鲁教版九年级上册到实验室去：化学实验基本技能训练（二）图片ppt课件

这是一份鲁教版九年级上册到实验室去：化学实验基本技能训练（二）图片ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了原子的构成，核外电子分层排布，原子中的电子，氢原子结构示意图，随堂练习等内容，欢迎下载使用。

1、水由 组成， 1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
两个氢原子和一个氧原子
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球
英国化学家道尔顿（J.Daltn , 1766~1844)
汤姆森发现了电子(1897年)
电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大部分α粒子在穿过金属箔片；2、少数α粒子方向发生大角度改变；3、极少数的α粒子被弹了回来。
现象3说明：原子的“核”体积很小、质量“大”
α粒子散射实验（1909年）——原子有核
现象1说明：原子内很大的空间是“空”的。
现象2说明：原子内有一个带正电的微粒。
若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
原子由居于中心的原子核和核外绕核高速运动的电子所构成 。
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？
（既元素周期表中的原子序数）
阅读上表（表2-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表2-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数不同。（ 电子数也不同）
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
原子中，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子所带电荷电量相等，电性相反，原子不呈电性.
练习1 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
电子按能量高低在核外分层排布（又叫分层运动）
各电子层上容纳的电子数
2、第一层最多容纳电子数目是2个；
3、第二层电子数目不超过8个；
４、最外层电子数目不超过8个。
1、核外电子总是先排满里层再排外层；
写出下列原子的结构示意图
氯化钠（食盐）由钠离子和氯离子构成Na++Cl-→NaCl
部分金属元素的原子结构示意图
部分非金属元素的原子结构示意图
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
三、相对原子质量（Ar）
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
相对原子质量≈质子数+中子数