏大，A错误；
B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，B错误；
C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加水，否则溶液体积偏大，浓度偏小，C错误；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有腐蚀性，因此浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，D正确；
答案选D。
7．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
7．C
【解析】
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，进行杀菌消毒，然后敷药包扎，正确；
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，进行降温处理，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温，正确；
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用胶头滴管吸入到水中，再撒些硫磺粉，把Hg反应消耗掉，错误；
D．滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，正确。
8．下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )
A．装置①可作为CO2的发生装置
B．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出
C．装置③可用作O2的收集装置
D．④是收集CO2气体的验满方法
8．D
【解析】
A. 装置①是固液常温型制气装置，实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2，A项正确；
B. 用装置②干燥O2时，气体应由a管进入(气体若由b管进入，则会导致浓硫酸上方的气体压强变大，将容器中的浓硫酸由a管压出)，B项正确；
C. 氧气的密度比空气大，可用装置③采用向上排空气法收集，C项正确；
D. 检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D项错误；
答案选D。
【点睛】
D项检验二氧化碳是否集满，需将燃着的木条放在集气瓶口，而不是集气瓶内；若实验室制备二氧化碳时，检验生成的气体是否是二氧化碳，可用澄清石灰水检验。
9．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
9．D
【解析】
A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选D。
选D。
10．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
①B．③⑤C．②④⑤D．②③④
10．D
【解析】
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，密度比水小，故②错误；
③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口倒出，否则引进杂质，故③错误；
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后停止加热，利用余热将溶液蒸干，故④错误；
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气，故⑤正确；
实验方法或实验操作不正确的是②③④，答案选D。
11．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4＋
B．将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl
C．为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
11．C
【解析】
A.稀溶液中发生NH4＋+OH-=NH3∙H2O反应，几乎没有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，不能检验NH4＋的存在，故A错误；
B.HCl 、Cl2都能和饱和NaHCO3溶液反应，所以不能用饱和NaHCO3 溶液除去Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；
C.NaOH和KCl溶液不反应，所以二者混合无现象；由于Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反应发生，所以二者混合先生成白色沉淀后沉淀溶解；由于Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反应发生，所以二者混合有白色沉淀生成且不消失,其反应现象不同，所以可以鉴别，C正确；
D.苯的密度小于水，且不溶于水，所以和水混合时在水的上方，有机层应该从分液漏斗上口倒出，故D错误；
综上所述，本题选C。
12．下列实验事故的处理方法正确的是（ ）
A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布扑灭
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，应立即用水冲洗
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
12．B
【解析】
A、不慎将少量酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，然后送医，故A错误；
B、实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布或沙土扑灭，故B正确；
C、皮肤上溅有较多的浓硫酸，应先用抹布擦干，然后用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠，故C错误；
D、不能在量筒中配制溶液，故D错误；
故选B。
13．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
13．D
【解析】
A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；
C．pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；
D．滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
故选D。
14．下列装置或说法正确的是（ ）
A．配制浓度为0.010ml·L-1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B．配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水稀释
C．称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
D．洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干
14．D
【解析】
A. 溶解的过程应该在烧杯中进行，充分溶解冷却到室温后，然后再转移到容量瓶中，故A错误；
B.浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释过程，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，称取NaOH固体时，应该将药品放在小烧杯中，不能放在滤纸上称量，故C错误；
D. 容量瓶属于精量器，洗净的容量瓶不需要烘干，加热会影响容量瓶的精确度，故D正确；
故选D。
15．下列实验基本操作正确的是( )
A．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．用碱式滴定管量取0.10 ml·L-1Na2CO3溶液22.10mL
C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
15．B
【解析】
A.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠直接放在纸片上，否则容易潮解、变质，称量时应该放在小烧杯中快速称量，故A错误；
B.碳酸钠溶液显示碱性，滴定管的精确度百分之一，即可以精确到0.01mL，所以可以用碱式滴定管量取0.10mlL1的Na2CO3溶液22.10mL，故B正确；
C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体，会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管不能伸入到试管中，故C错误；
D.使用pH试纸时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，影响测定结果，故D错误；
答案选B。
16．下列有关实验的说法正确的是( )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C．用托盘天平称取5.85 gNaCl晶体
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
16．B
【解析】
A．量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒只能量取7.1mL或7.2mL稀盐酸，不能量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B．滴定管的精确度为0.01mL，高锰酸钾可氧化橡胶，可以用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液，故B正确；
C．托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称取 5.8 g或5.9g NaCl晶体，不能称取5.85 gNaCl晶体，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，碱性溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，实验室保存Na2CO3溶液的试剂瓶应选橡皮塞，故D错误；
故选B。
17．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )
A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水
B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰
C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液
D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
17．C
【解析】
A．草酸不稳定，受热分解也可生成水，A错误；
B．海带提碘实验中将海带灼烧成灰需要在坩埚中进行，B错误；
C．配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C正确；
D．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中会生成次氯酸，但是观察不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，D错误；
答案选C。
18．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．用酒精贮存金属钠B．容量瓶使用前需要检漏
C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用分液漏斗可以分离水与四氯化碳
18．A
【解析】
A．钠能与酒精反应生成氢气和乙醇钠，不能用酒精贮存金属钠，选项A错误；
B．配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，选项B正确；
C．用酒精灯直接加热蒸发皿，选项C正确；
D．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，选项D正确；
答案选A。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
装置：_____。装置：_______。装置：_________。
(2)中溶液的作用是_________。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为________。
A．调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平
B．将气体冷却至室温
C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数
19．（1） 、 （2） 吸收未反应的 （3）BAC
【解析】
（1）装置用来制备二氧化碳，反应的化学方程式为；装置用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；装置中过氧化钠与二氧化碳以及水反应，反应的化学方程式为、，故本题答案为：；；、；
（2） 氢氧化钠会与二氧化碳反应，即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的，故本题答案为：吸收未反应的；
（3）直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故应冷却至室温，调整量筒内外液面高度，使装置内压强和外界压强相同，视线与凹液面的最低点相切读取量筒中水的体积，故正确的操作顺序为：BAC。
【点睛】
读取气体体积，应冷却到室温，且调整量筒内外液面高度差一样，否则所量气体的体积不准，此为本题的易错点。
20．下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是_____(填写编号)；
(2)使用前需要检查是否漏水的是____(填写编号)
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向___旋动。
20．(1)ab (2) be (3) 右
【解析】
(1)液体的体积受温度的影响，温度不同使用量筒量取的液体、容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：ab；
(2)c、d不能盛装液体；a使用时不会造成漏液现象；b、e有塞子，所以有漏液的可能，所以要检查是否漏液，故答案为：be；
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动。
21．I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。
（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。
（5）仪器上标有温度的是____（填序号）。
‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ； F 过滤。
（1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）____分离水和汽油的混合物。
（4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。
21．I．(1)容量瓶 冷凝管 (2) ②⑥ (3)试管 (4) ②④⑧ (5) ⑧⑨ ‖． (1) F (2) C (3) D E
【解析】
I．(1)⑧为容量瓶，⑩为冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；
(2)分液主要用到分液漏斗，同时用到烧杯盛放上层液体和下层液体，故答案为：②⑥；
(3)能作反应容器的有烧杯、试管、烧瓶，其中，可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管；
(4)配制溶液时，溶解过程用到烧杯，定容时用到容量瓶和胶头滴管，故答案为：②④⑧；
(5)容量瓶和量筒上标有温度，故答案为：⑧⑨；
‖．(1)固液分离用过滤，故答案为：F；
(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体可通过降温结晶的方法得到，故答案为：C；
(3)分离互不相溶的液体用分液，水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
(4)分离互溶且沸点相差较大的液体用蒸馏，CCl4和苯为互溶且沸点相差较大的液体，可用蒸馏分离，故答案为：E。
22．（I）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：
(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。
（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：_____________________________________________
H2S：______________________________________________
(2)有下列物质：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氩气 回答下列问题：
①不存在化学键的是_________________________，
②既存在离子键又存在极性键的是__________________。
22．(I)分液漏斗 a (2) 圆底烧瓶 d (3) CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO2 (II)(1) (2)⑤ ①
【解析】
(I)比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱；
(II)(1)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成；
(2)根据物质的组成和微粒间作用力分析判断各物质的化学键。
(I)(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，A仪器名称是分液漏斗，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，答案选a；
(2) B名称是圆底烧瓶，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，答案选d；
(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以C中试剂是澄清石灰水，B中发生的反应为CO32−+2H+═CO2↑+H2O；
(II)(1)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成，形成过程为：；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成，形成过程为：；
(2)①氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根，两种离子间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子间形成极性共价键，所以氢氧化钠中既存在离子键又存在极性键；
②碘单质为非金属单质，由非金属元素形成的双原子分子，碘原子间形成非极性共价键；
③氯化镁中只含有氯离子和镁离子，只有离子键，不存在共价键；
④过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中两个氧原子形成非极性共价键，所以过氧化钠中既存在离子键又存在非极性键；
⑤氩气分子为稀有气体单质分子，只存在分子间作用力，不存在化学键；
则不存在化学键的是⑤，既存在离子键又存在极性键的是①。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列用于分离提纯物质的装置正确的是
A．灼烧固体B．过滤C．分液D．蒸馏
1．C
【解析】
A．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，错误；
B．过滤应该用玻璃棒引流，错误；
C．分液应该是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，由于I2的CCl4的密度比水大，而且与水互不相溶，因此可以用分液的方法分离，正确；
D．蒸馏时应该用温度计测量气体的温度，所以温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸到液面下，错误。
答案选C。
2．下列有关实验说法，正确的是
A．实验室采用带玻璃塞的棕色细口瓶保存浓硝酸
B．过滤、萃取、灼烧和蒸馏都是分离有机混合物的重要方法
C．加热某固体，气态产物可使CuSO4粉末变蓝，则原固体一定含有结晶水
D．向C2H5Br与NaOH混合液中加少量AgNO3溶液，沉淀不呈淡黄色，则C2H5Br未水解
2．A
【解析】
A. 硝酸具有腐蚀性、见光易分解，故实验室采用带玻璃塞的棕色细口瓶保存浓硝酸，A正确；
B. 过滤、萃取、分液和蒸馏都是分离有机混合物的重要方法，灼烧不是，B错误；
C. 加热某固体，气态产物可使CuSO4粉末变蓝，则原固体可能含有结晶水，也可能是物质不稳定受热分解产生的水，例如碳酸氢钠，C错误；
D. 向C2H5Br与NaOH混合液中加少量AgNO3溶液，沉淀不呈淡黄色，则是因为NaOH溶液与硝酸银反应产生了氢氧化银沉淀、要检验C2H5Br是否已水解，需在混合液中加硝酸中和后，再加少量AgNO3溶液，D错误；
答案选A。
3．下列操作达不到预期目的的是
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中
② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A．只有①⑤B．只有③④⑤
C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
3．D
【解析】
①分馏时，温度计测量的是气体的温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，①不正确；
②酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，达不到分离提纯的目的，应该用硫酸铜溶液，②不正确；
③乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，硫酸应该是浓硫酸，③不正确；
④苯制取溴苯的反应中，溴应该是液溴，④不正确；
⑤电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，敞口久置的电石会与空气中的水蒸气反应失效，所以敞口久置的电石与蒸馏水混合无法制乙炔，⑤不正确；
故选D。
4．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．试剂a可选用酸化的双氧水B．试剂b可选用四氯化碳
C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液
4．D
【解析】
海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气等氧化性物质，可以氧化生成碘，得到碘的水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液。
A．试剂a应该是具有氧化性的物质，可选用酸化的双氧水，选项A正确；
B．四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的，故能萃取碘水中的碘，选项B正确；
C．步骤①灼烧海带应该在坩埚中进行，步骤②浸泡海藻灼烧物时溶解，需用烧杯，选项C正确；
D．根据流程图，步骤③分离得到了溶液和灰渣应该选用过滤，选项D不正确；
答案选D。
5．下列说法中不正确的是
①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶
②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗
③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”
④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌
⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用
⑥取固体药品一定要用镊子取
⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸
⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度
①②④⑤B．①③⑤⑥C．②④⑦⑧D．④⑤⑥⑦
5．D
【解析】
①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。
6．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
6．D
【解析】
A.pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀盐酸稀释了，测定的pH偏大，A错误；
B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，B错误；
C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加水，否则溶液体积偏大，浓度偏小，C错误；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有腐蚀性，因此浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，D正确；
答案选D。
7．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
7．C
【解析】
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，进行杀菌消毒，然后敷药包扎，正确；
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，进行降温处理，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温，正确；
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用胶头滴管吸入到水中，再撒些硫磺粉，把Hg反应消耗掉，错误；
D．滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，正确。
8．下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )
A．装置①可作为CO2的发生装置
B．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出
C．装置③可用作O2的收集装置
D．④是收集CO2气体的验满方法
8．D
【解析】
A. 装置①是固液常温型制气装置，实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2，A项正确；
B. 用装置②干燥O2时，气体应由a管进入(气体若由b管进入，则会导致浓硫酸上方的气体压强变大，将容器中的浓硫酸由a管压出)，B项正确；
C. 氧气的密度比空气大，可用装置③采用向上排空气法收集，C项正确；
D. 检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D项错误；
答案选D。
【点睛】
D项检验二氧化碳是否集满，需将燃着的木条放在集气瓶口，而不是集气瓶内；若实验室制备二氧化碳时，检验生成的气体是否是二氧化碳，可用澄清石灰水检验。
9．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
9．D
【解析】
A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选D。
选D。
10．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
①B．③⑤C．②④⑤D．②③④
10．D
【解析】
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，密度比水小，故②错误；
③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口倒出，否则引进杂质，故③错误；
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后停止加热，利用余热将溶液蒸干，故④错误；
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气，故⑤正确；
实验方法或实验操作不正确的是②③④，答案选D。
11．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4＋
B．将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl
C．为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
11．C
【解析】
A.稀溶液中发生NH4＋+OH-=NH3∙H2O反应，几乎没有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，不能检验NH4＋的存在，故A错误；
B.HCl 、Cl2都能和饱和NaHCO3溶液反应，所以不能用饱和NaHCO3 溶液除去Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；
C.NaOH和KCl溶液不反应，所以二者混合无现象；由于Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反应发生，所以二者混合先生成白色沉淀后沉淀溶解；由于Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反应发生，所以二者混合有白色沉淀生成且不消失,其反应现象不同，所以可以鉴别，C正确；
D.苯的密度小于水，且不溶于水，所以和水混合时在水的上方，有机层应该从分液漏斗上口倒出，故D错误；
综上所述，本题选C。
12．下列实验事故的处理方法正确的是（ ）
A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布扑灭
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，应立即用水冲洗
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
12．B
【解析】
A、不慎将少量酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，然后送医，故A错误；
B、实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布或沙土扑灭，故B正确；
C、皮肤上溅有较多的浓硫酸，应先用抹布擦干，然后用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠，故C错误；
D、不能在量筒中配制溶液，故D错误；
故选B。
13．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
13．D
【解析】
A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；
C．pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；
D．滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
故选D。
14．下列装置或说法正确的是（ ）
A．配制浓度为0.010ml·L-1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B．配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水稀释
C．称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
D．洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干
14．D
【解析】
A. 溶解的过程应该在烧杯中进行，充分溶解冷却到室温后，然后再转移到容量瓶中，故A错误；
B.浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释过程，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，称取NaOH固体时，应该将药品放在小烧杯中，不能放在滤纸上称量，故C错误；
D. 容量瓶属于精量器，洗净的容量瓶不需要烘干，加热会影响容量瓶的精确度，故D正确；
故选D。
15．下列实验基本操作正确的是( )
A．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．用碱式滴定管量取0.10 ml·L-1Na2CO3溶液22.10mL
C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
15．B
【解析】
A.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠直接放在纸片上，否则容易潮解、变质，称量时应该放在小烧杯中快速称量，故A错误；
B.碳酸钠溶液显示碱性，滴定管的精确度百分之一，即可以精确到0.01mL，所以可以用碱式滴定管量取0.10mlL1的Na2CO3溶液22.10mL，故B正确；
C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体，会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管不能伸入到试管中，故C错误；
D.使用pH试纸时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，影响测定结果，故D错误；
答案选B。
16．下列有关实验的说法正确的是( )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C．用托盘天平称取5.85 gNaCl晶体
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
16．B
【解析】
A．量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒只能量取7.1mL或7.2mL稀盐酸，不能量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B．滴定管的精确度为0.01mL，高锰酸钾可氧化橡胶，可以用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液，故B正确；
C．托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称取 5.8 g或5.9g NaCl晶体，不能称取5.85 gNaCl晶体，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，碱性溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，实验室保存Na2CO3溶液的试剂瓶应选橡皮塞，故D错误；
故选B。
17．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )
A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水
B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰
C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液
D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
17．C
【解析】
A．草酸不稳定，受热分解也可生成水，A错误；
B．海带提碘实验中将海带灼烧成灰需要在坩埚中进行，B错误；
C．配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C正确；
D．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中会生成次氯酸，但是观察不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，D错误；
答案选C。
18．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．用酒精贮存金属钠B．容量瓶使用前需要检漏
C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用分液漏斗可以分离水与四氯化碳
18．A
【解析】
A．钠能与酒精反应生成氢气和乙醇钠，不能用酒精贮存金属钠，选项A错误；
B．配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，选项B正确；
C．用酒精灯直接加热蒸发皿，选项C正确；
D．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，选项D正确；
答案选A。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
装置：_____。装置：_______。装置：_________。
(2)中溶液的作用是_________。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为________。
A．调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平
B．将气体冷却至室温
C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数
19．（1） 、 （2） 吸收未反应的 （3）BAC
【解析】
（1）装置用来制备二氧化碳，反应的化学方程式为；装置用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；装置中过氧化钠与二氧化碳以及水反应，反应的化学方程式为、，故本题答案为：；；、；
（2） 氢氧化钠会与二氧化碳反应，即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的，故本题答案为：吸收未反应的；
（3）直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故应冷却至室温，调整量筒内外液面高度，使装置内压强和外界压强相同，视线与凹液面的最低点相切读取量筒中水的体积，故正确的操作顺序为：BAC。
【点睛】
读取气体体积，应冷却到室温，且调整量筒内外液面高度差一样，否则所量气体的体积不准，此为本题的易错点。
20．下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是_____(填写编号)；
(2)使用前需要检查是否漏水的是____(填写编号)
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向___旋动。
20．(1)ab (2) be (3) 右
【解析】
(1)液体的体积受温度的影响，温度不同使用量筒量取的液体、容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：ab；
(2)c、d不能盛装液体；a使用时不会造成漏液现象；b、e有塞子，所以有漏液的可能，所以要检查是否漏液，故答案为：be；
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动。
21．I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。
（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。
（5）仪器上标有温度的是____（填序号）。
‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ； F 过滤。
（1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）____分离水和汽油的混合物。
（4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。
21．I．(1)容量瓶 冷凝管 (2) ②⑥ (3)试管 (4) ②④⑧ (5) ⑧⑨ ‖． (1) F (2) C (3) D E
【解析】
I．(1)⑧为容量瓶，⑩为冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；
(2)分液主要用到分液漏斗，同时用到烧杯盛放上层液体和下层液体，故答案为：②⑥；
(3)能作反应容器的有烧杯、试管、烧瓶，其中，可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管；
(4)配制溶液时，溶解过程用到烧杯，定容时用到容量瓶和胶头滴管，故答案为：②④⑧；
(5)容量瓶和量筒上标有温度，故答案为：⑧⑨；
‖．(1)固液分离用过滤，故答案为：F；
(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体可通过降温结晶的方法得到，故答案为：C；
(3)分离互不相溶的液体用分液，水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
(4)分离互溶且沸点相差较大的液体用蒸馏，CCl4和苯为互溶且沸点相差较大的液体，可用蒸馏分离，故答案为：E。
22．（I）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：
(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。
（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：_____________________________________________
H2S：______________________________________________
(2)有下列物质：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氩气 回答下列问题：
①不存在化学键的是_________________________，
②既存在离子键又存在极性键的是__________________。
22．(I)分液漏斗 a (2) 圆底烧瓶 d (3) CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO2 (II)(1) (2)⑤ ①
【解析】
(I)比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱；
(II)(1)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成；
(2)根据物质的组成和微粒间作用力分析判断各物质的化学键。
(I)(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，A仪器名称是分液漏斗，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，答案选a；
(2) B名称是圆底烧瓶，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，答案选d；
(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以C中试剂是澄清石灰水，B中发生的反应为CO32−+2H+═CO2↑+H2O；
(II)(1)CaF2是离子化合物，有钙离子和氟离子以离子键结合形成，形成过程为：；H2S是共价化合物，有氢原子和硫原子以共价键结合形成，形成过程为：；
(2)①氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根，两种离子间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子间形成极性共价键，所以氢氧化钠中既存在离子键又存在极性键；
②碘单质为非金属单质，由非金属元素形成的双原子分子，碘原子间形成非极性共价键；
③氯化镁中只含有氯离子和镁离子，只有离子键，不存在共价键；
④过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中两个氧原子形成非极性共价键，所以过氧化钠中既存在离子键又存在非极性键；
⑤氩气分子为稀有气体单质分子，只存在分子间作用力，不存在化学键；
则不存在化学键的是⑤，既存在离子键又存在极性键的是①。
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