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备战2021 2020年中考科学模拟题分类训练 专题12 常见的化学反应（含答案，共50题）
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这是一份备战2021 2020年中考科学模拟题分类训练 专题12 常见的化学反应（含答案，共50题），共28页。试卷主要包含了常见的化学反应等内容，欢迎下载使用。
专题十二 常见的化学反应
一、单选题
1.(2020·富阳模拟)用同一种基本反应类型，经过两步反应，不能实现的转化是( )
A. S→H2SO3 B. Fe→Fe(OH)3 C. H2CO3→O2 D. K2CO3→Ba(NO3)2
2.(2020·上城模拟)二甲醚(C2H6O)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多用途。如图是利用CO和H2制取二甲醚的反应示意图。对该反应的正确判断是( )
A. 参加反应的CO和H2的质量比是1:2 B. 生成物X为H2O
C. 无需进行尾气处理 D. 属于置换反应
3.(2020·平湖模拟)一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子数之比可能为( )
A. 1：1：2 B. 2：1：4 C. 2：3：6 D. 3：1：8
4.(2020·路桥模拟)在科技创新课上，小丽在试管中装入10g高锰酸钾，加热后剩余固体质量为9g，再往试管中加入5g氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体13g，则生成氧气的总质量为( )
A. 8g B. 4g C. 3g D. 2g
5.(2020·仙居模拟)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是( )
A. 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75% B. B点后溶液的颜色为蓝色
C. 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 D. D点对应纵坐标为6.4
6.(2020·温岭模拟)根据国家标准《火灾分类》的规定，将火灾分为A~F六类，其中D类火灾指的是活泼金属引起的火灾，这种火灾不能用CO2灭火器进行扑灭，如Mg和CO2会产生以下反应：2Mg+CO2 2MgO+C，该反应属于( )
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应
7.(2020·乐清模拟)以下四个化学反应中，其所属基本反应类型正确的是( )
选项
化学反应方程式
反应类型
A
Fe+S FeS
分解反应
B
CO+CuO Cu+CO2
置换反应
C
2KClO3 2KCl+3O2↑
化合反应
D
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
8.(2020·温州模拟)燃煤发电厂利用化学反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，下列说法正确的是( )
A. X的化学式是O2 B. 此反应为复分解反应
C. 反应前后硫元素的化合价均为+4价 D. 此反应能大大缓解温室效应
9.(2020·北仑模拟)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制氧气
D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
10.(2020·天台模拟)化学反应往往伴随着能量变化，有些反应会存在放热或吸热现象。下列属于吸热反应的是( )
A. 氢氧化钡和氯化铵 B. 氧化钙固体与水 C. 镁条与稀硫酸 D. 氢氧化钠与稀盐酸
11.(2020·天台模拟)氢氧化钠是常见的化工原料，往氢氧化钠溶液中加入以下物质：①BaCl2②CuCl2③HCl④K2CO3 ， 一定能发生化学反应的是( )
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
12.(2020·三门模拟)一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是( )
A. 丁的化学式为H2O2 B. 该反应为置换反应
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D. 该反应体现了无机物可以转化为有机物
13.(2020·三门模拟)中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着科学知识。下列说法正确的是( )
A. “只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化
B. “真金不怕火炼”说明金具有熔点高的化学性质
C. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
D. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)
14.(2020·吴兴模拟)下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3
B. 工业制氧气2H2O 2H2↑+O2↑
C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
D. 铁在纯净的氧气中燃烧4Fe+3O2 2Fe2O3
二、填空题
15.(2020·上城模拟)现在年轻人喜欢一种速食产品自热火锅。小徐对自热火锅的原理产生了兴趣。于是上网查到发热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰、碳酸钠等。请你据此推断，发热包加水后自动发热的原理是什么，请写出相关的化学方程式________(1个即可)。虽然自热火锅很方便，但是请从安全隐患或环境的影响等方面，分析此类产品的弊端________.
16.(2020·路桥模拟)澳大利亚的消防技术是世界一流的，但是澳大利亚森林大火持续了半年左右。
(1)究其原因之一是富含油脂的大片桉树林为大火燃烧提供了________。
(2)灭火队员喷洒一种新型的阻燃剂(氢氧化镁)进行灭火，当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。请写出氢氧化镁受热分解的化学方程式为________。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 ________(写出一条即可)。
17.(2020·仙居模拟)全球气候变暖日益严重，CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。请回答下列相关问题：
(1)近年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，据此写出反应的化学方程式________。
(2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为 ________。
18.(2020·乐清模拟)“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的“对比实验”，请回答下列问题：
(1)实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗未燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________；
(2)实验B盛装NaOH溶液的软塑料瓶变瘪的程度比盛水软塑料瓶变瘪程度要大的原因(用化学方程式表示)：________ 。
19.(2020·江北模拟)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2 ， 将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用钢丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：
(1)混合气体通过红热的铜丝网后，钢丝网变黑的原因________(用化学方程式解释)。
(2)两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是________。
(3)若采用甲乙两种方案处理此黑色钢丝网，则回收的钢丝网a的质量________(填“<”“>”或“=”)铜丝网b的质量。
20.(2020·湖州模拟)现在各国科研人员都在致力于一些新型材料的研究。
(1)英国科研人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入一定量的氦气和二氧化碳，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。喷出的氦气和二氧化碳能达到灭火目标的原理是________。
(2)中国科研人员首次在自然界发现铀，金属铀和二氧化铀按要求制成一定尺寸和形状的燃料棒或燃料块，就可以投入核反应堆使用，此反应堆获得核能的途径是________。(选填“核裂变”或“核聚变”)。
21.(2020·天台模拟)在一定条件下，A和B发生化学反应生成C和D，其反应的微观变化如图所示。
(1)物质A中氮元素的化合价是________。
(2)该化学反应属于基本类型中的________反应。
22.(2020·宁波模拟)从2019年开始实施垃圾分类，依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程，回答下列问题：
(1)厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸(发酵)产生CH4和二氧化碳气体，设垃圾中有机物的化学式为(CH2O)n，请写出这一反应的化学方程式________
(2)具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电？________
23.(2020·富阳模拟)质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。
(1)某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是________(填元素符号)；
(2)卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则X的化学式为________。
24.(2020·金衢模拟)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。
(2)该反应属于基本化学反应类型中的________。
25.(2020·吴兴模拟)湖州市从2019年开始实施垃圾分类，依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程，回答下列问题：
(1)厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸(发酵)产生CH4和二氧化碳气体，设垃圾中有机物的化学式为(CH2O)n，请写出这一反应的化学方程式________
(2)具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电？________
三、解答题
26.(2020·南浔模拟)某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示。
(1)图a最右端的酒精灯的作用是________。
(2)固体样品中氧化铁的质量是________克。
(3)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位)
27.(2020·南浔模拟)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶＋稀盐酸
锥形瓶＋反应后溶液
质量/克
35.5
55.5
80.5
(1)实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为________克。
(2)反应后溶液中的溶质质量分数是多少？
(3)另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)，造成偏差的原因是________。
28.(2020·杭州模拟)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，不断滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图1所示。请回答下列问题：
(1)计算2.14g久置的铝箔中金属铝的质量(写出计算过程)。
(2)在图2中画出滴入稀硫酸与生成的硫酸铝的质量关系图(在坐标上标注必要的数值)
29.(2020·平湖模拟)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0.00
0.88
1.76
2.64
3.52
4.40
4.40
请回答下列问题：
(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为________g。
(2)请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(r)变化的曲线。
(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
30.(2020·玉环模拟)过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品，产品中常含有氧化钙杂质。某兴趣小组设计实验测定过氧化钙产品纯度，装置如图。CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2。
实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克(MnO2不与稀盐酸反应)，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。
(1)样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是________；
(2)装置B的作用________(填字母)；
a.除去气体中水蒸气
b.便于观察和控制气流速度
(3)实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为多少？
31.(2020·仙居模拟)镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有50g水的烧杯中，然后向其中加入35.8g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图)，过滤、称量滤液质量为100g，求：
(1)图象中m=________g。
(2)滤液中溶质的质量分数是多少？
32.(2020·温岭模拟)某同学从市面上买了一袋氯盐融雪剂，查阅说明书知道该融雪剂含有CaCl2晶体(含结晶水)和不溶性杂质。他想知道CaCl2结晶水合物的化学式，实验过程如图。每次加入的液体均足量。
(1)在雪中撒入融雪剂的目的是使雪的熔点________。
(2)请列式计算得出CaCl2结晶水合物的化学式。
(3)使用该融雪剂后的积雪常常堆积在道路两旁的绿化带或农田中，其盐类残留物导致道路两旁的农作物和树木可能大量死亡，即使重新补植，也要全部换土才行。请解释该融雪剂对植物造成毁坏的原因？
33.(2020·定海模拟)近年来有关专家正致力于节能减排的研究和实践，假如我们每天节约1度电，就相当于减排0.272千克碳粉尘。
回答下列问题：
(1)1度电相当于多少焦耳电能？
(2)按这样计算节约1度电可以减排二氧化碳多少千克？(精确到0.001)
34.(2020·江北模拟)同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少最废液中滴加石蕊试液，试液变红色.
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液。测得沉淀总质量与加入的Na2CO3 ， 溶液总质量的关系如下表所示：
第一次测量
第二次测量
第三次测量
第四次测量
加入Na2C3溶液的总质量/g
10
20
30
40
生成沉淀总质量/g
a
0.5
1.5
2
请分析计算：
(1)实验室制取CO2后，废液中的溶质是________。(填化学式)
(2)表格中a=________。
(3)另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？
(4)第三次渊量后，加入质量为m(m10g)的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为________(要求答出所有的可能性)。
35.(2020·海曙模拟)实验室制备二氧化碳后的废液中含有氯化钙和氯化氢，小敏想了解废液中氯化氢的质量分数。小科恰 好有一份混有氯化钠的纯碱样品，他想了解样品中纯碱的含量。于是，他俩合作做了以下实验。
将纯碱样品分成两组，分别加入到盛有100g废液的烧杯中，反应后称取烧杯的总质量。然后过滤，将滤渣烘干，称量。两组实验数据如下表：
组别
烧杯质量/g
废液质量/g
加入样品质量/g
反应后烧杯总质量/g
滤渣质量/g
第一组
32
100
10
139.8
2.5
第二组
35
100
20
152.8
7.5
(1)第一组反应中放出二氧化碳的质量为________g。
(2)100g废液中，氯化氢的质量分数为多少？
(3)每10g纯碱样品中纯碱的质量为多少？
36.(2020·杭州模拟)漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：
(1)上述反应方程式中，氯元素呈现了________种化合价。
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
37.(2020·上城模拟)面粉是常见的食物，但是大量的面粉浮在空气中也会爆炸，产生危险。如图：拿一个在靠近底部打了一个小孔的八宝粥的空罐子，里面固定并点燃一枝生日蜡烛；另外在一个小塑料盒子里装人面粉；用一用呀管从外而涌人而粉中，盖好盖子，迅速鼓人大量空气。
(1)会发生的实验现象是：________
(2)鼓人大量空气的作用是：________
(3)爆炸的条件是：________
(4)如果你是面粉厂厂长，你如何避免爆炸事故的发生？
请给出可行建议(两条即可)：________、________
38.(2020·天台模拟) 2020年的新春出现了新冠肺炎疫情，全国人民众志成城、抗击疫情。我国多地采用一天两次高空雾炮进行杀菌消毒(如图)，所用的主要消毒液是84消毒液。它是由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的原子个数比为________。
(2)制备次氯酸钠的化学方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋X，则X的化学式是________。
(3)市售的84消毒液必须经过稀释才能使用，其标签如图所示。现需配制0.2%浓度的消毒液2000kg，需要该消毒液多少千克？加水多少千克？
39.(2020·三门模拟) 2019年澳大利亚发生了大面积的森林火灾，灭火工作异常困难，如图甲为消防员戴的一种“自生氧防毒面具”，其使用生氧剂的主要成分是超氧化钾(化学式KO2)。超氧化钾能与人呼出的气体中的水蒸气和二氧化碳反应生成氧气。
(1)某同学利用面具中的生氧剂与水反应来制氧气，其化学反应方程式：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。则制取时可选用乙图中的________(填“A”或“B”)发生装置。
(2)若成人每分钟正常需氧量约为0.32克，则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”至少要装入含超氧化钾80%的生氧剂多少克？(呼出的二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2)
40.(2020·金衢模拟)向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
(1)a点对应溶液pH________7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？
(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
41.(2020·金东模拟)某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收氧气和水蒸气，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________。
(2)a的数值为________。
(3)列式计算该样品中单质铁的质量分数(结果精确到0.1%)
42.(2020·吴兴模拟)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是________
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，一定含有的是________
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________
43.(2020·吴兴模拟)某兴趣小组在实验室发现一瓶由铜粉和铁粉混合而成的均匀物质。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。
实验组
第1组
第2组
第3组
第4组
取用金属混合物的质量/g
15
15
30
30
取用稀硫酸的质量
100
120
100
120
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g
6
6
16
W
请分析数据，回答下列问题：
(1)该混合物中铁的质量分数为________。
(2)表中的W＝________(填数值)。
(3)计算第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
四、实验探究题
44.(2020·杭州模拟)已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：
(1)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式________；
(2)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则A________b(填“＞”“=”或“＜”)；
(3)D处为收集尾气的装置，应选择________装置(填“甲”“乙”或“丙”)
45.(2020·浙江模拟)在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件[实验步骤]
①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2 ， 向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸。[问题解答]
(1)实验步骤②的目的是________。
(2)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_________。
(3)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是________。
[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
46.(2020·路桥模拟)某科学兴趣小组为了测定某不纯样品所含氧化铜的质量分数(其中的杂质不参与反应)，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：
(1)发生装置A的优点是________；
(2)将m克不纯氧化铜试样放入图C的硬质玻璃管中，称得图D的U形管和氯化钙干燥剂的总质量为m1克。利用装置进行实验，经充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的总质量为m2克，则试样中氧化铜的质量分数为________；
(3)在实际测定过程中，测得氧化铜的含量偏大，其原因是________。
47.(2020·玉环模拟)某兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
①将所需仪器按照装置图连接起来
②将a导管口的下端浸入水中，打开K1和K2 ， 向上拉动任意一支注射器的活塞
③将实验所需药品加入对应的仪器；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧……，生成气体进入具支试管中；
⑨关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸。
(1)实验步骤②的目的是________；
(2)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是________；
(3)步骤⑧中“……”处应进行的操作是________，才能看到白磷燃烧起来的实验现象。
结论：可燃物燃烧必须与氧气接触；温度达到其着火点。
48.(2020·乐清模拟)几位同学利用如图装置测定高锰酸钾加热制取氧气的多少。实验中发现测量值明显高于根据化学方程式计算的理论值。据此，他们展开了讨论。
(1)小科认为要重新检查装置的气密性，写出检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：________。
(2)实验中，如图所示小科用 ________来反映产生氧气的多少。
(3)改进实验后重新测量仍然出现以上结果。在老师的帮助下，同学们查阅资料后确定是锰酸钾和二氧化锰两种物质中的一种或两种分解引起。二氧化锰难溶于水，锰酸钾易溶于水，溶液呈深绿色。
他们对试管内的物质充分加热，再将试管中的剩余固体溶于足量的水并过滤，发现不溶物中有二氧化锰，滤液呈无色。根据以上实验现象，两位同学提出两种观点：
小科：不溶物中有二氧化锰，说明超出部分的氧气全部由锰酸钾分解的。小妍：滤液呈无色，说明超出部分的氧气全部由锰酸钾分解的。
对于以上两种观点进行判断并说明理由。________。
49.(2020·定海模拟)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)反应后得到滤液，其质量________(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
(2)若反应后得到的滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________(填写化学式)。
50.(2020·上城模拟)参与实验探究，并填写下列空白。
⑴提出问题：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”(过氧化氢)帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究：
⑵猜想：土豆能作过氧化氢分解的催化剂。
⑶实验验证________。
⑷结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂
请写出有关反应的文字表达式：________。
⑸讨论与反思：小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程：
①探究：________
②探究：________
答案解析部分
一、单选题
1. B
2. B
3. D
4. D
5. B
6. D
7. D
8. A
9. D
10. A
11. C
12. D
13. C
14. C
二、填空题
15. CaO+H2O=Ca(OH)2或4Fe+3O2=2Fe2O3或4Al+3O2=2Al2O3；生石灰变成熟石灰,强腐蚀性依然很强。或发热后热量难以控制,容易造成烫伤。
16. (1)可燃物
(2)Mg(OH)2 MgO+H2O↑(条件可写380℃)；分解时吸热，降低了可燃物的温度/生成的水蒸气等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度/生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了氧气。
17. (1)4Na十3CO2 2Na2CO3十C
(2)1：3
18. (1)温度达到着火点
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
19. (1)
(2)没有尾气处理装置，污染空气
(3)＞
20. (1)隔绝助燃剂
(2)核裂变
21. (1)-3
(2)置换
22. (1)2(CH2O)n nCH4↑+nCO2↑
(2)燃烧后无有害气体生成
23. (1)C、H
(2)H2O
24. (1)
(2)化合反应
25. (1)2(CH2O)n nCH4↑+nCO2↑
(2)具有可燃性、热值高、燃烧后无污染等
三、解答题
26. (1)除掉剩余尾气中的CO，防止对空气造成污染
(2)8
(3)设反应后生成FeCl2和H2的质量分别为X和Y
Fe+2HCl=
FeCl2+
H2
56
127
2
11.2g
X
Y
解得：X=25.4g
Y=0.4g
FeCl2%= 22.9%
27. (1)25
(2)解：设生成的NaCl质量为m，
mNaOH＝25g×16%＝4g
NaOH＋
HCl＝NaCl＋H2O
40
58.5
4g
m
∴
(3)偏大；因为反应后溶液pH＞7，说明NaOH过量了，算得的盐酸溶质量分数也偏大。
28. (1)根据图1可知，铝和稀硫酸反应生成氢气0.2g，
设生成0.2g氢气需要金属铝的质量为x，需要硫酸的质量为y，生成硫酸铝的质量为z，
2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 294 342 6
x y z 0.2g
；
解得：x=1.8g，y=9.8g，z=11.4g；
(2)
29. (1)4.4
(2)
(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝
2NaCl＋
CO2↑＋H2O
106
117
44
x
y
4.4g
∴x＝10.6(g) y＝11.7(g)
∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3(g)
反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15(g)
反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100(g)
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
30. (1)使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应
(2)a、b
(3)设过氧化钙质量为x，
由CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 ， 2H2O2 H2O+O2↑可知，2CaO2～O2↑，
2CaO2～
O2↑
144
32
x
1.8克
x＝8.1克
该产品中过氧化钙的质量分数为： ＝81%
31. (1)5.8
(2)设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
MgCl2+2NaOH=
2NaCl+
Mg(OH)2↓
95
117
58
x
y
5.8g
x=9.5g，y=11.7g，
滤液中溶质的质量分数是： ×100%=22.2%
32. (1)降低
(2)解：设融雪剂中CaCl2质量为x
CaCl2+Na2CO3═
CaCO3↓+2NaCl
111
100
x
10g
111:100=x:10g
解得x=11.1g
m结晶水=20g-11.1g-5.3g=3.6g
nH2O:CaCl2=18n:111=3.6g:11.1g
答：CaCl2结晶水合物的化学式为CaCl2‧2H2O
(3)因为氯盐导致土壤溶液浓度增大，大于植物根毛细胞细胞液浓度，植物失水而死亡
33. (1)1度=1kW•h= 3.6×106 J
(2)设：可减少排放二氧化碳的质量为X
C+O2
CO2
12
44
0.272kg
X
X=0.997Kg
答：可以减排二氧化碳0.997Kg。
34. (1)CaCl2、HCl
(2)0
(3)解：将10mL废液加热蒸发，溶液中的HCl挥发，最后得到的固体为CaCl2。
设：10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3＋
CaCl2＝2NaCl＋
CaCO3↓
111
100
x
2g
得:x＝2.22g
答：将100mL废液蒸发，可得固体质量2.22g
(4)当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g
35. (1)2.2
(2)设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x，100g废液中，氯化氢的质量分数为y
Na2CO3+
2HCl═2NaCl+H2O+
CO2↑
106
73
44
x
100gy
2.2g
x＝5.3g y＝3.65%
(3)设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z
CaCl2+
Na2CO3＝
CaCO3↓+2NaCl
106
100
z
2.5g
z＝2.65g
每10g纯碱样品中纯碱的质量为5.3g+2.65g＝7.95g
36. (1)3
(2)设氢氧化钠的质量为x，反应的氯气质量为y
Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O
71 80 74.5
y x 1490g ×5%
x=80g y=71g
则 原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为;
37. (1)爆炸
(2)吹散面粉，使面粉充满罐子
(3)在密闭的空间内剧烈燃烧
(4)严禁烟火；开窗通风
38. (1)1:1:1
(2)H2O
(3)解:设需要该消毒液的质量为m
2000千克×0.2%=m×25%
m=16千克
加水质量=2000千克-16千克=1984千克
39. (1)B
(2)30分钟需要氧气的质量为30×0.32g=9.6g
设生成3.2g氧气消耗KO2的质量为x
4KO2+2CO2=2K2CO3+
3O2
284
96
x
9.6g
=
x=28.4g
m=28.4g/80%=35.5g
40. (1)＞
(2)氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g；
设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x。
Ba(OH) 2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
160 98
x 0.98g
；
解得：x=1.6g；
(3)设原Ba(OH) 2溶液溶质的质量分数为y。
根据钡元素守恒可得：
Ba(OH) 2∽∽∽∽BaSO4↓
171 233
25gy 4.66g
；
解得：y=10%。
41. (1)增大反应面积，有利于吸收(与气体反应)
(2)0.1
(3)反应后产生氢气0.6克，高铁的质量为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.6g
56:2=x:0.6g
x=16.8g
则铁的质量分数为;
42. (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)NaOH、BaCl2
(3)取少量步骤1所得固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含K2SO4和Na2CO3；
43. (1)60%
(2)12
(3)设反应后生成FeSO4的质量为x，生成H2质量为y
Fe+H2SO4=
FeSO4+
H2↑
56
152
2
14g
x
y
x=38g，y=0.5g
溶液质量分数为38g/(14g+100g-0.5g)×100％=33.5％
四、实验探究题
44. (1)FeCO3FeO+CO2↑(或FeO+COFe+CO2)
(2)＜
(3)乙
45. (1)检查装置气密性
(2)烧杯中石灰水变浑浊
(3)⑧
46. (1)反应可控/可随时控制反应的发生与停止
(2)
(3)装置B中导出的氢气会带出水蒸气/气体通过氢氧化钠溶液会带出水蒸气
47. (1)检查装置气密性
(2)烧杯中紫色石蕊试液变红色
(3)打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量双氧水
48. (1)把管口伸入液面以下，用手捂住试管，导管口出现气泡，(或手离开试管后，导管口出现液柱)说明装置不漏气
(2)量筒排出水的体积(或量筒收集的氧气体积)
(3)小科观点可靠。因为有二氧化锰存在，说明二氧化锰是催化剂不分解，则锰酸钾发生了分解。小妍观点不可靠。溶液无色只能证明锰酸钾完全分解，但不能确定二氧化锰是否分解。
49. (1)小于
(2)Ag和Cu
50. 常温下过氧化氢溶液不分解；在装有过氧化氢溶液的试管中加入土豆块，然后将带火星的木条伸入试管中；加入土豆块能加快过氧化氢溶液的分解速率；过氧化氢 水+氧气；探究土豆块的质量在反应前后是否改变；探究土豆块的化学性质在反应前后是否改变。
专题十二 常见的化学反应
一、单选题
1.(2020·富阳模拟)用同一种基本反应类型，经过两步反应，不能实现的转化是( )
A. S→H2SO3 B. Fe→Fe(OH)3 C. H2CO3→O2 D. K2CO3→Ba(NO3)2
2.(2020·上城模拟)二甲醚(C2H6O)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多用途。如图是利用CO和H2制取二甲醚的反应示意图。对该反应的正确判断是( )
A. 参加反应的CO和H2的质量比是1:2 B. 生成物X为H2O
C. 无需进行尾气处理 D. 属于置换反应
3.(2020·平湖模拟)一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子数之比可能为( )
A. 1：1：2 B. 2：1：4 C. 2：3：6 D. 3：1：8
4.(2020·路桥模拟)在科技创新课上，小丽在试管中装入10g高锰酸钾，加热后剩余固体质量为9g，再往试管中加入5g氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体13g，则生成氧气的总质量为( )
A. 8g B. 4g C. 3g D. 2g
5.(2020·仙居模拟)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是( )
A. 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75% B. B点后溶液的颜色为蓝色
C. 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 D. D点对应纵坐标为6.4
6.(2020·温岭模拟)根据国家标准《火灾分类》的规定，将火灾分为A~F六类，其中D类火灾指的是活泼金属引起的火灾，这种火灾不能用CO2灭火器进行扑灭，如Mg和CO2会产生以下反应：2Mg+CO2 2MgO+C，该反应属于( )
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应
7.(2020·乐清模拟)以下四个化学反应中，其所属基本反应类型正确的是( )
选项
化学反应方程式
反应类型
A
Fe+S FeS
分解反应
B
CO+CuO Cu+CO2
置换反应
C
2KClO3 2KCl+3O2↑
化合反应
D
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
8.(2020·温州模拟)燃煤发电厂利用化学反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，下列说法正确的是( )
A. X的化学式是O2 B. 此反应为复分解反应
C. 反应前后硫元素的化合价均为+4价 D. 此反应能大大缓解温室效应
9.(2020·北仑模拟)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制氧气
D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
10.(2020·天台模拟)化学反应往往伴随着能量变化，有些反应会存在放热或吸热现象。下列属于吸热反应的是( )
A. 氢氧化钡和氯化铵 B. 氧化钙固体与水 C. 镁条与稀硫酸 D. 氢氧化钠与稀盐酸
11.(2020·天台模拟)氢氧化钠是常见的化工原料，往氢氧化钠溶液中加入以下物质：①BaCl2②CuCl2③HCl④K2CO3 ， 一定能发生化学反应的是( )
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
12.(2020·三门模拟)一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是( )
A. 丁的化学式为H2O2 B. 该反应为置换反应
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D. 该反应体现了无机物可以转化为有机物
13.(2020·三门模拟)中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着科学知识。下列说法正确的是( )
A. “只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化
B. “真金不怕火炼”说明金具有熔点高的化学性质
C. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
D. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)
14.(2020·吴兴模拟)下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3
B. 工业制氧气2H2O 2H2↑+O2↑
C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
D. 铁在纯净的氧气中燃烧4Fe+3O2 2Fe2O3
二、填空题
15.(2020·上城模拟)现在年轻人喜欢一种速食产品自热火锅。小徐对自热火锅的原理产生了兴趣。于是上网查到发热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰、碳酸钠等。请你据此推断，发热包加水后自动发热的原理是什么，请写出相关的化学方程式________(1个即可)。虽然自热火锅很方便，但是请从安全隐患或环境的影响等方面，分析此类产品的弊端________.
16.(2020·路桥模拟)澳大利亚的消防技术是世界一流的，但是澳大利亚森林大火持续了半年左右。
(1)究其原因之一是富含油脂的大片桉树林为大火燃烧提供了________。
(2)灭火队员喷洒一种新型的阻燃剂(氢氧化镁)进行灭火，当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。请写出氢氧化镁受热分解的化学方程式为________。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 ________(写出一条即可)。
17.(2020·仙居模拟)全球气候变暖日益严重，CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。请回答下列相关问题：
(1)近年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，据此写出反应的化学方程式________。
(2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为 ________。
18.(2020·乐清模拟)“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的“对比实验”，请回答下列问题：
(1)实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗未燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________；
(2)实验B盛装NaOH溶液的软塑料瓶变瘪的程度比盛水软塑料瓶变瘪程度要大的原因(用化学方程式表示)：________ 。
19.(2020·江北模拟)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2 ， 将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用钢丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：
(1)混合气体通过红热的铜丝网后，钢丝网变黑的原因________(用化学方程式解释)。
(2)两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是________。
(3)若采用甲乙两种方案处理此黑色钢丝网，则回收的钢丝网a的质量________(填“<”“>”或“=”)铜丝网b的质量。
20.(2020·湖州模拟)现在各国科研人员都在致力于一些新型材料的研究。
(1)英国科研人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入一定量的氦气和二氧化碳，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。喷出的氦气和二氧化碳能达到灭火目标的原理是________。
(2)中国科研人员首次在自然界发现铀，金属铀和二氧化铀按要求制成一定尺寸和形状的燃料棒或燃料块，就可以投入核反应堆使用，此反应堆获得核能的途径是________。(选填“核裂变”或“核聚变”)。
21.(2020·天台模拟)在一定条件下，A和B发生化学反应生成C和D，其反应的微观变化如图所示。
(1)物质A中氮元素的化合价是________。
(2)该化学反应属于基本类型中的________反应。
22.(2020·宁波模拟)从2019年开始实施垃圾分类，依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程，回答下列问题：
(1)厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸(发酵)产生CH4和二氧化碳气体，设垃圾中有机物的化学式为(CH2O)n，请写出这一反应的化学方程式________
(2)具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电？________
23.(2020·富阳模拟)质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。
(1)某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是________(填元素符号)；
(2)卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则X的化学式为________。
24.(2020·金衢模拟)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。
(2)该反应属于基本化学反应类型中的________。
25.(2020·吴兴模拟)湖州市从2019年开始实施垃圾分类，依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程，回答下列问题：
(1)厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸(发酵)产生CH4和二氧化碳气体，设垃圾中有机物的化学式为(CH2O)n，请写出这一反应的化学方程式________
(2)具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电？________
三、解答题
26.(2020·南浔模拟)某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示。
(1)图a最右端的酒精灯的作用是________。
(2)固体样品中氧化铁的质量是________克。
(3)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位)
27.(2020·南浔模拟)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶＋稀盐酸
锥形瓶＋反应后溶液
质量/克
35.5
55.5
80.5
(1)实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为________克。
(2)反应后溶液中的溶质质量分数是多少？
(3)另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)，造成偏差的原因是________。
28.(2020·杭州模拟)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，不断滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图1所示。请回答下列问题：
(1)计算2.14g久置的铝箔中金属铝的质量(写出计算过程)。
(2)在图2中画出滴入稀硫酸与生成的硫酸铝的质量关系图(在坐标上标注必要的数值)
29.(2020·平湖模拟)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0.00
0.88
1.76
2.64
3.52
4.40
4.40
请回答下列问题：
(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为________g。
(2)请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(r)变化的曲线。
(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
30.(2020·玉环模拟)过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品，产品中常含有氧化钙杂质。某兴趣小组设计实验测定过氧化钙产品纯度，装置如图。CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2。
实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克(MnO2不与稀盐酸反应)，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。
(1)样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是________；
(2)装置B的作用________(填字母)；
a.除去气体中水蒸气
b.便于观察和控制气流速度
(3)实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为多少？
31.(2020·仙居模拟)镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有50g水的烧杯中，然后向其中加入35.8g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图)，过滤、称量滤液质量为100g，求：
(1)图象中m=________g。
(2)滤液中溶质的质量分数是多少？
32.(2020·温岭模拟)某同学从市面上买了一袋氯盐融雪剂，查阅说明书知道该融雪剂含有CaCl2晶体(含结晶水)和不溶性杂质。他想知道CaCl2结晶水合物的化学式，实验过程如图。每次加入的液体均足量。
(1)在雪中撒入融雪剂的目的是使雪的熔点________。
(2)请列式计算得出CaCl2结晶水合物的化学式。
(3)使用该融雪剂后的积雪常常堆积在道路两旁的绿化带或农田中，其盐类残留物导致道路两旁的农作物和树木可能大量死亡，即使重新补植，也要全部换土才行。请解释该融雪剂对植物造成毁坏的原因？
33.(2020·定海模拟)近年来有关专家正致力于节能减排的研究和实践，假如我们每天节约1度电，就相当于减排0.272千克碳粉尘。
回答下列问题：
(1)1度电相当于多少焦耳电能？
(2)按这样计算节约1度电可以减排二氧化碳多少千克？(精确到0.001)
34.(2020·江北模拟)同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少最废液中滴加石蕊试液，试液变红色.
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液。测得沉淀总质量与加入的Na2CO3 ， 溶液总质量的关系如下表所示：
第一次测量
第二次测量
第三次测量
第四次测量
加入Na2C3溶液的总质量/g
10
20
30
40
生成沉淀总质量/g
a
0.5
1.5
2
请分析计算：
(1)实验室制取CO2后，废液中的溶质是________。(填化学式)
(2)表格中a=________。
(3)另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？
(4)第三次渊量后，加入质量为m(m10g)的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为________(要求答出所有的可能性)。
35.(2020·海曙模拟)实验室制备二氧化碳后的废液中含有氯化钙和氯化氢，小敏想了解废液中氯化氢的质量分数。小科恰 好有一份混有氯化钠的纯碱样品，他想了解样品中纯碱的含量。于是，他俩合作做了以下实验。
将纯碱样品分成两组，分别加入到盛有100g废液的烧杯中，反应后称取烧杯的总质量。然后过滤，将滤渣烘干，称量。两组实验数据如下表：
组别
烧杯质量/g
废液质量/g
加入样品质量/g
反应后烧杯总质量/g
滤渣质量/g
第一组
32
100
10
139.8
2.5
第二组
35
100
20
152.8
7.5
(1)第一组反应中放出二氧化碳的质量为________g。
(2)100g废液中，氯化氢的质量分数为多少？
(3)每10g纯碱样品中纯碱的质量为多少？
36.(2020·杭州模拟)漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：
(1)上述反应方程式中，氯元素呈现了________种化合价。
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
37.(2020·上城模拟)面粉是常见的食物，但是大量的面粉浮在空气中也会爆炸，产生危险。如图：拿一个在靠近底部打了一个小孔的八宝粥的空罐子，里面固定并点燃一枝生日蜡烛；另外在一个小塑料盒子里装人面粉；用一用呀管从外而涌人而粉中，盖好盖子，迅速鼓人大量空气。
(1)会发生的实验现象是：________
(2)鼓人大量空气的作用是：________
(3)爆炸的条件是：________
(4)如果你是面粉厂厂长，你如何避免爆炸事故的发生？
请给出可行建议(两条即可)：________、________
38.(2020·天台模拟) 2020年的新春出现了新冠肺炎疫情，全国人民众志成城、抗击疫情。我国多地采用一天两次高空雾炮进行杀菌消毒(如图)，所用的主要消毒液是84消毒液。它是由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的原子个数比为________。
(2)制备次氯酸钠的化学方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋X，则X的化学式是________。
(3)市售的84消毒液必须经过稀释才能使用，其标签如图所示。现需配制0.2%浓度的消毒液2000kg，需要该消毒液多少千克？加水多少千克？
39.(2020·三门模拟) 2019年澳大利亚发生了大面积的森林火灾，灭火工作异常困难，如图甲为消防员戴的一种“自生氧防毒面具”，其使用生氧剂的主要成分是超氧化钾(化学式KO2)。超氧化钾能与人呼出的气体中的水蒸气和二氧化碳反应生成氧气。
(1)某同学利用面具中的生氧剂与水反应来制氧气，其化学反应方程式：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。则制取时可选用乙图中的________(填“A”或“B”)发生装置。
(2)若成人每分钟正常需氧量约为0.32克，则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”至少要装入含超氧化钾80%的生氧剂多少克？(呼出的二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2)
40.(2020·金衢模拟)向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
(1)a点对应溶液pH________7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？
(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
41.(2020·金东模拟)某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收氧气和水蒸气，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________。
(2)a的数值为________。
(3)列式计算该样品中单质铁的质量分数(结果精确到0.1%)
42.(2020·吴兴模拟)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是________
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，一定含有的是________
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________
43.(2020·吴兴模拟)某兴趣小组在实验室发现一瓶由铜粉和铁粉混合而成的均匀物质。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。
实验组
第1组
第2组
第3组
第4组
取用金属混合物的质量/g
15
15
30
30
取用稀硫酸的质量
100
120
100
120
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g
6
6
16
W
请分析数据，回答下列问题：
(1)该混合物中铁的质量分数为________。
(2)表中的W＝________(填数值)。
(3)计算第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
四、实验探究题
44.(2020·杭州模拟)已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：
(1)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式________；
(2)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则A________b(填“＞”“=”或“＜”)；
(3)D处为收集尾气的装置，应选择________装置(填“甲”“乙”或“丙”)
45.(2020·浙江模拟)在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件[实验步骤]
①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2 ， 向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸。[问题解答]
(1)实验步骤②的目的是________。
(2)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_________。
(3)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是________。
[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
46.(2020·路桥模拟)某科学兴趣小组为了测定某不纯样品所含氧化铜的质量分数(其中的杂质不参与反应)，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：
(1)发生装置A的优点是________；
(2)将m克不纯氧化铜试样放入图C的硬质玻璃管中，称得图D的U形管和氯化钙干燥剂的总质量为m1克。利用装置进行实验，经充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的总质量为m2克，则试样中氧化铜的质量分数为________；
(3)在实际测定过程中，测得氧化铜的含量偏大，其原因是________。
47.(2020·玉环模拟)某兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
①将所需仪器按照装置图连接起来
②将a导管口的下端浸入水中，打开K1和K2 ， 向上拉动任意一支注射器的活塞
③将实验所需药品加入对应的仪器；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧……，生成气体进入具支试管中；
⑨关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸。
(1)实验步骤②的目的是________；
(2)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是________；
(3)步骤⑧中“……”处应进行的操作是________，才能看到白磷燃烧起来的实验现象。
结论：可燃物燃烧必须与氧气接触；温度达到其着火点。
48.(2020·乐清模拟)几位同学利用如图装置测定高锰酸钾加热制取氧气的多少。实验中发现测量值明显高于根据化学方程式计算的理论值。据此，他们展开了讨论。
(1)小科认为要重新检查装置的气密性，写出检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：________。
(2)实验中，如图所示小科用 ________来反映产生氧气的多少。
(3)改进实验后重新测量仍然出现以上结果。在老师的帮助下，同学们查阅资料后确定是锰酸钾和二氧化锰两种物质中的一种或两种分解引起。二氧化锰难溶于水，锰酸钾易溶于水，溶液呈深绿色。
他们对试管内的物质充分加热，再将试管中的剩余固体溶于足量的水并过滤，发现不溶物中有二氧化锰，滤液呈无色。根据以上实验现象，两位同学提出两种观点：
小科：不溶物中有二氧化锰，说明超出部分的氧气全部由锰酸钾分解的。小妍：滤液呈无色，说明超出部分的氧气全部由锰酸钾分解的。
对于以上两种观点进行判断并说明理由。________。
49.(2020·定海模拟)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)反应后得到滤液，其质量________(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
(2)若反应后得到的滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________(填写化学式)。
50.(2020·上城模拟)参与实验探究，并填写下列空白。
⑴提出问题：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”(过氧化氢)帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究：
⑵猜想：土豆能作过氧化氢分解的催化剂。
⑶实验验证________。
⑷结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂
请写出有关反应的文字表达式：________。
⑸讨论与反思：小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程：
①探究：________
②探究：________
答案解析部分
一、单选题
1. B
2. B
3. D
4. D
5. B
6. D
7. D
8. A
9. D
10. A
11. C
12. D
13. C
14. C
二、填空题
15. CaO+H2O=Ca(OH)2或4Fe+3O2=2Fe2O3或4Al+3O2=2Al2O3；生石灰变成熟石灰,强腐蚀性依然很强。或发热后热量难以控制,容易造成烫伤。
16. (1)可燃物
(2)Mg(OH)2 MgO+H2O↑(条件可写380℃)；分解时吸热，降低了可燃物的温度/生成的水蒸气等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度/生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了氧气。
17. (1)4Na十3CO2 2Na2CO3十C
(2)1：3
18. (1)温度达到着火点
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
19. (1)
(2)没有尾气处理装置，污染空气
(3)＞
20. (1)隔绝助燃剂
(2)核裂变
21. (1)-3
(2)置换
22. (1)2(CH2O)n nCH4↑+nCO2↑
(2)燃烧后无有害气体生成
23. (1)C、H
(2)H2O
24. (1)
(2)化合反应
25. (1)2(CH2O)n nCH4↑+nCO2↑
(2)具有可燃性、热值高、燃烧后无污染等
三、解答题
26. (1)除掉剩余尾气中的CO，防止对空气造成污染
(2)8
(3)设反应后生成FeCl2和H2的质量分别为X和Y
Fe+2HCl=
FeCl2+
H2
56
127
2
11.2g
X
Y
解得：X=25.4g
Y=0.4g
FeCl2%= 22.9%
27. (1)25
(2)解：设生成的NaCl质量为m，
mNaOH＝25g×16%＝4g
NaOH＋
HCl＝NaCl＋H2O
40
58.5
4g
m
∴
(3)偏大；因为反应后溶液pH＞7，说明NaOH过量了，算得的盐酸溶质量分数也偏大。
28. (1)根据图1可知，铝和稀硫酸反应生成氢气0.2g，
设生成0.2g氢气需要金属铝的质量为x，需要硫酸的质量为y，生成硫酸铝的质量为z，
2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 294 342 6
x y z 0.2g
；
解得：x=1.8g，y=9.8g，z=11.4g；
(2)
29. (1)4.4
(2)
(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝
2NaCl＋
CO2↑＋H2O
106
117
44
x
y
4.4g
∴x＝10.6(g) y＝11.7(g)
∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3(g)
反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15(g)
反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100(g)
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
30. (1)使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应
(2)a、b
(3)设过氧化钙质量为x，
由CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 ， 2H2O2 H2O+O2↑可知，2CaO2～O2↑，
2CaO2～
O2↑
144
32
x
1.8克
x＝8.1克
该产品中过氧化钙的质量分数为： ＝81%
31. (1)5.8
(2)设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
MgCl2+2NaOH=
2NaCl+
Mg(OH)2↓
95
117
58
x
y
5.8g
x=9.5g，y=11.7g，
滤液中溶质的质量分数是： ×100%=22.2%
32. (1)降低
(2)解：设融雪剂中CaCl2质量为x
CaCl2+Na2CO3═
CaCO3↓+2NaCl
111
100
x
10g
111:100=x:10g
解得x=11.1g
m结晶水=20g-11.1g-5.3g=3.6g
nH2O:CaCl2=18n:111=3.6g:11.1g
答：CaCl2结晶水合物的化学式为CaCl2‧2H2O
(3)因为氯盐导致土壤溶液浓度增大，大于植物根毛细胞细胞液浓度，植物失水而死亡
33. (1)1度=1kW•h= 3.6×106 J
(2)设：可减少排放二氧化碳的质量为X
C+O2
CO2
12
44
0.272kg
X
X=0.997Kg
答：可以减排二氧化碳0.997Kg。
34. (1)CaCl2、HCl
(2)0
(3)解：将10mL废液加热蒸发，溶液中的HCl挥发，最后得到的固体为CaCl2。
设：10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3＋
CaCl2＝2NaCl＋
CaCO3↓
111
100
x
2g
得:x＝2.22g
答：将100mL废液蒸发，可得固体质量2.22g
(4)当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g
35. (1)2.2
(2)设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x，100g废液中，氯化氢的质量分数为y
Na2CO3+
2HCl═2NaCl+H2O+
CO2↑
106
73
44
x
100gy
2.2g
x＝5.3g y＝3.65%
(3)设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z
CaCl2+
Na2CO3＝
CaCO3↓+2NaCl
106
100
z
2.5g
z＝2.65g
每10g纯碱样品中纯碱的质量为5.3g+2.65g＝7.95g
36. (1)3
(2)设氢氧化钠的质量为x，反应的氯气质量为y
Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O
71 80 74.5
y x 1490g ×5%
x=80g y=71g
则 原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为;
37. (1)爆炸
(2)吹散面粉，使面粉充满罐子
(3)在密闭的空间内剧烈燃烧
(4)严禁烟火；开窗通风
38. (1)1:1:1
(2)H2O
(3)解:设需要该消毒液的质量为m
2000千克×0.2%=m×25%
m=16千克
加水质量=2000千克-16千克=1984千克
39. (1)B
(2)30分钟需要氧气的质量为30×0.32g=9.6g
设生成3.2g氧气消耗KO2的质量为x
4KO2+2CO2=2K2CO3+
3O2
284
96
x
9.6g
=
x=28.4g
m=28.4g/80%=35.5g
40. (1)＞
(2)氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g；
设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x。
Ba(OH) 2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
160 98
x 0.98g
；
解得：x=1.6g；
(3)设原Ba(OH) 2溶液溶质的质量分数为y。
根据钡元素守恒可得：
Ba(OH) 2∽∽∽∽BaSO4↓
171 233
25gy 4.66g
；
解得：y=10%。
41. (1)增大反应面积，有利于吸收(与气体反应)
(2)0.1
(3)反应后产生氢气0.6克，高铁的质量为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.6g
56:2=x:0.6g
x=16.8g
则铁的质量分数为;
42. (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)NaOH、BaCl2
(3)取少量步骤1所得固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含K2SO4和Na2CO3；
43. (1)60%
(2)12
(3)设反应后生成FeSO4的质量为x，生成H2质量为y
Fe+H2SO4=
FeSO4+
H2↑
56
152
2
14g
x
y
x=38g，y=0.5g
溶液质量分数为38g/(14g+100g-0.5g)×100％=33.5％
四、实验探究题
44. (1)FeCO3FeO+CO2↑(或FeO+COFe+CO2)
(2)＜
(3)乙
45. (1)检查装置气密性
(2)烧杯中石灰水变浑浊
(3)⑧
46. (1)反应可控/可随时控制反应的发生与停止
(2)
(3)装置B中导出的氢气会带出水蒸气/气体通过氢氧化钠溶液会带出水蒸气
47. (1)检查装置气密性
(2)烧杯中紫色石蕊试液变红色
(3)打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量双氧水
48. (1)把管口伸入液面以下，用手捂住试管，导管口出现气泡，(或手离开试管后，导管口出现液柱)说明装置不漏气
(2)量筒排出水的体积(或量筒收集的氧气体积)
(3)小科观点可靠。因为有二氧化锰存在，说明二氧化锰是催化剂不分解，则锰酸钾发生了分解。小妍观点不可靠。溶液无色只能证明锰酸钾完全分解，但不能确定二氧化锰是否分解。
49. (1)小于
(2)Ag和Cu
50. 常温下过氧化氢溶液不分解；在装有过氧化氢溶液的试管中加入土豆块，然后将带火星的木条伸入试管中；加入土豆块能加快过氧化氢溶液的分解速率；过氧化氢 水+氧气；探究土豆块的质量在反应前后是否改变；探究土豆块的化学性质在反应前后是否改变。
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