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人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品练习
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品练习，共22页。试卷主要包含了0分），2g铜与 60，【答案】C，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
4.3化学键同步练习（基础）人教版（ 2019)高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列叙述正确的个数是( )
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
2. 下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键
C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中
3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键
A. ②③④ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑧
4. 下列说法中正确的是
A. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键
B. CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D. C2H6碳链直线型，有极性键和非极性键，C3H8碳链也为直线型，也有极性键和非极性键
5. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
A. A B. B C. C D. D
6. 有共价键的离子化合物是( )
A. Na2O2 B. H2SO4 C. CH2Cl2 D. SiC
7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是( )
A. 沸点：W>X
B. 原子半径：D>B>C>A
C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
8. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：
下列说法正确的是( )
A. NH5属于离子化合物 B. NH5属于共价化合物
C. NH5只含有离子键 D. NH5只含有共价键
9. 下列有关化学键的叙述，不正确的是( )
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中一定存在化学键
C. 含有非极性键的分子不一定是单质分子
D. 含有共价键的化合物可能是共价化合物
10. 下列叙述不正确的是( )
①3He和 4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be
③离子键就是阴、阳离子的静电引力 ④NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键
⑤用电子式表示溴化氢的形成过程为：
⑥难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑦含有非极性键的化合物可能不是共价化合物
A. ③④⑥ B. ②⑤⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. 全部都不正确
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 按照要求用序号回答下列问题：
(1)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是________。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________。
12. I.将下列物质进行分类(填序号)：
①O2与O3 ②612C与613C ③金刚石与石墨 ④冰与水 ⑤H2、D2、T2
⑥和
(1)互为同位素_______________ (2)互为同素异形体_________________
(3)互为同分异构体____________ (4)属于同一化合物_________________
Ⅱ.①H2O2②HClO ③NH4Cl ④Na2O2⑤干冰 ⑥K2O，按下列要求回答(填序号)：
(5)只存在共价键_____________ (6)既存在离子键又存在共价键_______
(7)共价化合物_______________ (8)离子化合物_____________________
(9)写出下列物质的电子式：
④Na2O2____________________ ⑤干冰___________________________
13. I.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________；
(2)比较E1、E2、E3的大小：____________________；
II.下列变化 ①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。
(3)未发生化学键破坏的是__________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是______________；
(4)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；
III.(5)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则由N2和H2反应生成1 mol NH3需要放出_______kJ的热量；
IV.(6)写出下列物质的电子式：NaOH_______CO2_________。
14. 下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是______；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是______；不存在化学键的是______.(填序号)
(2)属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______.(填序号)
(3)将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的______键，写出其电离方程式______；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了______键，写出电离方程式______．
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 如图1是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出 N2的一种用途：______。
(2)B物质的电子式为：______。
(3)HNO3与图中的物质 C常用于检验 Cl−的存在，则 C的化学式为______。
(4)实验室制取物质 B的化学方程式为______。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为______。
(6)图2装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭 b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为______，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______。
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境______。
(7)将 3.2g铜与 60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2和 NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。
16. 实验室制备氯气的方法有很多，某校化学实验兴趣小组用次氯酸钙和浓盐酸制备Cl2的并探究制备过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。通过查找资料发现氯气易溶于四氯化碳，氯化氢难溶于四氯化碳。
装置A中盛放次氯酸钙的仪器为___________
A中的反应原理为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2 H2O
在生成物中，属于离子晶体为 __________(用电子式表示)，用结构式表示属于分子晶体的化合物____。
装置B中盛放的试剂为 ___________，现象是 _______________________。
装置E中使有色布条褪色的分子是________(用电子式表示)，写出该物质的电离方程式 ___________；
装置F的作用是 _________________________________________。
乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____(填写试剂或用品名称)。
除去氯气中氯化氢的试剂为________，将纯净的氯气缓慢通入盛有KI溶液的试管中，加入少许CCl4后，CCl4层变成____色。如果继续向试管中通入氯气，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。CCl4层变成无色是因为生成了HIO3；把KI换成KBr，则CCl4层变为 _____色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________________。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。
(3)由元素③组成的__________(填化学式)和_________(填化学式)互为同素异形体。
(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为____________ ，该化合物分子中含有______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程______________________________，该化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
元素③⑥的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是______ (填化学式)；原因是______________________________________。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 丙烷(C3H8)是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
①如图一是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图(图中括号内“+”或“−”未标注)，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______，H2O的电子式为______．
②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为______．
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
①氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③离子化合物在熔融状态下可电离出阴阳离子，能导电，故③正确；
④含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故④错误；
⑤过渡元素在第ⅡA与第ⅢA之间，金属与非金属的分界线附近常属于半导体，故⑤错误；
⑥次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故⑦正确。
故选C。
2.【答案】B
【解析】
【分析】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大。
【解答】A.氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；
B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；
C.I2的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；
D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O−O非极性键，故D错误；
故选：B。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大。
【解答】
①共价分子内存在化学键，而分子之间的作用力不属于化学键，而离子化合物、原子晶体和金属中也含有化学键，故①错误；
②两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对相结合，只能形成共价键，故②正确；
③化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故③正确；
④化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故④错误；
⑤离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、O−H共价键，故⑤正确；
⑥共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故⑥错误；
⑦金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故⑦错误；
故正确的是②③⑤，故B正确。
故选 B。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键概念与分类，需能正确区分不同物质中化学键类型，题目难度不大。
【解答】
A.只含共价键的化合物叫做共价化合物，由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，共价化合物中只有共价键，离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，如氯化铵，故A错误；
B.CCl4、CO2分子中每个原子共用电子对，每个原子的最外层均满足8电子结构，故B正确；
C.由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，溶于水可以导电的化合物，可以是离子化合物，也可以是共价化合物，例如氯化氢为共价化合物，其水溶液可以导电，故C错误；
D.C2H6碳链直线型，碳氢原子之间形成极性键和碳碳原子之间形成非极性键，C3H8符合饱和烃CnH2n+2通式，属于烷烃，碳链为锯齿型，也有极性键和非极性键，故D错误。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大。
【解答】
A.CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B.MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：A。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化合物和化学键的关系，题目难度不大，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意过氧化钠中两个氧原子之间存在非极性共价键，为易错点。
【解答】
A.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧氧之间是非极性共价键，即过氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；
B.H2SO4分子中原子之间只存在共价键，所以H2SO4为共价化合物，故B错误；
C.CH2Cl2分子中原子之间存在共价键，所以为共价化合物，故C错误；
D.SiC为共价键形成的共价化合物，故D错误；
故选：A。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断及元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、图中转化关系来推断物质及元素为解答的关键，侧重分析推断能力的考查，注意Y、乙为物质推断的突破口，题目难度不大。
【解答】
X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种组成常见的化合物，Y为淡黄色固体，Y为Na2O2，乙为红棕色气体，乙为NO2，W为常见液体，甲为单质，结合图中转化可知，则W为H2O，甲为O2，Z为NO，X为NH3，由短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，以此来解答；
A.由于氢键的作用，使NH3、H2O在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O>NH3，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>B>C>A，故B正确；
C.O与Na形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.H、O、N可以形成HNO3、NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，HNO3属于共价化合物，故D正确。
故选C。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。
【解答】
A.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确；
B.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误；
C.H−和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误；
D.H−和铵根离子间存在离子键，故D错误。
故选A。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。
【解答】
A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；
B.单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
C.过氧化氢分子中含有非极性共价键，但不是单质分子，故C正确；
D.含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，故D正确。
故选B。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学用语的使用、离子键和共价键的形成以及离子化合物的形成等，熟练掌握化学用语是解题的关键，难度不大。
【解答】
①3He和4He的质子数相同，而中子数不同，是同位素，正确；
②同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以金属性：K>Ca>Mg>Be，正确；
③离子键中存在阴、阳离子的静电引力和斥力，错误；
④NaHSO4在熔融状态下电离生成Na+和HSO4−，破坏了离子键，错误；
⑤HBr是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为：，错误；
⑥难失去电子的原子，不一定容易得电子，例如最外层电子数为4的原子，既不容易得电子也不容易失去电子，错误
⑦含有非极性键的化合物可能不是共价化合物，如过氧化钠中含有非极性键和离子键，属于离子化合物，故正确。
故选C。
11.【答案】(1)⑥；⑤；①②；④
(2)①③；②⑤；④
【解析】
【分析】本题考查了化学键的相关知识，试题难度较易。
【解答】
(1)①水分子中含有极性共价键，
②氨气分子中含有极性共价键，
③KOH中含有离子键和极性共价键，
④过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，
⑤氯化镁中含有离子键，
⑥稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。
所以不存在化学键的是Ne；只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨气；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。
(2)①碘的升华是物理变化，化学键没有被破坏；
②NaCl固体溶于水电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；
③O2溶于水是物理变化，化学键没有被破坏；
④HCl气体溶于水电离出阴离子和阳离子，共价键被破坏；
⑤烧碱熔化电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；
⑥氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，
则化学键没有被破坏的是①和③；仅破坏离子键的是②和⑤；仅破坏共价键的是④。
12.【答案】I.
(1)②
(2)①③
(3)⑥
(4)④
II．
(5)①②⑤
(6)③④
(7)①②⑤
(8)③④⑥
(9) ；
【解析】
【分析】
本题属于基础概念辨析考查，涉及同位素、同素异形体、同分异构体、化学键类型、离子化合物和共价化合物的判断以及电子式的书写，重在于学生的识记能力，难度不大。
【解答】
I. (1)同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，其中②612C与613C互为同位素；
(2)同素异形体是同种元素形成的不同单质，其中①O2与O3 、③金刚石与石墨是同素异形体；
(3)同分异构体是分子式相同结构不同的物质，其中⑥和互为同分异构体；
(4)④冰与水都是水分子，属于同一化合物；
II.(5)①H2O2、②HClO、⑤干冰，三种分子中只存在共价键；
(6)③NH4Cl中铵根离子与氯离子间为离子键，N与H之间是共价键，④Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，O与O之间是共价键，即③④既存在离子键又存在共价键；
(7)①H2O2、②HClO、⑤干冰，三种分子中只存在共价键，属于共价化合物；
(8) ③NH4Cl、④Na2O2 、⑥K2O，三种物质中含有离子键，属于离子化合物；
(9)过氧化钠的电子式为：；干冰的电子式为：。
13.【答案】I.(1)吸热过程；放热过程；
(2)E2>E3>E1；
II.(3)①；②③；
(4)④；②③⑥；
III.(5)46；
IV.(6)；。
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学反应中能量的变化，化学键，离子化合物，共价化合物，电子式等基础知识的综合利用。
【解答】
I.(1)由题目中的转化图可知：步骤1为化学键的破坏过程要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，故填：吸热过程；放热过程；
(2)碳和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2>E3>E1，故填：E2>E3>E1；
II.(3)碘的升华只是状态发生变化，化学键未破坏，故选①；烧碱熔化，氯化钠溶于水仅发生离子键破坏，故选②③；
(4)仅由共价键形成的化合物叫共价化合物，由离子键形成的化合物叫离子化合物，氯化氢属于共价化合物；烧碱，氯化钠，氯化铵属于离子化合物；故填：④；②③⑥；
III.(5)根据反应方程式，由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出的热量为：12391kJ×6−946kJ+436kJ×3=46kJ，故填：46；
(6)NaOH的电子式为：；CO2的电子式为；故填：；。
14.【答案】(1)①②④；③； ⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)离子键和共价； NaHSO4=Na++H++SO42−； 离子； NaHSO4=Na++HSO4−
【解析】
【分析】
本题考查了物质和化学键的关系，为高频考点，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键为易错点，题目难度不大．
【解答】
①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
(1)只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化学键的是⑧；
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物是离子化合物，为①⑤⑥⑦⑨⑩，
故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4−，
故答案为：离子键和共价；NaHSO4=Na++H++SO42−；离子；NaHSO4=Na++HSO4−．
15.【答案】做保护气、保存粮食 AgNO3 Ca(OH)2+2NH4Cl− △ CaCl2+2NH3↑+2H2O 4HNO3(浓)+C− △ CO2↑+4NO2↑+2H2O 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ 将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收 10
【解析】解：由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐。
(1)氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食，可以制备氨气等，
故答案为：做保护气、保存粮食等；
(2)由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气，氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：，
故答案为：；
(3)C为硝酸盐，用AgNO3、HNO3检验Cl−的存在，则C为硝酸银，
故答案为：AgNO3；
(4)B为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl− △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl− △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：4HNO3(浓)+C− △ CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：4HNO3(浓)+C− △ CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(6)①氯气与氨气的反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，则白烟的成分为氯化铵；铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨气，铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+，
故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；
②氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，所以正确的操作是：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收；
(7)恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，
原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+NaOH 的物质的量=8.96L22.4L/mol+100L×10−3×2.0mol/L=0.6mol，
则原硝酸溶液的浓度为c=nV=0.6mol0.06L=10mol/L，
故答案为：10。
由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐。
(1)氮气不活泼且性质较稳定，可以做保护气；
(2)由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气，氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，
(3)C为硝酸盐，HNO3与物质C常用于检验Cl−的存在，则C为硝酸银；
(4)B为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；
(5)在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；
(6)①氯气与氨气的反应生成氯化铵；根据铵盐与碱共热产生氨气来检验氨根离子的存在；
②氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，据此解答；
(7)恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+NaOH 的物质的量，据此解答。
本题比较综合，属于拼合型题目，涉及氮元素单质化合物的性质、氨气制备、氧化还原反应配平、化学计算、绿色化学等，需要学生具备扎实的基础，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等。
16.【答案】【小题1】圆底烧瓶； ； H−O−H
【小题2】无水硫酸铜；白色固体变蓝
【小题3】 ；HClO ⇌ H++ClO− ；
【小题4】吸收氯气，防止干扰HCl的检验；
【小题5】 FG；湿润的淀粉KI试纸或淀粉KI溶液或湿润的有色布条；
【小题6】饱和食盐水，紫， 红棕或橙色或橙红色， HBrO3>Cl2>HIO3
【解析】
1. 【分析】
本题考查常见仪器的识别与使用、电子式等，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
看图可知装置A中盛放次氯酸钙的仪器为圆底烧瓶；
A中的反应原理为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2 H2O
在生成物中，属于离子晶体为 CaCl2,电子式：，属于分子晶体的化合物是H2O，用结构式： H−O−H 。
2. 【分析】
本题考查实验室制备氯气中杂质的检验，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
检验水蒸气用无水硫酸铜，故装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜；现象是白色固体变蓝。
3. 【分析】
本题考查电子式、弱电解质的电离方程式，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
HClO具有漂白性，能使装置E中有色布条褪色，电子式，HClO是弱电解质，该物质的电离方程式HClO ⇌ H++ClO− ；
4. 【分析】
本题考查气体的净化，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
氯气易溶于四氯化碳，氯化氢难溶于四氯化碳，所以装置F的作用是吸收氯气，防止干扰HCl的检验；
5. 【分析】
本题考查化学实验方案的设计与评价，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，所以在FG之间再加一个装置，检验氯气是否除净，检验氯气用湿润的淀粉KI试纸或淀粉KI溶液或湿润的有色布条；
6. 【分析】
本题考查氯气的性质、氧化还原反应等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
在饱和食盐水中氯气的溶解度很小，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；
将纯净的氯气缓慢通入盛有KI溶液的试管中，发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，I2易溶于CCl4，所以加入少许CCl4后，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中通入氯气，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。CCl4层变成无色是因为生成了HIO3；氧化性Cl2>HIO3；
把KI换成KBr，发生反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2，则CCl4层变为红棕或橙色或橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则氧化性 HBrO3>Cl2，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3。
17.【答案】
(2)
(3)O2；O3
(4)；极性
(5)；离子；H2O；水分子间存在氢键
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的推断、常用化学用语等，熟悉周期表结构，明确常见化学用语使用方法和注意事项是解题关键，题目难度不大。
【解答】
(1)由周期表结构可知元素②为C，原子序数为6，若含有8个中子，则质量数为14，该原子的符号是；
(2)元素⑥为S，原子序数为16，原子结构示意图为；
(3)元素③为O，O2和O3互为同素异形体；
(4)①为H，④为F，则化合物甲为HF，电子式为；共用电子对两侧原子不同，F非金属性强于H，为极性共价键；
(5)⑤为Na，⑦为Cl，化合物乙为NaCl，Na为活泼金属，易失电子，Cl为活泼非金属，易得到电子，NaCl的形成过程为，属于离子化合物；③为O，⑥为S，二者氢化物组成结构相似，分别为H2O和H2S，其中水分子间存在氢键，则其沸点较高。
18.【答案】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H1=−2215.0 kJ/mol 1：3
【解析】解：①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，反应放热△H=−553.75KJ/mol，则写出的热化学方程式为：
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H1=−2215.0kJ/mol，水是共价化合物，电子式为：
故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H1=−2215.0kJ/mol；
②1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1−x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H1=−2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃烧放热(1−x)2215KJ；依据条件得到：1645KJ−1455xKJ=(1−x)2215KJ，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3，故答案为：1：3；
①分析图象得到生成1mol水的焓变△H=−553.75KJ/mol；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；
②依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比；
本题考查了燃烧热概念，热化学方程式的计算，盖斯定律的计算应用，物质的能量分析应用和化学反应的能量变化，热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用是解题关键，题目难度中等．
4.3化学键同步练习（基础）人教版（ 2019)高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列叙述正确的个数是( )
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
2. 下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键
C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中
3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键
A. ②③④ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑧
4. 下列说法中正确的是
A. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键
B. CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D. C2H6碳链直线型，有极性键和非极性键，C3H8碳链也为直线型，也有极性键和非极性键
5. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
A. A B. B C. C D. D
6. 有共价键的离子化合物是( )
A. Na2O2 B. H2SO4 C. CH2Cl2 D. SiC
7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是( )
A. 沸点：W>X
B. 原子半径：D>B>C>A
C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
8. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：
下列说法正确的是( )
A. NH5属于离子化合物 B. NH5属于共价化合物
C. NH5只含有离子键 D. NH5只含有共价键
9. 下列有关化学键的叙述，不正确的是( )
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中一定存在化学键
C. 含有非极性键的分子不一定是单质分子
D. 含有共价键的化合物可能是共价化合物
10. 下列叙述不正确的是( )
①3He和 4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be
③离子键就是阴、阳离子的静电引力 ④NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键
⑤用电子式表示溴化氢的形成过程为：
⑥难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑦含有非极性键的化合物可能不是共价化合物
A. ③④⑥ B. ②⑤⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. 全部都不正确
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 按照要求用序号回答下列问题：
(1)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是________。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________。
12. I.将下列物质进行分类(填序号)：
①O2与O3 ②612C与613C ③金刚石与石墨 ④冰与水 ⑤H2、D2、T2
⑥和
(1)互为同位素_______________ (2)互为同素异形体_________________
(3)互为同分异构体____________ (4)属于同一化合物_________________
Ⅱ.①H2O2②HClO ③NH4Cl ④Na2O2⑤干冰 ⑥K2O，按下列要求回答(填序号)：
(5)只存在共价键_____________ (6)既存在离子键又存在共价键_______
(7)共价化合物_______________ (8)离子化合物_____________________
(9)写出下列物质的电子式：
④Na2O2____________________ ⑤干冰___________________________
13. I.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________；
(2)比较E1、E2、E3的大小：____________________；
II.下列变化 ①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。
(3)未发生化学键破坏的是__________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是______________；
(4)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；
III.(5)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则由N2和H2反应生成1 mol NH3需要放出_______kJ的热量；
IV.(6)写出下列物质的电子式：NaOH_______CO2_________。
14. 下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是______；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是______；不存在化学键的是______.(填序号)
(2)属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______.(填序号)
(3)将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的______键，写出其电离方程式______；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了______键，写出电离方程式______．
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 如图1是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出 N2的一种用途：______。
(2)B物质的电子式为：______。
(3)HNO3与图中的物质 C常用于检验 Cl−的存在，则 C的化学式为______。
(4)实验室制取物质 B的化学方程式为______。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为______。
(6)图2装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭 b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为______，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______。
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境______。
(7)将 3.2g铜与 60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2和 NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。
16. 实验室制备氯气的方法有很多，某校化学实验兴趣小组用次氯酸钙和浓盐酸制备Cl2的并探究制备过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。通过查找资料发现氯气易溶于四氯化碳，氯化氢难溶于四氯化碳。
装置A中盛放次氯酸钙的仪器为___________
A中的反应原理为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2 H2O
在生成物中，属于离子晶体为 __________(用电子式表示)，用结构式表示属于分子晶体的化合物____。
装置B中盛放的试剂为 ___________，现象是 _______________________。
装置E中使有色布条褪色的分子是________(用电子式表示)，写出该物质的电离方程式 ___________；
装置F的作用是 _________________________________________。
乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____(填写试剂或用品名称)。
除去氯气中氯化氢的试剂为________，将纯净的氯气缓慢通入盛有KI溶液的试管中，加入少许CCl4后，CCl4层变成____色。如果继续向试管中通入氯气，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。CCl4层变成无色是因为生成了HIO3；把KI换成KBr，则CCl4层变为 _____色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________________。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。
(3)由元素③组成的__________(填化学式)和_________(填化学式)互为同素异形体。
(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为____________ ，该化合物分子中含有______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程______________________________，该化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
元素③⑥的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是______ (填化学式)；原因是______________________________________。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 丙烷(C3H8)是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
①如图一是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图(图中括号内“+”或“−”未标注)，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______，H2O的电子式为______．
②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为______．
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
①氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③离子化合物在熔融状态下可电离出阴阳离子，能导电，故③正确；
④含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故④错误；
⑤过渡元素在第ⅡA与第ⅢA之间，金属与非金属的分界线附近常属于半导体，故⑤错误；
⑥次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故⑦正确。
故选C。
2.【答案】B
【解析】
【分析】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大。
【解答】A.氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；
B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；
C.I2的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；
D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O−O非极性键，故D错误；
故选：B。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大。
【解答】
①共价分子内存在化学键，而分子之间的作用力不属于化学键，而离子化合物、原子晶体和金属中也含有化学键，故①错误；
②两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对相结合，只能形成共价键，故②正确；
③化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故③正确；
④化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故④错误；
⑤离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、O−H共价键，故⑤正确；
⑥共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故⑥错误；
⑦金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故⑦错误；
故正确的是②③⑤，故B正确。
故选 B。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键概念与分类，需能正确区分不同物质中化学键类型，题目难度不大。
【解答】
A.只含共价键的化合物叫做共价化合物，由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，共价化合物中只有共价键，离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，如氯化铵，故A错误；
B.CCl4、CO2分子中每个原子共用电子对，每个原子的最外层均满足8电子结构，故B正确；
C.由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，溶于水可以导电的化合物，可以是离子化合物，也可以是共价化合物，例如氯化氢为共价化合物，其水溶液可以导电，故C错误；
D.C2H6碳链直线型，碳氢原子之间形成极性键和碳碳原子之间形成非极性键，C3H8符合饱和烃CnH2n+2通式，属于烷烃，碳链为锯齿型，也有极性键和非极性键，故D错误。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大。
【解答】
A.CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B.MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C.HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：A。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化合物和化学键的关系，题目难度不大，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意过氧化钠中两个氧原子之间存在非极性共价键，为易错点。
【解答】
A.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧氧之间是非极性共价键，即过氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；
B.H2SO4分子中原子之间只存在共价键，所以H2SO4为共价化合物，故B错误；
C.CH2Cl2分子中原子之间存在共价键，所以为共价化合物，故C错误；
D.SiC为共价键形成的共价化合物，故D错误；
故选：A。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断及元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、图中转化关系来推断物质及元素为解答的关键，侧重分析推断能力的考查，注意Y、乙为物质推断的突破口，题目难度不大。
【解答】
X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种组成常见的化合物，Y为淡黄色固体，Y为Na2O2，乙为红棕色气体，乙为NO2，W为常见液体，甲为单质，结合图中转化可知，则W为H2O，甲为O2，Z为NO，X为NH3，由短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，以此来解答；
A.由于氢键的作用，使NH3、H2O在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O>NH3，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>B>C>A，故B正确；
C.O与Na形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.H、O、N可以形成HNO3、NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，HNO3属于共价化合物，故D正确。
故选C。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。
【解答】
A.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确；
B.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误；
C.H−和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误；
D.H−和铵根离子间存在离子键，故D错误。
故选A。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。
【解答】
A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；
B.单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
C.过氧化氢分子中含有非极性共价键，但不是单质分子，故C正确；
D.含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，故D正确。
故选B。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学用语的使用、离子键和共价键的形成以及离子化合物的形成等，熟练掌握化学用语是解题的关键，难度不大。
【解答】
①3He和4He的质子数相同，而中子数不同，是同位素，正确；
②同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以金属性：K>Ca>Mg>Be，正确；
③离子键中存在阴、阳离子的静电引力和斥力，错误；
④NaHSO4在熔融状态下电离生成Na+和HSO4−，破坏了离子键，错误；
⑤HBr是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为：，错误；
⑥难失去电子的原子，不一定容易得电子，例如最外层电子数为4的原子，既不容易得电子也不容易失去电子，错误
⑦含有非极性键的化合物可能不是共价化合物，如过氧化钠中含有非极性键和离子键，属于离子化合物，故正确。
故选C。
11.【答案】(1)⑥；⑤；①②；④
(2)①③；②⑤；④
【解析】
【分析】本题考查了化学键的相关知识，试题难度较易。
【解答】
(1)①水分子中含有极性共价键，
②氨气分子中含有极性共价键，
③KOH中含有离子键和极性共价键，
④过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，
⑤氯化镁中含有离子键，
⑥稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。
所以不存在化学键的是Ne；只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨气；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。
(2)①碘的升华是物理变化，化学键没有被破坏；
②NaCl固体溶于水电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；
③O2溶于水是物理变化，化学键没有被破坏；
④HCl气体溶于水电离出阴离子和阳离子，共价键被破坏；
⑤烧碱熔化电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；
⑥氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，
则化学键没有被破坏的是①和③；仅破坏离子键的是②和⑤；仅破坏共价键的是④。
12.【答案】I.
(1)②
(2)①③
(3)⑥
(4)④
II．
(5)①②⑤
(6)③④
(7)①②⑤
(8)③④⑥
(9) ；
【解析】
【分析】
本题属于基础概念辨析考查，涉及同位素、同素异形体、同分异构体、化学键类型、离子化合物和共价化合物的判断以及电子式的书写，重在于学生的识记能力，难度不大。
【解答】
I. (1)同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，其中②612C与613C互为同位素；
(2)同素异形体是同种元素形成的不同单质，其中①O2与O3 、③金刚石与石墨是同素异形体；
(3)同分异构体是分子式相同结构不同的物质，其中⑥和互为同分异构体；
(4)④冰与水都是水分子，属于同一化合物；
II.(5)①H2O2、②HClO、⑤干冰，三种分子中只存在共价键；
(6)③NH4Cl中铵根离子与氯离子间为离子键，N与H之间是共价键，④Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，O与O之间是共价键，即③④既存在离子键又存在共价键；
(7)①H2O2、②HClO、⑤干冰，三种分子中只存在共价键，属于共价化合物；
(8) ③NH4Cl、④Na2O2 、⑥K2O，三种物质中含有离子键，属于离子化合物；
(9)过氧化钠的电子式为：；干冰的电子式为：。
13.【答案】I.(1)吸热过程；放热过程；
(2)E2>E3>E1；
II.(3)①；②③；
(4)④；②③⑥；
III.(5)46；
IV.(6)；。
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学反应中能量的变化，化学键，离子化合物，共价化合物，电子式等基础知识的综合利用。
【解答】
I.(1)由题目中的转化图可知：步骤1为化学键的破坏过程要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，故填：吸热过程；放热过程；
(2)碳和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2>E3>E1，故填：E2>E3>E1；
II.(3)碘的升华只是状态发生变化，化学键未破坏，故选①；烧碱熔化，氯化钠溶于水仅发生离子键破坏，故选②③；
(4)仅由共价键形成的化合物叫共价化合物，由离子键形成的化合物叫离子化合物，氯化氢属于共价化合物；烧碱，氯化钠，氯化铵属于离子化合物；故填：④；②③⑥；
III.(5)根据反应方程式，由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出的热量为：12391kJ×6−946kJ+436kJ×3=46kJ，故填：46；
(6)NaOH的电子式为：；CO2的电子式为；故填：；。
14.【答案】(1)①②④；③； ⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)离子键和共价； NaHSO4=Na++H++SO42−； 离子； NaHSO4=Na++HSO4−
【解析】
【分析】
本题考查了物质和化学键的关系，为高频考点，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键为易错点，题目难度不大．
【解答】
①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
(1)只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化学键的是⑧；
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物是离子化合物，为①⑤⑥⑦⑨⑩，
故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4−，
故答案为：离子键和共价；NaHSO4=Na++H++SO42−；离子；NaHSO4=Na++HSO4−．
15.【答案】做保护气、保存粮食 AgNO3 Ca(OH)2+2NH4Cl− △ CaCl2+2NH3↑+2H2O 4HNO3(浓)+C− △ CO2↑+4NO2↑+2H2O 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ 将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收 10
【解析】解：由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐。
(1)氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食，可以制备氨气等，
故答案为：做保护气、保存粮食等；
(2)由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气，氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：，
故答案为：；
(3)C为硝酸盐，用AgNO3、HNO3检验Cl−的存在，则C为硝酸银，
故答案为：AgNO3；
(4)B为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl− △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl− △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：4HNO3(浓)+C− △ CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：4HNO3(浓)+C− △ CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(6)①氯气与氨气的反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，则白烟的成分为氯化铵；铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨气，铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+，
故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；
②氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，所以正确的操作是：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收；
(7)恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，
原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+NaOH 的物质的量=8.96L22.4L/mol+100L×10−3×2.0mol/L=0.6mol，
则原硝酸溶液的浓度为c=nV=0.6mol0.06L=10mol/L，
故答案为：10。
由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐。
(1)氮气不活泼且性质较稳定，可以做保护气；
(2)由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气，氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，
(3)C为硝酸盐，HNO3与物质C常用于检验Cl−的存在，则C为硝酸银；
(4)B为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；
(5)在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；
(6)①氯气与氨气的反应生成氯化铵；根据铵盐与碱共热产生氨气来检验氨根离子的存在；
②氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，据此解答；
(7)恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+NaOH 的物质的量，据此解答。
本题比较综合，属于拼合型题目，涉及氮元素单质化合物的性质、氨气制备、氧化还原反应配平、化学计算、绿色化学等，需要学生具备扎实的基础，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等。
16.【答案】【小题1】圆底烧瓶； ； H−O−H
【小题2】无水硫酸铜；白色固体变蓝
【小题3】 ；HClO ⇌ H++ClO− ；
【小题4】吸收氯气，防止干扰HCl的检验；
【小题5】 FG；湿润的淀粉KI试纸或淀粉KI溶液或湿润的有色布条；
【小题6】饱和食盐水，紫， 红棕或橙色或橙红色， HBrO3>Cl2>HIO3
【解析】
1. 【分析】
本题考查常见仪器的识别与使用、电子式等，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
看图可知装置A中盛放次氯酸钙的仪器为圆底烧瓶；
A中的反应原理为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2 H2O
在生成物中，属于离子晶体为 CaCl2,电子式：，属于分子晶体的化合物是H2O，用结构式： H−O−H 。
2. 【分析】
本题考查实验室制备氯气中杂质的检验，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
检验水蒸气用无水硫酸铜，故装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜；现象是白色固体变蓝。
3. 【分析】
本题考查电子式、弱电解质的电离方程式，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
HClO具有漂白性，能使装置E中有色布条褪色，电子式，HClO是弱电解质，该物质的电离方程式HClO ⇌ H++ClO− ；
4. 【分析】
本题考查气体的净化，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
氯气易溶于四氯化碳，氯化氢难溶于四氯化碳，所以装置F的作用是吸收氯气，防止干扰HCl的检验；
5. 【分析】
本题考查化学实验方案的设计与评价，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，所以在FG之间再加一个装置，检验氯气是否除净，检验氯气用湿润的淀粉KI试纸或淀粉KI溶液或湿润的有色布条；
6. 【分析】
本题考查氯气的性质、氧化还原反应等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
在饱和食盐水中氯气的溶解度很小，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；
将纯净的氯气缓慢通入盛有KI溶液的试管中，发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，I2易溶于CCl4，所以加入少许CCl4后，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中通入氯气，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。CCl4层变成无色是因为生成了HIO3；氧化性Cl2>HIO3；
把KI换成KBr，发生反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2，则CCl4层变为红棕或橙色或橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则氧化性 HBrO3>Cl2，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3。
17.【答案】
(2)
(3)O2；O3
(4)；极性
(5)；离子；H2O；水分子间存在氢键
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的推断、常用化学用语等，熟悉周期表结构，明确常见化学用语使用方法和注意事项是解题关键，题目难度不大。
【解答】
(1)由周期表结构可知元素②为C，原子序数为6，若含有8个中子，则质量数为14，该原子的符号是；
(2)元素⑥为S，原子序数为16，原子结构示意图为；
(3)元素③为O，O2和O3互为同素异形体；
(4)①为H，④为F，则化合物甲为HF，电子式为；共用电子对两侧原子不同，F非金属性强于H，为极性共价键；
(5)⑤为Na，⑦为Cl，化合物乙为NaCl，Na为活泼金属，易失电子，Cl为活泼非金属，易得到电子，NaCl的形成过程为，属于离子化合物；③为O，⑥为S，二者氢化物组成结构相似，分别为H2O和H2S，其中水分子间存在氢键，则其沸点较高。
18.【答案】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H1=−2215.0 kJ/mol 1：3
【解析】解：①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，反应放热△H=−553.75KJ/mol，则写出的热化学方程式为：
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H1=−2215.0kJ/mol，水是共价化合物，电子式为：
故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H1=−2215.0kJ/mol；
②1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1−x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H1=−2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃烧放热(1−x)2215KJ；依据条件得到：1645KJ−1455xKJ=(1−x)2215KJ，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3，故答案为：1：3；
①分析图象得到生成1mol水的焓变△H=−553.75KJ/mol；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；
②依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比；
本题考查了燃烧热概念，热化学方程式的计算，盖斯定律的计算应用，物质的能量分析应用和化学反应的能量变化，热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用是解题关键，题目难度中等．
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