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高中化学新教材人教版必修第一册层级练：期中质量检测卷Word版含解析
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这是一份高中化学新教材人教版必修第一册层级练：期中质量检测卷Word版含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
2．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质
B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
4．下列试剂的保存或使用正确的是( )
A．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
B．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
C．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳(密度大于水)等有机溶剂中
5．下列各组物质中分子数相同的是( )
A．2L CO和2L CO2 B．9g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 ml O2和22.4 L H2O D．0.2 ml H2和4.48 L HCl气体
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钾溶液与盐酸：K＋＋OH－＋H＋＋Cl－===KCl＋H2O
B．碳酸钙与稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．氧化铁与盐酸： Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O
D．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
7．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A．图甲：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．图乙：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
C．图丙：收集氯气
D．图丁：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应
8．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A．Ag＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3) B．K＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3) D．K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
9．过氧化钠具有强氧化性，下列说法不正确的是( )
A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
B．1 ml过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023
C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等
10．已知常温下可用C2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：C2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和C2＋。下列有关该反应的叙述不正确的是( )
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．当生成3 ml H2O时，反应中转移2 ml电子
D．当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 ml电子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－ B．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4) D．H＋、Na＋、Cl－、ClO－
12．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，则所得其它化合物的可能化合价为( )
A．＋1 B．0
C．－2 D．＋5
13．下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
14.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 B．3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
C．SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑ D．4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
15．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为________________。
(2)②在水中的电离方程式为________________。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式________________。
(4)写出下列反应的离子方程式：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液________________。
向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2________________。
17．(14分)欲配制0.2 ml/L 的NaOH溶液980 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的玻璃仪器是________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________，________________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________。
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：________________(用字母表示，每个字母只能用一次)；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1 000 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
在B操作中需称量NaOH________g
(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)________。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．称取NaOH砝码已生锈
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．在容量瓶中定容时视线如下图所示
G．烧杯未进行洗涤
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是________________。
18．(12分)如图为氯及其化合物的“价－类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A______________和化学式B________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
从物质类别上看，HCl属于________，可能与________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl－具有________性，可能与________发生反应(填序号)。
a．NaClO b．Fe
c．NaOH d．KMnO4
e．AgNO3
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
eq \x( )H2O＋eq \x( )NaCleq \(=====,\s\up7(电解))Cl2＋eq \x( )NaOH＋eq \x( )
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。__________________________________。
②反应中NaCl作________剂，理由是____________________________。
19．(10分)(1)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为________________。
(2)在11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每1 ml CuSO4可以氧化磷的物质的量是________________。
(3)两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为________。
(4)20 mL CaCl2溶液加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中Cl－离子的物质的量浓度为1 ml/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为________。
(5)在一定温度和压强下，3 L气体A2跟9 L气体B2完全化合生成6 L某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)________。
20．(12分)有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)实验方案的评价及数据处理
a．实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是________________。
b．若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为________g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含W、m1的代数式表示)。
期中质量检测卷
1．解析：燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质，属于化学变化，A错误；“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程，没有新物质生成，属于物理变化，B正确；烈火焚烧指的是可燃物燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误；蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成，属于化学变化，D错误。
答案：B
2．解析：溶液属于混合物，①错误；氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素，②错误；电离出的阳离子全部是H＋的化合物属于酸，③错误；电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，④错误；盐是能电离出金属离子和酸根离子的化合物，⑤正确；酸和碱的中和反应都是复分解反应，⑥正确。
答案：B
3．解析：原子是化学变化中的最小微粒，不能被创造，A错误； “雾”的分散质为小液滴，“霾”的分散质是固体小颗粒，微粒直径不相同，B正确；生石灰或硅胶均无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，C错误；生成的次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身还原为盐酸，其消毒能力减弱，D错误。
答案：B
4．解析：漂白粉比氯水稳定，不可露置在空气中，在空气中易发生变质：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO, 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，A错误；氯水见光分解，实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中，B正确；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，不能用用饱和Na2CO3溶液，因为发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，C错误；金属钠可保存在煤油等密度小于钠的有机溶剂中，四氯化碳(密度大于水)，钠浮在上面，起不到隔绝氧气和水的作用，D错误。
答案：B
5．解析：没有说明是标准状况，无法比较2 L CO和2 L CO2的物质的量大小，无法判断分子数大小，A错误；9 g H2O的物质的量为0.5 ml，标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 ml，两者分子数相同，B正确；标准状况下H2O为液态，无法计算22.4 L H2O的物质的量，无法判断分子数大小，C错误；缺标准状况下，无法计算4.48 L HCl气体的物质的量，无法判断分子数大小，D错误。
答案：B
6．解析：氯化钾易溶于水，属于强电解质，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为 OH－＋H＋===H2O，A错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，B错误；离子方程式不符合质量守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误。
答案：C
7．解析：氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，A正确；铜丝遇氯气能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，B正确；氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，C正确；氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，D错误。
答案：D
8．解析：经检测废水呈明显的碱性，即含有大量氢氧根离子，因此Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)等离子均不能大量共存，C正确。
答案：C
9．解析：过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，没有氧气生成，A正确；过氧化钠是由Na＋和Oeq \\al(2－,2)构成，1 ml过氧化钠中阴离子数目为6.02×1023，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C错误；根据反应方程式：①Na2O＋H2O===2NaOH，②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，方程式①②中，等物质的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多，则所得溶液的质量相等，D正确。
答案：C
10．解析：根据反应体系可知，C2O3与Cl－反应生成氯气和C2＋，根据氧守恒，水应该为生成物，则H＋为反应物，配平反应方程式为C2O3＋2Cl－＋6H＋===Cl2＋2C2＋＋3H2O。Cl元素的化合价升高，则氧化产物为Cl2，A正确；氧化剂为C2O3，还原剂为Cl－，二者物质的量之比为1:2，B正确；根据反应方程式C2O3化合价降低2个，即1 ml C2O3转移2 ml电子，生成3 ml水，C正确；根据方程式生成1 ml氯气转移2 ml电子，当生成2.24 L(标准状况下)即0.1 ml Cl2时，反应中转移0.2 ml电子，D错误。
答案：D
11．解析：OH－和Cu2＋ 反应生成沉淀而不能共存，C不能共存；H＋和ClO－反应生成的次氯酸是弱酸，不能大量共存，D不能共存。
答案：CD
12．解析：Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，Cl→NaCl时Cl元素化合价降低，则其它含氯化合物中的Cl元素的化合价升高，A、D正确。
答案：AD
13．解析：实验方案应是将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水中配成100 mL溶液，A错误；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，蒸发过程中盐酸易挥发，最后得到氯化钠，B正确；亚铁离子和氯气反应生成铁离子，证明亚铁离子的还原性，C错误；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离而使溶液导电，因此不能用此方法证明二氧化硫是电解质还是非电解质，D错误。
答案：B
14．解析：A项，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，错误；B项，只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，错误；C项，SiO2是氧化剂，C是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；D项，HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且4 ml HCl反应时只有2 ml作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，正确。
答案：CD
15．解析：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，①错误；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠(过量)与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，②错误；Ag＋＋Cl－===AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，③错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，④错误；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，⑤正确。
答案：D
16．解析：(1)离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(2)碳酸为弱电解质，HCOeq \\al(－,3)不拆开，NaHCO3在水中电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)。
(3)NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋。
(4)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)。
答案：(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(2)NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
(3)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
(4)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
17．解析：(1)欲配制0.2 ml/L的NaOH溶液980 mL，需要1 000 mL容量瓶。配制溶液的操作步骤为：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，称量后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流移液至1 000 mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，所以用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是①③④⑤，还缺少的玻璃仪器是1 000 mL容量瓶。实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解、转移溶液时用玻璃棒引流。
(2)容量瓶使用前必须要检漏。
(3)操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，故正确的操作顺序为BCAFED；根据n＝cV可知，需要NaOH的物质的量为1 L×0.2 ml/L＝0.2 ml，质量为m＝nM＝0.2 ml×40 g/ml＝8.0 g。
(4)将NaOH放在滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏小，A错误；称取NaOH的砝码已生锈，氢氧化钠的质量增加，浓度偏大，B正确；容量瓶未干燥即用来配制溶液无影响，C错误；NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏大，D正确；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小，E错误；根据示意图可知俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏大，F正确；烧杯未进行洗涤，溶质减少，浓度偏小，G错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，H错误。(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线，则无法补救，只能重新配制。
答案：(1)①③④⑤ 1 000 mL容量瓶 搅拌加速溶解 引流 (2)检漏 (3)BCAFED 8.0 g (4)BDF (5)重新配制
18．解析：(1)Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为＋7价，Cl为＋7价的酸为HClO4。
(2)HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H＋，因此HCl属于酸，能与NaClO发生复分解反应生成HClO，能与铁发生置换反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3发生复分解反应生成白色沉淀；Cl－中Cl为－1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应。
(3)①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为
2H2O＋2NaCleq \(=====,\s\up7(电解))Cl2＋2NaOH＋H2↑，2 ml NaCl参与反应，电子转移2 ml，用单线桥表示为。②由方程式可知，反应中Cl由－1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。
答案：(1)单质 HClO4 (2)酸 a、b、c、e 还原 a、d
(3)① ②还原 因为其中氯由－1价上升为0价(或在反应中失去电子)
19．解析：(1)标准状况下V L氨气的物质的量为eq \f(V,22.4)ml，质量为eq \f(V,22.4)ml×17 g/ml＝eq \f(17V,22.4) g，溶解在1 L水中，所得溶液的质量为eq \f(17 V,22.4) g＋1 000 g，体积V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(\f(17V,22.4) g＋1 000 g,ρ g/mL)＝eq \f(\f(17V,22.4)＋1 000,ρ) mL，即eq \f(\f(17V,22.4)＋1 000,ρ)×10－3 L，则该溶液的溶质的物质的量浓度为c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4)ml,\f(\f(17V,22.4)＋1 000,ρ)×10－3 L)＝eq \f(1 000ρV,17V＋22 400) ml/L
(2)在11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P→Cu3P中，P元素化合价从0价降低为－3价，P→H3PO4，P元素化合价从0价升高为＋5价，Cu元素从＋2价降低为＋1价，由方程式可知，CuSO4化合价降低总数为15,15 ml CuSO4能氧化3 ml P，故1 ml CuSO4可以氧化磷的物质的量是eq \f(3,15) ml＝0.2 ml。
(3)在相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，设A的摩尔质量为M，则有：eq \f(a g,M):eq \f(a g,16 g/ml)＝4:11，解之得M＝44 g/ml。
(4)设稀释前CaCl2的物质的量浓度为c，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02 L×c×2＝0.1 L×1 ml/L，解得c＝2.5 ml/L。
(5)同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2、C的计量数之比＝3 L:9 L:6 L＝1:3:2，该方程式为A2＋3B2===2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB3或B3A。
答案：(1)eq \f(1 000ρV,17V＋22 400) ml/L (2)0.2 ml
(3)44 g/ml (4)2.5 ml/L (5)AB3或B3A
20．解析：(1)①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性。③装置内有空气，空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是吸收装置内空气中的水和二氧化碳。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)a.实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收。b.若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g，根据反应2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，每有168 g NaHCO3反应，会产生18 g H2O,44 g CO2，则反应产生m1 g水，会产生CO2的质量为m(CO2)＝eq \f(44,18)×m1g＝eq \f(44m1,18)g，即D装置增重的质量为eq \f(44m1,18) g，混合物中NaHCO3的质量为m(NaHCO3)＝eq \f(168,18)×m1g＝eq \f(168m1,18) g，由于样品质量为W g，所以NaHCO3的质量分数为eq \f(\f(168m1,18),W)×100%＝eq \f(168m1,18W)×100%。
答案：(1)①检查装置气密性 ③吸收空气中的水和二氧化碳
④2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收 eq \f(44m1,18) eq \f(168m1,18W)×100%
选项
实验目的
实验方案
A
配置100 mL 1.0 ml/L硫酸铜溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B
除去氯化钠固体中混有的碳酸钠
加入过量盐酸，蒸发、洗涤、干燥
C
证明Fe2＋的氧化性
向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色
D
证明SO2是电解质或非电解质
用电流表测SO2水溶液的导电性
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
2．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质
B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
4．下列试剂的保存或使用正确的是( )
A．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
B．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
C．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳(密度大于水)等有机溶剂中
5．下列各组物质中分子数相同的是( )
A．2L CO和2L CO2 B．9g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 ml O2和22.4 L H2O D．0.2 ml H2和4.48 L HCl气体
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钾溶液与盐酸：K＋＋OH－＋H＋＋Cl－===KCl＋H2O
B．碳酸钙与稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．氧化铁与盐酸： Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O
D．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
7．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A．图甲：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．图乙：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
C．图丙：收集氯气
D．图丁：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应
8．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A．Ag＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3) B．K＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3) D．K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
9．过氧化钠具有强氧化性，下列说法不正确的是( )
A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
B．1 ml过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023
C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等
10．已知常温下可用C2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：C2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和C2＋。下列有关该反应的叙述不正确的是( )
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．当生成3 ml H2O时，反应中转移2 ml电子
D．当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 ml电子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－ B．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4) D．H＋、Na＋、Cl－、ClO－
12．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，则所得其它化合物的可能化合价为( )
A．＋1 B．0
C．－2 D．＋5
13．下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
14.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 B．3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
C．SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑ D．4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
15．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为________________。
(2)②在水中的电离方程式为________________。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式________________。
(4)写出下列反应的离子方程式：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液________________。
向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2________________。
17．(14分)欲配制0.2 ml/L 的NaOH溶液980 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的玻璃仪器是________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________，________________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________。
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：________________(用字母表示，每个字母只能用一次)；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1 000 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
在B操作中需称量NaOH________g
(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)________。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．称取NaOH砝码已生锈
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．在容量瓶中定容时视线如下图所示
G．烧杯未进行洗涤
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是________________。
18．(12分)如图为氯及其化合物的“价－类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A______________和化学式B________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
从物质类别上看，HCl属于________，可能与________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl－具有________性，可能与________发生反应(填序号)。
a．NaClO b．Fe
c．NaOH d．KMnO4
e．AgNO3
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
eq \x( )H2O＋eq \x( )NaCleq \(=====,\s\up7(电解))Cl2＋eq \x( )NaOH＋eq \x( )
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。__________________________________。
②反应中NaCl作________剂，理由是____________________________。
19．(10分)(1)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为________________。
(2)在11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每1 ml CuSO4可以氧化磷的物质的量是________________。
(3)两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为________。
(4)20 mL CaCl2溶液加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中Cl－离子的物质的量浓度为1 ml/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为________。
(5)在一定温度和压强下，3 L气体A2跟9 L气体B2完全化合生成6 L某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)________。
20．(12分)有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)实验方案的评价及数据处理
a．实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是________________。
b．若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为________g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含W、m1的代数式表示)。
期中质量检测卷
1．解析：燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质，属于化学变化，A错误；“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程，没有新物质生成，属于物理变化，B正确；烈火焚烧指的是可燃物燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误；蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成，属于化学变化，D错误。
答案：B
2．解析：溶液属于混合物，①错误；氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素，②错误；电离出的阳离子全部是H＋的化合物属于酸，③错误；电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，④错误；盐是能电离出金属离子和酸根离子的化合物，⑤正确；酸和碱的中和反应都是复分解反应，⑥正确。
答案：B
3．解析：原子是化学变化中的最小微粒，不能被创造，A错误； “雾”的分散质为小液滴，“霾”的分散质是固体小颗粒，微粒直径不相同，B正确；生石灰或硅胶均无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，C错误；生成的次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身还原为盐酸，其消毒能力减弱，D错误。
答案：B
4．解析：漂白粉比氯水稳定，不可露置在空气中，在空气中易发生变质：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO, 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，A错误；氯水见光分解，实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中，B正确；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，不能用用饱和Na2CO3溶液，因为发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，C错误；金属钠可保存在煤油等密度小于钠的有机溶剂中，四氯化碳(密度大于水)，钠浮在上面，起不到隔绝氧气和水的作用，D错误。
答案：B
5．解析：没有说明是标准状况，无法比较2 L CO和2 L CO2的物质的量大小，无法判断分子数大小，A错误；9 g H2O的物质的量为0.5 ml，标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 ml，两者分子数相同，B正确；标准状况下H2O为液态，无法计算22.4 L H2O的物质的量，无法判断分子数大小，C错误；缺标准状况下，无法计算4.48 L HCl气体的物质的量，无法判断分子数大小，D错误。
答案：B
6．解析：氯化钾易溶于水，属于强电解质，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为 OH－＋H＋===H2O，A错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，B错误；离子方程式不符合质量守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误。
答案：C
7．解析：氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，A正确；铜丝遇氯气能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，B正确；氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，C正确；氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，D错误。
答案：D
8．解析：经检测废水呈明显的碱性，即含有大量氢氧根离子，因此Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)等离子均不能大量共存，C正确。
答案：C
9．解析：过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，没有氧气生成，A正确；过氧化钠是由Na＋和Oeq \\al(2－,2)构成，1 ml过氧化钠中阴离子数目为6.02×1023，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C错误；根据反应方程式：①Na2O＋H2O===2NaOH，②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，方程式①②中，等物质的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多，则所得溶液的质量相等，D正确。
答案：C
10．解析：根据反应体系可知，C2O3与Cl－反应生成氯气和C2＋，根据氧守恒，水应该为生成物，则H＋为反应物，配平反应方程式为C2O3＋2Cl－＋6H＋===Cl2＋2C2＋＋3H2O。Cl元素的化合价升高，则氧化产物为Cl2，A正确；氧化剂为C2O3，还原剂为Cl－，二者物质的量之比为1:2，B正确；根据反应方程式C2O3化合价降低2个，即1 ml C2O3转移2 ml电子，生成3 ml水，C正确；根据方程式生成1 ml氯气转移2 ml电子，当生成2.24 L(标准状况下)即0.1 ml Cl2时，反应中转移0.2 ml电子，D错误。
答案：D
11．解析：OH－和Cu2＋ 反应生成沉淀而不能共存，C不能共存；H＋和ClO－反应生成的次氯酸是弱酸，不能大量共存，D不能共存。
答案：CD
12．解析：Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，Cl→NaCl时Cl元素化合价降低，则其它含氯化合物中的Cl元素的化合价升高，A、D正确。
答案：AD
13．解析：实验方案应是将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水中配成100 mL溶液，A错误；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，蒸发过程中盐酸易挥发，最后得到氯化钠，B正确；亚铁离子和氯气反应生成铁离子，证明亚铁离子的还原性，C错误；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离而使溶液导电，因此不能用此方法证明二氧化硫是电解质还是非电解质，D错误。
答案：B
14．解析：A项，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，错误；B项，只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，错误；C项，SiO2是氧化剂，C是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；D项，HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且4 ml HCl反应时只有2 ml作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，正确。
答案：CD
15．解析：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，①错误；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠(过量)与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，②错误；Ag＋＋Cl－===AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，③错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，④错误；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，⑤正确。
答案：D
16．解析：(1)离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(2)碳酸为弱电解质，HCOeq \\al(－,3)不拆开，NaHCO3在水中电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)。
(3)NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋。
(4)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)。
答案：(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(2)NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
(3)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
(4)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
17．解析：(1)欲配制0.2 ml/L的NaOH溶液980 mL，需要1 000 mL容量瓶。配制溶液的操作步骤为：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，称量后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流移液至1 000 mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，所以用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是①③④⑤，还缺少的玻璃仪器是1 000 mL容量瓶。实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解、转移溶液时用玻璃棒引流。
(2)容量瓶使用前必须要检漏。
(3)操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，故正确的操作顺序为BCAFED；根据n＝cV可知，需要NaOH的物质的量为1 L×0.2 ml/L＝0.2 ml，质量为m＝nM＝0.2 ml×40 g/ml＝8.0 g。
(4)将NaOH放在滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏小，A错误；称取NaOH的砝码已生锈，氢氧化钠的质量增加，浓度偏大，B正确；容量瓶未干燥即用来配制溶液无影响，C错误；NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏大，D正确；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小，E错误；根据示意图可知俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏大，F正确；烧杯未进行洗涤，溶质减少，浓度偏小，G错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，H错误。(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线，则无法补救，只能重新配制。
答案：(1)①③④⑤ 1 000 mL容量瓶 搅拌加速溶解 引流 (2)检漏 (3)BCAFED 8.0 g (4)BDF (5)重新配制
18．解析：(1)Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为＋7价，Cl为＋7价的酸为HClO4。
(2)HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H＋，因此HCl属于酸，能与NaClO发生复分解反应生成HClO，能与铁发生置换反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3发生复分解反应生成白色沉淀；Cl－中Cl为－1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应。
(3)①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为
2H2O＋2NaCleq \(=====,\s\up7(电解))Cl2＋2NaOH＋H2↑，2 ml NaCl参与反应，电子转移2 ml，用单线桥表示为。②由方程式可知，反应中Cl由－1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。
答案：(1)单质 HClO4 (2)酸 a、b、c、e 还原 a、d
(3)① ②还原 因为其中氯由－1价上升为0价(或在反应中失去电子)
19．解析：(1)标准状况下V L氨气的物质的量为eq \f(V,22.4)ml，质量为eq \f(V,22.4)ml×17 g/ml＝eq \f(17V,22.4) g，溶解在1 L水中，所得溶液的质量为eq \f(17 V,22.4) g＋1 000 g，体积V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(\f(17V,22.4) g＋1 000 g,ρ g/mL)＝eq \f(\f(17V,22.4)＋1 000,ρ) mL，即eq \f(\f(17V,22.4)＋1 000,ρ)×10－3 L，则该溶液的溶质的物质的量浓度为c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4)ml,\f(\f(17V,22.4)＋1 000,ρ)×10－3 L)＝eq \f(1 000ρV,17V＋22 400) ml/L
(2)在11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P→Cu3P中，P元素化合价从0价降低为－3价，P→H3PO4，P元素化合价从0价升高为＋5价，Cu元素从＋2价降低为＋1价，由方程式可知，CuSO4化合价降低总数为15,15 ml CuSO4能氧化3 ml P，故1 ml CuSO4可以氧化磷的物质的量是eq \f(3,15) ml＝0.2 ml。
(3)在相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，设A的摩尔质量为M，则有：eq \f(a g,M):eq \f(a g,16 g/ml)＝4:11，解之得M＝44 g/ml。
(4)设稀释前CaCl2的物质的量浓度为c，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02 L×c×2＝0.1 L×1 ml/L，解得c＝2.5 ml/L。
(5)同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2、C的计量数之比＝3 L:9 L:6 L＝1:3:2，该方程式为A2＋3B2===2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB3或B3A。
答案：(1)eq \f(1 000ρV,17V＋22 400) ml/L (2)0.2 ml
(3)44 g/ml (4)2.5 ml/L (5)AB3或B3A
20．解析：(1)①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性。③装置内有空气，空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是吸收装置内空气中的水和二氧化碳。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)a.实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收。b.若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g，根据反应2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，每有168 g NaHCO3反应，会产生18 g H2O,44 g CO2，则反应产生m1 g水，会产生CO2的质量为m(CO2)＝eq \f(44,18)×m1g＝eq \f(44m1,18)g，即D装置增重的质量为eq \f(44m1,18) g，混合物中NaHCO3的质量为m(NaHCO3)＝eq \f(168,18)×m1g＝eq \f(168m1,18) g，由于样品质量为W g，所以NaHCO3的质量分数为eq \f(\f(168m1,18),W)×100%＝eq \f(168m1,18W)×100%。
答案：(1)①检查装置气密性 ③吸收空气中的水和二氧化碳
④2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收 eq \f(44m1,18) eq \f(168m1,18W)×100%
选项
实验目的
实验方案
A
配置100 mL 1.0 ml/L硫酸铜溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B
除去氯化钠固体中混有的碳酸钠
加入过量盐酸，蒸发、洗涤、干燥
C
证明Fe2＋的氧化性
向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色
D
证明SO2是电解质或非电解质
用电流表测SO2水溶液的导电性
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